浙教版科学九上§1.2常见的酸（1） 课时学案

浙教版科学九上§1.2常见的酸（1）课时学案​1、会描述盐酸的物理性质;2、会描述盐酸常见化学反应的现象;3、熟练书写相关反应的化学方程式;4、知道检验氯离子的方法;5、理解硝酸银和稀硝酸检验氯离子的原理。​​​知识点1、物理性质1、纯净的盐酸色有气味的液体;2、盐酸具有挥发性，浓盐酸的挥发性更强，易出现白雾现象，这是因为：挥发出来的气体，与空气中的结合，形成;3、具有性，实验室中的稀盐酸是浓盐酸而成的。知识点1、1、无刺激性的2、氯化氢水盐酸小液滴3、腐蚀加水稀释知识点2、化学性质1、盐酸的pH，能使变色;其中，遇紫色石蕊试液，遇无色酚酞试液;2、盐酸能与铁反应，化学方程式：;能与氧化铜、氧化铁等反应，化学方程式分别为：，;盐酸能与碳酸钙反应，化学方程式为;盐酸能与硝酸银反应，化学方程式为;3、实验室中检测盐酸盐中存在氯离子的试剂为;现象为。知识点2、1、小于（＜）7酸碱指示剂变红色不变色2、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑CuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3硝酸银溶液和稀硝酸生成不溶于水和硝酸的白色沉淀​​​例题11．为研究盐酸的化学性质，小李进行了下列实验，其中能产生白色沉淀的是（）A． B．C． D．例题22．小明想在鸡蛋壳（主要成分CaCOA．食盐水 B．白酒 C．蔗糖水 D．白醋例题33．盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应，下列关于图示的描述不正确的是（）A．X可能是H2OB．Y可能是硝酸钡C．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱D．若W呈无色，指示剂可能是无色酚酞试液例题44．往一定质量的稀盐酸中加入碳酸钙粉末，根据图像判断，纵坐标不可能表示()A．溶质的质量 B．溶液的pH值C．溶剂的质量 D．生成气体的质量例题55．除杂是重要的实验技能之一。为了除去HNO3溶液中混有的少量AgNO3，下列除杂试剂选择正确的是()A．加CaCO3固体 B．加HCl溶液 C．加NaCl溶液 D．通CO2气体​​​6．生活中处处有化学，在实际生活中下列物质的用途与其化学性质无关的是()A．用盐酸除热水瓶中的水垢 B．用Al(OH)3可治疗胃酸过多C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用干冰进行人工降雨7．浓盐酸露置在空气中会形成白雾的原因是()A．浓盐酸电离出氯离子B．浓盐酸挥发出的水蒸气形成了白雾C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴D．浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴8．盐酸是化学实验室中最常见的酸之一，下列关于盐酸的说法中，正确的是（）A．纯净的盐酸是纯净物B．常用的37%的盐酸可以通过加热浓缩使其浓度增大C．人的胃液里含有盐酸，说明盐酸对人体无腐蚀性D．盛浓盐酸的瓶口在空气中形成白雾，该白雾是盐酸的小液滴9．如图所示的实验中，小烧杯①盛的是紫色石蕊试液，②盛的是浓盐酸，片刻后，可以观察到烧杯①中液体的颜色是()A．紫色 B．红色 C．无色 D．蓝色10．稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的（）A．AgNO3 B．BaCl2 C．KOH D．Fe11．查阅资料可以知道柠檬酸(C6H8O7)是一种酸，在水溶液中可以电离出H+，从而呈现酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。其主要化学性质与盐酸类似，下列物质中不能与柠檬酸反应的是（）A．Fe B．Fe2O3 C．CO2 D．CaCO312．下列选项中最能完整描述盐酸溶液的微观示意图的是()A． B．C． D．13．下列关于盐酸的说法中，正确的是（）A．盐酸就是液态氯化氢B．稀释浓盐酸时需要搅拌C．酸雨中含有极少量的盐酸D．浓盐酸敞口放在空气中会冒白烟14．盐酸是工业上常用的酸。下列关于盐酸的叙述中，正确的是()A．浓盐酸放在空气里会冒白烟B．盐酸是氯化氢气体的水溶液C．纯净的浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数增大15．打开盛浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(C1-)。如图所示实验能证明“白雾中含有氢离子的是（）

