2027届广东省云浮云城区五校联考九年级化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析

2027届广东省云浮云城区五校联考九年级化学第一学期期末教学质量检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列属于纯净物的是A．加碘食盐 B．干冰 C．硬水 D．食醋2．两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是A．Y的溶解度曲线为b曲线B．降温可使X的饱和溶液变浑浊C．X的饱和溶液从t2°C降温到t1°C，溶质的质量分数变大D．Y的饱和溶液从t3°C降温到t2°C，溶质的质量分数变小3．在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（）A．6.8g B．9.6g C．8.8g D．4.4g4．推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是A．氮气可做保护气，所以可做保护气的一定是氮气B．物质燃烧时有热量放出，所以有热量放出的反应一定是燃烧反应C．锌与稀硫酸反应后液体质量增加，所以镁、铁、铝与稀硫酸反应后液体质量也增加D．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，所以最外层电子数为8的粒子一定是离子5．次氯酸钠（NaClO）常用作漂白剂，NaClO中氯元素的化合价为A．-1 B．0 C．+1 D．+36．下列知识整理的内容中，有错误的一组是（）A．除杂的方法B．化学物质中的“三”木炭粉中混有铁粉﹣﹣用磁铁吸引除去空气中的氧气﹣﹣通过灼热的铜粉三种黑色氧化物﹣﹣氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁三大化石燃料﹣﹣煤、天然气、石油C．实验安全注意事项D．日常物质的区别厨房天然气泄漏﹣﹣要立即打开换气扇酒精灯熄灭﹣﹣用灯帽盖灭酱油和食醋﹣﹣闻气味硬水和软水﹣﹣加肥皂水并搅拌A．A B．B C．C D．D7．下列关于碳和碳的化合物知识网络图（图中“→”表示转化关系）的说法正确的是A．“C→CO”的反应中碳发生还原反应B．“CO→CO2”的反应类型为置换反应C．“CO2→CaCO3”的反应可用于检验二氧化碳D．“CO2H2CO3”的反应可用酚酞试剂验证8．如下图所示，下列关于该图的说法中，正确的是()。A．装置内为纯净物 B．该变化是物理变化C．该变化是化合反应 D．本实验说明分子间没有间隔9．如下图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触，试管①中没入水中的导管口有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是A．过氧化氢溶液和二氧化锰B．水和硝酸铵C．水和氢氧化钠D．铁和稀硫酸10．亚氯酸钠（NaClO2）常用作纺织品的漂白剂。亚氯酸钠中氯元素的化合价为（）A．﹣1 B．+1 C．+2 D．+311．超细的铁粉是一种钠米颗粒型材料，可在低温下将CO2转化为炭，下列推测错误的是A．该反应有助于减少温室气体排放 B．超细铁粉在反应中可能起催化作用C．该反应的另一产物可能是O2 D．该反应属于化合反应12．氢氟酸（HF）可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，发生反应的化学方程式可表示为SiO2+4HF=X↑+2H2O，则物质X为（）A．SiO B．O2 C．SiF4 D．SiF二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．现有以下实验装置，请按要求填空：（1）仪器名称：①_____，②_____。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置应选择_____（填序号），检查其气密性时，先连接装置，将_____，导管口有气泡冒出，说明装置_____；为了收集较纯的氧气选择的收集装置是_____（填序号），但给试管加热时，试管口的棉花出现暗紫色，但导管口却没有气泡冒出，你认为可能原因是_____。（3）实验室制取较多的二氧化碳应选择的发生装置是_____（填序号），本装置操作上的主要优点是_____；反应的化学方程式为_____。（4）实验室常用锌和稀硫酸反应制取少量的氢气，反应的化学方程式为_____；若要达到“随开随用，随关随停”的目的，应选择的发生装置是_____（填序号），除了可用F收集外，也可用如图排空气法收集，请将装置补画完整_____。14．根据下图所示实验，回答问题。（1）实验A中观察到的现象是_____，说明CO2的密度比空气大，且_____。（2）实验B中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，由此证明燃烧所需要的条件是_____。（3）实验C中红磷要过量，其目的是_____。15．燃烧与灭火与我们的生活有着密切的联系，下面是探究燃烧与灭火的小实验，请回答有关问题:(1)物质燃烧一般需要同时满足三个条件:物质具有可燃性;可燃物与氧气接触;__________________。(2)图一所示实验的灭火原理是__________________。(3)图二所示的实验中观察到的现象是:高的蜡烛先熄灭，矮的蜡烛后熄灭，同时烧杯内壁会变黑，该实验提示我们，在楼房着火时正确的逃生方法是__________________。(4)面粉厂为了避免爆炸事故发生，应采取的安全措施有_________________(写出一种)。16．根据下列装置图，回答问题:（1）若实验室需要制备CO2，可选用的发生装置是（填字母代号）_____。（2）若实验室选择A发生装置制备O2,写出化学方程式_____。（3）用D装置收集CO2时，请你说出验满的方法_____。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．计算：化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。18．工业上可用甲烷裂解制取高质量炭黑和氢气，反应的化学方程式为，现将2.4t甲烷裂解，可制得多少吨炭黑__________？四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）某实验小组进行了图所示的实验，其中①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸，请写出该实验中能说明二氧化碳的密度大于空气的实验现象(写出两条)。________________________________，________________________________

