2026年高考化学一轮复习：鲁科版（2019）必修+选择性必修共5册考点清单汇编

2027年高考化学一轮复习：鲁科版(2019)必修+选择性※必修第一册考点清单英国科学家波义耳化学元素法国科学家拉瓦锡氧化学说英国科学家道尔顿原子论意大利科学家阿伏伽德罗分子学说俄国科学家门捷列夫元素周期律中国屠呦呦青蒿素2、研究物质性质的基本方法：观察、实验、分类、比较3、金属钠的物理性质状态硬度密度熔点银白色固体质软比水小，比煤油大较低4、金属钠与水(滴有酚酞)反应----实质是与H+反应实验现象解释浮密度小于水熔熔点低，反应放热游反应剧烈，生成气体响红生成碱性物质化学方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑离子方程式：2Na+2H₂O=2Na++20H-+H₂15、金属钠与氧气反应实验现象表面变暗先熔化，然后燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体6、金属钠与酸反应化学方程式离子方程式与盐酸反应与硫酸反应7、金属钠与盐溶液反应化学方程式与硫酸铜反应与氯化镁反应白色固体淡黄色固体质不稳定稳定化学性质用途制取纯碱供氧剂、漂白剂转化10、Na₂CO₃和NaHCO₃均呈碱性，Na₂CO₃>NaHCO₃热稳定性受热难分解与盐酸反应NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+(速度更快)与氢氧化不反应11、金属钠长期放置在空气中Na→Na₂O→NaOH→Na₂CO₃●10H₂O→Na₂C气味密度水溶性毒性比空气大能溶于水有毒14、如何闻氯气的气味?取一个盛满氯气的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量反应物实验现象实验结论金属单质黄色火焰，白烟氯气是较活泼的非金属单质，能与大多数的金属单质红棕色的液2Fe+3C₂点燃2FeCl₃棕黄色的蓝绿色溶液非金安静燃烧，燃烧不一定有氧气参与属单质苍白色火焰，瓶口产生白雾16、氯气的化学性质----与水反应实验操作a干燥的有色布条h湿润的有色布条实验现象Cl₂+H₂O=HCl+HC1O;Cl₂+H₂O=H实验结论次氯酸有漂白性，干燥的氯气没有漂白性新制氯水的成分Cl₂、H₂O、HC1O、H*、Cl-、ClO-、OH(极少)久制氯水的成分17、氯气的化学性质----与碱反应84消毒液制备原理生效原理84消毒液不能与洁厕灵混用原因NaClO+2HCI(浓)=NaCl+Cl₂↑+H₂O漂白制备粉原理漂白原理①Ca(CIO)₂+2HCl=CaCl₂+2HC1O;失效原理2HC1O光照2HCl+O₂↑;2HCIO光照2H++2Cl⁻+O₂↑18、实验室制氯气MnO₂+4H++2CI-△Mn2²++Cl₂↑+2H₂O(离子方程式)②反应中的氧化剂是MnO₂,还原剂是浓HCl,n(氧化剂):n(还原剂)=1:2氧化产物是Cl₂,还原产物是MnCl₂nN微粒数目-阿伏伽德罗常数mol-¹m¹MV(气体)气体体积气体摩尔体积V(溶液)溶液体积n=cBV(溶液)物质的量浓度20、阿伏伽德罗定律21、各物质的物理量在化学方程式中的关系22、配制一定物质的量浓度的溶液(1)固体--以配制98ml0.4mol·L⁻¹的NaCl溶液为例实验仪器：托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml(2)液体--用质量分数为98%,密度为1.84g·cm⁻³的浓硫酸配制实验仪器：量筒(精确到0.1ml)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500ml容量瓶②量取(量筒使用完后不需要洗涤)③溶解、冷却④转移/移液⑤洗涤⑥定容⑦摇匀⑧装瓶贴标签23、配制过程中的误差分析不当操作↓左码右物个个个↑移液前容量瓶内有少量水不变转移液体时有少量溅出个未洗涤个未冷却定容时，水加多用胶头滴管吸出↓定容摇匀后液面低于刻度线再加水个定容时俯视定容时仰视个24、物质分类分散质微粒直径1~100分散质微粒直径1~100nm(本质区能透过滤纸，不能透过半透膜(渗析法分离胶体和溶分散质微粒直径1~100nm丁达尔现象(鉴别胶体和溶性质电泳(胶体不带电，胶粒带聚沉(加热、搅拌、加电解质、加带相反电荷的胶滴加入饱和FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色FeCl₃+3H₂O△Fe(OH)₃(胶体)+3HCl金属单质非金属单质强酸HCl=H++Cl-强碱KOH=K++OH-强电解质混合物溶液浊液纯净物水非电解质非金属氧化物NH₃(3)生成难电离的物质：H+与OH-、CH₃C铵根离子→氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润28、食盐精制添加顺序：碳酸钠在氯化钡之后加；稀盐酸在碳酸钠和氢氧化钠之后加29、氧化还原反应(1)实质：电子转移(2)特征：化合价的升降(3)结论：化合价升高→失电子→氧化反应→还原剂→还原性→被氧化→得到(4)表示方法：单线桥和双线桥31、氧化还原反应的规律(1)氧化性①氧化剂>氧化产物②不同的氧化剂与同一还原剂反应，反应越易进行则对应强【二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应，高锰酸钾与浓盐酸在常温下③同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大【铁和硫反应生成+2价的硫化铁，铁和氯气反应生成+3价的氯化铁→氯气的氧化性大于硫】还原性①还原剂>还原产物②不同还原剂与同一氧化剂反应，反应越易进行则对应的还原剂的还原性③同一物质在相同条件下，被不同还原剂还原的程度越大，对应还原剂的(2)元素化合价处于最低价时，只具有还原性(3)根据得失电子守恒和元素守恒进行化学方程式的配平(4)只有一种元素化合价升降遵循价态归中规律→“两头变中间，只靠拢不交叉”【H₂S+H₂SO₄(浓)=S↓+SO₂↑+2H₂O】32、金属的冶炼热还原法：大多数中等活泼金属(金属活动性顺序表出去前5后4)→egCO还电解法：活泼金属(金属活动性顺序表表前5)→熔融氧化铝通电制金属铝热分解法：不活泼金属(金属活动性顺序表后4)→加热分解氧化汞制金属汞淀粉碘化钾变蓝-2Fe³++2I⁻=2Fe²++I₂白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀红褐色沉淀无明显现象(再滴加氯水溶液变红)溶液变红酸性高锰酸钾紫红色褪去无明显现象36、含铁物质的分离与提纯过量铁粉后过滤氯水或双氧水过量铁粉后过滤37.