2026年福建省部编版高中化学高二年级上册元素周期表习题

2026年福建省部编版高中化学高二年级上册元素周期表习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，其原子半径的变化趋势是（）A.逐渐增大，因为电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱B.逐渐减小，因为电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强C.先增大后减小，因为电子层数的变化与核电荷数的影响相互抵消D.保持不变，因为主族元素的原子结构相似，原子半径受周期性规律支配参考答案：A解析：同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径随之增大。这是因为原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，导致电子云分布范围扩大。选项A准确描述了这一趋势，而选项B与实际情况相反，选项C错误地认为存在相互抵消的关系，选项D忽略了周期性规律的具体表现。2.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.周期表中所有元素的排列顺序完全按照原子序数递增排列B.周期表中金属元素和非金属元素的分界线大致呈“锯齿形”C.周期表中所有非金属元素都位于周期表的右上角D.周期表中稀有气体元素位于第VIII族参考答案：B解析：周期表中金属元素和非金属元素的分界线大致呈“锯齿形”，该分界线附近的元素通常具有两性或既有金属性又有非金属性。选项A错误，因为周期表中存在一些例外情况，如氦（He）位于第二周期但原子序数较小。选项C错误，因为非金属元素不仅位于右上角，还包括部分左上角和中间位置的元素。选项D错误，稀有气体元素位于第0族（或第18族）。3.在元素周期表中，位于同一周期的元素，其原子核外电子层数（）A.逐渐增多，因为原子序数逐渐增大B.逐渐减少，因为原子序数逐渐增大C.保持不变，因为同一周期的元素具有相同的电子层数D.先增多后减少，因为周期表中存在过渡元素参考答案：C解析：同一周期的元素具有相同的电子层数，因为它们的原子核外电子层数由周期数决定。例如，第二周期的所有元素都具有2个电子层。选项A和B错误，因为电子层数与原子序数无关。选项D错误，因为过渡元素的存在不影响同一周期内其他元素的电子层数。4.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化B.元素周期律只适用于金属元素，不适用于非金属元素C.元素周期律是元素性质变化的一种偶然现象D.元素周期律是化学家偶然发现的，没有科学依据参考答案：A解析：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这是化学家通过对元素性质系统研究发现的规律。选项B错误，因为周期律适用于所有元素，包括金属和非金属。选项C和D错误，因为周期律是科学发现的规律，而非偶然现象。5.在元素周期表中，位于同一主族的元素，其化学性质（）A.完全相同，因为它们的原子结构完全一致B.相似，因为它们的原子最外层电子数相同C.差异很大，因为它们的原子序数不同D.没有规律，因为主族元素的化学性质受多种因素影响参考答案：B解析：位于同一主族的元素，其化学性质相似，因为它们的原子最外层电子数相同，这决定了它们的化学性质。例如，碱金属元素（第1族）都具有1个最外层电子，因此化学性质相似。选项A错误，因为同一主族的元素原子结构不完全一致。选项C和D错误，因为主族元素的化学性质具有规律性。6.下列关于元素周期表中过渡元素的说法中，正确的是（）A.过渡元素位于周期表的s区，因为它们的原子最外层电子填充s轨道B.过渡元素位于周期表的d区，因为它们的原子最外层电子填充d轨道C.过渡元素不具有变价性，因为它们的化学性质稳定D.过渡元素不参与形成化合物，因为它们没有可参与成键的电子参考答案：B解析：过渡元素位于周期表的d区，因为它们的原子最外层电子填充d轨道。过渡元素通常具有变价性，可以形成多种化合物。选项A错误，因为过渡元素位于d区而非s区。选项C和D错误，因为过渡元素具有变价性且可以形成化合物。7.在元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素，通常具有（）A.单一的金属性或非金属性B.两性或既有金属性又有非金属性C.极强的金属性或非金属性D.中等的金属性或非金属性参考答案：B解析：位于金属和非金属分界线附近的元素，通常具有两性或既有金属性又有非金属性。例如，硅（Si）既有金属性又有非金属性，可以形成二氧化硅（SiO₂）和硅烷（SiH₄）等化合物。选项A和C错误，因为这些元素通常不具有单一的金属性或非金属性。选项D错误，因为这些元素的金属性或非金属性通常较强。8.下列关于元素周期表中零族元素的说法中，正确的是（）A.零族元素位于周期表的第VIII族，因为它们的原子最外层电子数为8B.零族元素不参与形成化合物，因为它们没有可参与成键的电子C.零族元素具有极强的化学活性，容易与其他元素形成化合物D.零族元素位于周期表的第0族，因为它们的原子最外层电子数为0参考答案：B解析：零族元素（稀有气体）位于周期表的第0族，它们的原子最外层电子数为8（氦为2），因此化学性质稳定，不易与其他元素形成化合物。