2026年天津市高中化学选修第三册第8章期中测试卷

2026年天津市高中化学选修第三册第8章期中测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在电解饱和食盐水的过程中，阳极发生的反应是（）A.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑B.2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻C.Na⁺+e⁻=NaD.4OH⁻-4e⁻=O₂↑+2H₂O解析：电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气，正确反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。选项B为阴极反应，选项C和D为错误反应，故选A。2.下列关于原电池的描述中，正确的是（）A.原电池中电子总是从正极流向负极B.盐桥中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动C.负极材料在反应中失去电子被氧化D.原电池工作时，两极材料一定发生化学变化解析：原电池中电子从负极流向正极，故A错误；盐桥中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动以维持电荷平衡，故B正确；负极材料失去电子被氧化，正极材料得到电子被还原，故C正确；原电池中正极材料通常不发生化学变化，如石墨电极，故D错误。正确答案为B。3.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Al₂O₃B.SiO₂C.CO₂D.NaHCO₃解析：Al₂O₃为两性氧化物，能与盐酸和氢氧化钠反应；SiO₂为酸性氧化物，只与强碱反应；CO₂为酸性氧化物，只与强碱反应；NaHCO₃为弱酸酸式盐，能与酸和碱反应。正确答案为A。4.在一定条件下，将0.1molH₂和0.1molCl₂混合反应，下列说法正确的是（）A.反应后溶液中只存在H⁺和Cl⁻B.反应完全进行时，生成0.1molHClC.该反应为放热反应，但反应速率较慢D.若在光照条件下进行，反应可完全进行解析：H₂和Cl₂反应生成HCl，为放热反应，反应速率受条件影响，光照可加速反应，但反应未必完全，故D错误；反应后溶液中存在H⁺、Cl⁻和未反应的H₂、Cl₂，故A错误；反应不完全时生成HCl小于0.1mol，故B错误；该反应为放热反应，但反应速率较慢，故C正确。正确答案为C。5.下列关于电解质溶液的描述中，正确的是（）A.稀释盐酸时，溶液中氢离子浓度和pH值均增大B.硫酸溶液中，SO₄²⁻的浓度等于2c(H⁺)C.在0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，CO₃²⁻的水解程度大于HCO₃⁻D.离子浓度均为0.1mol/L的NaCl和CaCl₂混合溶液中，Cl⁻总浓度为0.3mol/L解析：稀释盐酸时，氢离子浓度减小，pH值增大，故A错误；硫酸为强酸，完全电离，SO₄²⁻浓度等于c(H⁺)/2，故B错误；CO₃²⁻水解程度大于HCO₃⁻，故C正确；CaCl₂电离产生2个Cl⁻，混合后Cl⁻总浓度为0.4mol/L，故D错误。正确答案为C。6.下列关于电化学应用的描述中，错误的是（）A.铜锌原电池中，锌片为负极B.钠离子电池中，正极材料为LiFePO₄C.钢铁发生析氢腐蚀时，正极反应为2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻D.电镀时，待镀金属作阴极，金属离子作阳极解析：铜锌原电池中，锌为负极，铜为正极，故A正确；钠离子电池中，正极材料为LiFePO₄，故B正确；钢铁发生析氢腐蚀时，正极反应为2H⁺+2e⁻=H₂↑，故C错误；电镀时，待镀金属作阴极，金属离子作阳极，故D正确。正确答案为C。7.下列关于有机物的描述中，正确的是（）A.乙烯和聚乙烯互为同分异构体B.乙醇和乙酸互为同系物C.苯酚和苯甲醇的官能团相同D.乙烷和氯气在光照条件下发生加成反应解析：乙烯为含双键的有机物，聚乙烯为高分子化合物，分子式不同，不互为同分异构体，故A错误；乙醇和乙酸分子式不同，结构相似，相差一个CH₂原子团，互为同系物，故B正确；苯酚含羟基直接连在苯环上，苯甲醇含羟基连在亚甲基上，官能团不同，故C错误；乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，故D错误。正确答案为B。8.下列关于化学平衡的描述中，正确的是（）A.增大反应物浓度，平衡一定向正向移动B.降低温度，平衡一定向吸热方向移动C.使用催化剂，平衡常数一定改变D.平衡时，正逆反应速率相等且不为零解析：增大反应物浓度，平衡不一定向正向移动，需根据勒夏特列原理判断，故A错误；降低温度，平衡向放热方向移动，故B错误；使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；平衡时，正逆反应速率相等且不为零，故D正确。正确答案为D。9.下列关于电化学保护方法的描述中，错误的是（）A.牺牲阳极保护法中，被保护金属作阳极B.外加电流保护法中，被保护金属作阴极C.恒电位保护法中，被保护金属与外加电源正极相连D.防腐蚀涂层可降低金属的腐蚀速率解析：牺牲阳极保护法中，被保护金属作阴极，牺牲阳极作阳极，故A错误；外加电流保护法中，被保护金属作阴极，故B正确；恒电位保护法中，被保护金属与外加电源负极相连，故C错误；防腐蚀涂层可降低金属的腐蚀速率，故D正确。