2026年重庆市人教版高中化学必修第一册第6章同步练习题

2026年重庆市人教版高中化学必修第一册第6章同步练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2026年重庆市人教版高中化学必修第一册第6章》的学习中，关于化学平衡状态的特征，下列说法正确的是（）A.化学平衡状态的建立需要外界条件改变才能实现B.化学平衡状态下，正逆反应速率相等且不为零C.化学平衡状态下，各物质的浓度保持恒定但分子数不变D.化学平衡状态下，反应体系的总能量达到最低值参考答案：B解析：化学平衡状态的特征包括动态平衡、正逆反应速率相等且不为零、各物质浓度保持恒定。选项A错误，平衡状态建立无需外界条件改变；选项C错误，平衡状态下分子数可能变化；选项D错误，平衡状态与能量最低无关。2.根据第6章内容，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能增大SO₃浓度的是（）A.向体系中充入惰性气体B.缩小容器体积C.升高反应温度D.使用催化剂参考答案：B解析：根据勒夏特列原理，缩小容器体积会增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动，增大SO₃浓度。选项A错误，充入惰性气体不改变分压；选项C错误，升高温度平衡逆向移动；选项D错误，催化剂不改变平衡位置。3.在《2026年重庆市人教版高中化学必修第一册第6章》中，关于平衡常数K的表达，下列说法正确的是（）A.K值越大，表示反应进行的程度越小B.K值只与温度有关，与浓度无关C.K值表达式为生成物浓度幂次之积除以反应物浓度幂次之积D.K值随压强变化而变化参考答案：B解析：平衡常数K值越大，反应正向进行的程度越大，选项A错误；K值只与温度有关，与浓度、压强无关，选项B正确；K值表达式为生成物浓度幂次之积除以反应物浓度幂次之积，但需注明各物质状态，选项C表述不完整；K值随温度变化，选项D错误。4.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.若正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动B.若反应物转化率降低，平衡一定逆向移动C.若升高温度，平衡常数K一定减小D.若充入N₂，平衡一定正向移动参考答案：C解析：正反应速率大于逆反应速率时，平衡正向移动，选项A正确但非唯一条件；反应物转化率降低可能因压强减小，选项B错误；该反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，K值减小，选项C正确；充入N₂平衡正向移动，但需考虑压强变化，选项D不完全正确。5.在《2026年重庆市人教版高中化学必修第一册第6章》实验中，关于化学平衡移动的验证，下列实验设计不合理的是（）A.通过观察Fe³⁺与SCN⁻反应溶液颜色变化验证平衡移动B.通过改变C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)体系的压强验证平衡移动C.通过改变Na₂S₂O₃溶液浓度验证I₂氧化性变化D.通过改变CH₃COOH电离平衡体系中H⁺浓度验证平衡移动参考答案：B解析：选项A、C、D均能通过颜色、氧化性、电离平衡变化验证平衡移动。选项B中C(s)为纯固体，改变压强对平衡无影响，实验设计不合理。6.根据第6章内容，对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，下列说法正确的是（）A.若体系颜色变深，说明平衡逆向移动B.若平衡常数K=1，说明正逆反应速率相等C.若升高温度，平衡逆向移动，K值增大D.若充入N₂，平衡一定逆向移动参考答案：A解析：NO₂为红棕色，N₂O₄无色，颜色变深说明NO₂浓度增大，平衡逆向移动，选项A正确；K=1时，正逆反应速率相等，但需注明平衡状态，选项B表述不完整；该反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，K值减小，选项C错误；充入N₂不改变反应物浓度，平衡不移动，选项D错误。7.在《2026年重庆市人教版高中化学必修第一册第6章》中，关于平衡移动的应用，下列说法正确的是（）A.合成氨工业中，升高温度可提高原料转化率B.硫酸工业中，使用V₂O₅作催化剂可提高SO₂转化率C.氨的合成中，增大压强可提高原料利用率D.硫酸工业中，使用浓硫酸吸收SO₃可提高平衡转化率参考答案：C解析：合成氨为放热反应，升高温度平衡逆向移动，原料转化率降低，选项A错误；催化剂不改变平衡位置，选项B错误；增大压强平衡正向移动，原料利用率提高，选项C正确；使用浓硫酸吸收SO₃可提高转化率，但与平衡移动无关，选项D错误。