安徽省黄山市屯溪区第一中学2027届高三上学期开学考试化学试卷（含答案）

安徽黄山市屯溪第一中学2026-2027学年高三上学期开学考试化学试题一、单选题1．能满足下列物质(其中A是单质)间直接转化关系，且推理成立的是A．若E为NaCl，则C与水反应能生成B．若E为，则C有毒性，可添加在葡萄酒中作杀菌剂C．若E为，则C与水的反应中n(氧化剂)∶n(还原剂)=2∶1D．若E为，则将C通入84消毒液中能增强其漂白效果2．下列离子方程式书写正确的是A．向溶液中滴加溶液：B．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：C．将溶液滴入溶液中：D．用溶液刻蚀覆铜电路板：3．已知反应(未配平)。下列说法错误的是A．硫酸亚铁既是氧化产物又是还原产物B．被氧化元素和被还原元素物质的量之比是2：7C．反应过程中有非极性键的断裂和极性键的形成D．若反应后溶液体积是，则转移电子物质的量是1.4mol4．X是淡黄色固体，可通过如下图所示的转化关系生成M(部分反应略去反应条件)，其中Y为无色无味的液体，R是无色无味的气体。下列说法错误的是A．1molX与足量R反应转移电子数为B．W的一种同素异形体可用于自来水消毒C．N与W生成X的反应可在坩埚中进行D．Q和M中只有M能用作食用碱5．利用如图装置进行实验：打开K1、K2，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭K1，打开K3，数分钟后f中产生白色沉淀。下列说法错误的是A．a中现象体现了I-的还原性B．b中浓盐酸既体现还原性又体现酸性C．c、d中分别装饱和食盐水、浓硫酸D．f中产生白色沉淀，说明e中发生了取代反应6．某无色澄清溶液中可能含有、、、、、中的几种，各离子物质的量浓度均相同，所加试剂均过量，依次进行下列实验，操作及现象如下：①取少量原溶液于试管中，向其中滴加2~3滴紫色石蕊试液，溶液变红②取原溶液于试管中，向其中滴加足量溶液生成白色沉淀③向②中过滤所得滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。以下结论错误的是A．不能确定原溶液中是否含有B．原溶液中一定含有、C．原溶液中的物质的量浓度为D．原溶液中一定没有、7．净水剂高铁酸钾()在酸性条件下极不稳定。向含氰(以表示)废水中加入，转化过程如图所示，下列说法正确的是A．反应①②中Fe元素化合价均升高B．酸性条件下，转化为和C．理论投料比D．废水中的可被进一步氧化为8．工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)为原料制备金属铬的流程如图。下列有关流程中的步骤说法正确的是A．在实验室模拟步骤①需要使用陶瓷坩埚B．步骤②中稀硫酸要过量C．步骤③中X溶液应选用稀盐酸D．步骤④的反应原理可在野外作业中用于焊接钢轨9．以富钒炉渣(主要成分为，还含有杂质、)为原料制备的工艺流程如下：已知：“氧化”时，转变成；“沉钒”时，生成沉淀，且需控制溶液的。下列说法正确的是A．“焙烧”时，被氧化的金属元素为V和FeB．“酸浸”时，试剂X可选用盐酸C．“氧化”时，离子反应为D．“调pH”时，可加入过量，提升除杂效率10．氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，可通过以下工艺制备。已知：①20℃时，NaF的溶解度为4.06g/100g水，温度对其溶解度影响不大；②20℃时，CaTiO3难溶于水。以下说法错误的是A．研磨能破坏反应物的化学键B．滤液蒸发至有晶膜出现后冷却结晶，过滤可得NaF固体C．该工艺总反应为D．该工艺相比用CaF2直接与NaOH固体反应制NaF，产率更高11．探究Na2O2与水的反应，实验如下：(已知：、；、均难溶于水)下列分析不正确的是A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C．②、⑤中与的作用不同，产生气体的量也不同D．通过④说明酸性：H2SO4＞H2O212．熔融碱金属碳酸盐(如)可作为焦炭转化的催化剂，一种可能的催化机理如下。下列说法不正确的是A．该过程需加热至熔融，使其发生电离B．反应①、②中断裂的化学键只有碳氧键C．该过程的总反应为D．该过程中每生成，①、②间转移13．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，b由W、Y、Q三种元素组成，d能使品红溶液褪色，e是液体，上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去)。下列说法错误的是()A．二元化合物沸点：e＞d＞cB．简单氢化物的稳定性：Q＞Y＞XC．元素的非金属性：Y＞X＞WD．原子半径的大小：Z＞Q＞Y14．碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。的一种制备方法如下图所示：下列说法错误的是A．加入粉进行“转化”反应的离子方程式为B．“转化”后的操作是过滤，所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒C．“氧化”中若反应物用量比单质碘的产率会降低D．生成的沉淀与稀硝酸反应得到的产物可以循环利用，氧化剂与还原剂的物质的量之比为二、填空题15．某实验小组以BaS溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案：可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、溶液、溶液、浓硫酸、蒸馏水步骤1．的制备按图1所示装置进行实验，得到溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤获得产品。步骤2．