选项A错误，因为零族元素位于第0族而非第VIII族。选项C错误，因为零族元素化学性质稳定。选项D错误，因为零族元素的原子最外层电子数为8（氦为2）。9.在元素周期表中，同一周期的元素，其原子半径从左到右的变化趋势是（）A.逐渐增大，因为原子序数逐渐增大B.逐渐减小，因为原子序数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强C.先增大后减小，因为周期表中存在过渡元素D.保持不变，因为同一周期的元素具有相同的电子层数参考答案：B解析：同一周期的元素，其原子半径从左到右逐渐减小，因为原子序数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，导致电子云收缩。选项B准确描述了这一趋势，而选项A与实际情况相反，选项C错误地认为存在过渡元素的影响，选项D忽略了原子半径的变化规律。10.下列关于元素周期表中元素性质的说法中，正确的是（）A.元素的电负性从左到右逐渐增大，因为原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强B.元素的电负性从左到右逐渐减小，因为原子序数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱C.元素的电负性在同一主族中保持不变，因为主族元素的原子结构相似D.元素的电负性在同一周期中相同，因为周期表中所有元素的电负性都受周期性规律支配参考答案：A解析：元素的电负性从左到右逐渐增大，因为原子序数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强。例如，氟（F）的电负性最大，而铯（Cs）的电负性最小。选项A准确描述了这一趋势，而选项B与实际情况相反，选项C错误，因为同一主族元素的电负性从上到下逐渐减小，选项D错误，因为同一周期中元素的电负性不同。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，位于第3周期的金属元素中，原子半径最大的是________，其原子序数为________。参考答案：钠（Na），11解析：第3周期的金属元素包括钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al），其中钠（Na）的原子半径最大，原子序数为11。2.在元素周期表中，位于第2主族的元素，其原子最外层电子数为________，化学性质相似的原因是________。参考答案：2，原子最外层电子数相同解析：第2主族的元素（碱土金属）原子最外层电子数为2，因此化学性质相似。3.在元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素，通常具有________性或________性，例如________。参考答案：两性，既有金属性又有非金属性，硅（Si）解析：位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有两性或既有金属性又有非金属性，例如硅（Si）。4.在元素周期表中，零族元素（稀有气体）的原子最外层电子数为________（氦除外），因此化学性质________。参考答案：8，稳定解析：零族元素的原子最外层电子数为8（氦为2），因此化学性质稳定。5.在元素周期表中，同一周期的元素，其原子半径从左到右的变化趋势是________，原因是________。参考答案：逐渐减小，原子序数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强解析：同一周期的元素，其原子半径从左到右逐渐减小，因为原子序数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强。6.在元素周期表中，过渡元素位于________区，因为它们的原子最外层电子填充________轨道。参考答案：d区，d解析：过渡元素位于d区，因为它们的原子最外层电子填充d轨道。7.在元素周期表中，位于第1主族的元素，其原子最外层电子数为________，化学性质活泼的原因是________。参考答案：1，原子最外层电子数易失，容易形成阳离子解析：第1主族的元素（碱金属）原子最外层电子数为1，因此化学性质活泼，容易失去电子形成阳离子。8.在元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素，通常可以形成________和________等化合物，例如________。参考答案：氧化物，氢化物，硅（Si）解析：位于金属和非金属分界线附近的元素通常可以形成氧化物和氢化物等化合物，例如硅（Si）可以形成二氧化硅（SiO₂）和硅烷（SiH₄）。9.在元素周期表中，零族元素（稀有气体）的原子最外层电子数为________（氦除外），因此化学性质________。参考答案：8，稳定解析：零族元素的原子最外层电子数为8（氦为2），因此化学性质稳定。10.在元素周期表中，同一周期的元素，其电负性从左到右的变化趋势是________，原因是________。