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.若正反应速率增大，说明平衡正向移动B.若平衡常数K增大，说明反应温度升高C.若充入O₂，平衡正向移动，SO₃浓度一定增大D.若升高温度，平衡正向移动，SO₂转化率降低参考答案：B解析：正反应速率增大不一定说明平衡正向移动，需结合逆反应速率变化判断，选项A错误；该反应正反应为放热反应，K值随温度升高而减小，选项B错误；充入O₂平衡正向移动，SO₃浓度可能因压强变化而改变，选项C错误；升高温度平衡逆向移动，SO₂转化率降低，选项D正确。9.在《2026年重庆市人教版高中化学必修第一册第6章》中，关于平衡移动的判断，下列说法正确的是（）A.若反应物转化率提高，说明平衡正向移动B.若平衡状态下，正逆反应速率相等，说明反应已停止C.若升高温度，平衡正向移动，K值增大D.若充入惰性气体，平衡一定不移动参考答案：A解析：反应物转化率提高说明平衡正向移动，选项A正确；平衡状态下正逆反应速率相等，但反应仍在进行，选项B错误；该反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，K值减小，选项C错误；恒温恒容充入惰性气体，平衡不移动，恒温恒压充入惰性气体，平衡移动，选项D错误。10.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.若体系颜色变浅，说明平衡逆向移动B.若平衡常数K=1，说明正逆反应速率相等C.若升高温度，平衡正向移动，K值增大D.若充入O₂，平衡正向移动，NO转化率降低参考答案：D解析：NO₂为红棕色，颜色变浅说明NO₂浓度减小，平衡逆向移动，选项A正确但非唯一条件；K=1时，正逆反应速率相等，但需注明平衡状态，选项B表述不完整；该反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，K值减小，选项C错误；充入O₂平衡正向移动，NO转化率降低，选项D正确。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2026年重庆市人教版高中化学必修第一册第6章》中，化学平衡状态的特征包括______、______和______。参考答案：动态平衡、正逆反应速率相等且不为零、各物质浓度保持恒定解析：化学平衡状态为动态平衡，正逆反应速率相等且不为零，各物质浓度保持恒定，但分子数可能变化。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若升高温度，平衡常数K______，反应速率______。参考答案：减小、增大解析：该反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，K值减小；升高温度正逆反应速率均增大。3.在《2026年重庆市人教版高中化学必修第一册第6章》实验中，通过______溶液颜色变化可验证Fe³⁺与SCN⁻反应平衡移动。参考答案：KSCN（或硫氰酸钾）解析：Fe³⁺与SCN⁻反应生成血红色络合物，通过颜色变化可验证平衡移动。4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若充入惰性气体，平衡______，SO₃浓度______。参考答案：不移动、不变解析：恒温恒容充入惰性气体，分压不变，平衡不移动，SO₃浓度不变。5.在《2026年重庆市人教版高中化学必修第一册第6章》中，平衡常数K的表达式为______，其中各物质浓度需注明______。参考答案：生成物浓度幂次之积除以反应物浓度幂次之积、状态（或相态）解析：K值表达式为生成物浓度幂次之积除以反应物浓度幂次之积，需注明各物质状态。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，若体系颜色变深，说明平衡______，原因是______。参考答案：逆向移动、NO₂浓度增大解析：NO₂为红棕色，颜色变深说明NO₂浓度增大，平衡逆向移动。7.在《2026年重庆市人教版高中化学必修第一册第6章》中，合成氨工业中，使用______作催化剂可提高反应速率，但______平衡转化率。参考答案：铁触媒（或V₂O₅）、不改变解析：铁触媒（或V₂O₅）作催化剂可提高反应速率，但平衡转化率不变。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若升高温度，平衡______，SO₂转化率______。