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、B【详解】干冰是二氧化碳的固体形式，只含有一种物质，属于纯净物；加碘食盐、硬水、食醋都是两种或者两种以上物质组成的混合物。故选B.考点：物质的分类2、D【详解】A、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，Y的饱和溶液出现浑浊，所以Y的溶解度随温度的降低而减小，所以Y的溶解度曲线为a曲线，故A错误；

B、通过推导可知，X物质的溶解度曲线是b，所以升温可使X的饱和溶液变浑浊，故B错误；

C、X物质的溶解度随温度的降低而增大，所以X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数不变，故C错误；

D、Y物质的溶解度随温度的降低而减小，t3℃时，Y的饱和溶液从t3°C降温到t2°C，有固体析出，溶质的质量分数变小，故D正确。

故选：D。根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。3、C【解析】试题分析：根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，又因为2.8gA与一定量B恰好完全反应，则，则B=9.6克；根据质量守恒定律：2.8+9.6=C+3.6，故C=8.8克．故选C．考点：质量守恒定律及其应用．点评：根据质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；学会利用质量守恒定律处理问题的方法．4、C【详解】A、氮气的化学性质不活泼，可做保护气，但是可做保护气的不一定是氮气，如稀有气体，不符合题意；B、物质燃烧时有热量放出，但是有热量放出的反应不一定是燃烧反应，如氧化钙和水反应放热，但是不属于燃烧反应，不符合题意；C、锌与稀硫酸反应，65份锌置换出2份的氢气，故反应后液体质量增加，镁与稀硫酸反应，24份镁置换出2份氢气，反应后液体质量增加，铁与稀硫酸反应，56份铁置换出2份氢气，反应后液体质量增加，铝与稀硫酸反应，54份铝置换出6份氢气，反应后液体质量增加，符合题意；D、Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，但是最外层电子数为8的粒子不一定是离子，如氖原子的最外层电子数为8，不是离子，不符合题意。故选C。5、C【分析】化合物中正负化合价的代数和为0。【详解】设NaClO中氯元素的化合价为x，NaClO中钠元素的化合价为+1价，氧元素为-2价，则（+1）+x+（-2）=0，x=+1。故NaClO中氯元素的化合价为+1价，故选C。6、C【详解】A、铁粉能被磁铁吸引，而木炭粉不能，用磁铁吸引可以除去杂质；灼热的铜粉能与氧气反应生成氧化铜，可以除去杂质；故A正确；B、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁是三种黑色氧化物，煤、天然气、石油属于三大化石燃料，故B正确；C、天然气属于可燃性的气体，遇明火可能会发生爆炸，所以厨房天然气泄漏，不能打开换气扇。酒精灯熄灭，可用灯帽盖灭；故C不正确；D、食醋具有酸味，可用闻气味的方法区别酱油和食醋，硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，取等量样品，分别加入等量的肥皂水，振荡，观察泡沫的多少，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水，故D正确。故选C。7、C【详解】A、碳不充分燃烧生成一氧化碳，碳与氧气发生了化学反应，发生的是氧化反应，故选项说法错误；B、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误；C、检验二氧化碳使用澄清的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故选项说法正确；D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能使酚酞溶液变色，“CO2H2CO3”的反应不能用酚酞试剂验证，故选项说法错误。故选C。8、B【详解】A、装置内有两种不同的分子，属于混合物，不是纯净物，故说法错误；B、反应前后构成物质的分子没有发生变化，没有生成新的分子，故属于物理变化，故说法正确；C、化合反应是对化学变化来说的，此反应是物理变化，不属于化合反应，故说法错误；D、本实验说明分子间空隙，降温加压后分子间隔变小，故说法错误。故选B。同种原子构成的分子属于单质分子，不同单质混合形成混合物；确定化学变化的依据是有新的分子或物质生成。