2026年浙江省苏教版初中化学下册第11章溶液计算练习

2026年浙江省苏教版初中化学下册第11章溶液计算练习一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.某温度下，将50g质量分数为20%的NaCl溶液蒸发掉一定量的水，使溶液质量分数变为40%。则蒸发掉的水的质量是（）A.12.5gB.25gC.37.5gD.62.5g解析：设蒸发掉水的质量为x，根据溶质质量不变列方程：50g×20%=(50g-x)×40%，解得x=25g。本题考查溶液蒸发过程中溶质质量不变的原理，需结合方程计算，易错点在于忽略溶液质量变化对溶质质量分数的影响。2.将一定质量的KNO₃固体加入到100g水中，形成不饱和溶液。若要使该溶液变为饱和溶液，下列操作可行的是（）A.继续加入10gKNO₃固体B.蒸发掉50g水C.降低溶液温度D.加入20g水解析：不饱和溶液变为饱和溶液可通过增加溶质或减少溶剂实现。选项A正确，加入溶质能使溶液饱和；选项B正确，蒸发溶剂使溶质浓度升高；选项C错误，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，降温可能仍不饱和；选项D错误，加水会稀释溶液。易错点在于对溶解度曲线规律理解不透彻。3.某温度下，将100g饱和Ca(OH)₂溶液蒸发掉20g水后，再恢复到原温度。下列说法正确的是（）A.溶液质量为80gB.溶质质量分数不变C.有Ca(OH)₂晶体析出D.溶液仍为饱和溶液解析：饱和溶液蒸发溶剂后，剩余溶液仍为饱和状态，但溶液质量减少。选项D正确，因为温度不变时溶解度恒定；选项A错误，溶液质量为80g；选项B错误，溶质质量分数会因溶剂减少而增大；选项C错误，原溶液已饱和，蒸发后析出晶体。关键点在于掌握饱和溶液的动态平衡特性。4.将20g质量分数为10%的盐酸与20g质量分数为20%的盐酸混合，所得溶液的质量分数是（）A.15%B.16.7%C.18.3%D.25%解析：混合溶液溶质质量分数=（20g×10%+20g×20%）÷（20g+20g）=15%。注意盐酸为强酸，混合后浓度介于两种盐酸之间。易错点在于忽略盐酸密度差异导致体积变化，但本题假设密度相同。5.某温度下，将50g饱和Na₂CO₃溶液与50g饱和NaCl溶液混合，所得溶液的溶质质量分数（）A.变大B.变小C.不变D.无法确定解析：混合后溶液温度不变，Na₂CO₃和NaCl溶解度均不变，因此溶质质量分数不变。关键点在于溶解度受温度影响，不受溶液量影响。易错点误认为混合会改变溶解度。6.用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm³）稀释成20%的稀硫酸500g，需要水的质量是（）A.240gB.360gC.440gD.480g解析：设需浓硫酸质量为x，根据溶质质量守恒列方程：x×98%=(500g-x)×20%，解得x=100g。需水质量=500g-100g=400g。注意浓硫酸稀释时放热需缓慢加入。易错点在于密度单位换算或溶质质量计算错误。7.将20℃时100g饱和KNO₃溶液降温至10℃，析出晶体后溶液的质量分数（）A.不变B.增大C.减小D.无法确定解析：硝酸钾溶解度随温度降低而减小，降温析出晶体后剩余溶液仍为饱和溶液，但溶液质量分数不变。关键点在于饱和溶液溶质质量分数仅与温度有关。易错点误认为析出晶体使溶液变稀。8.用pH试纸测定某溶液的pH值时，正确操作是（）A.将试纸浸入溶液中B.用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上C.将溶液倒入试纸中D.观察试纸颜色与标准比色卡对比解析：正确操作为用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，然后与标准比色卡对比。易错点在于试纸浸入溶液会污染试剂。本题考查实验基本操作规范。9.将50g10%的NaOH溶液与50g20%的稀硫酸混合，恰好完全反应，反应后溶液的pH值（）A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定解析：NaOH与H₂SO₄反应方程式为2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，50g10%NaOH含NaOH5g，50g20%稀硫酸含H₂SO₄10g，NaOH过量，反应后溶液呈碱性。关键点在于化学计量数比关系。易错点忽略过量反应物对溶液酸碱性的影响。10.某温度下，将100g水加入50g固体混合物中，充分搅拌后得到不饱和溶液，则固体混合物可能由（）组成A.NaCl和CaCO₃B.KNO₃和NaClC.Na₂SO₄和Ca(OH)₂D.CuSO₄和Na₂CO₃解析：不饱和溶液说明固体完全溶解，选项B中KNO₃和NaCl溶解度受温度影响不同，可能形成不饱和溶液。易错点误认为所有固体混合物都会沉淀。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.某温度下，100g水中最多溶解36gNaCl，该温度下NaCl的溶解度为______g，此温度下将50gNaCl加入100g水中，所得溶液的质量分数为______%。