2027届陕西省西安市碑林区九上化学期中复习检测模拟试题含解析

2027届陕西省西安市碑林区九上化学期中复习检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()A．30℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降到20℃，所得溶液的溶质质量分数甲大于乙B．20℃时，等质量的甲、乙溶液蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等C．把100g溶质质量分数为10%的乙溶液从30℃降温到10℃其质量分数减小D．10℃时，向50g水中加入乙可得65饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为30g2．下列结论正确的是（）①水是由氢气和氧气组成②该反应不遵守质量守恒定律③分子是在不断运动的④氧气能支持燃烧A．①②③ B．①③④ C．②③ D．③④3．下列都是生活中常见的物质，其中属于纯净物的是A．黄酒 B．水 C．碘盐 D．食醋4．下列说法不正确的是（）A．原子、分子、离子都是构成物质的基本微粒B．原子通过得失电子形成离子，离子也能通过得失电子形成原子C．原子由带正电核的原子核和核外带负电核的核外电子构成，呈电中性D．由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身没有改变5．实验室制取氧气时,在试管中加热一定量高锰酸钾固体直到完全反应.随着反应的发生,纵坐标表示的是（）A．高锰酸钾的质量 B．氧气的质量C．二氧化锰的质量 D．试管中固体物质的质量6．将16gKMnO4放在试管中加热，反应后称得剩余物质的质量为14.4g，则剩余物质是A．K2MnO4 B．MnO2和K2MnO4C．KMnO4和K2MnO4 D．MnO2、K2MnO4和KMnO47．对有关实验现象描述正确的是()A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色粉末状物质B．红磷在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时有大量的白烟生成C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰8．下列关于物质在氧气中燃烧现象的描述正确的是（）A．木炭在氧气中燃烧，有黑烟生成 B．细铁丝在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁C．蜡烛在氧气中燃烧，瓶壁有水雾出现 D．红磷在氧气中燃烧，有大量白雾生成9．如图是一定条件下某反应的微观过程，下列说法中不正确的是（）A．反应物分子个数比为1：1 B．该反应属于分解反应C．化学反应前后原子种类和数目不变 D．生成物是两种物质10．下列物质中，由原子直接构成的是（）A．二氧化碳 B．汞 C．氮气 D．氯化钠二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的维形，如表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用如表回答相关问题。第一周期第二周期第三周期（1）请画出16号元素原子结构示意图________化学反应中该原子比较容易________（填“得到”或“失去”）电子变成离子；（2）表示的是________（填离子符号）（3）表中不同种元素最本质的区别是________A质子数不同B中子数不同C相对原子质量不同D最外层电子数不同三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．物质提纯是生活和科学研究的需要。某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，下图是粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题：①下列说法错误的是_____A．此实验只能除去不溶性的杂质B．称量粗盐是为了计算产率和计算量取水的体积C．操作F时若滤纸没有紧贴漏斗内壁，则会影响过滤速度D．蒸发结晶时，蒸发皿应放在石棉网上加热②操作C中用玻璃棒的作用是_____。③操作F的错误是________,本操作完成后若发现滤液仍然浑浊，但滤纸未破损，可能的原因是_________。（写一条）④粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作字母）__________、称量精盐并计算产率。⑤操作D中，当观察到________时，停止加热。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．人们的日常生活和工农业生产离不开水，请回答下列水的相关问题。有关水的实验装置如图所示：图1为简易净水装置，其中活性炭的作用是______；图2为蒸馏装置，海水分别经图2与图1装置单独处理后，所得水质成分的区别是______检验由图1所获得的水是否为硬水，常用的试剂是______图3为简易水电解器，电解水的过程中电能转化为______能。通电一段时间后，A试管中产生的气体是______可用______检验A管中的气体。、B管内生成的气体聚集在上部的原因是______。若A管中收集2L的气体，则B管内收集的气体体积约为______L如图为水在通电条件下分解的微观过程：水的分解过程中，不发生改变的微粒是______。结合实验现象和微观的模型变化过程请写出化学式表达式______；从微观的角度解释图2和图3中的发生变化的本质不同是______；已知同温同压下，气体的体积比取决于气体的分子个数比。该实验中能够说明水的化学式为“”的实验现象是______说明水是化合物的实验事实：______写出双氧水制取氧气的化学式表达式______，水和过氧化氢含有相同的元素，但是化学性质不同，原因是______。地球表面约有被水覆盖，但可供人类利用的淡水总

