2026年四川省苏教版初中化学九年级上册第2章元素周期表习题

2026年四川省苏教版初中化学九年级上册第2章元素周期表习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一周期从左到右，下列性质变化正确的是（）元素周期表是化学学习的重要工具，它按照原子序数递增的顺序排列元素，并揭示了元素性质的周期性变化规律。同一周期内，随着原子序数的增加，原子核外电子层数不变，但最外层电子数逐渐增多，导致原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。根据这一规律，下列性质变化正确的是（）A.原子半径逐渐增大，非金属性逐渐增强B.原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强C.原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强D.原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强2.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）元素周期表是化学学习的重要工具，它按照原子序数递增的顺序排列元素，并揭示了元素性质的周期性变化规律。元素周期表分为七个周期和十八个族，其中主族元素包括ⅠA至ⅧA族，副族元素包括ⅠB至ⅧB族，以及第ⅠB族和第Ⅷ族。根据这些知识，下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.元素周期表共有七个周期B.元素周期表共有十八个族C.氢元素位于ⅠA族，但它是非金属元素D.铝元素位于ⅢA族，它是金属元素3.下列元素中，位于元素周期表第3周期第ⅠA族的是（）元素周期表是化学学习的重要工具，它按照原子序数递增的顺序排列元素，并揭示了元素性质的周期性变化规律。元素周期表分为七个周期和十八个族，其中主族元素包括ⅠA至ⅧA族，副族元素包括ⅠB至ⅧB族，以及第ⅠB族和第Ⅷ族。根据这些知识，下列元素中，位于元素周期表第3周期第ⅠA族的是（）A.钠（Na）B.镁（Mg）C.铝（Al）D.硅（Si）4.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）元素周期律是化学学习的重要工具，它揭示了元素性质的周期性变化规律。元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。根据这一规律，下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现非周期性变化的规律B.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现不规则变化的规律C.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律D.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现随机变化的规律5.下列元素中，非金属性最强的是（）元素周期表是化学学习的重要工具，它按照原子序数递增的顺序排列元素，并揭示了元素性质的周期性变化规律。非金属性是指元素形成阴离子的能力，非金属性越强，元素形成阴离子的能力越强。根据这一规律，下列元素中，非金属性最强的是（）A.氧（O）B.氟（F）C.氮（N）D.碳（C）6.下列关于元素化合价的说法中，正确的是（）元素化合价是化学学习的重要工具，它是指元素在形成化合物时表现出的电荷状态。元素化合价有正价和负价之分，正价表示元素失去电子的能力，负价表示元素获得电子的能力。根据这一规律，下列关于元素化合价的说法中，正确的是（）A.元素化合价只有正价，没有负价B.元素化合价只有负价，没有正价C.元素化合价既有正价，也有负价D.元素化合价既没有正价，也没有负价7.下列关于元素周期表的应用的说法中，错误的是（）元素周期表是化学学习的重要工具，它按照原子序数递增的顺序排列元素，并揭示了元素性质的周期性变化规律。元素周期表在化学学习和研究中有着广泛的应用，例如可以预测元素的性质、推断化合物的组成等。根据这些知识，下列关于元素周期表的应用的说法中，错误的是（）A.元素周期表可以预测元素的性质B.元素周期表可以推断化合物的组成C.元素周期表可以解释元素的性质D.元素周期表可以预测元素的质量8.下列关于元素周期表的结构的说法中，正确的是（）元素周期表是化学学习的重要工具，它按照原子序数递增的顺序排列元素，并揭示了元素性质的周期性变化规律。元素周期表的结构包括周期和族，周期是指横行，族是指纵列。根据这些知识，下列关于元素周期表的结构的说法中，正确的是（）A.元素周期表共有七个周期B.元素周期表共有十八个族C.元素周期表的结构包括周期和族D.元素周期表的结构包括周期和周期9.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）元素周期表是化学学习的重要工具，它按照原子序数递增的顺序排列元素，并揭示了元素性质的周期性变化规律。元素周期表分为七个周期和十八个族，其中主族元素包括ⅠA至ⅧA族，副族元素包括ⅠB至ⅧB族，以及第ⅠB族和第Ⅷ族。根据这些知识，下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.元素周期表共有七个周期B.元素周期表共有十八个族C.氢元素位于ⅠA族，但它是非金属元素D.铝元素位于ⅢA族，它是金属元素10.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）元素周期表是化学学习的重要工具，它按照原子序数递增的顺序排列元素，并揭示了元素性质的周期性变化规律。元素周期表分为七个周期和十八个族，其中主族元素包括ⅠA至ⅧA族，副族元素包括ⅠB至ⅧB族，以及第ⅠB族和第Ⅷ族。根据这些知识，下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表共有七个周期B.元素周期表共有十八个族C.氢元素位于ⅠA族，但它是非金属元素D.铝元素位于ⅢA族，它是金属元素二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表是按照______递增的顺序排列元素的。