2026年辽宁沈阳市浑南区中考一模化学试卷

2026年辽宁沈阳市浑南区中考一模化学试卷一、单选题1.下列有关化学用语的意义，正确的是

A．：2个碳酸根离子B．3C：3个碳元素C．O3：3个氧原子D．：氯化铁中铁元素的化合价为＋2价2.下列实验操作正确的是

A．加入固体B．加热液体C．过滤粗食盐水D．氧气验满3.下列有关水的说法正确的是

A．地球上的水取之不尽、用之不竭，不需要节约用水B．用活性炭吸附可以除去水中所有杂质C．河水经沉降、过滤、消毒后可得到纯水D．通过电解水实验，可以证明水是由氢元素和氧元素组成的4.下列做法符合“全面绿色转型，共建美丽中国”这一主题的是

A．分类回收垃圾B．露天焚烧秸秆C．大量使用化肥D．随意开山采矿5.某牙膏的活性成分为单氟磷酸钠（Na2PO3F），部分标签如图。下列说法正确的是

A．单氟磷酸钠属于氧化物B．单氟磷酸钠的相对分子质量为144gC．单氟磷酸钠中钠元素和磷元素的质量比是46:31D．本牙膏中含单氟磷酸钠的质量是0.28g6.下列关于二氧化碳的说法中错误的是

A．由二氧化碳分子构成B．能溶于水，能与水反应生成碳酸C．实验室用大理石和稀硫酸制取二氧化碳D．可用作灭火剂、气体肥料、化工原料7.下列实验设计能达到目的的是

A．探究燃烧条件B．鉴别氢气和甲烷C．测定空气中氧气含量D．验证质量守恒定律8.饺子是中国的传统美食，所用材料分别是：面粉、牛肉、萝卜，香油及各种调味料。其中萝卜所富含的营养素是

A．糖类B．维生素C．蛋白质D．油脂9.制造机器人使用到多种材料。下列说法不正确的是

A．使用铜作导线，是利用了铜的导电性B．铝制品耐腐蚀，是因为铝的化学性质不活泼C．铁在潮湿的空气中容易生锈，不宜直接制作机器人外壳D．制作机器人所用的铝合金属于金属材料10.“硝石淋洗法”是《天工开物》中制取KNO3的核心工艺，这种方法制得的KNO3中常含有NaCl杂质。如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，以下说法正确的是

A．KNO3的溶解度比NaCl溶解度大B．a1℃时，两种溶液的溶质的质量分数一定相同C．a2℃时在50g水中加入50gKNO3固体可制得KNO3饱和溶液D．提纯混有少量NaCl的KNO3可采用降温结晶的方法二、实验题11.学习化学需要进行实验。Ⅰ实验室制取氧气(1)实验室用高锰酸钾制取氧气，选择装置A作为发生装置的依据是__________。若用排水法收集氧气，集满后对集气瓶应进行的操作及顺序是____（填序号）。a.取出集气瓶b.盖上毛玻璃片c.将集气瓶正放在桌上d.将集气瓶倒放在桌上(2)实验室用装置B制取O2，仪器m可用____代替。Ⅱ酸的配制与性质(3)用98%的浓硫酸（密度为1.84g·mL－1）配制9.8%的稀硫酸200g，需要浓硫酸质量为___g。下列关于该实验说法正确的是___（填序号）。A.主要步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签B.实验仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、10mL量筒C.配制过程中，需将水加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌D.量取水时俯视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏大(4)向下图四支试管中分别滴加稀硫酸。①试管中有气泡产生的是____（填序号）。②写出试管C中的反应在生活中的应用事例：__________。（举出1例）③写出试管D中反应的化学方程式__________。Ⅲ铜的化学性质(5)