正确答案为A和C。10.下列关于电解质溶液的描述中，正确的是（）A.硫酸钡在水中溶解度极小，但可完全电离B.碳酸钙为难溶电解质，但在水中存在电离平衡C.氢氧化铁胶体粒子带正电荷，可吸附带负电的离子D.氯化钠溶液中，Na⁺和Cl⁻的迁移数相等解析：硫酸钡在水中溶解度极小，但溶解部分完全电离，故A正确；碳酸钙为难溶电解质，但在水中存在电离平衡，故B正确；氢氧化铁胶体粒子带正电荷，可吸附带负电的离子，故C正确；氯化钠溶液中，Na⁺和Cl⁻的迁移数不相等，故D错误。正确答案为A、B和C。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.电解饱和食盐水时，阳极产生的气体是______，阴极产生的气体是______。参考答案：Cl₂；H₂解析：阳极发生2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极发生2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。2.原电池中，电子流出的一极是______，电子流入的一极是______。参考答案：负极；正极解析：电子从负极流出，经外电路流向正极。3.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是______、______、______。参考答案：Al₂O₃；NaHCO₃；Al解析：两性氧化物、弱酸酸式盐、两性金属都能与酸碱反应。4.在一定条件下，将0.1molH₂和0.1molCl₂混合反应，若反应完全进行，生成HCl的物质的量为______mol。参考答案：0.2解析：H₂+Cl₂=2HCl，0.1molH₂和0.1molCl₂完全反应生成0.2molHCl。5.电解质溶液中，离子浓度均为0.1mol/L的Na₂SO₄和CaCl₂混合溶液中，SO₄²⁻的浓度为______mol/L，Cl⁻的浓度为______mol/L。参考答案：0.1；0.3解析：Na₂SO₄电离产生0.1mol/LSO₄²⁻，CaCl₂电离产生0.2mol/LCl⁻，混合后Cl⁻浓度为0.3mol/L。6.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应为______，正极反应为______。参考答案：Fe-2e⁻=Fe²⁺；2H⁺+2e⁻=H₂↑解析：负极铁失电子被氧化，正极氢离子得电子生成氢气。7.下列有机物中，属于烯烃的是______，属于醇类的是______。参考答案：乙烯；乙醇解析：乙烯含双键，乙醇含羟基。8.化学平衡时，正逆反应速率相等，但______，反应______。参考答案：不为零；未停止解析：平衡时正逆反应速率相等且不为零，反应仍在进行。9.电化学保护方法中，牺牲阳极保护法中，被保护金属作______，牺牲阳极作______。参考答案：阴极；阳极解析：被保护金属与牺牲阳极形成原电池，被保护金属作阴极。10.氢氧化铁胶体粒子带______电荷，可吸附______离子。参考答案：正；负解析：氢氧化铁胶体粒子带正电荷，可吸附带负电的离子。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.原电池中，电子总是从正极流向负极。（×）解析：电子从负极流向正极。2.盐桥中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。（√）解析：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动以维持电荷平衡。3.负极材料在反应中失去电子被氧化。（√）解析：负极材料失去电子被氧化。4.原电池工作时，两极材料一定发生化学变化。（×）解析：正极材料通常不发生化学变化，如石墨电极。5.Al₂O₃既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。（√）解析：Al₂O₃为两性氧化物。6.SiO₂为酸性氧化物，只与强碱反应。（√）解析：SiO₂为酸性氧化物，只与强碱反应。7.CO₂为酸性氧化物，只与强碱反应。（√）解析：CO₂为酸性氧化物，只与强碱反应。8.NaHCO₃既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。（√）解析：NaHCO₃为弱酸酸式盐。9.H₂和Cl₂在光照条件下发生加成反应。（×）解析：H₂和Cl₂在光照条件下发生取代反应。10.电镀时，待镀金属作阴极，金属离子作阳极。（√）解析：电镀时，待镀金属作阴极，金属离子作阳极。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述原电池的工作原理。参考答案：原电池通过自发的氧化还原反应将化学能转化为电能。负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子；电子经外电路从负极流向正极，形成电流。2.举例说明两性氧化物的性质。参考答案：Al₂O₃既能与盐酸反应生成AlCl₃和H₂O，又能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO₂和H₂O。3.解释电解质溶液中离子迁移数的概念。参考答案：离子迁移数是指离子在电解质溶液中迁移的电量占总电量的分数。阳离子迁移数和阴离子迁移数之和为1。4.简述钢铁发生析氢腐蚀的条件。