2027届福建省福州十中学化学九上期末监测模拟试题含解析

2027届福建省福州十中学化学九上期末监测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．在日常生活中，下列做法正确的是（）A．汽油能与油污发生化学反应，生成可溶于水的物质，从而除去衣物上的油污B．为了保护树木，用含有硫磺粉等的石灰浆粉刷树干C．炒菜时油锅中的油不慎着火，立即用水浇灭D．医用酒精的质量分数为75%2．一些食物的近似pH如下：牛奶6.3~6.6；鸡蛋清7.6~8.0；柠檬2.2~2.4；番茄4.0-4.4。其中碱性最强的是（）A．牛奶 B．柠檬 C．鸡蛋清 D．番茄3．水变成水蒸气，从分子角度分析，正确的是A．分子数目增多 B．分子变大C．分子间间隙变大 D．水分子变成氢分子和氧分子4．常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（）A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等5．下列实验现象描述正确的是A．铁丝燃烧时发出耀眼白光B．红磷燃烧时产生大量白雾C．氢气燃烧时发出黄色火焰D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰6．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90gD．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多7．实验室中进行如下操作，正确的是（）A．取用固体药品实验时不用限量 B．外焰加热盛满过氧化氢的试管C．节约用水，用过的试管洗一次即可 D．制取气体，检查气密性后再加药品8．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49gB恰好完全反应，生成57gC和1gD，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为()A．16 B．27 C．44 D．569．2019年世界水日中国水周宣传主题是“坚持节水优先，强化水资源管理”。下列做法不符合这一主题的是A．随手关紧水龙头B．生活污水处理后用于园林浇水C．工业污水处理后再排放D．农业上多施化肥少浇水10．石墨烯是一种非常优良的纳米材料,由碳元素组成,化学性质和石墨相似,还具有超强导电、导热的性能。关于石墨烯的认识错误的是A．可作散热材料 B．是一种新型化合物C．常温下化学性质稳定 D．可作新型电池的电极二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。（1）请用化学用语填空：①镁元素_____；②三个硫原子_____；③五个四氧化二氮分子_____；④两个氢氧根离子_____；⑤氩气_____；（2）符号“3Ca2-”中的“3”表示_____；“2+”表示_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。（1）请写出图中标号仪器的名称：①_____;②_____。（2）实验室用过氧化氢溶液制取少量氧气时，发生装置最好选用_____，收集较干燥氧气的装置选用_____;如需随时控制生产气体的量并节约药品，发生装置最好选用_____。（填编号）（3）如用E装置收集O2，检验O2是否收集满的方法是_____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．某厂采用臭氧氧化—钙法吸收工艺对锅炉烟气(含N2、空气、NO、SO2等)进行同时脱硫(SO2)脱硝(NOx)处理，减少了设备建设用地，下图为主要吸收装置——鼓泡反应器。请回答：(1)NO和O3反应产物除生成NO2外，还生成能使带火星木条复燃的气体，反应的化学方程式为____，属于____反应(填基本反应类型)。(2)鼓泡反应器中SO2和石灰水反应生成CaSO3和水，反应的化学方程式____。(3)鼓泡反应器放在水浴槽中，控制温度35℃，水浴加热的优点是____。曝气头为半球形，作用是____。(4)下图是同时脱硫(SO2)脱硝(NOx)与单独脱硫、脱硝去除率的对比图。①分析图像，你认为同时脱硫脱硝在工业生产中的优势是____、____。②左图中，50min后SO2去除率明显降低的原因可能是____。(5)计算单独脱硫时，1吨质量分数为0.15％的石灰水理论上可吸收SO2气体的质量是___克？(精确到小数点后一位)14．硫酸是一种重要的化工原料，初中化学中许多实验也都用到了硫酸。（1）下列实验中一般不会用到硫酸的是______（填序号）。A制铅酸蓄电池B鉴别铁粉和氧化铜粉末C实验室与石灰石反应制取二氧化碳D除去铁钉上的锈迹（2）5%的稀硫酸pH比10%的稀硫酸pH_____（填大或小）。（3）某化学兴趣小组设计了下列两个实验：实验一：证明硫酸与氢氧化钠反应是放热反应甲同学设计如图所示的实验操作：根据实验，甲同学认为：NaOH与硫酸发生的中和反应是放热反应。乙同学认为：甲同学操作不正确且得出这个结论的依据不科学，操作不正确可能导致的后果是______，结论的依据不科学，应该用稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，理由是：_______。乙同学改用稀硫酸溶液后，将氢氧化钠溶液滴到稀硫酸的过程中，若除了温度升高外还有________产生，则说明所用氢氧化钠溶液已变质。若要除去变质的NaOH溶液中的杂质，除杂所用试剂是________。实验二：通过硫酸与氢氧化钠的反应测定未知浓度的氢氧化钠溶液中溶质质量分数丙同学设计实验如下图所示:在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%稀硫酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止，共用去了稀硫酸9.8g，则所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？写出计算过程_______（4）丁同学认为丙同学设计的实验中酚酞试液变成无色也可能是硫酸过量了，于是设计了以下实验验证，其中验证硫酸是否过量的方法中正确的是_____（填序号）。A滴加氯化钡溶液看是否有白色沉淀产生B测定溶液pH，看pH是否小于7C加入蒸馏水，搅拌后看溶液是否变色D加入金属铁片，看是否产生气泡五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，称得锥形瓶内的物质100.9g．请完成下列问题：（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为____g．（2）计算原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量________．16．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，请计算：（1）维生素C中C、H、O元素的质量比为_____．（2）176g维生素C中含C元素的质量为____．