解析：溶解度定义，36g；质量分数=(36g/136g)×100%=26.5%。关键点区分溶解度与质量分数概念。2.将20℃时饱和Ca(OH)₂溶液升温至50℃，溶液的溶质质量分数将______（填"增大""减小"或"不变"），原因是______。解析：减小，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小。关键点掌握溶解度曲线规律。3.用98%浓硫酸稀释成1:10的稀硫酸（即20%稀硫酸），需量取______mL浓硫酸（密度1.84g/cm³），加入______mL水。解析：需浓硫酸质量=500g×20%/98%=10.2g，体积=10.2g/1.84g/cm³≈5.5mL；需水质量=500g-10.2g=489.8g≈489.8mL。关键点注意体积非质量比。4.pH值小于7的溶液呈______性，pH值等于7的溶液呈______性，pH值大于7的溶液呈______性。解析：酸性、中性、碱性。关键点掌握pH值与溶液酸碱性的关系。5.将50g10%的盐酸与50g10%的NaOH溶液混合，反应后溶液的pH值______7（填">""<""="），原因是______。解析：>，NaOH过量，反应后溶液呈碱性。关键点通过化学方程式判断过量反应物。6.某温度下，将50g饱和KNO₃溶液蒸发掉10g水后，再加入20gKNO₃固体，所得溶液为______溶液（填"饱和"或"不饱和"）。解析：饱和，蒸发后溶液仍饱和，加入溶质仍饱和。关键点饱和溶液特性。7.用pH试纸测定某溶液pH值时，若试纸变红，则溶液呈______性，可能含有______（写一种酸）。解析：酸性，如HCl。关键点掌握常见酸碱指示剂现象。8.将20℃时100g饱和Na₂SO₄溶液降温至10℃，析出晶体后溶液的溶质质量分数______（填"增大""减小"或"不变"）。解析：不变，温度不变时饱和溶液溶质质量分数恒定。关键点区分溶液质量分数与溶解度概念。9.用98%浓硫酸稀释时，应将______沿容器壁缓慢注入______中，并不断搅拌。解析：浓硫酸、水。关键点掌握稀释浓硫酸安全操作。10.某温度下，将50g水加入20gNaCl固体中，充分搅拌后得到不饱和溶液，则该温度下NaCl的溶解度______36g（填">""<""="）。解析：<，溶解度定义，未达到饱和量。关键点溶解度概念应用。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液的质量分数是指溶质质量占溶液总质量的百分比。（√）解析：定义正确，质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。易错点忽略溶液质量包含溶质和溶剂。2.某温度下，100g水中最多溶解40gKNO₃，则该温度下KNO₃的溶解度为40g。（×）解析：溶解度定义需说明"一定温度下"，且单位为"100g溶剂中溶解溶质的质量"。易错点忽略条件完整性。3.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。（×）解析：浓稀与饱和度无必然联系，取决于物质溶解度大小。易错点混淆浓度与饱和度概念。4.将20℃时饱和Ca(OH)₂溶液升温至50℃，溶液的pH值会增大。（√）解析：氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，溶液中氢氧根离子浓度减小，pH值减小。易错点误认为溶解度增大导致pH值增大。5.用pH试纸测定溶液pH值时，试纸会污染待测液。（×）解析：正确操作是用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，不会污染原液。易错点操作不规范。6.将50g10%的盐酸与50g10%的NaOH溶液混合，反应后溶液呈中性。（×）解析：盐酸与NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O，盐酸与氢氧化钠质量相等时完全反应，但盐酸浓度较低，NaOH过量，溶液呈碱性。易错点忽略化学计量数比关系。7.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。（√）解析：溶解度定义准确。易错点忽略温度条件。8.将20℃时100g不饱和Na₂CO₃溶液升温至50℃，溶液的溶质质量分数会增大。（√）解析：碳酸钠溶解度随温度升高而增大，升温后溶解度增大，溶液仍不饱和但浓度会升高。易错点忽略溶解度变化对浓度影响。9.用98%浓硫酸稀释时，应将水沿容器壁缓慢注入浓硫酸中。（×）解析：正确操作是将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌。易错点操作错误导致喷溅。10.将50g饱和NaCl溶液与50g饱和KNO₃溶液混合，所得溶液仍为饱和溶液。（×）解析：混合后溶液温度不变，但溶解度不同，可能形成不饱和溶液。易错点忽略溶解度差异。