2026年安徽省池州市石台县中考一模化学试卷

2026年安徽省池州市石台县中考一模化学试卷一、单选题1.国家全民健康生活方式行动的核心内容包括“三减三健”，即“减盐、减油、减糖”及“健康口腔、健康体重、健康骨骼”。下列说法错误的是

A．加碘食盐中的碘属于微量元素B．糖类是人体主要能量来源，应多吃含糖食品C．蔬菜能为人体提供丰富的维生素D．食用植物油中的主要营养素是油脂2.2025年世界环境日的主题为“终结塑料污染”。下列做法不符合该主题的是

A．推广可降解塑料包装B．研发塑料化学回收技术C．露天焚烧塑料垃圾D．实施塑料垃圾分类投放3.化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是

A．氢气验纯B．熄灭酒精灯C．加热固体D．倾倒液体4.下列家庭劳动实践与所用的化学知识相一致的是

A．用明矾净化水——明矾能消毒杀菌B．用白醋除水垢——水垢与酸反应形成可溶性物质C．用食盐腌制腊肉——高浓度的盐溶液可破坏蛋白质结构D．用小苏打发面——小苏打与面团中的酸反应生成氧气5.明代于谦曾在《石灰吟》中有这样描述：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”明代《天工开物》中记载“石灰经火焚炼为用”。下列是石灰的古法生产和应用工序中的四个场景，其中涉及分解反应类型的是

A．原料开采B．高温煅烧C．浇水熟化D．砌砖粉墙6.下列生活常识与部分学生的观点没有直接关联的是

选项生活常识观点A用75%的医用酒精消毒酒精易挥发B在厨灶上方安装天然气报警器天然气易燃且密度小于空气C用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画铁能与硫酸铜溶液发生反应D使用金刚石切割玻璃金刚石硬度大

A．AB．BC．CD．D阅读下列材料，完成下面2个小题。钛(Ti)原子序数为22，密度仅为钢的60%，却拥有与钢相当的强度和优异的耐腐蚀性。纳米材料二氧化钛(TiO2)则是环保卫士，能光催化分解空气污染物。在光催化作用下，能将甲醛(CH2O)、苯(C6H6)等有害物质降解为二氧化碳和水，提高了室内空气的质量，其反应的微观示意图如图。7．有关纳米二氧化钛降解空气污染物的反应，下列说法正确的是

A．苯由6个碳原子和6个氢原子构成B．甲醛和二氧化钛都是氧化物C．催化剂的性质在反应前后没有改变D．化学反应前后，原子的种类和数目不变8．如图为钛原子结构示意图及元素周期表中钛元素的信息。下列说法错误的是

A．钛原子的质子数为22B．钛与氦原子最外层都有2个电子，所以这两种元素有相似的化学性质C．钛的相对原子质量是47.87D．钛是金属元素9.家用净水器的工作原理示意图如图，水流通过活性炭滤芯和超滤膜滤芯，依次去除水中的色素、异味和悬浮颗粒物。下列说法错误的是

A．活性炭吸附色素和异味体现其物理性质B．经过超滤膜分离后的水是纯净水C．长期使用后需更换滤芯以保证净化效果D．净水器外壳塑料是一种有机高分子合成材料10.下列实验操作和现象与结论对应关系正确的是

选项实验操作和现象结论A将某气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红该气体一定是二氧化碳B实验室用排水法收集氧气，收集到的氧气不纯实验装置的气密性不良C铜片受热膨胀铜原子的半径增大D向某溶液中先加稀硝酸酸化，再滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有硫酸根离子

A．AB．BC．CD．D11.不同温度下氯化钠(NaCl)的溶解度如下表所示。

温度/℃020406080100溶解度/g35.736.036.637.338.439.820℃时，将36.0gNaCl固体加入100g水中，充分搅拌后得到溶液。下列说法正确的是