单质铁的物理性质：纯净的铁单质的银白色，生活中见到的铁是黑色，能被磁铁吸引(钴、镍也能被磁铁吸引)俗名/颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体水溶性化合价分类/39.铁的氢氧化物的物理性质：Fe(OH)2是白色固体Fe(OH)₃是红褐色固体化合价化合价Cl2等强氧化剂Fe₃O₄隔绝空气HCl等弱氧化剂氧化物氢氧化物[铝热反应：Al+比AI不活泼的金属氧化物，放出大量的热，可用于野外焊接铁轨]铁：隔绝氧气(不含0₂)苯A42.单质硫的物理性质状态固体溶解性不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS₂同素异形体(转化是化学变化)正交硫，单斜硫，斜方硫【硫元素的价类二维图】氢化物画化物单质无色有刺激性气味气体密度大于空气水溶性易溶于水(1:40)毒性有毒(尾气处理)45.SO₂的化学性质2)氧化性：SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O实验现象：产生淡黄色沉淀3)漂白性：品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色【氯气和二氧化硫同时通入品红溶液，不褪色】4)酸性氧化物的性质点高),密度大，易溶于水1)强氧化性【浓硫酸→SO₂】②Zn+2H₂SO₄(浓)=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂OZn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑③常温下浓硫酸会使Fe,Al表面生成一层致密的氧化膜而钝化，所以可以用铁3)吸水性：将物质本身的游离水或结合水吸收尾气气味状态溶解性密度无色无味气体略小于空气(不能用排空气法收集)54.氮气的化学性质气味密度溶解性毒性无色无味略大于空气不溶于水有毒(处理尾气)红棕色大于空气与水反应有毒(处理尾气)57.氮的氧化物的化学性质NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O状态密度水溶性无色小于空气极易溶于水【防倒吸】60.NH₃的喷泉实验实验结论：氨气极易溶于水，与水反应生成了碱性物质1)与酸反应【与挥发性的酸反应生成白烟】2)氨的还原性：氧化钙氧化钙②蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟棉花的作用：防止氨气沿试管壁冲出，收集到纯净的氨并加热，将湿润的红色石蕊试纸(或者蘸有浓盐酸的玻璃棒)放在试管口，试纸变蓝(或者冒白烟),说明是铵盐或待测液含有NH₄+在95%以上的浓硝酸在空气中挥发出硝酸蒸汽，称为发烟硝酸2)强氧化性【浓HNO₃→NO₂稀硝酸→NO】3)不稳定性：4HNO₃≌4NO₂↑+O₂↑+2H₂O【工业浓硝酸一般为黄色，保存浓硝酸避光棕色瓶】②有机化合物性质的相似性c.绝大多数受热易分解，容易燃烧。③.烃仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物称为烃，也叫作碳氢化合物④在有机化合物分子中：碳原子可以与4个氢原子形成4个共价单键。碳原子之间通过共价键构成碳链，碳原子数≥3时，碳原子之间还可以形成碳环。饱和不饱和看碳原子是否相连四个原子烷烃：烃分子中，碳原子之间都以单键结合成碳链，碳原子的剩余价键均与氢原子结合，这样的烃称为烷烃，也叫作饱和链烃(通式CnH2n+2)。环烷烃是饱和烃但不属于烷烃烷烃的命名碳原子数(n)及命名123456789甲烷丙烷丁烷戊烷己烷庚烷辛烷壬烷中文数字+烷燃性，在实验室中，点燃甲烷等可燃性气体前一定要检验纯度。(用排水集气法鸣声，说明气体不纯；若听到“噗”的声响，说明气体纯净。)分子式结构式球棍模型空间填充模型空间结构示意图结构特点位于正四面体的中心，4个氢原子分别位于正四面体的4个顶点常温下，以上各反应的生成物中CH₃Cl为气体，CH₂Cl₂、CCl₄是常用的有机溶剂，CHCl₃(氯仿)曾被用作外科手术的麻醉剂。产物中氯化氢的物质的量最消耗氯气的物质的量等于被取代氢原子的物质的量等于生成HCl的物质的量与是同一种物质乙烷和氯气反应产物共10种4同系物：结构相似(官能团种类和数目一样，都链状或都环状)分子组成相差一个或若干个CH₂原子团的有机化合物互称为同系物，如：甲烷(CH₄)与戊烷(C₅H₁2)互称为同系物通式相同，不一定为同系物(环丙烷和丙烯)。烷烃沸点变化规律：碳原子数目越多沸点越高，碳原子数目相同时支链越多沸点越低官能团：有机化合物分子中，比较活泼、容易发生反应并决定着某类有机化合物共同特性的原子或原子团。决定着有机化合物的化学特性例官能团的名称官能团的结构所属类别醇酯他原子或原子团代替后的产物，这类有机化合物统称为烃的衍生物。同分异构体：分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体(不带支链叫正，如正戊烷；带一个支链叫异，如异戊烷；带两“四同”比较实例同位素质子数相同、中子数不同的原子原子同素异形体同种元素、性质不同、单质单质同系物结构相似，差n个CH₂有机化合物同分异构体分子式相同，结构不同5同分异构体书写的步骤(1)先写出碳原子数最多的主链。(2)写出少一个碳原子的主链，另一个碳原子作为甲基(—CH₃)接在主链某碳原子上。