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】A、汽油溶解油污，从而除去衣物上的油污，错误；B、在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可防止冻伤树木，并防止害虫生卵，故正确；C、炒菜时油锅中的油不慎着火，立即用锅盖盖灭，不能用水，故错误；D、医用酒精的体积分数为75%，而不是质量分数为75%，故错误；故选：B。2、C【详解】A、牛奶的pH是6.3--6.6，小于7，呈酸性，故A不符合题意；B、鸡蛋清的pH是7.6--8.0，大于7，呈碱性，几种物质中碱性最强，故B符合题意；C、柠檬的pH是2.2--2.4，小于7，呈酸性，故C不符合题意；D、番茄的pH是4.0--4.4，小于7，呈酸性，故D不符合题意。故选B。当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH大于7时，随着pH的增大碱性增强。3、C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化，物理变化只是物质在外形和状态方面发生了变化。【详解】A、水变成水蒸气，分子数目不变，故A不正确；B、分子大小不变，故B不正确；C、水变成水蒸气，分子间间隙变大，故C正确；D、物理变化是没有新物质生成的变化，水分子没变，故D不正确。故选C。化学变化是有新物质生成的变化。4、B【详解】A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，故A正确；B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，故B不正确；C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，故C正确；D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，故D正确。故选B。5、D【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，故选项错误。

B、红磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。

C、氢气燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。

D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。

故选D。本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。6、A【解析】A、一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数=×100%。t1℃时，甲、乙的溶解度相等，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；B、没有确定溶液的质量无法比较甲、乙饱和溶液析出晶体的质量，错误；C、t2℃时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g的甲，40g甲加入50g水中，充分溶解后只能溶解25g，所得的溶液质量为75g，错误；D、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，配制等质量饱和溶液，甲所需要水的质量比乙少，错误。故选A。点睛：一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数=×100%。7、D【详解】A、实验室取用药品时，如未说明用量时，固体只需盖满试管底部，故A不正确；B、为防止液体加热时外溢，试管内液体的量不能超过试管容积的三分之一，外焰温度最高，用酒精灯外焰加热，故B不正确；C、洗涤过的试管内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，说明洗干净，不是洗一次，故C不正确；D、制取气体，检查气密性后再加药品，防止因气密性不好造成药品浪费，故D正确。故选D。8、B【详解】根据质量守恒定律可知A的质量=57g+1g-49g=9g设A的相对分子质量为x2A+3B=C+3D2x98×39g49g2x/9g=98×3/49gx=27故选B。9、D【解析】A、随手关紧水龙头有利于节约水资源，故正确，不符合题意。

