2027届湖北省安陆市五校九年级化学第一学期期末经典模拟试题含解析

2027届湖北省安陆市五校九年级化学第一学期期末经典模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．丙物质的溶解度随温度的升高而增大B．P点表示t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度均为20gC．t2℃时，乙的溶解度最大D．将t2℃的甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液变为不饱和溶液2．下列关于空气的说法正确的是A．空气中的氮气约占总体积的21%B．空气中的氧气能支持燃烧C．空气中的稀有气体没有任何用途D．空气中的二氧化碳会造成酸雨3．将80g质量分数为20%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为A．80g B．100g C．200g D．280g4．向AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，充分反应后过滤洗涤，得到滤液和滤渣。下列说法错误的是A．滤渣中一定有Ag，滤液中一定有Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2、AgNO3B．当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Ag，不一定有CuC．向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、AgD．向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2，滤渣中可能有Fe、Cu5．2019年5月份，主持召开中央全面深化改革委员会第八次会议，审议通过了《关于在山西开展能源革命综合改革试点的意见》，山西成为全国首个能源革命综合改革试点，下列关于我省能源革命上的一些做法不切合实际的是A．探索煤炭绿色智能开采新模式 B．改革煤层气开发C．停止煤炭的开采与利用 D．构建清洁低碳高效用能6．下列实验方法能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A除去FeCl2溶液中的CuCl2加入足量锌粉B检验一瓶气体是否为CO2将燃着的木条伸入瓶中C检验蜡烛燃烧的产物中是否有水在火焰上方罩一只冷而干燥的烧杯D分离铜粉和铁粉加水，过滤A．A B．B C．C D．D7．由电解水的有关实验可得到的结论是①水由氢、氧两种元素组成②水中有氢气和氧气③电解1体积的水可以得到2体积的氢气和1体积的氧气④化学反应里分子可以再分成原子，而原子不可再分A．①② B．③④ C．②③ D．①④8．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）A．O B．S C．N2 D．CO9．下列有关实验现象的描述中，正确的是()A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰B．红磷在氧气中燃烧产生大量白色烟雾C．镁条在空气中燃烧，产生黑烟，生成黑色粉末D．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体10．有关催化剂的说法正确的是()A．任何反应都要催化剂B．使生成物的质量增加C．改变化学反应的速率D．本身的性质保持不变二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．小华打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与_____有关。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某科技小组对二氧化碳的有关知识进行探究，请完成下列有关问题。

(1)向一个收集满二氧化碳气体的软塑料瓶中加入约体积的水，立即旋紧瓶盖振荡，观察到塑料瓶变瘪了，该现象说明二氧化碳具有的性质是______(2)如图1，从烧杯的一侧倾倒二氧化碳，观察到的现象是___(3)若没有玻璃片，可能产生的现象为______(4)如图2，取装满二氧化碳的集气瓶，用双孔塞(插有带小气球的短玻璃管和盛有澄清石灰水的分液漏斗)将集气瓶塞紧。把澄清石灰水放入集气瓶中振荡，观察到气球臌胀、澄清石灰水______(5)如图3，某同学用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行实验：将干燥的纸花直接放入装有二氧化碳的集气瓶中，无明显现象产生；而将干燥的纸花用水喷湿后放入装有二氧化碳的集气瓶里，可观察到的现象为________四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。（1）《梦溪笔谈》中：“古人以剂刚为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。……”，剂刚、柔铁均为铁的合金，这主要因为合金比纯金属________。A硬度大、耐腐蚀B硬度小熔点高C熔点高、耐腐蚀（2）某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行下图中甲、乙、丙三个实验。①请写出丙实验中的现象_____________。②小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性：Zn>Fe>Cu>Ag，则图丁中的试剂A、B分别为__________（写出一组即可）。（3）某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取金属Ag，其主要操作流程如图：①固体A的成分有________________；②步骤I、Ⅱ共同的实验操作名称是___________；③请写出步骤Ⅱ中加入过量稀硫酸的原因__________；若往溶液D中加入适量的铁粉，则发生反应的化学方程式为__________。（4）2019年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰他们在锂离子电池领域的研发工作。利用锂与水的反应可制成锂水电池，作为潜艇的储备电源。已知锂与水反应生成氢氧化锂（LiOH）和一种有可燃性的单质气体，若消耗21g锂，则生成的单质气体质量为多少克________？14．北关中学的同学用含有二氧化碳和水蒸气杂质的一氧化碳气体还原并测定某铁锈样品中铁元素的质量分数（已知铁锈主要成分为氧化铁，杂质中不含铁元素）；实验装置如下图所示。实验前称取5g的铁锈样品于丙装置中，并精确称量丁、戊、己装置的质量。提示；碱石灰既可吸收二氧化碳，也可吸收水。