参考答案：逆向移动、降低解析：该反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，SO₂转化率降低。9.在《2026年重庆市人教版高中化学必修第一册第6章》中，平衡移动的判断依据包括______和______。参考答案：勒夏特列原理、浓度、压强、温度变化解析：平衡移动的判断依据包括勒夏特列原理、浓度、压强、温度变化。10.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，若充入O₂，平衡______，NO转化率______。参考答案：正向移动、降低解析：充入O₂平衡正向移动，NO转化率降低。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态下，正逆反应速率相等且为零。（×）解析：化学平衡状态为动态平衡，正逆反应速率相等且不为零。2.平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。（√）解析：K值只与温度有关，与浓度、压强无关。3.若升高温度，平衡正向移动，说明该反应正反应为放热反应。（×）解析：升高温度平衡正向移动，说明该反应正反应为吸热反应。4.若平衡状态下，正逆反应速率相等，说明反应已停止。（×）解析：平衡状态下正逆反应速率相等，但反应仍在进行。5.恒温恒容充入惰性气体，平衡一定不移动。（√）解析：恒温恒容充入惰性气体，分压不变，平衡不移动。6.平衡常数K值越大，说明反应进行的程度越大。（√）解析：K值越大，说明反应正向进行的程度越大。7.若反应物转化率降低，说明平衡一定逆向移动。（×）解析：反应物转化率降低可能因压强减小，平衡不一定逆向移动。8.催化剂不改变平衡位置，但可提高反应速率。（√）解析：催化剂不改变平衡位置，但可提高反应速率。9.恒温恒压充入惰性气体，平衡一定正向移动。（×）解析：恒温恒压充入惰性气体，体系分压减小，平衡逆向移动。10.若平衡状态下，各物质浓度保持恒定，说明反应已停止。（×）解析：平衡状态下各物质浓度保持恒定，但反应仍在进行。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。（不少于100字）参考答案：化学平衡状态的特征包括动态平衡、正逆反应速率相等且不为零、各物质浓度保持恒定。动态平衡指平衡状态下正逆反应仍在进行，但速率相等；正逆反应速率相等且不为零，说明反应未停止；各物质浓度保持恒定，但分子数可能变化。平衡状态与温度、浓度、压强有关，但与催化剂无关。2.解释勒夏特列原理的内容及其应用。（不少于200字）参考答案：勒夏特列原理指出，若改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。应用包括：-浓度：增加反应物或生成物浓度，平衡向相应方向移动；-压强：恒温条件下，增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动；-温度：升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。工业应用如合成氨中，通过高压、低温、催化剂提高原料转化率。3.比较平衡常数K与反应速率的关系。（不少于200字）参考答案：平衡常数K反映反应进行的程度，K值越大，平衡正向进行的程度越大；反应速率反映反应进行的快慢，与浓度、温度、催化剂有关。K值与反应速率无直接关系，但可通过改变条件同时影响两者。例如，升高温度K值减小、速率增大，平衡逆向移动但反应更快；使用催化剂K值不变、速率增大，平衡不移动但反应更快。4.解释化学平衡移动的判断依据。（不少于200字）参考答案：化学平衡移动的判断依据包括：-勒夏特列原理：改变影响平衡的一个条件，平衡向减弱这种改变的方向移动；-浓度：增加反应物或生成物浓度，平衡向相应方向移动；-压强：恒温条件下，增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动；-温度：升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。判断时需结合反应方程式和条件变化，例如2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度平衡逆向移动。5.解释化学平衡状态与物理变化的关系。（不少于200字）参考答案：化学平衡状态与物理变化有关，但无直接关系。物理变化如压强、温度变化会影响平衡，但平衡移动本质是化学变化。