B、生活污水处理后用于园林浇，利于保护水资源，故正确，不符合题意。C、工业污水处理达标后排放可以节约用水，有利于保护水资源，故正确，不符合题意。

D、农业上多使用化肥会造成水资源的污染，不利于保护水资源，故错误，符合题意。

故选：D。10、B【分析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。【详解】A、石墨烯具有超强导热的性能，则可作散热材料，故A正确；B、石墨烯化学性质和石墨相似，属于单质，故B不正确；C、常温下石墨烯不和其他物质反应，则化学性质稳定，故C正确；D、石墨烯超强导电性能，则可作新型电池的电极，故D正确。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、Mg3S5N2O42OH－Ar3个钙离子一个钙离子带两个单位的正电荷【详解】（1）①镁元素表示为Mg，故填：Mg；②符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数，3个硫原子表示为3S，故填：3S；③符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数，五个四氧化二氮分子表示为5N2O4，故填：5N2O4；④离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为：2OH－；

⑤氩是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氩气的化学式就是表示氩元素的元素符号，故填：Ar；（2）标在离子符号前面的数字表示离子的个数，3Ca2+中的“3”表示钙离子的个数为3。

标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，3Ca2+中的“2+”表示一个钙离子带有两个单位的正电荷。故填：3个钙离子；一个钙离子带两个单位的正电荷。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、长颈漏斗试管CEB将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃表明氧气收集满【详解】（1）仪器①是长颈漏斗，仪器②是试管，故填：长颈漏斗；试管；（2）在常温下用双氧水和二氧化锰来制取二氧化碳，因此不需要加热。制少量氧气时，发生装置最好选用C；氧气的密度比空气的密度大，所以收集干燥的氧气可用向上排空气法；随时控制生产气体的量并节约药品，可用分液漏斗添加双氧水达到此目的，发生装置最好选用B装置；故填：C；E；B；（3）检验O2是否收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃表明氧气收集满。故填：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃表明氧气收集满。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、NO+O3=NO2+O2置换反应SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O受热均匀增加烟气和石灰水的接触面积节约成本(回答提高脱硫脱硝效率也可得分)减少设备占地面积，节约土地资源石灰水中Ca(OH)2含量快速降低1297.3g【详解】（1）能使带火星木条复燃的气体为氧气，NO和O3反应生成NO2和O2，反应的化学方程式为NO+O3=NO2+O2，观察该反应可知，一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应。（2）鼓泡反应器中SO2和石灰水反应生成CaSO3和水，反应的化学方程式SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。（3）水浴加热的优点是受热均匀。半球形作用是增加烟气和石灰水的接触面积。（4）①分析图像，同时脱硫脱硝在工业生产中的优势是节约成本、提高脱硫脱硝效率、减少设备占地面积。②左图中，50min后SO2去除率明显降低的原因可能是石灰水中Ca(OH)2含量快速降低。（5）解：设理论上可吸收SO2的质量是x，解得：x=1297.3g答：理论上可吸收SO2的质量约为1297.3g。14、C大液滴飞溅浓硫酸稀释放出大量的热气泡氢氧化钙溶液1.6%BD【分析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。【详解】（1）A、制铅酸蓄电池需要稀硫酸电解液，故A正确；B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，可以鉴别铁粉和氧化铜粉末，故B正确；C、稀硫酸和碳酸钙反应，生成微溶于水的硫酸钙，会附着在未反应的碳酸钙表面，阻止了硫酸与碳酸钙的进一步反应，实验室与石灰石反应制取二氧化碳不选用稀硫酸，故C不正确；D、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，可用稀硫酸除去铁钉上的锈迹，故D正确。故选C。（2）pH越大，酸性越弱，故5%的稀硫酸pH比10%的稀硫酸pH大。（3）实验一：甲同学操作不正确且得出这个结论的依据不科学，浓硫酸具有吸水性，放出大量热，硫酸和氢氧化钠反应放出热量，故操作不正确可能导致的后果是液滴飞溅，结论的依据不科学，应该用稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，理由是浓硫酸稀释放出大量的热。乙同学改用稀硫酸溶液后，将氢氧化钠溶液滴到稀硫酸的过程中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，除了温度升高外还有气泡产生，