(3)写出少两个碳原子的主链，另两个碳原子作为乙基(—CH₂CH₃)或两个甲基(—CH₃)接在②C₆+C,:C-C-C-c-c-c、C也不摆了C2,2-二甲戊烷再找第二个3、一二甲基戊烷-号碳所有情况都破讨论完则左右2,2,3-甲基丁烷一个碳形成的碳链很短所以取C代基一定要小否则取代基会成为主链☆甲基不连瑞碳,乙基不连正反2号碳和1号碳,依次类推烷烃同分异构体：1112359烷烃等效氢(一氯代物):11248等效氢原子：位于对称位置的相同基团上的氢原子是等效的，连在同一碳原子上的相同基团上的氢原子是等效的，连接在同一个碳原子上的相同基团上的氢等效6.天然气、石油和煤不仅是重要的化石燃料，而且是重要的化工原料，属于不可再生能源。石油和煤分别被誉为“工业的血液”和“工业的粮食”。天然气、石油和煤的主要成分都是有机化合物。天然气、可燃冰的主要成分为里烷，煤的组成：煤是由有机化合物和无机物组成的复杂混合物，石油是由分子含有不同数目碳原子的烷烃、环烷烃等组成的复杂混合物，主要有碳、氢两种元素7.分子式为CH,的烃燃烧情况分析燃烧不充分，会产生CO等有害物质。若将天然气改用液化石油气，可以减小液主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管、灯、锥形瓶、牛角管、温度计、铁架台(带铁圈、铁夹)、石棉网等。注意牛角管进水口含C₂0以上烷烃的重油经减压分馏可以得到润滑油、石蜡油、柴油、沥青成沸点范围不同的产物沸点较高的烃分解为相对分子质量较小、沸点较低的烃中相对分子质量较大的烃分解成乙烯、丙烯等小分主要原料原油重油石油分馏产物不同沸点范围的产品主要类型化学变化化学变化主要产品汽油等轻质燃油乙烯、丙烯等小分子烃分子式电子式结构式结构简式空间填充模型HQO气味状态密度溶解性无色稍有气味气体比空气略小实验现象及反应点燃乙烯溶液褪色乙烯被酸性KMnO₄氧化成CO₂。乙烯的加成反应①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，(1,2—二溴乙烷)。a.微观探析(以CH₂=CH₂加成：有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子(或原子团)直接结合生成新的化合物分子的反应。IⅡI鉴别乙烷和乙烯?如何除去乙烷中混有的少量乙烯?将气体通入溴水中，乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷液体，乙烷与溴主要成分出炉煤气主要成分出炉煤气焦炉气粗氨水粗苯苯、甲苯、二甲苯煤焦油苯、甲苯、二甲苯液化2、牝理性质苯是无色,有特殊气味的液态烃,苯有毒有较强的挥发性,难溶于水,密度比水小,是稳定的不错和3、化学性质但苯可以萃取溴水中的溴。苯不能使酸性KMnO4溶液氧化,也不能使溴水褪色②硝化反应③加成反应1、有机高分子化合物)定义:相对分子质量极高的有机化合物(2)分类天然:淀粉、蛋白质、纤维素等合成:塑料,合成橡胶,合成纤维①单体:形成高分子化合物的小分物质的M小的有机物分子在一定条件下,通过加成反应,互相结合成大的高分子△②链节:高分化物中不断重复的基本结构单元→一-C双键变单键③按性质分：热塑性(对应线型)和热固性(对应网状)高分子化合物酸性高锰酸钾溶液的试剂瓶不能用橡胶塞(原因橡胶里面有双键，易发生反应)发，医用酒精体积分数75%乙醇氢氧根离子电子式··电性中性带一个单位负电荷电子数9质子数99存在不能独立存在，必须和其他原子或原子团结合存在于溶液或离子化合物中③乙醇在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰(乙醇、甲烷、氢气、硫),放出大量化学方程式：④催化氧化乙醇被氧化为乙醛，化学方程式为判断醇能否被氧化看羟基所连接的碳上面是否有氢原子乙酸(氧⑥乙醇与钠反应生成H₂,化学方程式为2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑(置13.①乙酸俗称醋酸，是无色有强烈刺激性气味的液体，易溶于水和乙醇，易挥发，熔点16.6℃(标况下固态，冰醋酸纯净物)结构简式CH₃COOH官能团-COOH羧基②乙酸是一元弱酸，电离方程式CH₃COOHCH₃COO+H+具有酸的通性④酯化反应(取代反应)反应机理(乙醇中含有180原子)酸脱羟基醇脱氢无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸的混合物无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸的混合物Na₂CO₃-Na₂CO₃-0014.糖类是由C、H、0三种元素组成的一类有机化合物，其组成大多可以用通糖类根据其能否水解以及水解产物的不同进行分类。类别单糖低聚糖(以双糖为例)多糖不能再水解1mol双糖能水解成2mol单糖1mol多糖能水解成nmol(n>10)单糖常见物质葡萄糖、果糖(互为同分异构体)蔗糖(水解果糖和葡萄糖)、麦芽糖(水解2葡萄糖)互为同分异构体体)加热条件下，葡萄糖(醛基)能和新制加热条件下，葡萄糖(醛基)能和新制。①唾液淀粉酶直接用碘水和新制氢氧化铜悬浊液溶液呈蓝色未产生砖红色沉淀——未水解，溶液呈蓝色出现砖红色沉淀——部油脂①油脂属于酯类，由高级脂肪酸(硬脂酸(C₁(丙三醇)酯化得到②天然油脂因R基不确定，是混合物，没有固定熔沸点，不是有机高分子③油脂在酸性条件下水解：工业上以油脂为原料制取高级脂肪酸和甘油。④油脂在碱性条件(NaOH溶液)下水解生成的高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，所以油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应。蛋白质①组成：由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成，受蛋白酶的作用水解生成各种氨基酸②蛋白质的盐析(物理变化，可逆):向蛋白质溶液中加入某些盐这样析出的蛋白质在继续加水时仍能溶解，并不影响原来蛋白质的生理活性，该过程称为盐析。