例如，恒温恒容充入惰性气体，分压不变，平衡不移动；恒温恒压充入惰性气体，体系分压减小，平衡逆向移动。纯固体或纯液体不参与平衡计算，但其存在影响平衡移动。6.解释平衡常数K的表达式及适用条件。（不少于200字）参考答案：平衡常数K的表达式为生成物浓度幂次之积除以反应物浓度幂次之积，需注明各物质状态。适用条件包括：-化学平衡状态：需在平衡状态下计算；-浓度：需用平衡浓度，注明单位；-状态：纯固体或纯液体不参与计算；-温度：K值只与温度有关，与浓度、压强无关。例如，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]。7.解释化学平衡移动的实验验证方法。（不少于200字）参考答案：化学平衡移动的实验验证方法包括：-颜色变化：如Fe³⁺与SCN⁻反应，通过颜色变化验证平衡移动；-气体体积变化：如2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，通过气体体积变化验证平衡移动；-沉淀生成：如Na₂S₂O₃溶液与I₂反应，通过沉淀生成验证平衡移动；-电离平衡：如CH₃COOH电离平衡，通过H⁺浓度变化验证平衡移动。实验设计需控制变量，例如恒温恒容充入惰性气体，平衡不移动。8.解释化学平衡移动的应用。（不少于200字）参考答案：化学平衡移动的应用包括：-工业合成：如合成氨中，通过高压、低温、催化剂提高原料转化率；-环境保护：如SO₂转化为SO₃减少酸雨；-实验室操作：如通过改变条件控制反应产物。应用时需综合考虑经济性、效率、安全性等因素。例如，合成氨中，高压提高转化率，但设备成本高；低温提高转化率，但反应速率慢，需催化剂。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某化学反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，在恒温恒容条件下，初始浓度为[A]=0.2mol/L，[B]=0.3mol/L，平衡时[C]=0.4mol/L，求平衡常数K。（不少于300字）参考答案：-反应方程式：2A(g)+B(g)⇌2C(g)-初始浓度：[A]=0.2mol/L，[B]=0.3mol/L，[C]=0mol/L-平衡浓度：[A]=0.2-2x，[B]=0.3-x，[C]=2x，x=0.2mol/L-平衡浓度：[A]=0.2-0.4=0mol/L，[B]=0.3-0.2=0.1mol/L，[C]=0.4mol/L-平衡常数K：K=[C]²/[A]²[B]=0.4²/0²×0.1=16（注意A完全反应）解析：需根据化学计量数计算平衡浓度，注意纯固体或纯液体不参与计算。2.某化学反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，初始浓度为[SO₂]=0.4mol/L，[O₂]=0.2mol/L，平衡时[SO₃]=0.3mol/L，求平衡常数K。（不少于300字）参考答案：-反应方程式：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)-初始浓度：[SO₂]=0.4mol/L，[O₂]=0.2mol/L，[SO₃]=0mol/L-平衡浓度：[SO₂]=0.4-2x，[O₂]=0.2-x，[SO₃]=2x，x=0.15mol/L-平衡浓度：[SO₂]=0.4-0.3=0.1mol/L，[O₂]=0.2-0.15=0.05mol/L，[SO₃]=0.3mol/L-平衡常数K：K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]=0.3²/0.1²×0.05=18解析：恒温恒压条件下需根据化学计量数计算平衡浓度。3.某化学反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，初始浓度为[NO₂]=0.6mol/L，平衡时[N₂O₄]=0.2mol/L，求平衡常数K。（不少于300字）参考答案：-反应方程式：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)-初始浓度：[NO₂]=0.6mol/L，[N₂O₄]=0mol/L-平衡浓度：[NO₂]=0.6-2x，[N₂O₄]=x，x=0.2mol/L-平衡浓度：[NO₂]=0.6-0.4=0.2mol/L，[N₂O₄]=0.2mol/L-平衡常数K：K=[N₂O₄]/[NO₂]²=0.2/0.2²=5解析：恒温恒容条件下需根据化学计量数计算平衡浓度。4.