根据上图试回答：（1）为防止对后续实验结果造成影响甲装置的作用是_____，其中发生反应的化学方程式是_____。（2）如果将甲装置和乙装置位置的顺序调换，会使最终测定结果_____（填“偏大”或“偏小”）。（3）丙装置中发生反应的化学方程式为_______________，当丙装置中的铁锈被全部被还原后，测得丁装置的质量增加了2.2g，戊装置质量增加了1.1g，已装置质量无变化则该样品中铁元素的质量分数为_____。（4）从环保角度上述实验装置在缺陷，改进方法为_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．张玉同学在实验室发现了一瓶过氧化氢溶液，根据瓶上的标签得知该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数(即溶液中过氧化氢的质量百分数)为3%，他称取了该过氧化氢溶液68.0g倒入烧杯中，然后向其中加入0.lg二氧化锰，测得反应前后烧杯内物质总质量随时间变化关系如图所示。计算：（1）充分反应后。生成氧气的质量是______；二氧化锰的质量是_______g；（2）68.0g该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是_______________?(请写出计算过程)（3）该过氧化氢溶液中过氧化氢的实际质量分数__________3%(填“>”、“=”或“<”)。16．实验室用34g过氧化氢溶液和0.5g二氧化锰制取氧气，测得相关数据如图所示：(1)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为______g。(2)参加反应的过氧化氢的质量是多少？

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】A、根据溶解度曲线可知，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，故A错误；B、根据溶解度曲线可知，P点表示t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度均为20g，故B正确；C、根据溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度最大，故C错误；D、根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度升高而升高。将t2℃的甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液仍然是饱和溶液，故D错误。故选B。2、B【解析】A.空气中的氮气约占总体积的78%，错误；B.氧气有助燃性，能支持燃烧，正确；C.稀有气体化学性质稳定，可做保护气；通电时能发出特定颜色的光，可做电光源，错误；D.二氧化碳和水反应生成碳酸，空气中的二氧化碳会导致雨水呈酸性，但不是酸雨，酸雨是由二氧化硫、二氧化氮导致的，错误。故选B。3、A【详解】根据稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为x80g×20%=（80g+x）×10%，解得x=80g，故选A。4、D【分析】铁比铜活泼，铜比银活泼，AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末时，铁先和硝酸银、硝酸铜反应，最后是铜和硝酸银反应；【详解】A、向AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，一定发生铁与硝酸银的反应，滤渣中一定有银，滤液中一定有Fe(NO3)2；当加入的铁、铜很少，硝酸银没反应完铁铜就反应完了，这种情况下溶液中还有硝酸银和硝酸铜；故该选项说法正确；B、向AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，一定发生铁与硝酸银的反应，滤渣中一定有Ag，滤液中一定有Fe(NO3)2；当滤液为蓝色时，说明溶液中含有铜离子，当加入的铁和铜都很少，硝酸银还没反应完二者就没了，此时滤渣没有铜；当加入的铜足够多，滤渣中就有铜，故选项说法正确；C、这里能与盐酸反应生成气体的只有铁，滤渣中加入盐酸有气泡产生说明铁一定过量，则AgNO3和Cu(NO3)2都被铁反应完，故滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，该选项说法正确；D、一定发生铁与硝酸银的反应，滤液中一定有Fe(NO3)2，滤渣中一定有Ag；向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，说明硝酸银完全反应，如果铁足够多，可把硝酸铜反应完，滤液中就没有硝酸铜，不是一定有硝酸铜；滤渣中一定有Ag，可能有Fe、Cu；故该选项说法错误。故选：D。三种金属中银是最不活泼的，一定会至少被置换出一部分，故滤渣中一定有银，铁是最活泼的，溶液中一定有硝酸亚铁。5、C【解析】A、探索煤炭绿色智能开采新模式，可以实现资源有效利用，符合实际，不符合题意；B、改革煤气层开发，可以有效缓解能源危机，符合实际，不符合题意；C、目前，煤炭还是我国主要的能源之一，不能停止煤炭的开采与利用，不符合实际，符合题意；D、构建清洁低碳高效用能，可以实现资源的有效利用，保护环境，符合实际，不符合题意。故选C。6、C【详解】A、FeCl2溶液和CuCl2均能与足量锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方法不能达到实验目的。B、检验一瓶气体是否为CO2，应使用澄清的石灰水，将燃着的木条伸入瓶中，不能说明气体是二氧化碳，也可能是氮气等气体，故选项实验方法不能达到实验目的。C、检验蜡烛燃烧的产物中是否有水，水蒸气遇冷凝结成水雾，可在火焰上方罩一只冷而干燥的烧杯，故选项实验方法能达到实验目的。D、铜粉和铁粉均难溶于水，不能用加水过滤的方法进行分离，故选项实验方法不能达到实验目的。故选C。7、D【详解】在电解水实验中，电源正极产生氧气，负极产生氢气，因为反应前后元素的种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成的结论，因此①正确；实验中水分子变成了氢分子和氧分子，但反应前后氢原子和氧原子没有发生变化，所以在化学变化中，分子可以分为原子，而原子不可以再分，因此④正确；而水是一种化合物，水中没有氢气和氧气，因此②不正确；在相同条件下，气体的体积比等于分子个数比，电解水实验中氢气与氧气体积比为2∶1，所以实验中氢气与氧气的体积比等于电解水反应方程式中化学式前面的化学计量数之比，电解水实验中水是液体，氢气和氧气是气体，在相同条件下，液体的体积与气体的体积之比不等于化学方程式中化学式前面的化学计量数之比，因此③不正确。本题中由电解水的有关实验可得到的结论正确的是：①④。故选D。