产品中的含量测定①称取产品0.5000g，用水溶解，配成25mL溶液；②用标准溶液滴定①所得溶液，测得溶液电导率及随滴入标准溶液的体积的变化关系如图2所示。回答下列问题：(1)固体BaS在潮湿空气中长期放置，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差(其原因是表面生成了难溶于水的白色固体)。写出该过程的化学方程式______。(2)装置I为气体发生装置，该装置所选用的试剂为______。(3)上述实验装置中存在安全隐患，改进措施是______；III中反应的离子方程式为______。(4)______，若不考虑溶液混合引起的体积变化，则时溶液中______。(5)产品中的质量分数为______。16．生活中处处都有化学。化学与生产、生活息息相关，请回答下列问题：(1)以下为中学化学中常见的几种物质：a．溶液；b．；c．铝条；d．氯水；e．液氨；f．；g．熔融的NaCl；h．。①其中属于电解质的是______(填标号)。②向b的溶液中滴加过量a后发生反应的离子方程式为______。(2)氰［］、硫氰［］的化学性质和卤素()很相似，在化学上被称为拟卤素，阴离子的还原性强弱顺序为。①与NaOH溶液反应的化学方程式为______。②在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量，请写出发生反应的离子方程式：______。(3)某密闭容器中间有两个可自由滑动的隔板(厚度不计)，如图所示。一定温度下向甲室中充入由、组成的混合气体，向乙室中充入1.2molHCl气体，静止时隔板如图(保持温度不变)。实验测得甲室混合气体的质量为10.0g。①甲室中气体的平均摩尔质量为______。②甲室中______。③如果将隔板a去掉，当HCl与完全反应生成(固体，体积忽略不计且不影响隔板移动)并恢复原温度后，隔板b将静止于刻度“______”(填数字)处。17．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·6H2O)：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)pH7.23.72.27.5沉淀完全时(c=10×10-5mol·L-1)pH8.74.73.29.0(1)下列状态的Ni微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______。A．[Ar]3d84s² B．[Ar]3d84s1 C．[Ar]3d84s14p1 D．[Ar]3d84p1(2)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是_______“滤液②”中含有的金属离子是Fe3+和_______。(3)“转化”中c(H2O2)随时间t的变化关系如图所示，反应开始10～20min内c(H2O2)迅速减小，原因可能是(不考虑溶液温度变化)_______(4)如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为10mol·L-1，则“调pH”应控制的pH范围是_______。(5)硫酸镍结晶水合物的形态与温度的关系如下表。温度低于30.8℃30.8℃～53.8℃53.8℃～280℃高于280℃晶体形态NiSO4·7H2ONiSO4·6H2O多种结晶水合物NiSO4从滤液⑤中获得稳定NiSO4·6H2O晶体的操作1依次是_______、过滤、洗涤、干燥。(6)隔绝空气加热制得的硫酸镍晶体(NiSO4·6H2O，M=263g/mol)，剩余固体与温度变化曲线如图，该曲线中A到B段反应的化学方程式为_______。18．根据信息回答以下与金属元素相关的问题。I.镁、钙和锶(Sr)都属于碱土金属，具有相似的化学性质。(1)钙在周期表中的位置为__________。锶比钙的金属性更强，它们的单质都能和水反应放出氢气，则锶与水反应的化学方程式为_____________。颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应那么剧烈，原因是__________。(2)锶在一定条件下分别与N2、H2发生反应，生成Y、Z两种锶的化合物，Y、Z与水反应均可放出气体。0.0lmolY溶于l00mL盐酸恰好完全反应，生成氯化物混合溶液，则盐酸的物质的量浓度为___________,Z的电子式为_____________________。II.KMnO4常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等。(3)工业上，通常以软锰矿(主要成分是MnO2)与KOH的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4，化学方程式为_________________。此过程不用瓷坩埚的原因是_________________________。(4)高锰酸钾在酸性介质中还原产物为Mn2+，废液中c(Mn2+)浓度较大时会污染水体。实验室可以用过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液检验废水中Mn2+，实验现象是溶液变紫红色(还原产物为)，写出检验Mn2+的离子方程式_________________。

参考答案1．D2．C3．D4．D5．D6．A7．C8．D9．A10．B11．D12．B13．B14．D15．(1)BaS+H2O+CO2=BaCO3+H2S(2)NaCl晶体和浓硫酸(3)在装置I和II之间加一个防倒吸的装置Cu2++H2S=CuS↓+2H+(4)1×10-103.25×10-9mol∙L-1(5)97.6%16．(1)bgh(2)(3)51：4617．(1)B(2)除去油脂、溶解铝