③蛋白质的变性(化学变化，不可逆):加热、紫外线照射等作用重金属盐(铜盐、铅盐、汞盐)、酸、碱、乙醇、甲醛等使蛋白质发生性质上的改变而失去生理活性④蛋白质的显色反应(化学):分子中含有苯环的蛋白质与浓硝酸作用时呈⑤蛋白质的灼烧(化学)蛋白质(羊毛、蚕丝、牛皮和鱼鳔)被灼烧时烧焦羽毛味一氛代物:\textcircled1种乙烷(乙烯)乙烯(SO2、CO₂)CO2+SO2+4NaOH=Na2CO3+Na2SO3+2H2O乙炔(H₂S)NaoH或cuSO₄溴苯(Br₂)Br+NaOH二NaBr+H0+溴苯(苯)硝基苯(苯、酸)HW₂+H₂SO₄+3NoH=NaM₃+Na乙醇(水)饱和NanCO₃溶液Na2CO3+CH3COOH→NaHCO3+CH3COONO乙醇(乙酸)乙酸(乙醇)蒸馅后酿化再蒸馅苯(苯酚)苯(甲苯)※选择性必修1考点清单一、焓变热化学方程式2.放热反应和吸热反应项目放热反应(△H<0)吸热反应(△H>0)图示能量_能量_E生成物E反应物说明和。过渡态理论认为E1为正反应的活化能；和。过渡态理论认为E2为逆反应的活化能(2)常见的放热反应和吸热反应项目常见①Ba(OH)2·8H₂O与NH₄Cl②C和H₂O(g)、C和CO2的⑤NaHCO₃与盐酸的反应4.热化学方程式的书写(2)热化学方程式要注明反应时的温度和压强。如不注明，即表示在25℃和101二、中和反应反应热燃烧热1.中和反应反应热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol液态水单位是kJ/mol。CHSN1.内容：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相2.应用转化关系△H₁=一△H₂(2)等量的可燃物完全燃烧所放出的热量比不完全燃烧所放出的热量多，则完全燃烧的△H较小。(3)生成等量的水时，强酸和强碱的稀溶液反应比弱酸和强碱或弱碱和强酸或弱如A(g)+B(g)==C(g)△H₁<0如S(g)+O₂(g)=SO₂(g)△H₁<0知识清单2电化学基础溶液溶液还原反应移向阳离子阴离子移向氧化反应极②平衡电荷，Cl移向负极，K+移向正极；3.原电池原理的应用1.一次电池的混合物溶液的隔板Ag₂O正极纽扣式锌银电池负极反应式：Zn+2OH⁻-2e⁻=ZnO十H₂O;正极反应式：Ag₂O+H₂O+2e⁻==2Ag总反应：Zn+Ag₂O==ZnO+2Ag放电时的正极：PbO₂+4H++SO²+2ePbSO₄+2H₂O充电时的(2)二次电池的思维模型一定一定装置类型亚二判电极名称放电时的正极为充电时的阳极，放电时的负极为充电时的阴极电极反应式四看离子移动放电时的正极反应颠倒过来为充电时的阳极反应；放电时的负极反应颠倒过来为充电时的阴极反应离子由生成的一极向消耗的一极移动；区域pH变化：OH生成区、H消耗区，pH增大；OH-消耗区、H+正极反应式：2O₂+8H++8e⁻=4H₂O;负极反应式：CH₄—8e⁻+2H₂O=CO₂+8H正极反应式：2O₂+4H₂O+8e⁻==8OH;负极反应式：CH₄+10OH⁻—8e⁻=CO3+正极反应式：2O₂+8e⁻=4O²-;第39页共111页传导O²-)负极反应式：CH₄+4O²⁻—8e⁻=CO₂+2H₂OK₂CO₃,正极通入正极反应式：20₂+4CO₂+8e=4CO3-;负极反应式：CH₄+4CO3--8e⁻=5CO₂+电解电解使电流通过电解质溶液(或熔融电解质)电解池将电能转化为化学能的装置电解池的构成(1)有与电源相连的两个电极(2)电解质溶液(或熔融电解质)(3)形成闭合回路e-e-沿导线传递还原反应电解质溶液氧化反应阴离子移向移向阳离子阳极阴极4.酸、碱、盐溶液的电解规律(惰性电极)(1)电解水型电解质==O₂↑十=2H₂↑十减小增大不变复原加入物质(2)电解电解质型电解质增大—(3)电解电解质和水型电解质增大减小总反应化学方程式：2NaCl+2H₂O第41页共111页(2)阳离子交换膜的作用：只允许Na+等阳离子通过，不允许Cl、OH能避免氯气与阴极产生的氢氧化钠溶液反应而影响氢氧化钠溶液的产量和质量。电镀铜示意图铜片铜片粗铜电极材料阳极：镀层金属铜片阴极：待镀金属铁件阳极：粗铜(含Zn、杂质)阴极：纯铜电极反应阳极-2e⁻=Fe²+、Ni一阴极电解质溶液的浓度CuSO4溶液的浓度不变CuSO₄溶液的浓度变小注：电解精炼铜时，粗铜中的Ag、Au等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥金属与其表面接触的物质(如O2、Cl₂等)直接反应而引起的腐蚀不纯的金属与电解质溶应，较活泼的金属发生氧化反应而被腐蚀现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化联系二者往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀(以钢铁的锈蚀为例)条件较强酸性很弱或呈中性，但溶有一定量的氧气电极反应负极正极总反应联系吸氧腐蚀更普遍(1)改变金属材料的组成：在金属中添加其他金属或非金属可以制成性能优异的质隔开是一种普遍采用的防护方法。如非金属保护层、金属保护层、发蓝处示意图一钢闸门(阴极)(牺牲阳极)钢闸门(阴极)辅助阳极钢闸门(阴极)辅助阳极(不溶电极要求性更强的金属作为负极被保护的金属作为阴极，与电源的负极相极，与电源的正极相连应用锅炉的内壁、船舶的外壳等安表示化学反应进行快慢的物理量用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大表示(反应体系的体积恒定)化学反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q2.影响化学反应速率的因素影响结果(其他条件不变)浓度速率)气体或溶液增大反应物的浓度，反应速率增大升高温度反应速率增大增大压强(缩小容积)对于有气体参加的反应，反应速率增大使用正催化剂反应速率增大有效碰撞有效碰撞具有足够的能量条件具有合适的取向与反应速率的关系：碰撞的频率越高，反应速率越大增大反应物的浓度增大反应物的浓度升高温度吸收能量单位体积内分子单位体积内分子总数增多，活化单位时间内总数不变，活化分子的百分数不变，活化分子数有效碰撞的←分子的百分数增次数增加加，活化分子数化学反应降低活化能增大气体压强速率增大使用催化剂4.