量却不足爱护水资源是每个公民的责任和义务。请你说出一条节约用水行为______。14．我省有漫长的海岸线,蕴藏着丰富的海洋资源。(1)海水淡化。可以采用下图所示的膜分离法淡化海水,水分子可以通过淡化膜(海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过)进入左侧的淡水池,从而得到淡水。下列说法中正确的是_______(填字母)。A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质C．膜分离法也是一种分离混合物的方法D．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物(2)粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、SO42+等杂质离子,为得到较纯的氯化钠,进行如下的实验操作:①加入过量的Na2CO3溶液;②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液;④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7;⑤过滤;⑥蒸发。下列操作顺序正确的是_________(填字母),其中操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是_______________________________A．①③②④⑤⑥B．②③①④⑤⑥C．③①②⑤④⑥D．②③①⑤④⑥(3)海水资源综合利用的部分途径如下图。①氨碱工业生产过程中,在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳的条件下,使碳酸氢钠结晶析出,该反应的化学方程式是__________________________________________________②海水制镁。实际生产中,步骤Ⅲ常选用______________(填化学式)作为沉淀剂,从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是_________________________五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．我国从1994年在食盐中加入碘酸钾（KIO3),以防治碘缺乏病的发生，各地将根据本地区实际情况作相应调整，由原来每千克食盐含碘40mg下调至25mg。（1）碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为_________。（2）碘酸钾中碘元素的质量分数为_______________________；（保留至0.1%或用分数表示）（3）请为某企业计算：加碘食盐每袋（500g)应比调整前少加碘酸钾___________毫克。16．如图是一袋化肥的说明，请计算一袋化肥中：（1）主要成分硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的化合价分别是_____、_____；（2）含氮元素的质量是多少_____？（3）主要成分中氮元素的质量分数是多少_____？氮肥中主要成分硝酸铵（NH4NO3）的质量有多少_____（保留4个有效数字）？

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】A、甲、乙的溶解度都温度的升高而增大，所以，将30℃甲、乙两物质的饱和溶液降温至20℃，都为饱和溶液且溶解度相同，所得甲溶液溶质质量分数=乙溶液溶质质量分数，故错误；B、20℃时，甲、乙两物质的溶解度都为40g，即100g水中最多溶解40g甲、乙物质，等质量的甲、乙饱和溶液蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等，但是溶液不一定饱和，故错误；C、10℃时，乙物质的溶解度对于20g，所以饱和溶液的溶质质量分数大于16.7%，所以把100g溶质质量分数为10%的乙溶液从30℃降温到10℃，其质量分数仍为10%，故错误；D、10℃时，向50g水中加入乙可得65g饱和溶液，该温度下50g水溶解了15g溶质，那么100g是就恰好溶解30g溶质，乙在该温度下的溶解度为30g，故错误。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。2、D【解析】

解：①电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，水是由氢元素和氧元素组成的，故选项实验结论错误；②碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，烧杯中的质量减少了生成的二氧化碳气体的质量，所以反应后天平不再平衡，该反应遵守质量守恒定律，故选项实验结论错误；③浓氨水易挥发，氨气溶于水其溶液为碱性，实验现象为A烧杯中的无色酞酚溶液变红，B烧杯的无色酞酚溶液不变色，但氨水与酚酞溶液没有直接接触，说明分子是在不断的运动的，故选项实验结论正确；④氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气能支持燃烧，故选项实验结论正确；故③④实验结论正确。故选D。3、B【解析】A、黄酒中含有水和酒精等物质，属于混合物，故选项错误；B、冰水是由一种物质--水组成的，属于纯净物，故选项正确；C、碘盐中含有碘、氯化钠等物质，属于混合物，故选项错误；D、食醋中含有水和醋酸，属于混合物，故选项错误。故选B。点睛：解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物。4、D【解析】