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述饱和溶液与不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液指在一定温度下，一定量的溶剂中不能继续溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液指还能继续溶解某种溶质的溶液。区别在于溶解能力是否达到极限。关键点在于温度和溶剂量的限定。2.为什么用浓硫酸稀释时必须将浓硫酸注入水中？参考答案：浓硫酸稀释时会放出大量热量，若将水注入浓硫酸中，水会浮在表面，局部迅速升温沸腾导致液滴飞溅。正确操作是将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌散热。关键点在于浓硫酸稀释放热特性。3.如何判断溶液是否饱和？参考答案：方法一：加入少量该溶质，若不溶解则饱和；方法二：改变温度，若析出晶体则原溶液饱和；方法三：查阅溶解度表，比较溶液浓度与溶解度关系。关键点掌握多种判断方法。4.简述pH值与溶液酸碱性的关系。参考答案：pH值小于7溶液呈酸性，pH值等于7溶液呈中性，pH值大于7溶液呈碱性。pH值越接近0酸性越强，越接近14碱性越强。关键点掌握pH值分区段规律。5.为什么将20℃时饱和Ca(OH)₂溶液升温后，溶液的pH值反而会减小？参考答案：氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，升温后溶解度降低，溶液中氢氧根离子浓度减小，导致pH值减小。关键点溶解度与离子浓度关系。6.简述溶液质量分数的计算方法。参考答案：质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，其中溶液质量=溶质质量+溶剂质量。注意单位统一，质量分数无单位。关键点掌握基本公式。7.为什么用pH试纸测定pH值时，试纸不能预先湿润？参考答案：试纸预先湿润会稀释待测液，改变溶液酸碱性，导致测定结果不准确。正确操作是用玻璃棒蘸取溶液滴在干燥试纸上。关键点掌握测定原理。8.简述浓硫酸具有哪些化学性质？参考答案：（1）酸性：能与碱、金属氧化物反应；（2）吸水性：能吸收水蒸气等水分；（3）脱水性：能夺取有机物中的氢氧原子；（4）强氧化性：能与活泼金属反应，加热时能氧化非金属。关键点掌握四大性质。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某温度下，将50g水加入20gNa₂SO₄固体中，充分搅拌后得到不饱和溶液。若要使该溶液变为饱和溶液，至少需要再加入多少克Na₂SO₄固体？参考答案：设需再加入Na₂SO₄质量为x，假设溶液温度不变，查阅溶解度表得Na₂SO₄溶解度为40g/100g水。50g水最多能溶解20gNa₂SO₄，当前已溶解20g，需再加入20g-20g=0g。实际操作中需加入少量（如1g）即可通过观察判断是否饱和。关键点溶解度计算。2.用98%浓硫酸（密度1.84g/cm³）配制500g20%稀硫酸，需要量取多少毫升浓硫酸？参考答案：设需浓硫酸体积为V，根据溶质质量守恒列方程：V×1.84g/cm³×98%=(500g-V×1.84g/cm³)×20%，解得V≈5.4mL。关键点注意密度单位换算。3.将20℃时100g饱和Ca(OH)₂溶液升温至50℃，析出晶体后溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：20℃时Ca(OH)₂溶解度为0.17g/100g水，50℃时溶解度为0.73g/100g水。20℃时溶液含Ca(OH)₂0.17g，升温后溶解度增大，晶体不溶解，溶液仍含0.17gCa(OH)₂。溶液质量=100g-0.17g+（100g-0.17g）/100g×73g=173.83g，溶质质量分数=0.17g/173.83g×100%≈0.1%。关键点溶解度变化对浓度影响。4.将50g10%的盐酸与50g10%的NaOH溶液混合，计算反应后溶液的pH值。参考答案：盐酸与NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O，50g10%盐酸含HCl5g，50g10%NaOH含NaOH5g，二者恰好完全反应生成NaCl溶液，溶液呈中性，pH=7。关键点化学计量数比关系。5.某温度下，将50g饱和NaCl溶液与50g饱和KNO₃溶液混合，所得溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：假设混合后温度不变，查阅溶解度表得NaCl溶解度为36g/100g水，KNO₃溶解度为31.6g/100g水。50g饱和NaCl溶液含NaCl18g，50g饱和KNO₃溶液含KNO₃15.8g，混合后溶液总质量100g，溶质总质量33.8g，溶质质量分数=33.8g/100g×100%=33.8%。关键点溶解度差异影响。6.用pH试纸测定某溶液pH值时，若试纸变蓝，则溶液可能呈什么性质？参考答案：试纸变蓝说明溶液呈碱性，pH值大于7。可能为NaOH、氨水等碱溶液。若颜色深蓝则碱性较强，颜色浅蓝则碱性较弱。关键点掌握指示剂现象。7.