9、B【解析】打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触，试管①中没入水中的导管口有较多气泡产生，则说明②试管中压强变大；【详解】A、过氧化氢溶液和二氧化锰产生氧气，装置内压强变大；故选项正确，但不符合题意；B、水遇硝酸铵固体吸热，装置内温度降低，压强变小，无气泡产生；故选项错误，但符合题意；C、水遇氢氧化钠固体放热，装置内温度升高，压强变大；故选项正确，但不符合题意；D、铁和稀硫酸反应产生氢气，装置内压强变大；故选项正确，但不符合题意；故选：B。10、D【分析】化合物中正负化合价代数和为零。【详解】根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，，则x＝+3价，故选D。11、D【分析】超细的铁粉可在低温下将CO2转化为炭，应用质量守恒定律分析，二氧化碳由碳和氧两种元素组成，因此，CO2转化为炭，同时还生成另一种物质。【详解】A、超细的铁粉可在低温下将CO2转化为炭，消耗了二氧化碳，所以该反应有助于减少温室气体排放，不符合题意；B、超细铁粉在反应中可能起催化作用，不符合题意；C、反应物二氧化碳中含有氧元素，因此，该反应的另一产物可能是O2，不符合题意；D、二氧化碳由碳和氧两种元素组成，因此，CO2转化为炭，同时还生成另一种物质。该反应不属于化合反应，符合题意。故选D。12、C【解析】反应物中硅、氧、氢、氟元素的原子个数为1，2，4，4，生成物中硅、氧、氢、氟元素的原子个数为0，2，4，0，根据质量守恒定律，X的化学式为SiF4，故选C。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、长颈漏斗集气瓶A将导管一端放入水中，双手紧握试管气密性良好（不漏气）G没有塞紧橡皮塞B可控制反应速率CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D【详解】（1）仪器①名称：①长颈漏斗，仪器②名称：集气瓶；（2）用高锰酸钾制取氧气时，反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置应选择A，检查其气密性时，先连接装置，将将导管一端放入水中，双手紧握试管，导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好（不漏气）；氧气密度大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，排水法收集的氧气纯度较高。为了收集较纯的氧气选择的收集装置是G，但给试管加热时，试管口的棉花出现暗紫色，但导管口却没有气泡冒出，可能的原因是没有塞紧橡皮塞，装置漏气；（3）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，实验室制取较多的二氧化碳，反应容器的容积在大，并能随时添加稀盐酸，应选择的发生装置是B，本装置中分液漏斗能控制液体的滴加速率，从而控制反应的速率，操作上的主要优点是可控制反应速率；大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（4）实验室常用锌和稀硫酸反应制取少量的氢气，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；在装置D中，锌放在铜丝网上，稀硫酸药品加入在一侧的支管内。通过转动支管的位置，使固体与液体接触，反应进行，再转动支管的位置，使固体与液体分离，反应停止。若要达到“随开随用，随关随停”的目的，应选择的发生装置是D，除了可用F收集外，也可用如图排空气法收集，氢气密度小于空气，用该装置收集氢气时，应从短管通入，装置补画完整如图。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。14、烧杯中下面的一支蜡烛先熄灭，上面的一支蜡烛后熄灭不能燃烧也不能支持燃烧温度达到着火点将装置内空气中的氧气全部反应完【解析】（1）实验A中观察到的现象是：烧杯中下面的一支蜡烛先熄灭，上面的一支蜡烛后熄灭，该现象说明CO2的密度比空气大，且不能燃烧也不能支持燃烧。（2）燃烧需要三个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点。实验B中，铜片上的白磷和红磷都和氧气接触，但白磷燃烧而红磷不燃烧，说明白磷的温度达到着火点，而红磷没有达到着火点，由此证明燃烧所需要的条件是：温度达到着火点。（3）利用燃烧法测定空气中氧气的含量，实验中必须用过量或足量的可燃物将空气中的氧气全部反应完，才能得出正确的结论。因此实验C中红磷要过量，其目的是：将装置内空气中的氧气全部反应完。15、可燃物的温度达到着火点可燃物与空气隔离用湿毛巾或口罩捂住口鼻，低下身子沿墙壁或贴近地面跑出火灾区严禁烟火【详解】（1）物质燃烧一般需要满足的三个条件是物质具有可燃性、可燃物与氧气接触和温度达到可燃物的着火点；故填：温度达到可燃物的着火点；（2）图一所示实验的灭火原理是隔绝氧气，故填：隔绝氧气；（3）图二所示的实验中观察到的现象可知，在楼房着火时正确