催化剂与反应历程无催化剂E生成物反应过程催化剂对反应活化能的影响E第2步：AK+B→AB+K活化能为Ea2(快反应)动—化学平衡是一种动态平衡定一反应物和生成物的质量或浓度保持不变条件改变，平衡状态可能改变，新条件下建立变新的平衡状态2.化学平衡状态的判断②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体3.化学平衡移动原化学平衡条件原化学平衡条件平衡被破坏一段建立新化学应方向移动增大压强(减小容器的容积),化学平衡向气体体积减小的方向移动减小压强(增大容器的容积),化学平衡向气体体积增大的方向移动升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动降低温度，化学平衡向放热反应方向移动使用催化剂，化学平衡不移动2.化学平衡常数K的意义及影响因素3.化学平衡常数的重要应用K10⁻⁵~10⁵反应程度很难进行(2)判断化学平衡移动的方向对于可逆反应：mA(g)+nB(g)÷pC(g)+qD(g),在任意时刻都存在浓度商Q=Q=人体系处于平衡状态,v正=逆③当△H>0,△S>0时，在高温下反应能自发进行。2.化学反应的调控的影响增大反应速率增大反应物浓度高温高压使用提高平衡产率增大反应物浓度、减小生成物浓度高压无影响(2)合成氨适宜条件选择压强温度催化剂浓度液化氨并及时分离，补充原料气并循环利用一、电离平衡及其影响因素1.电离平衡的建立与特征逆：可逆过程逆：可逆过程变：条件改变，平衡发生移动2.影响电离平衡的因素平衡移动方向导电能力加水稀释向右增大减小减弱酸向右增大增大增强通入HCI(g)向左增大增大增强加入NaOH(s)向右减小减小增强加入向左增强升高温度向右增大增大增强1.电离平衡常数特点度，电离平衡常数增大；常数越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越(3)多元弱酸的Kal>Ka>Ka3……当Ka₁>>Ka2时，计算多元弱酸中的c(H)或比较多元弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑第一步电离影响(1)相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，电离度(a)越1.水的离子积常数适用范围K适用于纯水及稀的电解质溶液2.水的电离平衡的影响因素动方向升高温度右移增大增大增大增大通入HCI(g)左移增大减小减小不变加入左移减小增大减小不变加入活泼金属(如Na)右移减小增大增大不变加入左移增大减小减小不变溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH)的相对大小。2.溶液的pHpH01234567891011121314pH01234567891011121314使用a.广泛pH试纸：pH范围是1～14(最常用)或0～10,可以识别的pH差约为1;b.精密pH试纸：pH范围较窄，可判别0.2c.专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液pH的测定②pH计：又叫酸度计，可用来精密测量溶液的pH,量程为0～14。加水稀释至相同倍数，醋酸的加水稀释至相同pH,盐酸加入的水多(2)常温下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸CH₃COOH溶液0V'V(水)加水稀释至相同倍数，盐酸的加水稀释至相同pH,醋酸加入的水多(2)原理：在中和反应中，酸提供的H+与碱提供的OH的物质的量相等，即c(H2.仪器及使用方法查漏一检查滴定管活塞是否漏水使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面位于“0”刻度，准确记录读数根据实验需要从滴定管中逐滴放出3.实验操作①滴定管：查漏→水洗→润洗→装液→赶气泡→调液面→洗一用蒸馏水洗涤锥形瓶，切记不能用待测液润洗装一装入一定量的待测液滴一滴入2～3滴指示剂为减少实验误差，滴定时，要求重复实验2～3次，计算每次待测液的物质的量浓度，然后取平均值。但要注意某个数值与其他数据4.滴定曲线变色范围pH溶液颜色红→紫→蓝无色→浅红→红(2)指示剂的选择①强酸与强碱的中和滴定，到达终点时，pH变化范围很大，可选择的指示剂为酚酞或甲基橙。②强酸滴定弱碱，恰好完全反应时，溶液呈酸性，应5.误差分析C待测洗涤变大变小偏低变大不变无影响取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴出锥形瓶外变大溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后又加一滴碱液无变化变大滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)变小偏低滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)变大一、盐类的水解生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，水的电离程度增大。4.水解离子方程式的书写水解的离子方程式为CO²十H₂O÷HCO₃+OH。方程式为Fe³++3H₂O÷Fe(OH)₃+3H。例如，NaHCO₃与A₁Cl3在水溶液中反应的离子方程式为Al³++3HCO₃表达式二、影响盐类水解的因素盐类水解的应用1.影响盐类水解的因素水解是吸热反应，故升高温度，水水解是吸热反应，故升高温度，水解程度增大；反之，则减小(越热越水解)增大盐溶液的浓度，水解平衡向右移动，但水解程度减小加水稀释可以促进水解，使水解平衡向右移动，水解程度增大向盐溶液中加入H+,可以促进弱酸酸根离子的水解，抑制弱碱阳离子的水解向盐溶液中加入OH,可以促进弱碱阳离子的水解，抑制弱酸酸根离子的水解酸碱性外因2.