参考答案：钢铁发生析氢腐蚀时，环境为酸性，负极铁失电子被氧化，正极氢离子得电子生成氢气。5.举例说明同系物的概念。参考答案：乙醇和乙酸互为同系物，分子式相差一个CH₂原子团，结构相似，化学性质相似。6.解释电化学保护方法的原理。参考答案：电化学保护方法通过改变金属的电极电位，使其不易发生腐蚀。牺牲阳极保护法中，被保护金属作阴极；外加电流保护法中，被保护金属与外加电源负极相连。7.简述氢氧化铁胶体的制备方法。参考答案：将FeCl₃溶液滴入沸水中，发生水解反应生成Fe(OH)₃胶体。8.解释化学平衡的特征。参考答案：化学平衡的特征包括：①正逆反应速率相等；②各物质浓度保持不变；③平衡状态可逆；④平衡状态受条件影响。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生设计了一个铜锌原电池，请画出电路图，并标明正负极。参考答案：电路图略，锌片为负极，铜片为正极。2.解释为什么钢铁在潮湿空气中会发生腐蚀。参考答案：钢铁在潮湿空气中形成原电池，负极铁失电子被氧化，正极氧气得电子生成氢氧根，铁离子与氢氧根反应生成Fe(OH)₃，进一步脱水生成Fe₂O₃•nH₂O。3.某溶液中含0.1mol/LNa₂CO₃和0.1mol/LNaHCO₃，请写出CO₃²⁻和HCO₃⁻的水解反应式。参考答案：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻；HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻4.解释为什么电镀时，待镀金属作阴极。参考答案：电镀时，金属离子在阴极得到电子生成金属单质，覆盖在待镀金属表面。若待镀金属作阳极，则金属单质会从阳极溶解，无法实现电镀。5.某学生用pH试纸测量某溶液的pH值，发现试纸变红，请解释原因。参考答案：pH试纸变红说明溶液呈酸性，pH值小于7。可能是溶液中含有酸或酸式盐。6.解释为什么牺牲阳极保护法适用于海洋环境。参考答案：海洋环境腐蚀性强，牺牲阳极保护法中，牺牲阳极（如锌）失电子被氧化，保护被保护金属（如钢铁），牺牲阳极在海洋环境中易失电子，保护效果好。7.某溶液中含0.1mol/LNaCl和0.1mol/LCaCl₂，请计算Cl⁻的总浓度。参考答案：NaCl电离产生0.1mol/LCl⁻，CaCl₂电离产生0.2mol/LCl⁻，总浓度为0.3mol/L。8.解释为什么恒电位保护法适用于大型钢结构工程。参考答案：恒电位保护法通过外加电源控制钢结构电位，使其不易发生腐蚀，适用于大型钢结构工程，可长期稳定保护。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A；解析：阳极发生氧化反应，Cl⁻失去电子生成Cl₂。2.B；解析：盐桥中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。3.A；解析：Al₂O₃为两性氧化物。4.C；解析：该反应为放热反应，但反应速率较慢。5.C；解析：CO₃²⁻水解程度大于HCO₃⁻。6.C；解析：钢铁发生析氢腐蚀时，正极反应为2H⁺+2e⁻=H₂↑。7.B；解析：乙醇和乙酸互为同系物。8.D；解析：平衡时正逆反应速率相等且不为零。9.A和C；解析：牺牲阳极保护法中，被保护金属作阴极，恒电位保护法中，被保护金属与外加电源负极相连。10.A、B和C；解析：硫酸钡溶解部分完全电离，碳酸钙存在电离平衡，氢氧化铁胶体粒子带正电荷，可吸附带负电的离子。二、填空题1.Cl₂；H₂；解析：阳极生成Cl₂，阴极生成H₂。2.负极；正极；解析：电子从负极流出，经外电路流向正极。3.Al₂O₃；NaHCO₃；Al；解析：两性氧化物、弱酸酸式盐、两性金属都能与酸碱反应。4.0.2；解析：H₂+Cl₂=2HCl，0.1molH₂和0.1molCl₂完全反应生成0.2molHCl。5.0.1；0.3；解析：Na₂SO₄电离产生0.1mol/LSO₄²⁻，CaCl₂电离产生0.2mol/LCl⁻，混合后Cl⁻浓度为0.3mol/L。6.Fe-2e⁻=Fe²⁺；2H⁺+2e⁻=H₂↑；解析：负极铁失电子被氧化，正极氢离子得电子生成氢气。7.乙烯；乙醇；解析：乙烯含双键，乙醇含羟基。8.不为零；未停止；解析：平衡时正逆反应速率相等且不为零，反应仍在进行。9.阴极；阳极；解析：被保护金属与牺牲阳极形成原电池，被保护金属作阴极。10.正；负；解析：氢氧化铁胶体粒子带正电荷，可吸附带负电的离子。三、判断题1.×；解析：电子从负极流向正极。2.√；解析：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动以维持电荷平衡。3.√；解析：负极材料失去电子被氧化。4.×；解析：正极材料通常不发生化学变化，如石墨电极。5.√；解析：Al₂O₃为两性氧化物。6.√；解析：SiO₂为酸性氧化物，只与强碱反应。7.√；解析：CO₂为酸性氧化物，只与强碱反应。8.√；解析：NaHCO₃为弱酸酸式盐。9.×；解析：H₂和Cl₂在光照条件下发生取代反应。10.√；解析：电镀时，待镀金属作阴极，金属离子作阳极。四、简答题1.原电池通过自发的氧化还原反应将化学能转化为电能。负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子；电子经外电路从负极流向正极，形成电流。2.Al₂O₃既能与盐酸反应生成AlCl₃和H₂O，又能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO₂和