某化学反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，在恒温恒压条件下，初始浓度为[A]=0.5mol/L，[B]=0.3mol/L，平衡时[C]=0.4mol/L，求平衡常数K。（不少于300字）参考答案：-反应方程式：2A(g)+B(g)⇌2C(g)-初始浓度：[A]=0.5mol/L，[B]=0.3mol/L，[C]=0mol/L-平衡浓度：[A]=0.5-2x，[B]=0.3-x，[C]=2x，x=0.2mol/L-平衡浓度：[A]=0.5-0.4=0.1mol/L，[B]=0.3-0.2=0.1mol/L，[C]=0.4mol/L-平衡常数K：K=[C]²/[A]²[B]=0.4²/0.1²×0.1=16解析：恒温恒压条件下需根据化学计量数计算平衡浓度。5.某化学反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，初始浓度为[SO₂]=0.4mol/L，[O₂]=0.2mol/L，平衡时[SO₃]=0.3mol/L，求平衡常数K。（不少于300字）参考答案：-反应方程式：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)-初始浓度：[SO₂]=0.4mol/L，[O₂]=0.2mol/L，[SO₃]=0mol/L-平衡浓度：[SO₂]=0.4-2x，[O₂]=0.2-x，[SO₃]=2x，x=0.15mol/L-平衡浓度：[SO₂]=0.4-0.3=0.1mol/L，[O₂]=0.2-0.15=0.05mol/L，[SO₃]=0.3mol/L-平衡常数K：K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]=0.3²/0.1²×0.05=18解析：恒温恒容条件下需根据化学计量数计算平衡浓度。6.某化学反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，初始浓度为[NO₂]=0.6mol/L，平衡时[N₂O₄]=0.2mol/L，求平衡常数K。（不少于300字）参考答案：-反应方程式：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)-初始浓度：[NO₂]=0.6mol/L，[N₂O₄]=0mol/L-平衡浓度：[NO₂]=0.6-2x，[N₂O₄]=x，x=0.2mol/L-平衡浓度：[NO₂]=0.6-0.4=0.2mol/L，[N₂O₄]=0.2mol/L-平衡常数K：K=[N₂O₄]/[NO₂]²=0.2/0.2²=5解析：恒温恒压条件下需根据化学计量数计算平衡浓度。7.某化学反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，在恒温恒容条件下，初始浓度为[A]=0.5mol/L，[B]=0.3mol/L，平衡时[C]=0.4mol/L，求平衡常数K。（不少于300字）参考答案：-反应方程式：2A(g)+B(g)⇌2C(g)-初始浓度：[A]=0.5mol/L，[B]=0.3mol/L，[C]=0mol/L-平衡浓度：[A]=0.5-2x，[B]=0.3-x，[C]=2x，x=0.2mol/L-平衡浓度：[A]=0.5-0.4=0.1mol/L，[B]=0.3-0.2=0.1mol/L，[C]=0.4mol/L-平衡常数K：K=[C]²/[A]²[B]=0.4²/0.1²×0.1=16解析：恒温恒容条件下需根据化学计量数计算平衡浓度。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.B4.C5.B6.A7.C8.D9.A10.D二、填空题1.动态平衡、正逆反应速率相等且不为零、各物质浓度保持恒定2.减小、增大3.KSCN（或硫氰酸钾）4.不移动、不变5.生成物浓度幂次之积除以反应物浓度幂次之积、状态（或相态）6.逆向移动、NO₂浓度增大7.铁触媒（或V₂O₅）、不改变8.逆向移动、降低9.勒夏特列原理、浓度、压强、温度变化10.正向移动、降低三、判断题1.×22.√23.×24.×25.√26.√27.×28.√29.×30.×四、简答题1.化学平衡状态的特征包括动态平衡、正逆反应速率相等且不为零、各物质浓度保持恒定。动态平衡指平衡状态下正逆反应仍在进行，但速率相等；正逆反应速率相等且不为零，说明反应未停止；各物质浓度保持恒定，但分子数可能变化。平衡状态与温度、浓度、压强有关，但与催化剂无关。2.