化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。【详解】A、原子、分子、离子都是构成物质的基本微粒，故A正确；B、原子通过得失电子形成离子，离子也能通过得失电子形成原子，故B正确；C、原子由带正电核的原子核和核外带负电核的核外电子构成，呈电中性，故C正确；D、化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身发生改变，故D不正确。故选D。5、D【解析】

A、加热高锰酸钾会生成氧气，同时固体的量会不断变小直至反应结束，高锰酸钾的质量变为零，该量的变化与图像不相符，故选项错误；B、加热高锰酸钾会生成氧气，氧气的量应该是先上升而后不变，所以该图像不能反映此变化，故选项错误；C、加热高锰酸钾会生成氧气、锰酸钾和二氧化锰，二氧化锰的量应该是从0开始逐渐增加，反应完毕不再增加，所以该图像不能反映此变化，故选项错误；D、加热高锰酸钾会生成氧气、锰酸钾和二氧化锰，所以随着加热的不断进行固体的质量不断减小，直至反应结束后只剩下锰酸钾与二氧化锰，就不再变化，该量的变化与图像相符，故选项正确；故选D。6、D【解析】试题分析：首先根据质量守恒定律；可判断生成氧气质量=16g-14.4g=1.6g，然后根据化学方程式：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑中KMnO4与O2的质量关系为316：32，故可计算出发生反应KMnO4的质量为15.8g，所以剩余物质除了反应生成的锰酸钾、二氧化锰，还有未分解完全的KMnO4，故选D考点：根据化学方程式进行计算7、A【解析】

A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色粉末状物质，故描述正确；B、红磷在空气中燃烧发出黄色火焰，同时有大量的白烟生成，故描述错误；C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故描述错误；D、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，故描述错误。故选A。8、C【解析】

A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法错误；B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法错误；C、蜡烛在氧气中燃烧，瓶壁有水雾出现，故选项说法正确；D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法错误。故选C。9、A【解析】

由反应的微观过程图可知，该反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。【详解】A、根据题中提供的反应的微观过程图可知，反应物是过氧化氢一种物质，水是生成物，不是反应物，选项A错误；B、由方程式可知，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，选项B正确；C、化学反应前后原子种类和数目不变，选项C正确；D、由方程式可知，该反应是一种物质生成两种物质，选项D正确。故选A。10、B【解析】

A.二氧化碳由二氧化碳分子构成，此选项不符合题意；B.汞由汞原子构成，此选项符合题意；C.氮气由氮分子构成，此选项不符合题意；D.氯化钠由钠离子、氯离子构成，此选项不符合题意。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、得到A【解析】

（1）16号元素原子中存在16个质子，核外有16个电子，根据核外电子排布规律可知，第1层排2个电子，第2层排8个电子，第3层排6个电子，结构示意图：；该原子最外层有6个电子，多于4个电子，化学反应中比较容易得到电子变成离子；（2）表示的是铝离子，其离子符号为：Al3＋；（3）表中不同种元素最本质的区别是：质子数不同（或核电荷数不同）；故选：A。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、D加快溶解速度没有用玻璃棒引流待滤液高于滤纸边缘；滤纸高于漏斗边缘；(合理即可）AEBCFD出现较多（大量）固体【解析】