盐类水解的应用应用举例配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量H₂SO4,抑制Cu²+水解；贮存Na₂CO₃溶液不能用磨口玻璃塞将AlCl3、FeCl₃溶液蒸干时，在HCl气流中进行制备无机物用TiCl4制备TiO₂,TiCl₄+(x+2)H₂O=TiO₂·xH₂O↓+4HCl,加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO₂·xH₂O经焙烧得到TiO₂(2)在生产、生活中的应用明矾可用作净水剂，原理为Al³++3H₂O÷化肥的施用铵态氮肥与草木灰不能混合施用ZnCl₂溶液可用作焊接时的除锈剂，原理为加热，促进Na₂CO₃的水解，使c(OH)增大，去污能力增强1.水溶液中的电离和水解离，电离后酸性溶液中c(H+)或碱性溶液中c(OH)总是大于生成的弱酸酸根离子解后酸性溶液中c(H+)或碱性溶液中c(OH)总是大于生成的弱电解质的浓度。多2.电解质溶液中的守恒关系知识清单6沉淀溶解平衡p(p(溶解) 溶质v(溶解)<0(沉淀),析出晶体2.沉淀溶解平衡的影响因素方向加少量水正移不变不变正移增大增大加MgCl₂(s)逆移增大减小正移增大减小加NaOH(s)逆移减小增大4.溶度积规则(1)已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如Ksp=a的饱和AgCl溶液中c(AgAgCl的Ksp=a,在0.1mol·L⁻¹的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡(3)计算反应的平衡常数，如对于反应Cu²+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn²+(aq),Ksp(MnS)=c(Mn²+)·c(S²),Ksp(CuS)=c(Cu²+)·c(S²),该反应的平衡常数K=举例法除去CuCl2溶液中的FeCl3,可向溶液中加入CuO[或Cu(OH)2或CuCO₃或CuCO₃或Cu₂(OH)₂CO₃1与H+反应，促进Fe³+水解生除去NH₄CI溶液中的FeCl3杂质，Fe³+与NH3·H₂O反应生成Fe(OH)₃沉淀沉淀以Na₂S等为沉淀剂沉淀污水中的Hg²+、Cu²+等重金属离子反应生成沉淀3.沉淀的转化※选择性必修2考点清单知识清单1原子结构与性质一、原子结构核素、同位素中子与质子数共同决定核素种类②阳离子zXn+的核外电子数=质子数一阳离子所带的电荷数=Z-n。③阴离子zXm的核外电子数=质子数+阴离子所带的电荷数=Z+m。2.元素、核素、同位素具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称，一种元素可有多种不同的核素具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称CH核燃料考古断代示踪原子能层一二三四能层符号KLMN能级符号各能级原子轨1131351357各能层原子轨149最多容纳电子28(2)原子轨道的形状和能量s电子云轮廓图呈球形，能层序数形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s……p电子云轮廓图呈哑铃形，能层同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，即在构建基态原子时，电子将尽可在构建基态原子时，电子将尽可整个原子的能量最低在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反泡利规则排布原则举例(以P原子为例)原子结构示意图电子排布式简化电子排布式(又称电子排布图)基态原子激发态原子寻找寻找过渡元素氟、氯、磷、硫、砷等元素2.元素周期律半导体材料制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的材料研制农药的材料项目同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子结构电子层数相同依次增加最外层电子数依次增加相同原子半径逐渐减小逐渐增大元素性质金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐减弱化合价最高正化合价：+1→数一8(H为-1价)相同，最高正化合价=主族序数(O、F除化合质最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强简单气态氢化逐渐增强(2)电离能和电负性ⅡA族、第VA族特殊)同族元素：从上到下，第一电离能逐渐减小同种原子：逐级电离能越来越大，即Ii<Il₂<I₃……同周期主族元素：从左到右，电负性逐渐变大同主族元素：从上到下，电负性逐渐变小(3)粒子半径比较的一般思路②“二核”:若能层数相同，则看核电荷数，核电荷数越大，微粒半径越小。③“三电子”:若能层数、核电荷数均相同，则看核外电子数，电子数多的半径B知识清单2分子结构与性质一、化学键与化合物类型化学键化学键共价键项目成键粒子阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子之间的静电作用电作用形成条件活泼金属与活泼非金属同种元素原不同种元素原经得失电子，形成离子键；铵根离子与酸根离项目定义含有离子键的化合物只含有共价键的化合物构成微粒阴、阳离子原子化学键类型化合物类型活泼金属氧化物、强碱和绝大多数盐等酸、弱碱、极少数盐以及气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等铝离子：A1³+氟离子：氢氧根离非金属单质过氧化氢：①离子化合物，如NaCl:S-p型p-p型未成对电子的原原子轨道形成的π键苯分子中苯分子中碳原苯分子中的σ键子的2p轨道的π键①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力②孤电子对的排斥力较大，孤电子对数越多，σ键电子对数=中心原子结合的原子数σ键电子对数=中心原子结合的原子数中心原子上的孤电子对数=号(a-xb2.