中考质量守恒题型试题及权威答案

中考质量守恒题型试题及权威答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______题目：下列关于质量守恒定律的描述，正确的是（）A.10g碳与10g氧气完全反应，生成20g二氧化碳B.铁钉生锈后质量增加，不遵守质量守恒定律C.水通电分解后，氢气和氧气的质量之和等于水的质量D.蜡烛燃烧后质量减少，因为蜡烛消失了题目：某化学反应的微观示意图如下（○表示氢原子，●表示氧原子）：反应前：○○+●→反应后：○●○。下列说法正确的是（）A.该反应是分解反应B.反应前后分子总数不变C.反应前后原子种类和数目不变D.参加反应的两种物质的质量比为1:1题目：在“验证质量守恒定律”的实验中，小华用烧杯、稀盐酸和石灰石（主要成分CaCO₃）进行实验。反应后，他发现烧杯及物质的总质量减少了。减少的原因是__________；若要验证质量守恒定律，应进行的改进是__________。题目：某有机物在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该有机物中一定含有__________元素（填元素符号），可能含有__________元素。若该有机物的相对分子质量为46，则其化学式为__________。题目：【探究问题】有气体生成的反应，是否需要在密闭容器中进行才能验证质量守恒定律？【实验步骤】实验1：将少量镁条放在密闭容器中点燃，称量反应前后质量，发现质量不变。实验2：将少量锌粒放入敞口烧杯中，加入稀盐酸，称量反应前后质量，发现质量减少。【得出结论】有气体生成的反应，__________（填“一定”或“不一定”）需要在密闭容器中进行验证质量守恒定律；若反应中__________（填“气体参与反应”或“气体生成”），则在敞口容器中也能验证质量守恒定律。【反思】实验1中镁条需“少量”的原因是__________。题目：将15g含杂质（杂质不溶于水，也不与酸反应）的大理石样品放入烧杯中，加入80g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参与反应），反应后烧杯内物质总质量为92.3g。求：（1）反应生成二氧化碳的质量；（2）稀盐酸中溶质的质量分数；（3）大理石样品中碳酸钙的质量分数。试卷答案1.答案：C解析思路：A选项错误，碳与氧气反应需按质量比（C:O₂=12:32=3:8），10g碳与10g氧气中氧气不足，生成CO₂质量小于20g；B选项错误，铁钉生锈是铁与氧气反应，质量增加符合质量守恒定律；D选项错误，蜡烛燃烧生成CO₂和H₂O，质量减少是气体逸出，但遵守质量守恒定律；C选项正确，水通电分解生成H₂和O₂，质量守恒，氢气和氧气的质量之和等于水的质量。2.答案：C解析思路：反应前：○○（H₂分子）和●（O原子），反应后：○●○（H₂O分子）。A选项错误，反应是H₂+O→H₂O，属于化合反应而非分解反应；B选项错误，反应前有2个原子（H₂和O），反应后生成1个分子（H₂O），分子总数变化；C选项正确，原子种类（H、O）和数目（H:2个，O:1个）在反应前后不变；D选项错误，参加反应的两种物质质量比需相对分子质量计算，H₂质量为2，O质量为16，质量比为1:8而非1:1。3.答案：反应生成的二氧化碳气体逸出；将装置改为密闭体系（如用带胶塞的锥形瓶）。解析思路：石灰石（主要成分CaCO₃）与稀盐酸反应生成CO₂气体，在敞口烧杯中气体逸出，导致烧杯及物质总质量减少；验证质量守恒定律需防止气体逸出，因此应将装置改为密闭体系，确保所有生成物均在容器内。4.答案：C、H；O；C₂H₅OH解析思路：生成8.8gCO₂中碳质量=8.8g×(12/44)=2.4g，生成5.4gH₂O中氢质量=5.4g×(2/18)=0.6g，故有机物中一定含C、H元素；氧质量需计算生成物总质量（8.8g+5.4g=14.2g）减去C、H元素质量（2.4g+0.6g=3.0g），剩余11.2g为氧元素质量，但氧气参与反应，故有机物可能含O；相对分子质量46，C:H原子数比=2.4/12:0.6/1=1:3，设化学式为CₓH₃ₓOᵧ，则12x+3x+16y=46，解得x=2、y=1，化学式为C₂H₆O，即乙醇C₂H₅OH。5.答案：不一定；气体参与反应；防止镁条过多导致反应剧烈，可能冲破容器或影响称量准确性。解析思路：实验1中镁条在密闭容器中点燃，质量不变（Mg与O₂反应生成MgO）；实验2中锌粒在敞口烧杯中与盐酸反应，质量减少（生成H₂气体逸出）；结论：有气体生成的反应不一定需密闭容器（如气体参与反应且无气体生成时，敞口也可验证）；若反应中气体参与反应，则在敞口容器中也能验证质量守恒；反思：镁条需少量避免反应过猛，防止安全隐患或影响称量结果。6.答案：（1）2.7g；（2）5.6%；（3）40.9%。解析思路：（1）根据质量守恒定律，生成CO₂质量=反应前总质量-反应后质量=15g+80g-92.3g=2.7g；（2）设CaCO₃质量为y，HCl质量为x。化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，质量比100:73:44，则y=(100/44)×2.7g=6.136g，x=(73/44)×2.7g=