参考答案：逐渐增大，原子序数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强解析：同一周期的元素，其电负性从左到右逐渐增大，因为原子序数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族的元素，其原子半径从上到下逐渐增大，因为电子层数逐渐增多。参考答案：正确解析：同一主族的元素，其原子半径从上到下逐渐增大，因为电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，导致电子云分布范围扩大。2.在元素周期表中，金属元素位于周期表的左侧，非金属元素位于周期表的右侧，稀有气体元素位于周期表的右上角。参考答案：错误解析：金属元素位于周期表的左侧，非金属元素位于周期表的右侧，稀有气体元素位于周期表的右下角。3.在元素周期表中，过渡元素不具有变价性，因为它们的化学性质稳定。参考答案：错误解析：过渡元素具有变价性，可以形成多种化合物，例如铁（Fe）可以形成Fe²⁺和Fe³⁺离子。4.在元素周期表中，同一周期的元素，其原子半径从左到右逐渐减小，因为原子序数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强。参考答案：正确解析：同一周期的元素，其原子半径从左到右逐渐减小，因为原子序数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，导致电子云收缩。5.在元素周期表中，零族元素（稀有气体）的原子最外层电子数为8（氦为2），因此化学性质稳定。参考答案：正确解析：零族元素的原子最外层电子数为8（氦为2），因此化学性质稳定，不易与其他元素形成化合物。6.在元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素，通常具有单一的金属性或非金属性。参考答案：错误解析：位于金属和非金属分界线附近的元素，通常具有两性或既有金属性又有非金属性，例如硅（Si）。7.在元素周期表中，同一主族的元素，其化学性质相似，因为它们的原子结构完全一致。参考答案：错误解析：同一主族的元素，其化学性质相似，因为它们的原子最外层电子数相同，但原子结构并不完全一致。8.在元素周期表中，过渡元素位于周期表的s区，因为它们的原子最外层电子填充s轨道。参考答案：错误解析：过渡元素位于周期表的d区，因为它们的原子最外层电子填充d轨道。9.在元素周期表中，同一周期的元素，其电负性从左到右逐渐增大，因为原子序数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强。参考答案：正确解析：同一周期的元素，其电负性从左到右逐渐增大，因为原子序数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强。10.在元素周期表中，零族元素（稀有气体）不参与形成化合物，因为它们没有可参与成键的电子。参考答案：错误解析：零族元素（稀有气体）的原子最外层电子数为8（氦为2），因此化学性质稳定，不易与其他元素形成化合物，但并非完全不能形成化合物，例如氙（Xe）可以形成氙化物。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线有什么特点？参考答案：金属元素和非金属元素的分界线大致呈“锯齿形”，该分界线附近的元素通常具有两性或既有金属性又有非金属性。例如，硅（Si）、锗（Ge）、砷（As）等元素。2.简述元素周期表中过渡元素的特点。参考答案：过渡元素位于周期表的d区，原子最外层电子填充d轨道。过渡元素通常具有变价性，可以形成多种化合物，例如铁（Fe）可以形成Fe²⁺和Fe³⁺离子。3.简述元素周期表中零族元素（稀有气体）的化学性质。参考答案：零族元素（稀有气体）的原子最外层电子数为8（氦为2），因此化学性质稳定，不易与其他元素形成化合物。例如，氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）等元素。4.简述元素周期表中同一周期的元素，其原子半径从左到右的变化趋势及原因。参考答案：同一周期的元素，其原子半径从左到右逐渐减小，因为原子序数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，导致电子云收缩。5.简述元素周期表中同一主族的元素，其化学性质相似的原因。参考答案：同一主族的元素，其化学性质相似，因为它们的原子最外层电子数相同，这决定了它们的化学性质。例如，碱金属元素（第1族）都具有1个最外层电子，因此化学性质相似。6.简述元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素，通常具有哪些性质？参考答案：位于金属和非金属分界线附近的元素，通常具有两性或既有金属性又有非金属性。例如，硅（Si）既有金属性又有非金属性，可以形成二氧化硅（SiO₂）和硅烷（SiH₄）等化合物。7.简述元素周期表中零族元素（稀有气体）的原子最外层电子数及化学性质。参考答案：零族元素的原子最外层电子数为8（氦为2），因此化学性质稳定，不易与其他元素形成化合物。例如，氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）等元素。8.简述元素周期表中同一周期的元素，其电负性从左到右的变化趋势及原因。参考答案：同一周期的元素，其电负性从左到右逐渐增大，因为原子序数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强。