2026年高考理综化学模拟试题

2026年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学模拟试题）同学们，这份模拟试题旨在帮助大家熟悉高考化学的命题风格与考查重点，检验一轮复习的成效。请大家认真对待，仔细审题，规范作答，力求展现自己真实的知识水平与解题能力。希望这份试题能成为你们备考路上的一块坚实垫脚石。注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置。3.作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活、科技及环境等密切相关。下列说法正确的是（）A.为了防止感染流感病毒，可经常用无水酒精对人体进行消毒B.“天宫”空间站使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C.芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程是物理变化D.将厨余垃圾经过处理转化为沼气和肥料，实现了厨余垃圾的资源化利用2.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，2.24LCl₂溶于水充分反应后，转移的电子数为0.1NₐB.1L0.1mol·L⁻¹的Na₂CO₃溶液中，阴离子总数大于0.1NₐC.常温常压下，3.0g乙烷中含有的碳氢键数目为0.7NₐD.一定条件下，0.1molN₂与0.3molH₂充分反应，生成的NH₃分子数为0.2Nₐ3.下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙烯、苯、乙酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和环己烷4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X原子的最外层有6个电子，Z与X属于同一主族。下列说法不正确的是（）A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构C.由W、X、Y三种元素形成的化合物的水溶液可能呈中性D.Z的氧化物对应的水化物一定是强酸5.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论:---:--------------------------------------:------------------------------------:----------------------------------------A向某溶液中滴加BaCl₂溶液，再滴加稀盐酸产生白色沉淀，沉淀不溶解原溶液中一定含有SO₄²⁻B将铜片放入浓硝酸中产生大量红棕色气体，溶液变为蓝色浓硝酸具有强氧化性和酸性C向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，冷却后加入新制Cu(OH)₂悬浊液，加热未产生砖红色沉淀蔗糖未水解D向酸性KMnO₄溶液中通入SO₂气体溶液紫红色褪去SO₂具有漂白性6.一种新型可充电电池的工作原理如图所示（部分物质未画出）。该电池工作时，下列说法正确的是（）（此处应有图，假设为一种锂离子电池的工作示意图，Li⁺在电解质中迁移）A.放电时，电子由b极经外电路流向a极B.放电时，若转移1mol电子，理论上a极质量减少7gC.充电时，b极的电极反应式可能为：LiMO₂-xe⁻=Li₁₋ₓMO₂+xLi⁺D.充电时，电解质溶液中的Li⁺向b极移动7.已知：25℃时，几种物质的电离平衡常数如下表所示。物质H₂CO₃HClOC₆H₅OH(苯酚):-----------:-------:--------:------------电离平衡常数K₁=4.3×10⁻⁷K₂=5.6×10⁻¹¹3.0×10⁻⁸1.0×10⁻¹⁰下列说法正确的是（）A.相同浓度的Na₂CO₃溶液和NaClO溶液，前者的pH更大B.向NaClO溶液中通入少量CO₂，离子方程式为：2ClO⁻+CO₂+H₂O=2HClO+CO₃²⁻C.等浓度的苯酚钠和碳酸钠溶液中，c(C₆H₅O⁻)>c(CO₃²⁻)D.向苯酚钠溶液中滴加少量浓盐酸，溶液中c(C₆H₅O⁻)/c(C₆H₅OH)增大第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题：共58分。第8~10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11~12题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。8.（14分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示装置（部分夹持仪器已略去）制备无水氯化铁并对其性质进行探究。已知：氯化铁易潮解，加热易升华。（此处应有实验装置图：从左到右依次为：a.固液不加热型制气装置（分液漏斗和圆底烧瓶），b.浓硫酸洗气瓶，c.硬质玻璃管（内有铁粉），d.收集装置（如用粗玻璃管和烧杯组成的尾气吸收或产品收集装置），e.氢氧化钠溶液尾气处理装置）请回答下列问题：（1）装置a中发生反应的化学方程式为________________________。（2）装置b的作用是________________________，装置e中发生反应的离子方程式为________________________。（3）实验开始时，应先点燃装置______（填“a”或“c”）的酒精灯，目的是________________________。（4）装置c中观察到的现象是________________________。（5）反应结束后，若将装置d中的固体溶于水，发现溶液呈黄色。为检验溶液中是否含有Fe²⁺，可选用的试剂是______（填字母）。A.KSCN溶液B.