2026年广东深圳市宝安区中考二模化学试卷

2026年广东深圳市宝安区中考二模化学试卷一、单选题1.降碳、减污是十五五规划要求之一，下列与该理念不相符的是

A．积极参与植树造林B．垃圾进行分类回收C．综合利用化石燃料D．工业废气直接排放2.下列化学用语表述正确的是

A．O3：3个氧原子B．AgNO3中的阴离子：C．KSO4：硫酸钾D．O2中氧元素的化合价：-23.下列有关大棚水培种植蔬菜中采用的措施与原理表述错误的是

选项措施化学原理A搭建大棚采用不锈钢做骨架不锈钢是硬度大的合成材料B蔬菜幼苗生长时施加硝酸钾硝酸钾是化学肥料C往大棚中补充气肥CO2CO2是植物光合作用的原材料D夏天水分蒸发快，需补充更多水温度越高水分子运动越剧烈，蒸发越快

A．AB．BC．CD．D青蒿素(C15H22O5)是治疗疟疾的重要药物。我国科学家屠呦呦团队利用有机溶剂从草药中提取青蒿素，提高了提取率，为全球抗疟事业作出卓越贡献。回答下面2个小题。4．下列关于青蒿素说法正确的是

A．是氧化物B．其中碳元素的质量分数最大C．由42个原子构成D．碳、氢元素质量比为15：225．青蒿素在乙醇和乙醚中的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是

A．0~30℃，青蒿素在乙醚中的溶解度比在乙醇中的溶解度大B．20℃时，100g乙醇加入0.5g青蒿素充分溶解后，得到的是饱和溶液C．20℃时，青蒿素的乙醚饱和溶液的溶质质量分数为2.5%D．将30℃时青蒿素的乙醚饱和溶液降温到20℃，有晶体析出6.我国科学家研发出一种新型催化剂，可在接近常温下实现CO2加氢制甲醇(反应Ⅰ)，并伴随反应Ⅱ的发生。反应的微观图示如下，下列说法正确的是

A．反应I中生成的甲醇的化学式为CH3OB．反应Ⅱ中参加反应的两种分子的个数比为3：1C．随着两个反应的进行，催化剂的质量逐渐减少D．欲将大部分反应物转化为甲醇，需减少反应II的发生7.下列实验方案无法达到实验目的的是

选项实验目的实验方案A除去CO2中少量CO将气体通入炽热的炭层B鉴别羊毛纤维和涤纶分别燃烧，闻气味C鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体加水溶解，测温度变化D除去氯化钠固体中的少量碳酸钠用饱和氯化钠溶液冲洗，过滤干燥

A．AB．BC．CD．D8.豆腐是我国传统特色食品，制作老豆腐的凝固剂通常含MgCl2。下图表示生成MgCl2的部分反应。下列有关说法正确的是

A．反应①将苦卤蒸干后可获取纯净的MgCl2B．反应②的X若为MgCO3，反应会产生气泡C．反应②的X只能是含有镁元素的化合物D．反应③的Y可为稀硫酸，也可以为稀盐酸9.某同学用下图装置甲制取氧气，待装置乙充满氧气后关闭K1、K2，用激光手电引燃纳米铁粉(与铁丝燃烧原理相同)。下列说法正确的是

A．上下拉升铜丝使纱布完全浸没到溶液中，装置甲内才能发生反应B．装置甲中制备氧气所需要的反应物有两种，分别是和C．纳米铁粉燃烧后，装置乙的固体质量增大，反应不符合质量守恒定律D．不使用激光手电，对比装置乙丙可探究铁生锈快慢与O2浓度的关系10.为了探究酸雨的形成原因，某同学利用图甲装置进行了三组实验，分别将空气、CO2和SO2通入水中，并用pH传感器测量反应过程中溶液pH的变化，数据如图乙所示。下列错误的是

A．三组实验中水的体积、通入气体的速率均应相同B．足量空气溶于水后的溶液能使紫色石蕊溶液变红C．CO2溶于水并与水发生复分解反应，生成酸性物质D．对比说明，形成酸雨的主要原因是SO2与水反应二、填空题11.【蓝色能源——海水制氢提镁】电解水制氢是最常用的制氢方法之一，但成本高、资源消耗大。海水是理想的制氢原料，但海水中除了水，还含有氯化钠、氯化镁等物质。直接电解海水时，电极表面会附着氢氧化镁沉淀，降低电解效率；而当pH和电压不同时，会产生不同的副产物，如图甲。科研人员研制了一种像“不粘锅”的新型电极，通过在铂电极表面添加碘离子(I⁻)，利用静电排斥力使生成的氢氧化镁远离电极表面并沉淀到溶液里，有效防止电极表面结垢。该技术实现了高纯度H2和的联产。(1)电解水制氢气的化学方程式为___________。(2)电解海水时使用的电极材料是铂，主要利用铂的___________(填一个物理性质)；添加碘离子后电极表面带___________(填“正”或“负”)电。碘元素在元素周期表中的信息如图乙，碘的相对原子质量为___________。(3)不同pH和电压下副产物的种类如图甲所示。若要生成Cl2，电极的电压和附近溶液的pH可以为___________(填选项)。