例如，氟（F）的电负性最大，而铯（Cs）的电负性最小。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X位于元素周期表的第3周期，第1主族，其原子最外层电子数为1，请回答：（1）元素X的名称是什么？（2）元素X的原子序数是多少？（3）元素X的化学性质有什么特点？参考答案：（1）元素X的名称是钠（Na）。（2）元素X的原子序数是11。（3）元素X的化学性质活泼，容易失去电子形成阳离子，因此化学性质活泼。2.某元素Y位于元素周期表的第4周期，第8族，其原子最外层电子数为2，请回答：（1）元素Y的名称是什么？（2）元素Y的原子最外层电子填充哪个轨道？（3）元素Y可以形成哪些化合物？参考答案：（1）元素Y的名称是铁（Fe）。（2）元素Y的原子最外层电子填充d轨道。（3）元素Y可以形成氧化物（如Fe₂O₃）、氢氧化物（如Fe(OH)₃）、盐类（如FeCl₃）等化合物。3.某元素Z位于元素周期表的第2周期，第14族，其原子最外层电子数为4，请回答：（1）元素Z的名称是什么？（2）元素Z的化学性质有什么特点？（3）元素Z可以形成哪些化合物？参考答案：（1）元素Z的名称是碳（C）。（2）元素Z的化学性质既有金属性又有非金属性，可以形成多种化合物。（3）元素Z可以形成氧化物（如CO₂）、氢化物（如CH₄）、碳酸盐（如CaCO₃）等化合物。4.某元素W位于元素周期表的第3周期，第0族，其原子最外层电子数为8（氦除外），请回答：（1）元素W的名称是什么？（2）元素W的化学性质有什么特点？（3）元素W可以形成哪些化合物？参考答案：（1）元素W的名称是氩（Ar）。（2）元素W的化学性质稳定，不易与其他元素形成化合物。（3）元素W通常不形成化合物，但在特定条件下可以形成氩化物。5.某元素M位于元素周期表的第2周期，第16族，其原子最外层电子数为6，请回答：（1）元素M的名称是什么？（2）元素M的化学性质有什么特点？（3）元素M可以形成哪些化合物？参考答案：（1）元素M的名称是氧（O）。（2）元素M的化学性质活泼，容易与其他元素形成化合物。（3）元素M可以形成氧化物（如CO₂）、氢化物（如H₂O）、酸（如H₂SO₄）等化合物。6.某元素N位于元素周期表的第4周期，第1主族，其原子最外层电子数为1，请回答：（1）元素N的名称是什么？（2）元素N的原子序数是多少？（3）元素N可以形成哪些化合物？参考答案：（1）元素N的名称是钾（K）。（2）元素N的原子序数是19。（3）元素N可以形成氧化物（如K₂O）、氢氧化物（如KOH）、盐类（如KCl）等化合物。7.某元素Q位于元素周期表的第3周期，第13族，其原子最外层电子数为3，请回答：（1）元素Q的名称是什么？（2）元素Q的化学性质有什么特点？（3）元素Q可以形成哪些化合物？参考答案：（1）元素Q的名称是铝（Al）。（2）元素Q的化学性质既有金属性又有非金属性，可以形成多种化合物。（3）元素Q可以形成氧化物（如Al₂O₃）、氢氧化物（如Al(OH)₃）、盐类（如AlCl₃）等化合物。8.某元素R位于元素周期表的第2周期，第0族，其原子最外层电子数为2（氦除外），请回答：（1）元素R的名称是什么？（2）元素R的化学性质有什么特点？（3）元素R可以形成哪些化合物？参考答案：（1）元素R的名称是氖（Ne）。（2）元素R的化学性质稳定，不易与其他元素形成化合物。（3）元素R通常不形成化合物，但在特定条件下可以形成氖化物。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.B3.C4.A5.B6.B7.B8.B9.B10.A二、填空题1.钠（Na），112.2，原子最外层电子数相同3.两性，既有金属性又有非金属性，硅（Si）4.8，稳定5.逐渐减小，原子序数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强6.d区，d7.1，原子最外层电子数易失，容易形成阳离子8.氧化物，氢化物，硅（Si）9.8，稳定10.逐渐增大，原子序数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强三、判断题1.正确2.错误3.错误4.正确5.正确6.错误7.错误8.错误9.正确10.错误四、简答题1.金属元素和非金属元素的分界线大致呈“锯齿形”，该分界线附近的元素通常具有两性或既有金属性又有非金属性。例如，硅（Si）、锗（Ge）、砷（As）等元素。2.过渡元素位于周期表的d区，原子最外层电子填充d轨道。过渡元素通常具有变价性，可以形成多种化合物，例如铁（Fe）可以形成Fe²⁺和Fe³⁺离子。3.零族元素（稀有气体）的原子最外层电子数为8（氦为2），因此化学性质稳定，不易与其他元素形成化合物。例如，氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）等元素。4.同一周期的元素，其原子半径从左到右逐渐减小，因为原子序数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，导致电子云收缩。5.同一主族的元素，其化学性质相似，因为它们的原子最外层电子数相同，这决定了它们的化学性质。例如，碱金属元素（第1族）都具有1个最外层电子，因此化学性质相似。6.位于金属和非金属分界线附近的元素，通常具有两性或