杂化轨道理论(1)杂化轨道用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤未参与杂化的p轨道可用于形成π键。spsp杂化sp³杂化实例间结构20直线形直线形30平面三角形平面三角形1V形40四面体形正四面体形1三角锥形2V形①中心原子电负性越大，A—X形成的共用电子对之间的斥力越强，键角越大。极性键极性分子极性键极性分子心不重合非极性非极性合性合键原因甲酸>乙酸>丙酸羧酸的酸性越弱项目范德华力分子或原子(稀有气体分很大的原子分类—分子内氢键和分子间氢键特征无方向性和饱和性有饱和性和方向性强度共价键>氢键>范德华力影响其强度的因素①组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大；②分子的极性越大，范德华力越大X—H…Y强弱与X和Y的电负性有关对物质性质的影响范德华力越大，物质的熔、沸点越高分子间氢键使物质的熔、2.超分子知识清单3晶体结构与性质项目微观结构原子在三维空间里呈周期性有序排列原子排列相对无序性质特征自范性有没有熔点固定不固定各向异性有无二者区别方法间接方法测定其是否有固定的熔点(2)获得晶体的三条途径2.晶胞的判断及微粒数计算晶胞是8个顶角相同、三套各4根平行棱分别相同、三套各两个平行面分别相同示意图粒18粒l4{上下棱的微粒1412内部的微粒111分子晶体金属晶体离子晶体分子原子金属阳离子、自由电子阴、阳离子粒子间的相互作用范德华力(某些含氢键)金属键离子键较小很大有的很大，有的很小较大熔、沸点较低很高有的很高，有的很低相似相溶溶剂难溶于常见溶剂(部分与水反应)大多易溶于水等极性溶剂溶于水后有的能导电一般不具有导电性电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电物质类别及举例部分非金属单质(如卤素、属氢化物(如硫乎所有的酸、部分非金属氧化物(如SO₂)、大多数有机物(有机盐除外)某些单质(如金刚石、硼、锗)、某些非金属化合物(如纯金属(如(如青铜)金属氧化物Na₂O)、强碱(如大多数盐(如(1)不同类型晶体：熔、沸点高低的一般规律为共价晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体金属阳离子半径越小，所带电荷数越多，金属键越强，熔、沸点越高离子晶体阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，熔、沸点原子半径越小，键长越短，熔、沸点越高分子晶体组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高；能形成分子间氢键的分子晶体的晶体金刚石(1)碳原子采取sp³杂化，键角均为109°28′(1)每个Si与4个O结合，形成(2)最小环上有12个原子，即6个O和6个Si分子晶体干冰(1)CO₂分子的配位数为12(2)每个晶胞中含有4个CO₂分子离子晶体(1)Na+(Cl)的配位数为6,每个(Cl)有12个(2)每个晶胞中含4个Na+和4个CsCl型(1)Cs+(CI)的配位数为8,每个Cs+(CI)周围等距且紧邻的Cs(CI)有6个(2)左图为8个晶胞，每个晶胞中混合型晶体石墨(1)层内碳原子采取sp²杂化，形成平面六元环结构，层间作用力是范德华力(2)碳原子与共价键的个数比为2:3;每个六元环平均占有2个碳原子俯视图一个晶胞的一个晶胞所含的一个晶胞的摩尔质量M选择性必修3考点清单知识清单1有机化合物的结构特点与研究方法一、有机化合物的分类1.依据碳骨架分类环状化合物链状有机化合物H2.依据官能团分类类别官能团烷烃甲烷CH₄一烯烃乙烯CH₂==CH₂芳香烃苯—卤代烃溴乙烷(碳卤键)醇乙醇CH₃CH₂OH一OH(羟基)酚苯酚醚乙醚醛乙醛CH₃CHO酮丙酮CH₃COCH₃乙酸CH₃COOH酯乙酸乙酯(酯基)胺甲胺CH₃NH₂—NH₂(氨基)酰胺乙酰胺一NH₂(氨基)、-COOH(羧基)选最长的碳链为主链，称为某烷写名称先简后繁，相同基合并2.含官能团的链状有机化合物的命名将含有官能团或连接官能团的最长碳数字标明官能团的位置从离官能团最近的一端开始，对主链写名称将支链作为取代基，写在主链名称前面，并把支链位置用阿拉伯数字标明可，即某酸某酯。3.苯的同系物的命名结构乙苯间二甲苯异丙苯(2)系统命名法把某个最简单的取代基所在的碳原子的位置编为1号，并使支链的编号和最小给结构1,2一二甲苯1,2一二甲苯1,3一二甲苯1,4-二甲苯1.碳原子的成键特点和空间结构结构43σ、π键2σ键、π键直线形充模型原子团的化合物具有相同的通式碳骨架不同，如CH₃—CH₂—CH₂—CH₃(正丁烷)和(异丁烷)官能团的位置不同，如CH₂=CH—CH₂—CH₃(1-丁烯)和CH₃—CH==CH—CH₃(2-丁烯)甲醚);常见的官能团异构有醇、酚、醚；醛与酮；羧酸与酯等(2)立体异构异构不同的原子或原子团时，存在顺反异构体。相同原子或原子团位于同侧的为顺式结构，位于异侧的为反式结构1.有机化合物分离、提纯的常用方法项目蒸馏分离和提纯液态有机化合物①该有机化合物热稳定性较高；②该有机化合物与杂质的沸点相差较大(一般大于30℃)重结晶化合物溶解度很大；②被提纯的有机化合物在所选溶剂中的溶解度受温度的影响较大(2)萃取分液③分液：将萃取后的两层液体分开的操作，常用2.有机化合物分子式的确定3.确定分子结构——波谱分析作用获得分子中所含有的化学键或官能团的信息(2)核磁共振氢谱具有不同的化学位移(用δ表示)作用获得有机化合物分子中氢原子的种类及相对数目，吸收比(3)X射线衍射作用经过计算可以从中获得分子结构的有关数据，包括键长、键角等分子结构信息一、脂肪烃的结构和性质1.