A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④16．向盛有一定质量表面被氧化的铁片时，慢慢加入一定浓度的盐酸，如图所示，能正确反映其对应关系的图像是（）A． B．C． D．17．一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜。下列有关说法错误的是()A．白膜都是氢氧化钙 B．白膜可用稀盐酸除去C．白膜的形成与二氧化碳有关 D．试剂使用后应及时盖上瓶塞18．某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如表，则下列说法错误的是（）次数实验前第一次第二次加入稀盐酸质量/g05050剩余固体的质量/g532A．第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁B．第2次所加入的稀盐酸未反应完C．每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应D．合金样品中铜的质量分数为40%

答案解析部分1．【答案】A【知识点】酸的化学性质【解析】【分析】本题需根据酸的化学性质，逐一分析盐酸与各物质的反应，判断是否产生白色沉淀。

【解答】A、AgNO3溶液与稀盐酸反应生成不溶于水的白色沉淀AgCl，故A符合题意；

B、NaOH与稀盐酸反应生成溶于水的NaCl，故B不合题意；

C、CuO与稀盐酸反应生成溶于水的CuCl2，故C不合题意：

D、Fe与稀盐酸反应生成溶于水的FeCl3，故D不合题意。2．【答案】D【知识点】酸的化学性质【解析】【分析】本题考查碳酸钙的化学性质，碳酸钙能与酸反应生成可溶于水的盐、二氧化碳和水，利用这一性质可以腐蚀鸡蛋壳雕刻图案。

【解答】A、食盐水的主要成分是氯化钠，氯化钠溶液呈中性，不能和碳酸钙发生反应，无法腐蚀鸡蛋壳，因此A错误。

B、白酒的主要成分是乙醇和水，呈中性，不能和碳酸钙发生反应，无法腐蚀鸡蛋壳，因此B错误。

C、蔗糖水呈中性，不与碳酸钙反应，无法腐蚀鸡蛋壳，因此C错误。

D、白醋中含有醋酸，属于酸类，醋酸可以和碳酸钙发生反应：CaCO3+2CH3．【答案】B【知识点】酸的化学性质【解析】【分析】根据酸的化学性质：能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，据此进行分析解答。

【解答】A、盐酸和金属氧化物反应生成盐和水，盐酸和碱发生中和反应也生成盐和水，因此X可以是H2O，A正确。

B、盐酸和硝酸钡不能发生反应，不满足复分解反应发生的条件，因此Y不可能是硝酸钡，B错误。

C、盐酸可以和可溶性碱（如氢氧化钠）反应，也可以和难溶性碱（如氢氧化铜、氢氧化镁）反应，无论碱可溶还是难溶，都能和盐酸发生中和反应，C正确。

D、碱性溶液能使无色酚酞试液变红，酸性溶液不能使无色酚酞变色，溶液仍为无色，因此若W呈无色，指示剂可能是无色酚酞试液，D正确。

故答案选B。4．【答案】D【知识点】酸的化学性质【解析】【分析】溶质质量：反应前溶质是HCl，反应后溶质是CaCl2，随着反应进行，溶质质量先变化，盐酸耗尽后溶质质量不再改变；

溶液pH：稀盐酸呈酸性（pH<7），反应消耗HCl，pH逐渐增大，盐酸耗尽后pH稳定在7（中性）；

溶剂质量：反应生成水，且碳酸钙不溶于水，溶剂质量随反应进行增加，盐酸耗尽后溶剂质量不再改变；

生成气体质量：随着反应进行，气体质量逐渐增加，盐酸耗尽后气体质量不再增加。

【解答】A、碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳、水和氯化钙，当碳酸钙被消耗完毕则氯化钙的质量不再增加，可以用纵坐标（y）能表示氯化钙的质量，故A正确；

B、碳酸钙和稀盐酸反应，pH增大，当碳酸钙被消耗完毕则不再消耗稀盐酸，pH不变，可以用纵坐标（y）能表示溶液的pH值，故B正确；

C、碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳、水和氯化钙，水的量增加，反应完时不变，可以表示，故C正确；

D、碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳、水和氯化钙，当碳酸钙被消耗完毕则二氧化碳的质量不再增加，且二氧化碳从开生产生，不可以用纵坐标（y）能表示二氧化碳的质量，故D错误。

