重庆市九校联考2025-2026学年高一化学下学期5月期中测试

重庆市九校2025-2026学年高一下学期5月期中考试

化学试卷

一、单选题

1．2025年九三大阅兵，国之重器彰显威风。下列说法不正确的是()

A.战斗机核心结构的主要成分为铝合金，其硬度大于纯铝

B.石英纤维是制造各种雷达罩的理想透波材料，属于硅酸盐材料

C.单兵作战系统采用钛合金构件，钛合金具有强度大、密度小等优势

D.用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料是一种新型无机非金属材料

2．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是()

A.硫在氧气中的燃烧反应B.Ba(OH)28H2O与氯化铵的反应

C.碳酸氢钠与盐酸的反应D.高温条件下C与CO2的反应

3．下列有关化学用语的说法正确的是()

A.SO2与SO3互为同素异形体

B.H2S的电子式：

C.182的结构示意图：

8O

D.用电子式表示NaCl的形成过程：

4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.1molNH3溶于水，溶液中含氮微粒的数目为NA

B.含4molHNO3的浓硝酸与64gCu共热，生成NO2分子数为2NA

C.0.5molFe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA

D.标准状况下，2.24LSO3中分子的数目为0.1NA

5．下列反应方程式书写错误的是()

A.保存溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是2

NaOHSiO22OHSiO3H2O

B.NO2通入水中：

3NO2H2O2NO3NO2H

C.向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液：2

NaOHHCO3OHH2OCO3

D.Cl2和足量NH3反应：

3Cl28NH3N26NH4Cl

6．下列实验可以达到预期实验目的的是()

B验证浓氨水与浓硫酸的

A制备并检验SO2C收集NOD比较C、Si的非金属性

反应

A.AB.BC.CD.D

7．下列说法错误的是()

A.降低温度，一般可使活化分子的百分数减小，因而反应速率减小

B.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数增大，从而增大反应速率

C.C石墨,s金刚石,sΔH0，该反应正反应活化能小于逆反应活化能

D.对有气体参加的化学反应，增大体系体积，压强减小，可使单位体积内活化分子数减少，因

而反应速率减小

8．室温下进行下列实验，实验操作和现象及结论均正确的是()

选项实验操作和现象结论

向某未知溶液中加入稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石

A溶液中不含有

蕊试纸检验，试纸不变蓝

Cu和浓硫酸共热一段时间，待试管冷却后，向反应后的试管中

BCu被氧化成

加水，溶液呈蓝色

用玻璃棒蘸取浓HSO，滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后

C浓硫酸具有酸性和吸水性

变黑

某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无明显现象，再滴加

D溶液中一定含有

AgNO3溶液，有白色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

9．提纯粗品（含少量的2、2、2）得到晶体的实验方案如图。下列说法

NaClCaMgSO4NaCl

错误的是()

A.“滴加试剂”顺序可为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液

B.通过过滤操作除去的沉淀只有CaCO3、Mg(OH)2和BaSO4

C.“调滤液pH”的操作为向滤液中滴加稀盐酸，并用pH试纸检测直至溶液呈中性或者弱酸性

D.将调pH后的滤液蒸发至较多固体时，停止加热，并用余热蒸干即得到NaCl晶体

11

10．室温下，用0.1molLNa2S2O3溶液、0.1molLH2SO4溶液和蒸馏水进行如图所示的5

个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。下列说法不正确的是()

溶液溶液蒸馏水

Na2S2O3HSO浑浊度随时间变化

编号

的曲线

V/mLV/mLV/mL

①1.53.510

②2.53.59

③3.53.58

④3.52.5a

⑤3.51.510

A.实验④中a9

B.在加热条件下进行实验①，其浑浊度曲线可能变为L

C.实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率

D.降低Na2S2O3溶液浓度比降低HSO溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更小

11．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料。工业上可以按下列方法制备：

下列说法不正确的是()

高温

A.步骤①的化学方程式为SiO2CSiCO2，说明非金属性：CSi

B.步骤②和步骤③的反应不互为可逆反应

C.步骤①生成的粗硅中可能存在金刚砂（SiC）杂质

D.该流程中可循环的物质为H2和HCl

12．常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，可以将氮氧化物

转化为无害物质，转化过程如图所示。下列说法不正确的是()

A.转化过程中，Ce4作催化剂

B.该转化过程涉及极性键的断裂和形成

催化剂

C.该循环总反应为2NO2H2N22H2O

D.若将NO换为NO2发生如图转化，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1

13．在某温度和压强下，反应涉及的物质发生的变化及相对能量关系如图所示，下列说法正确的是

()

1

A.N2OgCOgN2gCO2gΔHE4E1kJmol

B.E4E1E5E2

C.历程乙中决定反应速率快慢的步骤为反应Ⅱ

D.相同条件下，N2O的反应速率：历程甲>历程乙

14．铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的物质的量相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示

（反应后铁在化合物中的化合价为3），下列说法错误的是()