2.元素周期表中有______个周期。3.元素周期表中有______个族。4.氢元素位于元素周期表第______周期第ⅠA族。5.钠元素位于元素周期表第______周期第ⅠA族。6.镁元素位于元素周期表第______周期第ⅡA族。7.铝元素位于元素周期表第______周期第ⅢA族。8.硅元素位于元素周期表第______周期第ⅣA族。9.磷元素位于元素周期表第______周期第ⅤA族。10.氯元素位于元素周期表第______周期第ⅦA族。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列元素的。（）2.元素周期表共有七个周期。（）3.元素周期表共有十八个族。（）4.氢元素位于ⅠA族，它是金属元素。（）5.钠元素位于ⅠA族，它是金属元素。（）6.镁元素位于ⅡA族，它是金属元素。（）7.铝元素位于ⅢA族，它是金属元素。（）8.硅元素位于ⅣA族，它是非金属元素。（）9.磷元素位于ⅤA族，它是非金属元素。（）10.氯元素位于ⅦA族，它是非金属元素。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期表的结构。2.简述元素周期律的定义。3.简述非金属性的定义。4.简述金属性的定义。5.简述元素化合价的定义。6.简述元素周期表的应用。7.简述元素周期律的意义。8.简述元素周期表的发展历史。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.根据元素周期表，写出钠、镁、铝、硅、磷、氯的原子序数。2.根据元素周期表，写出钠、镁、铝、硅、磷、氯的元素符号。3.根据元素周期表，写出钠、镁、铝、硅、磷、氯的电子排布式。4.根据元素周期表，写出钠、镁、铝、硅、磷、氯的化合价。5.根据元素周期表，写出钠、镁、铝、硅、磷、氯的离子符号。6.根据元素周期表，写出钠、镁、铝、硅、磷、氯的电子式。7.根据元素周期表，写出钠、镁、铝、硅、磷、氯的化学性质。8.根据元素周期表，写出钠、镁、铝、硅、磷、氯的物理性质。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C解析：同一周期内，随着原子序数的增加，原子核外电子层数不变，但最外层电子数逐渐增多，导致原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。因此，正确答案是C。2.D解析：元素周期表分为七个周期和十八个族，其中主族元素包括ⅠA至ⅧA族，副族元素包括ⅠB至ⅧB族，以及第ⅠB族和第Ⅷ族。铝元素位于ⅢA族，它是金属元素。因此，错误答案是D。3.A解析：钠（Na）位于元素周期表第3周期第ⅠA族。因此，正确答案是A。4.C解析：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。因此，正确答案是C。5.B解析：非金属性是指元素形成阴离子的能力，非金属性越强，元素形成阴离子的能力越强。氟（F）的非金属性最强。因此，正确答案是B。6.C解析：元素化合价有正价和负价之分，正价表示元素失去电子的能力，负价表示元素获得电子的能力。因此，正确答案是C。7.D解析：元素周期表可以预测元素的性质、推断化合物的组成、解释元素的性质等，但不能预测元素的质量。因此，错误答案是D。8.C解析：元素周期表的结构包括周期和族，周期是指横行，族是指纵列。因此，正确答案是C。9.D解析：铝元素位于ⅢA族，它是金属元素。因此，错误答案是D。10.C解析：氢元素位于ⅠA族，但它是非金属元素。因此，正确答案是C。二、填空题1.原子序数2.七3.十八4.一5.三6.三7.三8.三9.三10.三三、判断题1.√2.√3.√4.×5.√6.√7.√8.√9.√10.√四、简答题1.元素周期表的结构包括周期和族，周期是指横行，族是指纵列。2.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。3.非金属性是指元素形成阴离子的能力，非金属性越强，元素形成阴离子的能力越强。4.金属性是指元素形成阳离子的能力，金属性越强，元素形成阳离子的能力越强。5.元素化合价是化学学习的重要工具，它是指元素在形成化合物时表现出的电荷状态。6.元素周期表在化学学习和研究中有着广泛的应用，例如可以预测元素的性质、推断化合物的组成等。7.元素周期律的意义在于揭示了元素性质的周期性变化规律，为化学学习和研究提供了理论依据。8.元素周期表的发展历史可以追溯到19世纪，当时科学家们开始系统地研究元素的性质和排列规律。五、应用题1.钠的原子序数是11，镁的原子序数是12，铝的原子序数是13，硅的原子序数是14，磷的原子序数是15，氯的原子序数是17。2.钠的元素符号是Na，镁的元素符号是Mg，铝的元素符号是Al，硅的元素符号是Si，磷的元素符号是P，氯的元素符号是Cl。3.钠的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s¹，镁的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²，铝的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p¹，硅的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p²，磷的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p³，氯的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁵。4.钠的化合价是+1，镁的化合价是+2，铝的化合价是+3，硅的化合价是+4，磷的化合价是+5，氯的化合价是-1。5.钠的离子符号是Na⁺，镁的离子符号是Mg²⁺，铝的离子符号是Al³⁺，硅的离子符号是Si⁴⁺，磷的离子符号是P³⁻，氯的离子符号是Cl⁻。6.钠的电子式是Na⁺，镁的电子式是Mg²⁺，铝的电子式是Al³⁺，硅的电子式是Si⁴⁺，磷的电子式是P³⁻，氯的电子式是Cl⁻。7.钠的化学性质是易与水反应，生成氢气和氢氧化钠；镁的化学性质是易与酸反应，生成氢气和盐；铝的化学性质是易与酸反应，生成氢气和盐；硅的化学性质是易与碱反应，生成硅酸盐和氢气；磷的化学性质是易与氧气反应，生成五氧化二磷；氯的化