故答案为：D。5．【答案】B【知识点】物质除杂或净化【解析】【分析】除杂的核心原则是：不引入新的杂质，同时能除去原杂质，且不与原提纯物质反应。

【解答】需要除去HNO3中的少量AgNO3，本质是除去杂质Ag+。

已知Ag+和Cl−可以生成6．【答案】D【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用【解析】【分析】化学性质是物质在化学变化中才能表现出来的性质，用途用到化学性质时，就会发生化学反应；

【解答】A、水垢主要是碳酸钙等，能与稀盐酸反应生成能溶于水的盐，故A不符合题意；

B、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝可以与稀盐酸反应，消耗过量的盐酸，故B不符合题意；

C、熟石灰是氢氧化钙，与酸性物质发生反应起到中和酸性土壤的作用，故C不符合题意；

D、干冰用于人工降雨的原理是干冰升华吸热，利用的是干冰的物理性质，故D符合题意。

故答案为：D。7．【答案】D【知识点】酸的物理性质及用途【解析】【分析】能形成白雾是因为浓盐酸具有挥发性，所以要密封保存，否则溶质的质量分数将变小。

【解答】“白雾”是由挥发出的氯化氢气体溶解在空气中的水蒸气中形成的小液滴。

故答案为：D。8．【答案】D【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质【解析】【分析】本题主要根据纯净物混合物的区别，以及盐酸的物理性质和化学性质进行分析。

【解答】A、纯净的盐酸是HCl的水溶液，含有氯化氢和水两种物质，属于混合物，不是纯净物，A错误。

B、盐酸具有很强的挥发性，加热过程中，氯化氢气体会比水更快挥发逸出，因此加热浓缩不仅不能增大浓度，反而会让盐酸浓度降低。B错误。

C、人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化，但这只是低浓度的盐酸；浓盐酸具有强腐蚀性，对人体有伤害，不能说明盐酸无腐蚀性。C错误。

D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，会重新结合形成盐酸的小液滴，这些小液滴分散在空气中就是瓶口看到的白雾。因此D正确

故答案选D。9．【答案】B【知识点】酸碱指示剂及其性质【解析】【分析】（1）浓盐酸的挥发性：浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢（HCl）气体；分子的运动：氯化氢气体分子会不断运动，扩散到小烧杯①中。

（2）酸性溶液与石蕊试液的变色：氯化氢气体溶于水形成盐酸（酸性溶液），紫色石蕊试液遇酸性溶液会变红。

【解答】小烧杯②中的浓盐酸挥发出氯化氢气体，该气体分子运动到小烧杯①中，溶于紫色石蕊试液形成盐酸（呈酸性）。紫色石蕊试液遇酸性溶液会变为红色，因此小烧杯①中液体的颜色是红色。

故答案为：B。10．【答案】A【知识点】物质除杂或净化【解析】【分析】（1）物质除杂原则：选择试剂除去杂质时，只能与杂质发生反应，不能消耗原有的物质，反应后不能引入新杂质，最好生成原目标物质。

（2）常见酸碱盐反应：盐酸中含有氯离子，硝酸银可以和氯离子反应生成氯化银白色沉淀；氯化钡无法除去氯离子；氢氧化钾、铁既能和盐酸反应，也能和稀硝酸发生反应。

【解答】A、硝酸银能与杂质盐酸发生反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，沉淀可过滤除去，不引入新杂质，A正确；

B、氯化钡与盐酸不发生化学反应，无法除去杂质，B错误；

C、氢氧化钾属于碱，不仅会和盐酸反应，还会和原物质稀硝酸发生中和反应，消耗需要保留的物质，C错误；

D、铁属于活泼金属，既能和盐酸反应，也能和稀硝酸发生反应，消耗原物质，D错误；

故答案为：A。11．【答案】C【知识点】酸的化学性质【解析】【分析】根据酸的通性，活泼金属可以和酸发生置换反应，生成盐和氢气。

【解答】A、铁是活泼金属，盐酸能和铁反应，题目说明柠檬酸化学性质和盐酸类似，因此柠檬酸可以和Fe反应，A不符合题意。

B、金属氧化物可以和酸反应，生成盐和水，氧化铁为金属氧化物，可以与酸反应，B不符合题意；

C、二氧化碳属于酸性氧化物，酸和酸性氧化物不发生反应，因此柠檬酸不能和二氧化碳反应，C符合题意

D、酸可以和碳酸盐发生复分解反应，生成盐、水和二氧化碳，碳酸钙是碳酸盐，盐酸能和碳酸钙反应，D不符合题意。

故选C。12．【答案】A【知识点】酸、碱的概念【解析】【分析】考到的知识点是酸的电离及溶液的微观构成，盐酸（HCl）是强酸，在水溶液中会完全电离出H+和Cl-，同时溶液中还存在水分子。

