2026年湖南娄底市涟源市初中学业水平适应性检测化学试卷

2026年湖南娄底市涟源市初中学业水平适应性检测化学试卷一、单选题1.物质总是在不断变化。下列变化属于化学变化的是

A．水变成水蒸气B．食物腐烂C．石蜡熔化D．干冰升华2.稀土元素是重要的战略资源。图为稀土元素镧在元素周期表中的信息。以下说法正确的是

A．镧原子的质子数为57B．镧的相对原子质量为57C．镧的相对原子质量为138.9gD．镧原子的中子数为138.93.在探究氧气的化学性质时，将硫粉放入燃烧匙中点燃后，伸入盛有氧气的集气瓶中进行燃烧实验(实验装置如图)。下列说法正确的是

A．在集气瓶底部放少量水B．该实验产生无色无味的气体C．伸入瓶内的燃烧匙贴着集气瓶壁D．硫粉用镊子夹取4.人体中的物质及发生的化学变化，为生命活动提供必需的物质与能量，与人体健康密切相关。下列说法正确的是

A．维生素是人体生长发育所需的主要供能物质B．葡萄糖在酶催化下通过氧化反应释放能量C．缺碘会引起贫血，缺铁会引起甲状腺肿大D．水和无机盐都属于人体必需的有机营养素5.氢氧化钠溶液可吸收空气污染物二氧化硫，反应的化学方程式如下，。其中生成物X的化学式为

A．B．C．D．6.分类是学习化学的重要方法。下列物质分类正确的是

A．有机物：二氧化碳、蛋白质B．单质：氢气、小苏打C．混合物：空气、氧气D．氧化物：水、二氧化锰化学兴趣小组在实验室开展“应急救援包”中物质性质的研究。救援包内备有水、氯化钠、活性炭、植物油、硝酸铵、氢氧化钠、生石灰、碳酸钙等物资。回答下列3个小题。7．救援包中可用于配制清理伤口的生理盐水的物质是

A．活性炭B．氯化钠C．植物油D．碳酸钙8．制作物理冰包缓解局部红肿，最不适宜选用溶于水显著放热的物质。下列物质最不合适的是

A．硝酸铵B．蔗糖C．氢氧化钠D．氯化钠9．应急救援包中的某些物质可通过化学反应放出的热量来加工食物。下列说法正确的是

A．人类利用的能量只能通过化学反应获得B．在化学反应中，只有燃烧才能放出热量C．二氧化碳和碳单质的反应放出热量D．生石灰和水的反应放出热量10.若用蒸馏水润湿pH试纸后测定某盐酸溶液的pH，测得结果与真实值相比

A．偏大B．偏小C．不变D．无法确定11.下列关于跨学科实践活动所蕴含的化学知识的描述，正确的是

选项跨学科实践活动相关化学知识A基于特定需求设计和制作简易供氧器氧气易溶于水B水质检测及自制净水器活性炭可除去水中所有杂质C海洋资源的综合利用与制盐氯化钠可用于治疗胃酸过多D探究土壤酸碱性对植物的影响熟石灰可改良酸性土壤

A．AB．BC．CD．D12.高锰酸钾能溶于水但不溶于汽油。由此推测物质溶解性与下列哪种因素有关

A．溶质的种类B．溶剂的质量C．溶剂的种类D．温度科学家利用新型催化剂将转化为化工原料乙烯()，该反应的微观示意图如下。完成下面2个小题。13．利用上述原理在密闭容器内制取乙烯，下列说法正确的是

A．该反应属于化合反应B．乙烯由2个碳元素和2个氢元素组成C．参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1：3D．反应后元素种类增加了14．为助力我国在2060年前实现“碳中和”，下列做法不可取的是

A．减少植树造林面积，以发展城市建设B．加大对太阳能、风能等清洁能源的开发利用C．倡导绿色出行，减少私家车使用频率D．研发二氧化碳捕集技术，降低空气中二氧化碳含量15.如图为海水晒盐获取氯化钠等产品的大致过程，下列说法正确的是

