初中化学中考一轮复习·酸碱盐知识清单

初中化学中考一轮复习·酸碱盐知识清单一、物质分类的基石：酸碱盐的核心定义与微观本质（基础但至关重要）踏入酸碱盐的世界，我们首先要建立清晰的物质分类观念。不同于以组成元素划分的氧化物和单质，酸碱盐是基于其在水溶液中电离出的离子特征进行定义的。这是理解一切性质与反应的逻辑起点。（一）酸：电离时代的“氢”一色【基础】【重要】1、定义：电离时产生的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。这是判断一种物质是否属于酸的唯一标准，关键词在于“全部”。例如，HCl、H₂SO₄、HNO₃均符合这一定义。像NaHSO₄（硫酸氢钠）虽然在水溶液中能电离出H⁺，但同时也会电离出Na⁺，因此它属于盐类（酸式盐），而非酸。2、微观理解：酸的通性源于其溶液中都含有自由的、移动的氢离子（H⁺）。正是因为H⁺的存在，酸溶液才表现出相似的化学性质。（二）碱：氢氧根的“一”统天下【基础】【重要】1、定义：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。同样，关键词也是“全部”。例如，NaOH、Ca(OH)₂、KOH都是典型的碱。值得注意的是，氨水（NH₃·H₂O）虽然不含金属离子，但其电离产生铵根离子（NH₄⁺）和OH⁻，阴离子全部为OH⁻，因此也属于碱。2、微观理解：碱的通性源于其溶液中都含有自由的、移动的氢氧根离子（OH⁻）。可溶性碱才能在水溶液中产生大量OH⁻，因此许多碱的性质实验要求碱必须是可溶的。（三）盐：离子晶体的万花筒【基础】【高频考点】1、定义：由金属离子（或铵根离子NH₄⁺）和酸根离子组成的化合物。盐类是酸碱中和的产物，种类繁多，变化万千。例如，NaCl（金属离子+酸根）、NH₄NO₃（铵根+酸根）、Na₂CO₃、CuSO₄等。2、分类概览：根据组成，盐可以进一步细分为正盐（如NaCl、Na₂CO₃）、酸式盐（如NaHCO₃，含有可电离的H）、碱式盐（如Cu₂(OH)₂CO₃，含有OH⁻），但在初中阶段，我们主要聚焦于正盐的性质。【考查方式】本部分常以选择题或填空题的形式出现，给出物质化学式，要求判断其类别归属，或判断关于酸碱盐定义说法的正误。关键在于紧扣“全部”二字。二、酸的化学性质：五条通路，万变归宗【核心考点】【重中之重】酸的通性是其组成中H⁺的宏观表现。我们将以稀盐酸（HCl）和稀硫酸（H₂SO₄）为代表，系统梳理酸的五大化学性质。这不仅是记忆，更要理解反应发生的条件与规律。（一）与酸碱指示剂作用【基础】酸溶液能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。这是检验物质酸性的定性方法。★注意：这里指的是可溶性的酸或酸溶液，干燥的HCl气体不具有此性质。（二）与活泼金属反应——置换反应【高频考点】【难点】1、通式：金属+酸→盐+氢气↑2、反应条件：金属必须位于金属活动性顺序表中氢（H）之前；酸通常指稀盐酸、稀硫酸，不包括具有强氧化性的浓硫酸和硝酸（它们与金属反应不生成氢气）。3、典型反应：Zn+2 HCl=ZnClX2+HX2↑\ce{Zn+2HCl=ZnCl2+H2^}Zn+2HCl=ZnClX2​+HX2​↑（实验室制氢气的原理）Fe+HX2SOX4=FeSOX4+HX2↑\ce{Fe+H2SO4=FeSO4+H2^}Fe+HX2​SOX4​=FeSOX4​+HX2​↑（溶液由无色变为浅绿色）Mg+2 HCl=MgClX2+HX2↑\ce{Mg+2HCl=MgCl2+H2^}Mg+2HCl=MgClX2​+HX2​↑（反应剧烈，产生大量气泡）4、考向分析：常结合金属活动性顺序，考查反应速率快慢的判断（金属越活泼，反应越剧烈），或通过图像（如产生氢气质量与时间的关系）来推断金属的相对原子质量或化合价。