酸性KMnO₄溶液C.NaOH溶液D.K₃[Fe(CN)₆]溶液（6）该实验装置存在一定的缺陷，请指出并提出改进措施：________________________。9.（14分）氮及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：（1）已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)ΔH₁=+akJ·mol⁻¹②2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)ΔH₂=-bkJ·mol⁻¹③4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)ΔH₃=-ckJ·mol⁻¹则反应4NH₃(g)+7O₂(g)=4NO₂(g)+6H₂O(g)的ΔH=______kJ·mol⁻¹（用含a、b、c的代数式表示）。（2）在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入NO₂发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0。①下列能说明该反应达到平衡状态的是______（填字母）。A.容器内气体的颜色不再变化B.容器内NO₂和N₂O₄的浓度之比为2:1C.容器内气体的压强不再变化D.单位时间内消耗2molNO₂的同时生成1molN₂O₄②若起始时NO₂的浓度为c₀，平衡时NO₂的转化率为α，则该温度下反应的平衡常数K=______（用含c₀和α的代数式表示）。（3）氨催化氧化是工业制硝酸的重要反应，在某催化剂作用下发生反应：4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)。在体积为2L的恒容密闭容器中，投入4molNH₃和5molO₂，测得tmin时，NH₃的物质的量为2mol。①0~tmin内，用H₂O表示的平均反应速率v(H₂O)=______mol·L⁻¹·min⁻¹。②下列措施能提高NH₃平衡转化率的是______（填字母）。A.增大压强B.升高温度C.增大NH₃的浓度D.及时分离出NO10.（15分）工业上以某软锰矿（主要成分为MnO₂，还含有Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制备高纯MnO₂的工艺流程如下：（此处应有工艺流程图：软锰矿粉→酸浸（加入H₂SO₄和还原剂如SO₂或FeSO₄）→过滤→滤液→氧化（加入MnO₂或H₂O₂）→调pH→过滤→滤渣（Fe(OH)₃、Al(OH)₃）→滤液→沉锰（加入NH₄HCO₃）→过滤→MnCO₃沉淀→煅烧→MnO₂）已知：金属离子沉淀的pH范围如下表所示：金属离子Fe³⁺Al³⁺Fe²⁺Mn²⁺:-------:-----:-----:-----:-----开始沉淀pH1.93.07.08.1完全沉淀pH3.24.79.010.1请回答下列问题：（1）“酸浸”时，MnO₂与加入的还原剂（如SO₂）反应的离子方程式为________________________。为了提高“酸浸”速率，可采取的措施有________________________（答出一条即可）。（2）“氧化”工序中，通常加入MnO₂或H₂O₂，其目的是________________________。若选用H₂O₂，发生反应的离子方程式为________________________。（3）“调pH”时，应控制溶液的pH范围为______，其目的是________________________。（4）“沉锰”工序中，加入NH₄HCO₃后发生反应的离子方程式为________________________。若NH₄HCO₃用量不足，可能导致产品中混有______杂质。（5）“煅烧”MnCO₃制取MnO₂的化学方程式为________________________。（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。11.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：（1）基态Cu原子的价电子排布式为______，其核外电子占据的最高能层符号为______。（2）Cu²⁺能与多种配体形成配合物。①[Cu(NH₃)₄]²⁺中，提供孤电子对的原子是______（填元素符号），Cu²⁺的配位数为______。②向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，可观察到的现象是________________________。（3）CuCl的晶胞结构如图所示（晶胞参数为apm）。（此处应有CuCl晶胞图，假设为立方晶系）①该晶胞中，Cu⁺的配位数为______。②已知阿伏加德罗常数的值为Nₐ，则该晶体的密度ρ=______g·cm⁻³（用含a、Nₐ的代数式表示，不必化简）。（4）Cu与F形成的化合物的晶胞结构与NaCl相似，该化合物的熔点比NaCl______（填“高”或“低”），原因是________________________。12.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）化合物H是一种重要的医药中间体，其合成路线如下：（此处应有合成路线图，例如：A(C₇H₈)→(Cl₂,光照)B(C₇H₇Cl)→(NaOH水溶液,△)C(C₇H₈O)→(O₂,Cu/△)D(C₇H₆O)→(CH₃CHO,一定条件)E→(H₂,Ni)F→(浓H₂SO₄,△)G(C₁₀H₁₂O₂)→(稀H₂SO₄,△)H(C₈H₈O₂)）请回答下列问题：（1）A的化学名称是______，B的结构简式为______。（2）由C生成D的反应类型是______，D中官能团的名称是______。（3）E的结构简式为______，由E生成F的化学方程式为________________________。（4）G的同分异构