物理性质性质状态常温下含有1～4个碳原子的烃都是气态(新戊烷常温下也呈气态),随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态沸点随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低密度随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，但密度均比水的小水溶性均难溶于水2.化学性质项目燃烧现象火焰较明亮火焰明亮，且伴有黑烟火焰很明亮，且伴有浓烟酸性KMnO₄溶液不褪色(2)取代反应①概念：有机化合物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。②烷烃的卤代反应净物)+HX反应条件物质要求特点(3)加成反应①概念：有机化合物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。②烯烃、炔烃的加成反应(4)加聚反应①丙烯发生加聚反应的化学方程式为在以Pt、Ni等为催化剂并加热的条件下，苯能与H₂发生加成反应：3.苯的同系物①分子中含有一个苯环。②与苯环相连的是烷基。干馏干馏④氧化反应：能使酸性KMnO4溶液褪色：液化2.石油的综合利用3.天然气的综合利用知识清单3卤代烃、醇、酚、醛、酮②互为同系物的卤代烃，沸点随分子内碳原子数的增加而升高。2.化学性质HX等),而生成含不饱和键(如碳碳双键或碳碳三键)的化合物的反应。NaBr+H₂O。物理性质一元脂肪醇的密度一般小于1g·cm⁻³沸点升高烃相比，醇的沸点高于烷烃水溶性中碳原子数的增加而降低物质物理性质乙醇无色、有特殊香味的液体，易挥发，密度比水小，能与水以任意比例互溶燃料；溶剂；体积分数为75%时可用作医用消毒剂甲醇(木醇)无色液体，沸点低、易挥发、易溶于水乙二醇无色、黏稠液体，与水以任意比例互溶化妆品、发动机防冻液等丙三醇(甘油)3.化学性质项目乙醇与Na反应①乙醇与HBr反应②2-丙醇分子内脱水乙醇分子间脱水乙二醇分子间脱水生成六元环醚乙醇的催化氧化2-丙醇的催化氧化乙醇与乙酸发生酯化反应①十①与活泼金属Na反应，化学方程式为②与碱反应：苯酚的浑浊液加入NaOH溶液液体变澄清再通入CO₂气体溶液又苯酚与FeCl₃溶液作用显紫色，利用这一反应可以检验苯酚的存在。与H₂反应的化学方程式为四、醛、酮主要物理性质甲醛(蚁醛)无色、有强烈刺激性气味的气体，易溶于水，其水溶液又称福尔马林，具有杀菌、防腐性能乙醛易挥发，能与水、乙醇等互溶苯甲醛有苦杏仁气味的无色液体，俗称苦杏仁油丙酮无色透明的液体，易挥发，能与水、乙醇等互溶①银镜反应：②与新制的Cu(OH)₂反应：3.醛基的检验项目与新制的银氨溶液反应与新制的氢氧化铜反应AgNO₃溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%氨水，使最初产生的沉淀恰好溶解，制得银氨溶液；再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热10%NaOH溶液，加入5滴5%CuSO4溶液，得到新制的Cu(OH)2,加入0.5产生光亮的银镜产生砖红色沉淀①试管内部必须洁净；接加热；④乙醛用量不宜太多，一般3~5滴①制备Cu(OH)2时，所用的NaOH溶液必须过量；②Cu(OH)₂要随用随配，不可久置；③反应液直接加热煮沸一、卤代烃1.物理性质②互为同系物的卤代烃，沸点随分子内碳原子数的增加而升高。HX等),而生成含不饱和键(如碳碳双键或碳碳三键)的化合物的反应。③溴乙烷发生消去反应的化学方程式为NaBr+H₂O。物理性质密度一元脂肪醇的密度一般小于1g.cm⁻³沸点升高烃相比，醇的沸点高于烷烃水溶性中碳原子数的增加而降低物质物理性质液体，易挥发，密度比水小，能与水以任甲醇(木醇)无色液体，沸点低、易挥发、易溶于水乙二醇无色、黏稠液体，与水以任意比例互溶化妆品、发动机防冻液等丙三醇(甘油)3.化学性质项目乙醇与Na反应①乙醇与HBr反应②2-丙醇分子内脱水乙醇分子间脱水乙二醇分子间脱水生成六元环醚乙醇的催化氧化2-丙醇的催化氧化乙醇与乙酸发生酯化反应①物理性质①与活泼金属Na反应，化学方程式为2②与碱反应：苯酚的浑浊液溶液液体变澄清再通入CO₂气体溶液又苯酚与FeCl₃溶液作用显紫色，利用这一反应可以检验苯酚的存在。与H₂反应的化学方程式为苯酚易被空气中的氧气、酸性KMnO₄溶液氧化；易燃烧。四、醛、酮主要物理性质甲醛(蚁醛)无色、有强烈刺激性气味的气体，易溶于水，其水溶液又称福乙醛易挥发，能与水、乙醇等互溶苯甲醛有苦杏仁气味的无色液体，俗称苦杏仁油丙酮无色透明的液体，易挥发，能与水、乙醇等互溶①银镜反应：3.醛基的检验项目与新制的银氨溶液反应与新制的氢氧化铜反应AgNO₃溶液，然后边振荡试管溶液；再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热10%NaOH溶液，加入5滴5%CuSO₄溶液，得到新制的Cu(OH)2,加入0.5产生光亮的银镜产生砖红色沉淀①试管内部必须洁净；接加热；①制备Cu(OH)2时，所用的NaOH溶液必须过量；②Cu(OH)2要随用随配，不可久置；④乙醛用量不宜太多，一般3~5滴③反应液直接加热煮沸知识清单24卤代烃、醇、酚、醛、酮一、卤代烃1.物理性质2.化学性质③溴乙烷发生消去反应的化学方程式为CH₂==CH₂↑十NaBr+H₂O。物理性质密度一元脂肪醇的密度一般小于1g·cm⁻³沸点直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的增加而升高醇分子间存在氢键，所以相对分子质量相近的醇和烷水溶性中碳原子数的增加而降低物质物理性质乙醇无色、有特殊香味的液体，易挥发，密度比水小，能与水以任意比例互溶燃料；溶剂；体积分数为75%时可用作医用消毒剂甲醇(木醇)无色液体，沸点低、易挥发、易溶于水乙二醇无色、黏稠液体，与水以任意比例互溶化妆品、发动机防冻液等丙三醇(甘油)3.化学性质项目乙醇与Na反应2CH₃CH₂OH十①乙醇与HBr反应②2-丙醇分子内脱水乙醇分子间脱水乙二醇分子间脱水生成六元环醚乙醇的催化氧化2-丙醇的催化氧化乙醇与乙酸发生酯化反应①①与活泼金属Na反应，化学方程式为②与碱反应：苯酚的浑浊液加入NaOH溶液液体变澄清再通入CO₂气体