勒夏特列原理指出，若改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。应用包括：浓度：增加反应物或生成物浓度，平衡向相应方向移动；压强：恒温条件下，增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动；温度：升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。工业应用如合成氨中，通过高压、低温、催化剂提高原料转化率。3.平衡常数K反映反应进行的程度，K值越大，平衡正向进行的程度越大；反应速率反映反应进行的快慢，与浓度、温度、催化剂有关。K值与反应速率无直接关系，但可通过改变条件同时影响两者。例如，升高温度K值减小、速率增大，平衡逆向移动但反应更快；使用催化剂K值不变、速率增大，平衡不移动但反应更快。4.化学平衡移动的判断依据包括：勒夏特列原理：改变影响平衡的一个条件，平衡向减弱这种改变的方向移动；浓度：增加反应物或生成物浓度，平衡向相应方向移动；压强：恒温条件下，增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动；温度：升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。判断时需结合反应方程式和条件变化，例如2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度平衡逆向移动。5.化学平衡状态与物理变化有关，但无直接关系。物理变化如压强、温度变化会影响平衡，但平衡移动本质是化学变化。例如，恒温恒容充入惰性气体，分压不变，平衡不移动；恒温恒压充入惰性气体，体系分压减小，平衡逆向移动。纯固体或纯液体不参与平衡计算，但其存在影响平衡移动。6.平衡常数K的表达式为生成物浓度幂次之积除以反应物浓度幂次之积，需注明各物质状态。适用条件包括：化学平衡状态：需在平衡状态下计算；浓度：需用平衡浓度，注明单位；状态：纯固体或纯液体不参与计算；温度：K值只与温度有关，与浓度、压强无关。例如，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]。7.化学平衡移动的实验验证方法包括：颜色变化：如Fe³⁺与SCN⁻反应，通过颜色变化验证平衡移动；气体体积变化：如2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，通过气体体积变化验证平衡移动；沉淀生成：如Na₂S₂O₃溶液与I₂反应，通过沉淀生成验证平衡移动；电离平衡：如CH₃COOH电离平衡，通过H⁺浓度变化验证平衡移动。实验设计需控制变量，例如恒温恒容充入惰性气体，平衡不移动。8.化学平衡移动的应用包括：工业合成：如合成氨中，通过高压、低温、催化剂提高原料转化率；环境保护：如SO₂转化为SO₃减少酸雨；实验室操作：如通过改变条件控制反应产物。应用时需综合考虑经济性、效率、安全性等因素。例如，合成氨中，高压提高转化率，但设备成本高；低温提高转化率，但反应速率慢，需催化剂。五、应用题1.参考答案：-反应方程式：2A(g)+B(g)⇌2C(g)-初始浓度：[A]=0.2mol/L，[B]=0.3mol/L，[C]=0mol/L-平衡浓度：[A]=0.2-2x，[B]=0.3-x，[C]=2x，x=0.2mol/L-平衡浓度：[A]=0.2-0.4=0mol/L，[B]=0.3-0.2=0.1mol/L，[C]=0.4mol/L-平衡常数K：K=[C]²/[A]²[B]=0.4²/0²×0.1=16（注意A完全反应）解析：需根据化学计量数计算平衡浓度，注意纯固体或纯液体不参与计算。2.参考答案：-反应方程式：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)-初始浓度：[SO₂]=0.4mol/L，[O₂]=0.2mol/L，[SO₃]=0mol/L-平衡浓度：[SO₂]=0.4-2x，[O₂]=0.2-x，[SO₃]=2x，x=0.15mol/L-平衡浓度：[SO₂]=0.4-0.3=0.1mol/L，[O₂]=0.2-0.15=0.05mol/L，[SO₃]=0.3mol/L-平衡常数K：K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]=0.3²/0.1²×0.05=18解析：恒温恒压条件下需根据化学计量数计算平衡浓度。3.参考答案：-反应方程式：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)-初