实验内容实验现象分析与结论在空气中加热铜丝铜丝表面______在加热条件下铜能与氧气反应，化学方程式为__________。在盛有铜的试管中加入白醋无明显现象铜____（选填“能”或“不能”）与白醋反应三、综合应用题12.化学促进社会发展。Ⅰ、化学与化工(1)我国拥有完整稀土产业链，钪、镧是两种重要的稀土元素。①钪的核外电子数为_____。②钪元素与镧元素的本质区别是原子核内______不同。(2)海水淡化技术常用的反渗透膜淡化法（如图），是对反渗透膜右侧的海水加压，水分子可以透过反渗透膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过反渗透膜，从而得到淡水。①该淡化海水的方法属于_____（选填“物理”或“化学”）变化。②海水淡化过程中，水分子____（选填“有”或“没有”）发生变化，反渗透膜右侧海水中氯化钠的质量分数逐渐____（选填“变大”“变小”或“不变”）。Ⅱ、化学与科技(3)中国化学家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”。主要操作是向饱和食盐水中先后通入氨气和X气体，其中关键的化学反应为：NH3＋H2O＋X＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓。则X的化学式为__________。NH4Cl属于____（填“酸”“碱”或“盐”），可作农业上的____（填“氮”“磷”“钾”或“复合”）肥。(4)我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素对热不稳定，研究团队采用低温、乙醚冷浸等方法提取青蒿素，主要工艺如下：①操作a的名称是____。②操作b是蒸馏，利用了溶剂与青蒿素的_____不同进行提取分离。③操作c的纯化过程需要严格控制温度小于60℃，其目的是_____。四、填空题13.阅读下面短文。能源多样化是实现碳减排的重要措施。新型能源甲醇（CH3OH）作为一种能够破解能源安全和“双碳”难题的“超级燃料”，极具开发潜力。甲醇在常温常压下为无色液体，具有燃烧高效、排放清洁、可再生等特点，运输及使用相对安全、便捷，是全球公认的新型能源。研究人员用二氧化碳与氢气反应制备甲醇，在选择催化剂时，用两种催化剂探究了影响该反应效果的因素如图1所示。（反应效果可用甲醇的选择性衡量，数值越大，反应效果越好。）新能源汽车纯电动汽车是一种采用蓄电池作为储能动力源的汽车，几类常用蓄电池的部分性能指标如下图2所示，其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量；乙醇汽车是以乙醇为燃料，属于可再生生物燃料汽车；氢动力汽车是以氢气为燃料，反应原理是氢气和氧气在催化剂的作用下生成水。“零碳甲醇”是指用可再生能源发电，将电解水制得绿氢与CO2反应生成甲醇，甲醇燃烧后生成的CO2又能继续反应再生成甲醇，实现了零污染、零碳排放，广泛用于车船交通、化工原料等，是一种零碳清洁能源。回答下列问题。(1)写出甲醇的一条物理性质_________。(2)据图1可知，影响二氧化碳与氢气制备甲醇反应效果的因素有：温度、______、______。(3)据图2可知，镍氢电池优于锂电池的性能指标是______。(4)氢动力汽车是新能源汽车中最环境友好型的汽车，原因是______（用化学方程式表示）。(5)据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量。由数据可知，氢动力车与汽油车相比的优势是______。(6)使用“零碳甲醇”作为能源的重要意义______。（写出1条即可）(7)下列说法正确的是______（填序号）

A．生产“零碳甲醇”的原料不含碳元素B．“零碳甲醇”中的“碳”指的是二氧化碳C．乙醇汽车属于不可再生的生物燃料汽车五、实验题14.某品牌“果蔬洗盐”的部分标签如下，同学们对“果蔬洗盐”的组成进行了探究。**果蔬洗盐【配料】精制盐（NaCl）、食用级pH调节剂【净含量】350g【使用方法】倒出10g（约2瓶盖）至1L清水中搅拌均匀；将果蔬浸入溶液中浸泡3分钟，捞出后用清水冲洗。【查阅资料】Ⅰ食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、柠檬酸中的一种或两种；柠檬酸是一种易溶于水的有机酸。Ⅱ碳酸钠受热不易分解，能和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；碳酸氢钠受热易分解：Ⅲ向溶质质量分数大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；向溶质质量分数小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，无现象。(1)“果蔬洗盐”的使用方法中提到“清水中搅拌均匀”，目的是______。(2)取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变为______色，说明其水溶液呈碱性。则该洗盐中一定不存在的物质是______。【假设猜想】(3)“果蔬洗盐”的成分可能是猜想一：NaCl、Na2CO3猜想二：NaCl、NaHCO3猜想三：______【进行实验】(4)为验证猜想，同学们设计了以下三种方案。方案1：取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热，充分反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则“果蔬洗盐”中含有______。方案2：取0.4g“果蔬洗盐”样品与49.6g水配制成溶液。取少量该溶液于试管中，向其中滴加______溶液，若观察到______，则猜想二正确。方案3：按下图进行实验。装置B中装有10g“果蔬洗盐”样品，充分反应后测得装置D增重0.44g。(5)计算该“果蔬洗盐”