A．海水晒盐利用的原理是降温结晶B．粗盐与母液的分离操作为蒸发C．母液是该温度下氯化钠的饱和溶液D．从储水池到蒸发池的过程中，氯化钠的质量分数一定不变二、填空题16.“烧箔画”是我国传统金属工艺中的瑰宝。制作烧箔画时，需将铜箔加热后快速冷却，使其紧密附着在器物表面，形成绚丽的装饰效果。(1)铜箔属于材料分类中的___________(填“金属”或“非金属”)材料。(2)烧箔画选材考究。金箔虽经高温灼烧却“金光灿灿”，而铜箔灼烧后则迅速变黑，说明金的金属活泼性比铜___________(填“强”或“弱”)。(3)铝箔常用作替代材料，铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是___________(用化学方程式表示)。17.小湖同学开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动，并绘制了其演变示意图。请完成下列问题。(1)液化石油气是石油化工的一种产品。石油属于___________(填“可再生能源”或“不可再生能源”)。(2)天然气主要成分为甲烷，写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式：___________。(3)为降低化石能源的利用对环境造成的不良影响，需开发新能源，请写出一种新能源：___________。18.我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指。请根据NaCl、的溶解度曲线回答下列问题。(1)30℃左右，NaCl与的溶解度曲线交于一点，此时两物质饱和溶液的溶质质量分数___________(填“相等”或“不相等”)。(2)20℃时，NaCl的溶解度约为36g。向50g水中加入15gNaCl固体，充分溶解后所得溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)“冬天捞碱”后湖水中一定含有的溶质是___________(填化学式)。19.阅读下列材料。我国化学电池技术全球领先，比能量(单位质量的电池所输出的电能)是衡量电池优劣的重要指标，常用电池的比能量排序为：锂电池>镍氢电池>镍镉电池>铅蓄电池，其中锂电池因轻便、比能量高的特点被广泛应用。石墨烯是从石墨中剥离出的单层碳材料，电子能在其中快速移动。生产含磷酸亚铁锂()的锂电池时，添加适量石墨烯作为导电剂，能在电池内部形成高效导电网络，让电子传输更顺畅，从而显著提高电池性能。但石墨烯的添加并非越多越好，其片层结构会对电池中锂离子的迁移产生阻碍，过多的石墨烯还会导致导电网络过于密集，影响锂离子正常移动，进而使电池内阻增大，最终导致电池性能下降。我国科研团队就石墨烯含量对磷酸亚铁锂()粉末电阻的影响进行研究，结果如图所示。依据上述材料内容，回答下列问题。(1)写出石墨烯的物理性质___________(写一种即可)。(2)过多的石墨烯会导致电池性能下降的原因是___________。(3)含的电池材料中添加的石墨烯含量为___________%时，电池性能最佳。20.为了除去粗盐水中的、，化学兴趣小组拟用下列实验方案达成实验目的：(1)固体中的成分是___________。(2)步骤2加入过量碳酸钠溶液，是为了除去粗盐水中的___________。(3)若步骤3中加入过量稀盐酸，也不会成为最终所得的NaCl晶体的杂质，理由是___________。三、实验题21.同学们开展项目式学习，探究氧气制取及简易供氧器制作。项目一：实验室制取氧气(1)写出标号仪器名称：①___________。(2)实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制氧气，应选择的发生与收集装置组合是___________。项目二：基于特定需求设计和制作简易供氧器(3)图1加湿舱内水的作用是___________，加湿舱可等效为图2中的___________(填“A”“B”或“C”)装置。22.教材《实验活动8常见酸、碱的化学性质》第4步：向2mL硫酸铜溶液中滴加几滴氢氧化钠溶液，预期产生蓝色沉淀，但不同小组观察到不同颜色的沉淀。对此异常现象，化学小组展开了专项探究。【提出问题】NaOH与反应生成的不同颜色沉淀，成分是什么？溶液酸碱性、试剂用量是否会影响该反应的产物？【查阅资料】结合教材知识和拓展查询，同学们得知：在酸性条件下，NaOH与在溶液中可发生特殊反应，生成和(碱式硫酸铜)；其中为不溶于水的绿色物质，该物质加热不易分解，与酸反应生成和水；而常见的蓝色沉淀在80℃以上的条件下可分解生成CuO固体和水。【作出猜想】结合实验现象和查阅的资料，同学们对沉淀成分作出如下猜想：猜想I：沉淀为蓝色的猜想Ⅱ：沉淀为蓝色的和绿色的的混合物猜想Ⅲ：沉淀为绿色的【进行实验一】(1)为验证上述猜想，同学们取实验中生成的沉淀样品，进行了两组针对性实验，操作、现象和结论记录如下：

操作现象结论取少许沉淀于试管中，加热至100℃产生___________色固体沉淀中含有，猜想Ⅲ不成立另取少许沉淀于试管中，加入足量稀硝酸，再滴加___________溶液沉淀先溶解，后又产生白色浑浊猜想Ⅱ成立[进行实验二】为进一步揭示NaOH与在溶液中反应的完整过程，利用传感技术辅助探究。取10mL溶质质量分数为1.6%的溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为0.4%的NaOH溶液，记录不同NaOH溶液体积下的实验现象，同时用pH传感器测得烧杯中溶液pH的变化，实验现象如表，pH变化如图。

NaOH溶液的体积/mL绿色沉淀蓝色沉淀上层清液颜色0.00~2.00产生无蓝色2.00~15.00增加无浅蓝色15.00~18.00减少产生无色18.00~20.00更少增加无色【解释与结论】(2)由实验二表格中的现象和pH变化曲线图可推知，pH超过___________(填数字)时溶液与NaOH溶液混合开始产生蓝色沉淀。【证据推理】(3)结合表格的实验现象和pH变化曲线图，发现当NaOH溶液体积从___________mL增加至20.00mL时，绿色的碱式硫酸铜沉淀开始逐渐减少，同时蓝色的氢氧化铜沉淀开始逐渐增加，说明碱式硫酸铜与过量NaOH发生了反应，转化为氢氧化铜。【反思与拓展】(4)溶液pH较低时生成绿色的碱式硫酸铜沉淀，pH升高到一定程度时生成蓝色的氢氧化铜沉淀，因此实验中出现不同颜色沉淀的原因是___________。在不改变所用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液、不添加其他试剂和仪器的前提下，若希望实验一开始就能产生大量蓝色沉淀，应如何改进操作方法？___________。四、计算题23.为验证某碳酸钙型补钙剂的实际含钙量(钙元素质量分数)是否与标签标注相符，取