A.硝酸的浓度越小，其还原产物氮的价态越低的成分越多

B.当硝酸浓度为9.75molL1时，氧化剂与还原剂的物质的量之比可为15∶13

C.一定量的铁粉与足量的12.2molL1硝酸溶液充分反应，得到标准状况下的气体2.24L，则

参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

D.Fe与HNO3反应分别生成等物质的量的N2O和NH时，转移电子的数目之比为11

4∶

二、填空题

15．“价—类”二维图是学习元素化合物的重要方法，硫、氮两种重要非金属元素的“价—类”二

维图如图，根据要求回答问题。

（1）图中物质b属于__________________________（填“酸性”或“碱性”）氧化物。为洗去试

管内壁残留的物质f，洗涤选用的试剂是__________________________（填“CS2”或“H2O”）。

（2）向BaCl2溶液中通入物质a至饱和，无明显现象，再向溶液中通入另一种物质，溶液变浑浊，

通入的这种物质不可能是__________________________（填字母）。

A.NH3B.CO2C.Cl2D.O2

（3）图中“e”暴露在空气中容易变质，检验e是否变质需要用到的试剂是

__________________________。

（4）上图涉及的反应①～⑤中，属于“氮的固定”的是__________________________（填标号）。

（5）写出实验室利用两种固体物质制备Z的化学方程式：__________________________。

（）化肥工业产生的氨氮废水（主要含），可造成水体富营养化。某研究团队设计处理氨氮

6NH4

废水流程如下：

①过程：控制溶液为碱性，在微生物作用下实现转化，请写出该总反应的

2NH4NO2NO3

离子方程式：

______________________________________________________________________________。

②过程3：一定条件下向废水中加入甲醇（CH3OH），实现废水中的硝酸转化成氮气。当甲醇与

g

3molHNO3完全反应转化为CO2时，消耗甲醇的质量为__________________________。

16．以红土镍矿（主要成分为FeO、SiO、FeO、NiO等）为原料，获取净水剂黄钠铁矾

和纳米镍粉的部分工艺流程如下：

NaFexSO42OH6

（1）已知黄钠铁矾中Fe为+3价，则x__________________________。

NaFexSO42OH6

（2）为加快“酸浸”的速率可采取的措施为__________________________（写一条即可）。

（3）滤渣的主要成分是__________________________，在通信行业的主要用途是

__________________________。

（4）“氧化”过程中加入NaClO的目的是__________________________。

2

（5）“转化”过程中向富含Ni的溶液中加入N2H4在碱性条件下制取纳米镍粉同时生成N2的离

子方程式为__________________________。

（6）“沉铁”时生成黄钠铁矾沉淀的同时产生了CO2，写出该反应的离子方程式：

__________________________。

17．化石燃料的过度使用导致SO2和NOx的过度排放，污染空气形成酸雨。

（1）①SO2溶于水时与水反应生成酸性物质，写出化学方程式：__________________________。

②将SO2通入以下溶液，均会发生颜色变化，其中体现SO2还原性的是

__________________________（填字母）。

A.使品红溶液褪色B.使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色

C.使溴水褪色D.使氢硫酸溶液中出现淡黄色浑浊

（2）某同学利用如图装置测定学校周围空气中SO2的含量。

①通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是__________________________。

②SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为

____________________________________________________；若空气流速为xLmin1，经过

ymin溶液恰好褪色，假定样品中的SO2被KMnO4溶液充分氧化吸收。该空气样品中SO2的含

量是__________________________mgL1。

（3）为了消除SO2和NOx的污染，采取了如下措施。

①工业上用足量氨水吸收SO2，化学方程式为__________________________。

②在时，NaClO也可将和NO转化为2和。标准状况下，44.8L的混合气体

pH5.5SO2SO4NO3

中SO2和NO体积比为4∶1，将该混合气体通入NaClO溶液，脱除率如图所示。则50C时所消耗的

NaClO的物质的量为__________________________mol。

18．为降低温室效应，含碳物质的捕集利用技术成为研究的重点。

1

（1）用CO2催化加氢可以制取乙烯（CH）：COg3HgCHg2HOg。

24222242

①若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的

ΔH__________________________kJmol1（用含a、b的式子表示）。

②其他条件不变，下列措施能加快H2Og的化学反应速率的是__________________________（填

标号）。

a.将水从体系中分离出b.充入CO2气体

c.恒温恒压充入Hed.将容器改为绝热容器

（2）由CO2与H2可以制取甲醇CH3OH，制备过程的主要反应如下：

1

反应Ⅰ：CO2gH2gCOgH2OgΔH40.9kJmol

1

反应Ⅱ：CH3OHgCOg2H2gΔH90.4kJmol

①写出CO2与H2制备CH3OH的热化学方程式：__________________________。

②在2L恒容密闭容器中充入物质的量均为6mol的CO2和H2只发生反应Ⅰ，10min时

1

cCO21molL，则0～10min内，以CO浓度变化表示的化学反应速率为

__________________________。

③常温下，1mol下列化学键形成（或断裂）的能量（E）数据如下：

化学键HHCOCO(CO)HO

E/kJmol1436a1076.1465

结合反应Ⅰ，计算a__________________________kJmol1。

（3）某化学兴趣小组受中和热测定的启发，在实验室进行萘{，1}燃

C10H8sM128gmol

烧热的测定。经查阅资料，实验室测定有机物的燃烧热常用弹式量热计（装置结构如图所示）。

实验原理：间接法测定水吸收的热量即为物质燃烧释放的热量（忽略装置吸热）。

小组同学每次取0.80g萘样品，三次实验测得的量热计中水温的平均变化为5.0C（已知水的比热

容c4.18Jg1C1），回答下列问题：

①小孔A中插入的仪器是__________________________（填仪器名称）；实验过程中需要充入过量

氧气的原因是__________________________。

②“弹式量热计”若无绝热外套，测得的燃烧热数值比实际值__________________________（填

“偏大”或“偏小”）；根据所测数据写出萘燃烧热的热化学方程式：__________________________。

参考答案

1．答案：B

解析：

2．答案：A

解析：

3．答案：D

解析：

4．答案：A

解析：

5．答案：C

解析：

6．答案：A

解析：

7．答案：C

解析：

8．答案：D

解析：

9．答案