①、A．此实验只能除去不溶性的杂质，不能除去可燃性杂质，选项正确；B．称量粗盐是为了计算产率和计算量取水的体积，选项正确；C．操作F时若滤纸没有紧贴漏斗内壁，滤纸和漏斗内壁之间会形成气泡影响过滤速度，选项正确；D．蒸发结晶时，蒸发皿可以直接加热，不需垫石棉网，选项错误，故选D。②操作C是溶解物质，玻璃棒可以加快溶解速度，故填加快溶解速度。③操作F是过滤，其中的错误是没有用玻璃棒引流，故填没有用玻璃棒引流；过滤后发现滤液仍然浑浊，但滤纸未破损，可能的原因有待滤液高于滤纸边缘、滤纸高于漏斗边缘、所用仪器太脏等，故填待滤液高于滤纸边缘（滤纸高于漏斗边缘；所用仪器太脏等）。④粗盐提纯实验的正确操作顺序为AEBCFD，故填AEBCFD。⑤操作D是蒸发，蒸发后期要利用余热将水分蒸干，所以当观察到出现较多（大量）固体时，停止加热，故填出现较多（大量）固体。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、吸附色素、异味等图2得到纯净物，图1得到的仍然是混合物肥皂水化学氧气带火星的木条氧气不易溶于水，氢气不溶于水4氢原子、氧原子2H2O2H2+O2图2中水分子不变，图3中水分子分解生成氢分子和氧分子氢气和氧气的体积比为2：1电解水生成氢气和氧气2H2O22H2O+O2分子不同利用洗菜水浇花【解析】

图1为简易净水装置，其中活性炭的作用是吸附色素、异味等。故填：吸附色素、异味等。海水分别经图2与图1装置单独处理后，所得水质成分的区别是图2得到纯净物水，图1得到的仍然是混合物，这是因为净化后不能除去溶于水的物质。故填：图2得到纯净物，图1得到的仍然是混合物。向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，因此可以用肥皂水检验由图1所获得的水是否为硬水。故填：肥皂水。图3为简易水电解器，电解水的过程中电能转化为化学能。故填：化学。通电一段时间后，A试管中产生的气体是氧气，可用带火星的木条检验A管中的气体，这是因为氧气能使带火星的木条复燃。故填：氧气；带火星的木条。、B管内生成的气体聚集在上部的原因是氧气不易溶于水，氢气不溶于水；A管和B管气体的体积之比为1：2，若A管中收集2L的气体，则B管内收集的气体体积约为4L。故填：氧气不易溶于水，氢气不溶于水；4。水的分解过程中，不发生改变的微粒是氢原子、氧原子。故填：氢原子、氧原子。电解水生成氧气和氧气，反应的化学方程式为：。故填：。从微观的角度解释图2和图3中的发生变化的本质不同是图2中水分子不变，图3中水分子分解生成氢分子和氧分子。故填：图2中水分子不变，图3中水分子分解生成氢分子和氧分子。已知同温同压下，气体的体积比取决于气体的分子个数比，该实验中能够说明水的化学式为“”的实验现象是氢气和氧气的体积比为2：1。故填：氢气和氧气的体积比为2：1。说明水是化合物的实验事实是电解水生成氢气和氧气。故填：电解水生成氢气和氧气。过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；水和过氧化氢含有相同的元素，但是化学性质不同，原因是分子不同。故填：；分子不同。节约用水行为：利用洗菜水浇花、用完水后即使关闭开关等。故填：利用洗菜水浇花。14、ABCD除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠Ca(OH)2提纯并富集氯化镁（合理即可）【解析】

（1）A、膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似，将水分子和其他杂质分离，故正确；

B、膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质，可以是海水中的盐分浓度增加，故正确；

C、膜分离法也是一种分离混合物的方法，故正确；

D、该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物和体积较大的盐的离子，故错误。

故选ABC；

（2）氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸根离子和钙离子反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子和钡离子反应会生成碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以正确的顺序是：②③①⑤④⑥，故选D；过量的氢氧化钠、碳酸钠对于氯化钠来说也是杂质，所以操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是：除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠；

（3）①氨气、水、二氧化碳和氯化钠反应生成碳酸