（三）与金属氧化物反应【高频考点】【热点】1、通式：金属氧化物+酸→盐+水2、典型反应——除锈原理：FeX2OX3+6 HCl=2 FeClX3+3 HX2O\ce{Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O}FeX2​OX3​+6HCl=2FeClX3​+3HX2​O（现象：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色）FeX2OX3+3 HX2SOX4=FeX2(SOX4)X3+3 HX2O\ce{Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O}FeX2​OX3​+3HX2​SOX4​=FeX2​(SOX4​)X3​+3HX2​O（现象同上，溶液变为黄色）3、其他示例：CuO+HX2SOX4=CuSOX4+HX2O\ce{CuO+H2SO4=CuSO4+H2O}CuO+HX2​SOX4​=CuSOX4​+HX2​O（现象：黑色粉末溶解，溶液变为蓝色）MgO+2 HCl=MgClX2+HX2O\ce{MgO+2HCl=MgCl2+H2O}MgO+2HCl=MgClX2​+HX2​O4、考向分析：此部分是推断题和实验探究题中的常客，常通过特征颜色变化（如黑色变蓝色、红棕色变黄色）作为解题的突破口。（四）与碱反应——中和反应【基础】【热点】1、通式：酸+碱→盐+水2、本质：酸中的H⁺与碱中的OH⁻结合生成水分子（H₂O），即HX++OHX−=HX2O\ce{H++OH=H2O}HX++OHX−=HX2​O。3、典型反应：HCl+NaOH=NaCl+HX2O\ce{HCl+NaOH=NaCl+H2O}HCl+NaOH=NaCl+HX2​O（中和滴定实验的基础）HX2SOX4+2 NaOH=NaX2SOX4+2 HX2O\ce{H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O}HX2​SOX4​+2NaOH=NaX2​SOX4​+2HX2​O2 HCl+Ca(OH)X2=CaClX2+2 HX2O\ce{2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O}2HCl+Ca(OH)X2​=CaClX2​+2HX2​O（用于处理过量碱液）4、考向分析：中和反应是历年中考的热点。常以图像题形式考查酸碱中和过程中pH的变化，以及反应前后溶液温度的变化。也会结合生活实际（如改良酸性土壤、处理工厂废水、蚊虫叮咬处理等）进行考查。▲注意：向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色的变化是由红色变为无色。（五）与某些盐反应【核心考点】【难点】1、通式：酸+盐→新酸+新盐2、反应条件（判断反应能否发生的依据）：生成物中必须有沉淀、气体或水。这是复分解反应发生条件的具体体现。3、典型反应（务必熟记）：（1）与碳酸盐反应（生成气体和水）：CaCOX3+2 HCl=CaClX2+COX2↑+HX2O\ce{CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2^+H2O}CaCOX3​+2HCl=CaClX2​+COX2​↑+HX2​O（实验室制CO₂的原理）NaX2COX3+2 HCl=2 NaCl+COX2↑+HX2O\ce{Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2^+H2O}NaX2​COX3​+2HCl=2NaCl+COX2​↑+HX2​O（碳酸钠俗称纯碱，但水溶液呈碱性）（2）与某些盐反应（生成沉淀）：HCl+AgNOX3=AgCl↓+HNOX3\ce{HCl+AgNO3=AgClv+HNO3}HCl+AgNOX3​=AgCl↓+HNOX3​（用于检验氯离子，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀）HX2SOX4+BaClX2=BaSOX4↓+2 HCl\ce{H2SO4+BaCl2=BaSO4v+2HCl}HX2​SOX4​+BaClX2​=BaSOX4​↓+2HCl（用于检验硫酸根离子，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀）4、考向分析：此部分主要考查复分解反应条件的应用，尤其是离子检验（Cl⁻、SO₄²⁻的检验）是实验探究题中的必考内容。同时，酸与碳酸盐的反应也是气体制备和除杂题的常见背景。三、碱的化学性质：四条通路，个性鲜明【核心考点】【重中之重】碱的通性源于其组成中的OH⁻。我们将以氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙（Ca(OH)₂）为代表进行学习。