山东省滨州阳信县联考2027届九年级化学第一学期期末考试模拟试题含解析

山东省滨州阳信县联考2027届九年级化学第一学期期末考试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．当下“共享单车”进入市区，方便了市民的绿色出行：但随着夏季气温的升高，“共享单车”的充气轮胎容易发生爆炸，其主要原因是（）A．分子停止运动B．分子质量变大C．分子本身的体积变大，分子运动速率减慢D．分子间隔变大，分子运动速率加快2．乙硫醇（化学式为C2H6S）易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感，下列有关乙硫醇的说法不正确的是（）A．乙硫醇的相对分子质量为62B．1个乙硫醇含有9个原子C．硫元素的质量分数是×100%D．在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏3．下列关于氧气的说法正确的是A．氧气在低温高压时能变成无色液体B．物质在氧气中燃烧都发生化合反应C．炼钢中可以使用纯氧作为燃料D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体4．过氧乙酸对细菌和病毒具有高效、快速杀灭作用，广泛应用于环境的消毒。如图为过氧乙酸的分子结构图（其中代表碳原子，代表氢原子，代表氧原子），下列有关说法正确的是A．过氧乙酸的化学式是CH3COOOH（或C2H4O3）B．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素构成的C．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是12:1:16D．过氧乙酸中氢元素的质量分数最大5．如图所示实验操作中不正确的是（）A．熄灭酒精灯B．滴管用后不洗涤直接放回原瓶C．检查气密性D．试管连接橡皮塞6．在化学课上，老师打开浓氨水的瓶塞向同学展示浓氨水时，坐在前面的同学很快闻到一股刺激性气味，一段时间后，后面的同学也闻到了气味。对于这个现象，下列解释你认为错误的是A．浓氨水分子间存在间隔B．浓氨水有挥发性C．浓氨水有刺激性气味D．浓氨水中的分子在空气中不断运动7．下图所示的四个实验中，得出的结论不正确的是（）编号ABCD实验设计实验结论二氧化碳能溶于水化学反应前后物质的总质量不变水是由氢气和氧气组成MnO2能加快H2O2反应速率A．A B．B C．C D．D8．碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则碳14原子的中子数与核外电子数分别是A．86B．66C．146D．689．焦硫酸的化学式为H2S2O7，其中氢化合价为+1、氧化合价为-2，则硫的化合价为（）A．﹣3 B．+2 C．+6 D．+510．为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，其微观示意图如图所示：下列说法正确的是A．图中表示化合物的是“”B．该反应类型为化合反应C．该反应中反应物两种分子的个数比为3：1D．反应前后原子的种类和数目保持不变二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．水是生命之源!“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。（1）用如图1所示装置进行电解水的实验，a、b两玻璃管中收集到的气体体积比为______，反应的化方程式为______________。（2）饮用硬度过大的水不利于人体键康，在生活中可用_____区分硬水和软水；（3）如图2是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法错误的是___（填字母）；A步骤①中可加入明矾作絮凝剂BX试剂可以是活性炭C步骤④的作用是消毒杀菌D净化后的水为纯净物三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．“对比实验”是科学探究常用的方法.根据以下实验回答问题.（1）图A中_____（填“左”或“右”）边试管发烫。（2）从图B中可得出燃烧的条件之一是__________。（3）图C中打开可乐的瓶塞，可观察到大量气泡冒出，说明气体的溶解度与_____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。(1)我国“蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是因为它___。(填字母代号)a易加工b密度小c熔点高d耐腐蚀(2)铝的化学性质很活泼，为什么铝制品却很耐腐蚀？________(3)向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉质量关系如下图所示。①请分析a点时溶液中有哪些溶质？____②c点时过滤能得到哪些固体？____③请写出b~d段发生反应的方程式。____(4)钢铁是基本的结构材料，称为“工业的骨骼”，实验室可利用下图装置模拟炼铁反应。①写出A装置玻璃管内发生反应的方程式。_____②从环保的角度考虑，还需对该装置进行改进，请简述改进措施：______。(5)2019年12月1日，周口高铁正式开通，极大的提升了周口人民的幸福感。工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是_____？14．水和水溶液与人类的生活、生产关系密切。（1）某自来水厂生产的主要步骤为：河水→A（明矾）→B（沉淀）→C（过滤）→D（加一氯胺）→净水。这一过程中加明矾的作用是____________。