8、B【详解】A、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意；B、S属于固态非金属元素，可表示硫元素，表示一个硫原子，还能表示硫这一纯净物，故选项符合题意；C、该符号是氮气的化学式，不是元素符号，不能表示一个原子，故选项不符合题意；D、该符号是一氧化碳的化学式，不能表示一种元素或一个原子，故选项不符合题意。故选B。元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。9、A【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，选项正确；B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，选项错误；C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，选项错误；D、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，选项错误，故选A。雾是小液滴在空气中漂浮形成的现象，烟是固体颗粒在空气中悬浮形成的现象；红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是一种白色粉末，形成白烟。10、C【详解】A、并不是所有的反应都需要催化剂，如白磷自燃，不需要催化剂，不符合题意；B、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，不符合题意；C、催化剂能改变化学反应的速率，符合题意；D、催化剂本身的化学性质和质量在化学反应前后不变，但是物理性质可能会改变，不符合题意。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、压强【详解】小华打开汽水瓶盖时，汽水瓶内气压减小，气体在水中的溶解度减小，因此汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与压强有关。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、二氧化碳能溶于水下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭密度大于空气既不燃烧也不支持燃烧上面蜡烛先熄灭，下面蜡烛后熄灭变浑浊CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O纸花变红色二氧化碳和水反应生成的碳酸使紫色石蕊变红色【详解】（1）用一个空的软塑料瓶收集一瓶二氧化碳气体，在瓶中倒入体积的水，盖紧瓶盖后，由于二氧化碳能溶于水，所以塑料瓶变瘪，因此该现象说明二氧化碳具有的性质是能溶于水。（2）如图1，从烧杯的一侧倾倒二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，因此倾倒后二氧化碳从下往上流动，因此观察到的现象是蜡烛火焰由下往上依次熄灭，该实验说明二氧化碳密度比空气大的物理性质和不可燃，一般也不助燃的化学性质。（3）若没有玻璃片，二氧化碳不能从下往上流动，则可能产生的现象：上面蜡烛先熄灭，下面蜡烛后熄灭。（4）把澄清石灰水放入集气瓶振荡，澄清石灰水和二氧化碳反应，消耗了二氧化碳，使集气瓶内压强减小，因此可观察到的现象是气球膨胀；澄清石灰水变浑浊。其原因是：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O。（5）干燥的二氧化碳不能使石蕊变色，而用水喷湿后，放入装有二氧化碳的集气瓶里，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊变红，可观察到的现象是纸花变红色，其原因是：二氧化碳和水反应生成的碳酸使紫色石蕊变红色。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、A铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色铜片、稀盐酸银、锌过滤反应掉固体A中的锌，得到银单质3克。【详解】（1）由题意剂刚、柔铁均为铁的合金，这主要因为合金比纯金属熔点低、硬度大、耐腐蚀，A选项正确，符合题意。故选A。（2）为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，根据图中甲、乙、丙三个实验可知：甲实验：锌与氯化亚铁溶液反应，实验现象为有黑色单质生成，溶液变为无色；乙实验：铁表面产生气泡，溶液变为浅绿色；丙实验：铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色；①丙实验中的现象铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色。②由以上实验可知金属活动性：Zn>Fe，Cu>Ag，铁能与稀盐酸反应，该实验无法得出四种金属的活动性顺序，要最终得出四种金属活动性为Zn>Fe>Cu>Ag，则补充的丁图的实验要验证铁和铜的金属性强弱，已经有铁和稀盐酸反应的基础上，补充铜与稀盐酸不反应的实验即可证明，则丁图中的试剂A、B分别为铜片、稀盐酸，或者为铜片、硫酸亚铁等。（3）从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取金属Ag，结合主要操作流程图可知：废液与过量锌粉反应，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，过滤后得到溶液B硝酸锌溶液和锌、银混合物固体A，锌、银混合物中加入过量稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气，过滤后，溶液D为硫酸、硫酸锌、硝酸锌的混合溶液，滤渣中为银，气体C为氢气，则有：①固体A的成分有银和锌；②步骤I、Ⅱ共同的实验操作名称是过滤；③步骤Ⅱ中加入过量稀硫酸的原因是反应掉固体A中的锌，得到银单质；溶液D为硫酸、硫酸锌、硝酸锌的混合溶液，若往溶液D中加人适量的铁粉，铁与硫酸锌、硝酸锌不反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为。（4）已知锂与水反应生成氢氧化锂（LiOH）和一种有可燃性的单质气体，该气体为氢气，设消耗21g锂，生成的单质气体氢气的质量为x，则有：由解得x=3g答：消耗21g锂生成的单质气体氢气的质量为3克。14、除去混合气体中二氧化碳2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O偏大3CO+Fe2O32Fe+3CO256%在末端增加尾气吸收装置【详解】（1）因二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故甲装置是除去混合气体中二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2