（一）与酸碱指示剂作用【基础】可溶性碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。这是检验物质碱性的方法。▲注意：不溶性碱（如Cu(OH)₂、Fe(OH)₃）不能使指示剂变色，因为它们难溶于水，无法产生足够浓度的OH⁻。（二）与某些非金属氧化物反应【高频考点】【热点】1、通式：非金属氧化物+可溶性碱→盐+水2、典型反应——氢氧化钠与二氧化碳：COX2+2 NaOH=NaX2COX3+HX2O\ce{CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O}COX2​+2NaOH=NaX2​COX3​+HX2​O（此反应无明显现象，常用于吸收或除去CO₂）3、典型反应——氢氧化钙与二氧化碳（检验CO₂）：COX2+Ca(OH)X2=CaCOX3↓+HX2O\ce{CO2+Ca(OH)2=CaCO3v+H2O}COX2​+Ca(OH)X2​=CaCOX3​↓+HX2​O（现象：澄清石灰水变浑浊，这是实验室检验二氧化碳的唯一原理）4、拓展：与二氧化硫、三氧化硫反应（酸雨、环保问题）：SOX2+2 NaOH=NaX2SOX3+HX2O\ce{SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O}SOX2​+2NaOH=NaX2​SOX3​+HX2​O（吸收SO₂，防止污染）SOX3+2 NaOH=NaX2SOX4+HX2O\ce{SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O}SOX3​+2NaOH=NaX2​SOX4​+HX2​O5、考向分析：NaOH与CO₂的反应是中考的绝对热点，常考查如何设计实验证明该反应的发生（因为无明显现象），如通过压强的变化（气球胀大、软塑料瓶变瘪、U型管液面变化等）。Ca(OH)₂与CO₂的反应则常出现在推断题和气体检验题中。★【重要】NaOH必须密封保存，原因有二：一是吸收空气中的水分而潮解；二是与空气中的CO₂反应而变质。（三）与酸反应——中和反应【基础】与酸的通性中对碱的反应相同，不再赘述。（四）与某些盐反应——复分解反应【高频考点】【难点】1、通式：可溶性碱+可溶性盐→新碱+新盐2、反应条件：反应物二者皆可溶，生成物中必须有沉淀、气体或水（初中阶段主要为有沉淀）。3、典型反应——生成蓝色沉淀：2 NaOH+CuSOX4=Cu(OH)X2↓+NaX2SOX4\ce{2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2v+Na2SO4}2NaOH+CuSOX4​=Cu(OH)X2​↓+NaX2​SOX4​（现象：有蓝色絮状沉淀生成）4、典型反应——生成红褐色沉淀：3 NaOH+FeClX3=Fe(OH)X3↓+3 NaCl\ce{3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3v+3NaCl}3NaOH+FeClX3​=Fe(OH)X3​↓+3NaCl（现象：有红褐色沉淀生成）5、典型反应——工业制烧碱（虽已淘汰，但常考）：Ca(OH)X2+NaX2COX3=CaCOX3↓+2 NaOH\ce{Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3v+2NaOH}Ca(OH)X2​+NaX2​COX3​=CaCOX3​↓+2NaOH6、考向分析：这是离子检验和物质推断的重要阵地。例如，根据生成沉淀的颜色推断金属离子（Cu²⁺蓝色、Fe³⁺黄色溶液/红褐色沉淀、Fe²⁺浅绿色溶液）。解题关键在于熟练记忆常见沉淀的颜色和溶解性。四、盐的化学性质与复分解反应的全面剖析【核心难点】盐的性质更为复杂，因为它既能与酸、碱反应，也能与金属和其他盐反应。掌握盐的性质，关键在于对复分解反应条件的深刻理解和离子检验的熟练掌握。（一）盐的化学性质（四大通性）1、盐+金属→另一种盐+另一种金属（置换反应）（1）条件（“前置后，盐可溶”）：金属单质（K、Ca、Na除外）必须位于盐中金属的前面；反应物中的盐必须可溶。