一氯胺是国家新版（生活饮用水卫生标准）中新增的一种消毒剂，请你写出一氯胺的分子式NH2C1所表示的意义。宏观：①_________________，②_________；微观：①_________，②_______。（2）分离混合物，首先要分析混合物的组成成分，寻找各成分的差异，然后利用其差异选择合适方法进行分离。如：过滤是分离________不同的混合物的方法；蒸馏是分离________不同的混合物的方法。（3）如图是水发生两种变化的微观图示。①甲、乙两种变化中属于物理变化的是（填“甲”或“乙”）________，从微观角度判断该变化是物理变化的依据是______。在这个变化过程中，水分子（填“吸收”或“释放”）________能量。②图中的化学变化是在通电的条件下发生的，该反应的文字表达式是____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某化学兴趣小组用过氧化氢溶液与二氧化锰（不溶于水的固体）混合制取氧气。将常见气体制备装置置于电子天平上进行相关的实验，测得数据如下：（1）当反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤查的质量为多少克？（2）请计算参加反应的过氧化氢的质量（请写出计算过程）。16．请回答下列问题：（1）加热一定质量的高锰酸钾至完全分解，则生成氧气的质量占高锰酸钾中氧元素的质量分数为__________________。（2）小宇同学将16g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，称量试管内剩余固体的质量为14.4g。①剩余固体中，含有的物质是____________。②生成二氧化锰的质量__________________（写出计算过程）

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【详解】A、宏观物质由微观粒子构成，微粒间是有间隔的，温度升高间隔变大，气体的体积和压强增大，当气体膨胀发生在有限的空间里，易产生爆炸。分子处于永恒的运动中，错误；B、升温，分子种类不变，多少不变，质量不变，只是分子间的距离变大，错误；C、升温，分子本身的体积不变，只是分子间的间隔变大，运动速率变快，错误；D、升温时，分子间隔变大，分子运动速率加快，正确。故选D。2、B【详解】A、乙硫醇的相对分子质量为12×2+1×6+32=62，不符合题意；B、由化学式可知，1个乙硫醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子、1个硫原子，共9个原子，符合题意；C、硫元素的质量分数是×100%，不符合题意；D、乙硫醇易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感，在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏，不符合题意。故选B。3、D【详解】A、氧气在低温高压时能变成淡蓝色的液体，故A错误；B、物质在氧气中燃烧，生成物不一定是一种，不一定都发生化合反应，如蜡烛燃烧，故B错误；C、氧气不具有可燃性，不可作燃料，故C错误。D、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，故D正确。故选D。4、A【分析】化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。【详解】A、由过氧乙酸的分子结构图可知，1个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的，则过氧乙酸的化学式是CH3COOOH（或C2H4O3），故A正确；B、过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故B不正确；C、过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为，故C不正确；D、过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为，过氧乙酸中氧元素的质量分数最大，故D不正确。故选A。5、D【详解】A、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不可用嘴吹，操作正确；B、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，操作正确；C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，操作正确；D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，操作错误。故选D。6、A【详解】在化学课上，老师打开浓氨水的瓶塞向同学展示浓氨水时，坐在前面的同学很快闻到一股刺激性气味，一段时间后，后面的同学也闻到了气味。此现象的原因是浓氨水有挥发性，浓氨水中的分子在空气中不断运动、浓氨水有刺激性气味，不是浓氨水分子间存在间隔原因。故选A。7、C【解析】A、塑料瓶变瘪，说明倒入水后二氧化碳气体的量减少，证明二氧化碳能溶于水，正确；B、化学反应前后天平都平衡，说明化学反应前后物质的总质量不变，正确；C、据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，水通电条件下生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成，错误；D、没有加入二氧化锰的试管中无明显现象，加入二氧化锰的试管中有大量气泡产生，说明MnO2能加快H2O2反应速率，正确。故选C。