【解答】A、盐酸溶液中存在H+、Cl-和H2O分子，该选项包含了这三种粒子，能完整描述盐酸溶液的微观示意图，故该选项正确。

B、盐酸溶液中不会存在OH-（除非是酸和碱的混合液，而盐酸是酸溶液），故该选项错误。

C、该选项缺少水分子，不能完整描述盐酸溶液的微观构成，故该选项错误。

D、盐酸溶液中不会存在OH-，故该选项错误。

故答案为：A。13．【答案】B【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质【解析】【分析】（1）盐酸的组成：盐酸是氯化氢气体的水溶液（混合物），而液态氯化氢是纯净物，二者不同；盐酸的稀释操作：稀释浓盐酸时会放出热量，搅拌可使热量均匀扩散，避免局部过热。

（2）酸雨与浓盐酸的特性：酸雨主要含硫酸、硝酸，几乎不含盐酸；浓盐酸具有挥发性，敞口放置会挥发出氯化氢气体，与水蒸气结合形成白雾（不是白烟）。

【解答】A、盐酸是氯化氢气体溶于水形成的水溶液（混合物），而液态氯化氢是纯净的氯化氢（不含水），二者不是同一物质，描述错误，故该选项错误。

B、稀释浓盐酸时会放出热量，搅拌可以使热量均匀分散，避免局部温度过高，操作正确，故该选项正确。

C、酸雨主要是由二氧化硫、氮氧化物等气体溶于水形成的硫酸、硝酸，几乎不含盐酸，描述错误，故该选项错误。

D、浓盐酸敞口放置时，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成白雾（小液滴），不是白烟（白烟是固体小颗粒），描述错误，故该选项错误。

故答案为：B。14．【答案】B【知识点】酸的物理性质及用途【解析】【分析】本题主要结合盐酸的定义、盐酸的物理性质和化学性质进行分析。

【解答】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体会和空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，这种现象是白雾，不是白烟；白烟是固体小颗粒分散形成的，因此A错误；

B、盐酸的定义就是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，该描述符合盐酸的组成，因此B正确。；

C、纯净的浓盐酸是无色透明的液体，工业浓盐酸因含杂质（如三价铁离子）才显黄色，因此C错误；

D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置时，溶质氯化氢会不断挥发逸出，溶剂质量基本不变，因此溶质质量分数会减小，不是增大，因此D错误。

故答案选B。15．【答案】D【知识点】酸的化学性质【解析】【分析】由于浓盐酸具有强挥发性，浓盐酸瓶口的白雾是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴。

【解答】①石蕊试液遇酸性溶液变红色，所以涂有紫色石蕊的表面皿接触到“白雾”会变红，能证明“白雾”呈酸性，从而可说明溶液中含有氢离子；

②涂有硝酸银溶液的表面皿遇白雾会生成氯化银的白色沉淀，可说明白雾中含有氯离子，不能证明氢离子的存在；

③pH试纸可测量白雾的pH，从而可判断白雾（氯化氢与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴）呈酸性，能证明氢离子的存在；

④氢氧化钠能使酚酞试液变红，所以涂有氢氧化钠和酚酞的表面皿是红色的，盐酸的小液滴能与氢氧化钠反应，使溶液碱性消失红色褪去，从而可证明“白雾”呈酸性，含有氢离子；

综上，①③④符合题意，故选D。16．【答案】C【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质【解析】【分析】（1）化学反应先后顺序：表面氧化的铁片外层是氧化铁，内层是单质铁；加入盐酸时，盐酸先和氧化铁发生反应，该反应无气体生成；氧化铁完全反应后，盐酸才和铁发生反应，产生氢气。

（2）反应图像与溶液酸碱度变化：反应过程中物质质量变化曲线要匹配反应先