（2）典型反应：Fe+CuSOX4=FeSOX4+Cu\ce{Fe+CuSO4=FeSO4+Cu}Fe+CuSOX4​=FeSOX4​+Cu（现象：铁表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色——湿法炼铜原理）Cu+2 AgNOX3=Cu(NOX3)X2+2 Ag\ce{Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag}Cu+2AgNOX3​=Cu(NOX3​)X2​+2Ag（现象：铜表面覆盖银白色物质，溶液由无色变为蓝色）2、盐+酸→另一种盐+另一种酸（已在酸的性质中阐述）3、盐+碱→另一种盐+另一种碱（已在碱的性质中阐述）4、盐+盐→两种新盐（1）条件：两种反应物均为可溶性盐，生成物中至少有一种是沉淀（或气体、水，但以沉淀为主）。（2）典型反应：NaCl+AgNOX3=AgCl↓+NaNOX3\ce{NaCl+AgNO3=AgClv+NaNO3}NaCl+AgNOX3​=AgCl↓+NaNOX3​（检验Cl⁻）NaX2SOX4+BaClX2=BaSOX4↓+2 NaCl\ce{Na2SO4+BaCl2=BaSO4v+2NaCl}NaX2​SOX4​+BaClX2​=BaSOX4​↓+2NaCl（检验SO₄²⁻）NaX2COX3+CaClX2=CaCOX3↓+2 NaCl\ce{Na2CO3+CaCl2=CaCO3v+2NaCl}NaX2​COX3​+CaClX2​=CaCOX3​↓+2NaCl（检验CO₃²⁻的一种方法）（二）复分解反应的深层理解与应用【难点】【必考点】1、本质：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其特点是“双交换，价不变”，即反应前后各元素的化合价保持不变。2、发生条件（初中版）：生成物中必须有沉淀↓、气体↑或水（H₂O）生成。（1）生成水：常见于酸与碱的中和反应。（2）生成气体：常见于酸与碳酸盐（或碳酸氢盐）的反应，生成CO₂。（3）生成沉淀：这是复分解反应中最常见的出题点。必须熟记常见物质的溶解性规律（溶解性表口诀）：▲口诀记忆法：【钾钠铵硝皆可溶】——所有含K⁺、Na⁺、NH₄⁺、NO₃⁻的盐都溶于水。【盐酸盐不溶银亚汞】——盐酸盐（氯化物）中，AgCl（氯化银）不溶，其余一般可溶。【硫酸盐不溶钡和铅】——硫酸盐中，BaSO₄（硫酸钡）和PbSO₄（硫酸铅）不溶，Ag₂SO₄微溶，其余可溶。【碳酸盐只溶钾钠铵】——碳酸盐中，除K₂CO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃外，其余基本不溶（如CaCO₃、BaCO₃）。【碱溶钾钠钡钙铵】——可溶性碱只有NaOH、KOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂（微溶）、NH₃·H₂O。其余如Cu(OH)₂、Fe(OH)₃、Mg(OH)₂等均不溶。3、判断离子共存的利器：复分解反应的条件也是判断溶液中离子能否大量共存的依据。若离子之间能结合生成沉淀、气体或水，则离子不能共存。常见不能共存的离子对有：H⁺与OH⁻（生成水）、H⁺与CO₃²⁻（生成气体）、OH⁻与Cu²⁺/Fe³⁺/Mg²⁺等（生成沉淀）、Ag⁺与Cl⁻（生成沉淀）、Ba²⁺与SO₄²⁻/CO₃²⁻（生成沉淀）等。五、常见酸、碱、盐的特性与重要用途盘点【基础】【高频考点】（一）常见的酸1、盐酸（HCl）：无色、有刺激性气味的液体，易挥发，打开瓶盖后能在瓶口形成白雾（挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴）。重要用途：金属除锈、胃液中的助消化剂。2、硫酸（H₂SO₄）：（1）浓硫酸的特性：▲吸水性（可用作干燥剂，干燥O₂、H₂、CO₂等中性或酸性气体，但不能干燥碱性气体如NH₃）；▲脱水性（使纸张、木材碳化变黑，这是化学变化）；▲强腐蚀性；▲溶于水时放出大量的热。（2）稀释浓硫酸的正确操作：一定要将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中！（原因：水的密度较小，浮在浓硫酸表面，溶解时放出的大量热会使水立刻沸腾，导致液滴飞溅，非常危险）。3、硝酸（HNO₃）：易挥发，见光易分解，需保存在棕色试剂瓶中。（二）常见的碱1、氢氧化钠（NaOH）：俗称烧碱、火碱、苛性钠。