A．该溶液为不饱和溶液B．溶质的质量分数为36.0%C．升温至40℃，溶液中溶质的质量分数不变D．从海水中获取氯化钠，适合采用降温结晶的方法12.将一定质量铁的氧化物FexOy和mgCO置于密闭容器中、高温下使其充分反应。反应过程中，容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法错误的是

A．反应结束后，剩余CO的质量为5.6gB．FexOy完全反应生成CO2的质量为17.6gC．实际参加反应的CO质量为11.2gD．铁的氧化物FexOy中x：y＝2：3二、填空题13.陶艺是中国传统手工艺之一。某兴趣小组了解到在陶艺制作活动中涉及以下流程：回答下列问题：(1)“素烧定型”过程中，陶土中的水分蒸发变为水蒸气，此变化属于_______(填“物理”或“化学”)变化。(2)釉料的主要成分是二氧化硅，其化学式为_______，二氧化硅中硅元素的化合价为_______。(3)陶瓷烧制温度通常在1200～1300℃，下列工具能用于盛放高温陶瓷的是_______(填字母序号)。

A．塑料托盘B．石英坩埚C．玻璃器皿(4)烧制过程中产生的尾气含有少量一氧化碳，合理的处理方法是_______(写1点即可)。三、实验题14.根据如图所示装置，按要求回答问题：Ⅰ．小花同学使用高锰酸钾固体进行分解实验。(1)仪器①的名称是_______。(2)发生的反应的化学方程式为_______。Ⅱ．小芳同学使用过氧化氢溶液进行实验。(3)用A、D组合制取并收集氧气，当出现_______的现象时，表示氧气收集满了。Ⅲ．小鹏同学使用大理石和稀盐酸进行实验。(4)如图，烧杯中观察到的实验现象是_______。由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是_______。四、填空题15.硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如图所示。(二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应)回答下列问题：(1)“粉碎”的目的是_______。(2)“酸浸”中观察到的现象：固体部分溶解，_______。(3)滤液1中含有的阳离子是H+、Zn2+和_______(填离子符号)。(4)“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有Zn+Fe2(SO4)3=ZnSO4+2FeSO4和_______(写一个即可)。(5)下列说法正确的是_______(填字母序号)。

A．在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量B．滤渣甲、乙均能与稀硫酸反应产生气体C．滤液2的质量一定比滤液1的质量大五、实验题16.含钠元素的化合物如NaOH、NaCl、Na2CO3、NaHCO3等在化学中有着重要作用。老师带领化学兴趣小组的同学进行了关于含钠化合物的一系列实验。【实验一】探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠过程中电导率的变化小红同学在老师的帮助下用电导率传感器测得氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化如图1。【查阅资料】Ⅰ．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子的浓度大小。Ⅱ．相同温度下，同种溶液的电导率越大，离子的浓度越大。(1)图1中AB段曲线下降的原因是_______。(2)下列关于图1的有关说法，正确的是_______(填字母序号)。

A．AB段溶液pH不断减小，BC段溶液pH不断增大B．B点所示溶液中的溶质是NaCl，溶液pH=7C．取C点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物D．B→C所示溶液中NaCl的质量不断增加【实验二】探究氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳酸氢钠过程中溶液pH的变化小明同学在老师的帮助下利用数字传感器完成了以下实验：如图2，室温(约20℃)下，将8gNaOH溶于100g水中，然后向其中持续通入二氧化碳气体，同时用数字传感器测定溶液的pH变化，所得数据如图3所示。【查阅资料】Ⅰ．本实验条件下，NaOH、Na2CO3和NaHCO3溶液的pH分别为14.0、12.0和8.5。Ⅱ．将CO2通入Na2CO3溶液发生的反应为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。(3)实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是_______。(4)M点发生反应的化学方程式为_______。(5)实验中，将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液时，若发现导管口出现了气泡冒出的现象，可能的原因是_______(写一点即可)。【实验三】探究NaHCO3的制取和性质侯氏制碱的原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。小林同学在实验室用图4所示装置模拟制碱原理制取NaHCO3，反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤、低温烘干得到白色固体。(6)烧杯中冰水的作用是_______。(7)如图5中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可