8、A【详解】已知碳14原子的核电荷数为6，质子数为6，相对原子质量为14，则碳14原子的中子数=相对原子质量-质子数=14-6=8，核外电子数等于核电荷数等于6，A选项正确，符合题意。故选A。本题考查原子中各微粒数值之间的数量关系，根据“相对原子质量=质子数+中子数”，“原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数”两个等量关系求解。9、C【详解】焦硫酸的化学式为H2S2O7，其中氢化合价为+1、氧化合价为-2，设硫的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则（+1×2）+（2x）+（-2×7）=0，解得x=+6.故选：C。10、D【解析】A、根据反应的微观示意图，图中“”表示单质，故A错误；B、由反应的微观示意图可知，该反应由一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B错误；C、由反应的微观示意图及质量守恒定律可知，该图示中一个碳原子与一个水分子反应，所以，该反应反应物的分子个数比为1：1，故C错误；D、根据反应的微观示意图和质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目保持不变，故D正确。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、1：22H2O2H2↑+O2↑肥皂水D【详解】（1）水通电时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2。用如图1所示装置进行电解水的实验，a、b两玻璃管中收集到的气体体积比为1：2；电解水生成了氢气和氧气，化学方程式是：2H2O2H2↑+O2↑；（2）水样加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水。在生活中可用肥皂水区分硬水和软水；（3）A、步骤①中可加入明矾作絮凝剂，用于悬浮性杂质的沉降，故A正确；B、X试剂可以是活性炭，具有吸附性，除去水中的色素和异味；故B正确；C、步骤④的作用是消毒杀菌，故C正确；D、净化后的水为混合物，因为水中还有可溶性杂质，故D错误。故选D。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、左温度必须达到可燃物着火点压强有关【解析】（1）图A中氢氧化钠固体溶于水放热，硝酸铵固体溶于水吸热，则左边试管发烫。（2）从图B中可得出燃烧的条件之一是：温度必须达到可燃物着火点温度；（3）图C中打开可乐的瓶塞，瓶内压强变小，可观察到大量气泡冒出，说明气体的溶解度与压强有关；压强越大，气体溶解度越大；四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、d铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化Zn(NO3)2Cu(NO3)2AgNO3AgCuZn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+CuFe2O3+3CO2Fe+3CO2将尾气点燃(或收集)10.8kg【详解】（1）钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是因为它耐腐蚀，故选d；（2）铝的化学性质很活泼，但很耐腐蚀，是因为铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化。（3）解：由于锌比铜活泼，铜比银活泼，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉，锌先和硝酸银反应，如果反应后锌过量，则再和硝酸铜反应；锌和硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式及其质量关系为：由以上质量关系可知，锌和硝酸银反应后溶液质量减小，和硝酸铜反应后溶液质量增大，即从开始反应至b点时，是锌和硝酸银反应，b-c点时是锌和硝酸铜反应，d是锌过量。

由以上分析可知，①a点时锌和部分硝酸银反应，溶液中的溶质有：反应生成的硝酸锌、剩余的硝酸银和没有反应的硝酸铜；②c点时，锌是一点点加入的，故此时固体有反应生成的银、铜单质③b~d段为锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，发生反应的方程式Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。（4）①写出A装置玻璃管内发生反应为一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成二氧化碳和铁单质，反应方程式，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。②一氧化碳具有毒性，会污染空气，从环保的角度考虑，还需对该装置进行改进，请简述改进措施：将尾气点燃(或收集)。（5）解：设需要消耗铝的质量为x，解得：x=10.8kg答、需要铝10.8kg。14、促进水中悬浮杂质沉降表示一氯胺这种物质表示一氯胺是由氮元素、氢元素和氯元素组成的表示1个一氯胺分子表示1个一氯胺分子由1个氮原子、2个氢原子和1个氯原子构成颗粒大小沸点乙分子种类没有改变吸收【详解】（1）河水中首先加明矾，明矾溶于水后生成的胶状物能吸附水中悬浮的固体杂质，使杂质沉降，故目的是促进水中悬浮杂质沉降。一氯胺的分子式是NH2C1，宏观意义是：表示一氯胺这种物质，表示一氯胺是由氮元素、氢元素和氯元素组成的；微观意义是：表示1个一氯胺分子，表