白色固体，易溶于水并放出大量的热，在空气中易潮解。有强烈的腐蚀性。重要用途：用于造纸、纺织、印染、石油精炼、制造肥皂等。2、氢氧化钙（Ca(OH)₂）：俗称熟石灰、消石灰。白色粉末，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。制法：生石灰（CaO）与水反应：CaO+HX2O=Ca(OH)X2\ce{CaO+H2O=Ca(OH)2}CaO+HX2​O=Ca(OH)X2​（该反应放出大量热）。重要用途：建筑砌墙、改良酸性土壤、配制波尔多液农药、工业上制取NaOH。3、氨水（NH₃·H₂O）：具有刺激性气味的液体，易挥发，显碱性。（三）常见的盐1、氯化钠（NaCl）：俗称食盐。白色固体，易溶于水，溶解度受温度影响不大。重要用途：调味品、配制生理盐水（0.9%）、维持人体正常生理活动、工业上用于制取Na、Cl₂、NaOH等。2、碳酸钠（Na₂CO₃）：俗称纯碱、苏打。白色固体，易溶于水，其水溶液显碱性（故俗称纯碱，但属于盐类）。重要用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。从溶液中析出时带有结晶水，为Na₂CO₃·10H₂O（十水碳酸钠），易风化。3、碳酸氢钠（NaHCO₃）：俗称小苏打。白色固体，能溶于水，但溶解度小于Na₂CO₃。热稳定性差，受热易分解：2 NaHCOX3

=Δ

NaX2COX3+COX2↑+HX2O\ce{2NaHCO3\xlongequal{\Delta}Na2CO3+CO2^+H2O}2NaHCOX3​

Δ<pathd="M050hv40H0zm0194h40000v40H0zM050hv40H0zm0194h40000v40H0z">

NaX2​COX3​+COX2​↑+HX2​O。重要用途：发酵粉的主要成分（产生CO₂使面团疏松多孔）、治疗胃酸过多症（中和胃酸）、用于灭火器。4、碳酸钙（CaCO₃）：大理石、石灰石的主要成分。白色固体，难溶于水。重要用途：建筑材料、补钙剂、实验室制CO₂的原料。高温分解：CaCOX3

=高温

CaO+COX2↑\ce{CaCO3\xlongequal{高温}CaO+CO2^}CaCOX3​

高温<pathd="M050hv40H0zm0194h40000v40H0zM050hv40H0zm0194h40000v40H0z">

CaO+COX2​↑。六、氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究【实验热点】【综合难点】这是中考化学实验探究题中经久不衰的经典题型，考查了学生的综合分析能力和实验设计能力。（一）氢氧化钠（NaOH）变质的探究1、变质原因：NaOH敞口放置，会与空气中的CO₂反应生成Na₂CO₃：2 NaOH+COX2=NaX2COX3+HX2O\ce{2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O}2NaOH+COX2​=NaX2​COX3​+HX2​O。2、探究问题Ⅰ：NaOH是否变质？——检验是否存在CO₃²⁻。（1）方法一（加酸）：取样，滴加过量稀盐酸（或稀硫酸）。若有气泡产生，则证明已变质。（2）方法二（加碱）：取样，滴加Ca(OH)₂溶液或Ba(OH)₂溶液。若有白色沉淀生成，则证明已变质。化学方程式：NaX2COX3+Ca(OH)X2=CaCOX3↓+2 NaOH\ce{Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3v+2NaOH}NaX2​COX3​+Ca(OH)X2​=CaCOX3​↓+2NaOH。（3）方法三（加盐）：取样，滴加CaCl₂溶液或BaCl₂溶液。若有白色沉淀生成，则证明已变质。化学方程式：NaX2COX3+CaClX2=CaCOX3↓+2 NaCl\ce{Na2CO3+CaCl2=CaCO3v+2NaCl}NaX2​COX3​+CaClX2​=CaCOX3​↓+2NaCl。▲注意：加酸和加可溶性钙盐、钡盐是常用方法。3、探究问题Ⅱ：NaOH是部分变质还是完全变质？——在除去CO₃²⁻干扰后，检验是否存在OH⁻。（1）思路分析：因为变质后生成的Na₂CO₃也显碱性，会使酚酞变红，所以不能直接加指示剂检验OH⁻，必须先除去CO₃²⁻。