选项ABC电压/v1.451.151.45pH1061(4)从电解后的溶液中回收氢氧化镁，需进行的操作有___________、洗涤、烘干。(5)相对于电解水制氢，材料中电解海水制氢工艺的优点有___________(填一项)。三、实验题12.泡沫灭火器是常见的消防设备。化学小组对其进行了系统研究。任务一：探究制取CO2的“最佳原料”同学们利用如图装置探究不同碳酸盐与酸的反应，并分析产气原理，选择泡沫灭火器的最佳原料。【实验设计】组装3套右图装置，分别加入10g碳酸钙粉末、碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末，滴加足量溶质质量分数为6%的稀盐酸，测量产生气体的情况。【实验记录】

方案固体(各10g)前30秒内收集的气体体积/mL反应后收集的气体总体积/mL甲碳酸钙852240乙碳酸钠2102110丙碳酸氢钠4802670(1)①配制100g6%的稀盐酸需要量取___________g30%的浓盐酸进行稀释。②方案乙中发生的反应的化学方程式为___________。③对比表格数据，从“产气速率和产气总量”两个角度考虑，可选择方案丙作为泡沫灭火器的产气原料，请简述理由：___________。任务二：市售灭火器的“秘密配方”某同学用方案丙的原料自制灭火器灭火，发现产气速度很快，但喷出的物质无法在可燃物表面形成稳定的覆盖层。调查发现，市售泡沫灭火器常用溶液和溶液，反应生成CO2和一种胶状沉淀X，相关的化学方程式为(2)①X是一种碱，写出其化学式：___________。②从燃烧的条件分析，胶状沉淀物在灭火时的关键作用是___________。任务三：灭火后的“战场清理”同学们采集市售泡沫灭火器使用后留下的残留物，过滤后得到滤渣和滤液，探究滤液成分并提出处理建议。【推理与猜想】(3)某同学从“物质转化和溶解性”两个角度分析，认为滤液中一定含有，他的依据是___________。除了Na2SO4外，滤液中的溶质还可能有猜想一：NaHCO3；猜想二：。【实验探究】(4)将表格填写完整。

方案实验操作实验现象实验结论I取少量滤液于试管中，加入足量稀硫酸。产生气泡猜想一正确II___________【提出建议】(5)根据探究结果，对灭火后碱性残留物的处理提出合理建议：___________。四、填空题13.我国金属资源丰富。科研人员从多金属精矿(主要含Fe2O3、CuO等)中提取Fe、Cu，并开发了氢基竖炉炼铁工艺。资料：I．该精矿中的杂质不与稀硫酸反应。II．沉铁时，控制pH可使溶液中的硫酸铁完全转化沉淀，而溶液中的硫酸铜不转化为沉淀；Fe(OH)3和沉淀所需的pH范围如下表：

物质开始沉淀时pH1.485.2完全沉淀时pH3.26.4(1)“酸浸”后所得溶液的溶质一定有和___________(填化学式)。(2)“沉铁”时，为了让Fe(OH)3完全沉淀而不形成沉淀，应控制的pH的范围为___________。(3)“提铜”时，发生反应的化学方程式为___________。(4)在持续加热的条件下反应产生Fe2O3，说明该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。(5)氢基竖炉炼铁中：①“反应室”内H2与Fe2O3逆流而行的目的是___________；②“反应室”内反应的化学方程式为___________；③该流程中可被循环利用的有___________(填一个)。五、综合应用题14.随着我国“资源节约型”与“环境友好型”建设的推进，垃圾处理已成为一项重要工程。化学小组调查了垃圾焚烧后的烟气净化过程。(1)分析烟气所含气体，推理垃圾中一定含碳元素和___________元素(写两种)。(2)焚烧通常采用通入“过量空气”等技术以减少CO生成，其理由为___________。(3)通过喷洒石灰乳，可吸收烟气中的CO