（2）实验设计：取样，加水溶解，先向其中加入过量的CaCl₂溶液（或BaCl₂溶液，中性），充分反应后过滤（或静置），再向所得溶液（或上层清液）中滴加无色酚酞试液。（3）现象与结论：若产生白色沉淀，且溶液变红，说明有Na₂CO₃和NaOH，为部分变质。若产生白色沉淀，且溶液不变红，说明有Na₂CO₃而没有NaOH，为完全变质。▲【易错点】此处不能用Ca(OH)₂或Ba(OH)₂来除CO₃²⁻，因为它们会引入OH⁻，干扰对原样品中NaOH的检验。（二）氢氧化钙（Ca(OH)₂）变质的探究1、变质原因：Ca(OH)₂敞口放置，会与空气中的CO₂反应生成CaCO₃：Ca(OH)X2+COX2=CaCOX3↓+HX2O\ce{Ca(OH)2+CO2=CaCO3v+H2O}Ca(OH)X2​+COX2​=CaCOX3​↓+HX2​O。2、探究问题：Ca(OH)₂是否变质？——检验是否存在CaCO₃。（1）方法：取样，滴加稀盐酸。若有气泡产生，则证明已变质（生成了CaCO₃）。（2）深层探究：若想探究是部分变质还是完全变质，则需要检验样品中是否还存在Ca(OH)₂。Ca(OH)₂微溶于水，其水溶液显碱性。可以取样，加水搅拌、过滤，向滤液中滴加酚酞试液。若变红，则含有Ca(OH)₂，为部分变质；若不变红，则不含Ca(OH)₂，为完全变质。七、物质的鉴别与除杂：原理与操作的精妙应用【综合应用】【必考点】（一）常见离子的检验1、H⁺（酸）：取少量待测液，滴加紫色石蕊试液，变红则证明有H⁺。2、OH⁻（碱）：取少量待测液，滴加无色酚酞试液，变红则证明有OH⁻（或用紫色石蕊试液变蓝）。3、CO₃²⁻（碳酸盐）：取少量待测固体或溶液，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则证明含有CO₃²⁻。4、Cl⁻（盐酸盐）：取少量待测液，先滴加稀硝酸酸化（排除CO₃²⁻等干扰），再滴加AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则证明含有Cl⁻。5、SO₄²⁻（硫酸盐）：取少量待测液，先滴加稀硝酸（或稀盐酸）酸化（排除CO₃²⁻等干扰），再滴加BaCl₂（或Ba(NO₃)₂）溶液，若产生白色沉淀，则证明含有SO₄²⁻。★【易错点】酸化时一般用稀硝酸，因为硝酸盐均溶；如果用盐酸酸化，则引入了Cl⁻，可能干扰SO₄²⁻的检验吗？实际上，用盐酸酸化后再加BaCl₂，若生成沉淀，可基本确定是BaSO₄，因为BaSO₄不溶于酸，而AgCl已排除（因溶液中已含Cl⁻，不会产生AgCl沉淀）。但严格来说，规范操作是加稀硝酸。6、NH₄⁺（铵盐）：取少量待测物与熟石灰混合、研磨，若有刺激性气味的气体产生，则该气体为NH₃，证明含有NH₄⁺。或将待测液与碱液混合加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，证明有NH₄⁺。（二）物质的除杂（提纯）原则1、原则：不增（不引入新杂质）、不减（不减少被提纯物质）、易分（杂质转化为与被提纯物易于分离的状态）、复原（被提纯物若状态改变，最好能复原）。2、典型除杂示例：（1）除去CO₂中混有的HCl气体：将混合气体通过饱和的NaHCO₃溶液。HCl与NaHCO₃反应生成CO₂，既除去了HCl，又增加了CO₂。化学方程式：NaHCOX3+HCl=NaCl+COX2↑+HX2O\ce{NaHCO3+HCl=NaCl+CO2^+H2O}NaHCOX3​+HCl=NaCl+COX2​↑+HX2​O。然后通过浓硫酸干燥。（2）除去NaCl溶液中混有的Na₂CO₃：加入适量的稀盐酸至不再产生气泡为止。NaX2COX3+2 HCl=2 NaCl+COX2↑+HX2O\ce{Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2^+H2O}NaX2​COX3​+2HCl=2NaCl+COX2​↑+HX2​O。（3）除去NaOH溶液中混有的Na₂CO₃：加入适量的Ca(OH)₂溶液，过滤。Ca(OH)X2+NaX2COX3=CaCOX3↓+2 NaOH\ce{Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3v+2NaOH}Ca(OH)X2​+NaX2​COX3​=CaCOX3​↓+2NaOH。▲注意：不能用