将20℃时100g饱和Na₂CO₃溶液蒸发掉20g水后，再恢复到20℃，所得溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：20℃时Na₂CO₃溶解度为21.7g/100g水，原溶液含Na₂CO₃21.7g，蒸发掉20g水后剩余溶液80g，含Na₂CO₃21.7g，恢复到20℃仍为饱和溶液，溶质质量分数=21.7g/80g×100%=27.1%。关键点饱和溶液特性。六、案例分析（本大题共9小题，每小题2分，共18分）1.某工厂需要配制500kg20%的硫酸溶液，现有98%浓硫酸（密度1.84g/cm³）和足量水，应如何操作？参考答案：（1）计算需浓硫酸体积：500kg×20%/98%≈102.1kg，体积=102.1kg/1.84g/cm³≈55.3L；（2）操作步骤：①量取55.3L浓硫酸；②将水倒入容器中，沿容器壁缓慢加入浓硫酸，并不断搅拌；③加入适量水稀释至500kg。关键点注意稀释顺序和散热。2.某学生用pH试纸测定某溶液pH值时，发现试纸先变红后褪色，可能是什么原因？参考答案：可能原因是溶液中含有漂白粉等氧化性物质，氧化了指示剂导致褪色。正确操作应使用pH计或选择抗氧化的指示剂。关键点掌握指示剂特性。3.将20℃时100g饱和Ca(OH)₂溶液与100g20℃饱和Na₂CO₃溶液混合，会发生什么现象？参考答案：Ca(OH)₂与Na₂CO₃反应方程式为Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠溶液。现象：溶液变浑浊，产生白色沉淀。关键点沉淀反应原理。4.某温度下，将50g饱和NaCl溶液与50g饱和KNO₃溶液混合后，溶液的溶质质量分数会变化吗？参考答案：会变化。混合后溶液温度不变，但溶解度不同，NaCl溶解度（36g/100g水）大于KNO₃（31.6g/100g水），混合后NaCl仍饱和，KNO₃可能不饱和，最终溶液溶质质量分数会低于原两种溶液平均值。关键点溶解度差异影响。5.用98%浓硫酸稀释时，若不小心将水倒入浓硫酸中，可能发生什么危险？参考答案：水倒入浓硫酸中会迅速沸腾，导致硫酸液滴飞溅，造成严重烧伤。正确操作应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌散热。关键点掌握安全操作规范。6.将20℃时100g饱和Na₂SO₄溶液降温至10℃，析出晶体后溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：10℃时Na₂SO₄溶解度为32.2g/100g水，20℃时溶液含Na₂SO₄21.7g，降温后溶解度减小，析出晶体，剩余溶液仍饱和，含Na₂SO₄32.2g，溶液质量=100g-21.7g+（100g-21.7g）/100g×32.2g≈132.6g，溶质质量分数=32.2g/132.6g×100%=24.3%。关键点溶解度变化对浓度影响。7.某学生用pH试纸测定某溶液pH值时，发现试纸颜色与标准比色卡完全一致，则该溶液的pH值是多少？参考答案：若试纸颜色与比色卡某色块完全一致，则该溶液的pH值等于该色块标示值。例如若试纸呈黄色，与比色卡黄色色块一致，则pH=6。关键点掌握读数方法。8.将50g10%的盐酸与50g10%的NaOH溶液混合，计算反应后溶液的pH值。参考答案：盐酸与NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O，50g10%盐酸含HCl5g，50g10%NaOH含NaOH5g，二者恰好完全反应生成NaCl溶液，溶液呈中性，pH=7。关键点化学计量数比关系。9.某温度下，将100g水加入20gNaCl固体中，充分搅拌后得到不饱和溶液，则该温度下NaCl的溶解度是多少？参考答案：溶解度定义，该温度下NaCl溶解度小于36g/100g水。若要使溶液饱和，还需再加入NaCl16g。关键点溶解度概念应用。七、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述溶解度与溶质质量分数的区别与联系。参考答案：区别：溶解度指一定温度下100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量；溶质质量分数指溶质质量占溶液总质量的百分比。联系：溶解度越大，饱和溶液溶质质量分数越高。关键点掌握两个概念定义和关系。2.论述浓硫酸稀释过程中需要注意的安全事项。参考答案：（1）浓硫酸稀释放热，必须将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌散热；（2）不能将水倒入浓硫酸中，否则会导致沸腾喷溅；（3）操作时需佩戴防护用品，如护目镜、手套；（4）稀释过程应在通风橱中进行。关键点掌握安全操作规范。3.论述pH值测定方法及其适用范围。参考答案：测定方法：①pH试纸法：用玻璃棒蘸取溶液滴在干燥试纸上，与标准比色卡对比；②pH计法：将电极浸入溶液中直接读数。适用范围：pH试纸适用于粗略测定，pH计适用于精确测定。关键点掌握两种方法原理和适用场景。4.论述饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。参考答案：饱和溶液转化为不饱和溶液：①加溶剂；②升温（溶解度随温度升高而增大的物质）；③加入不反应物质。不饱和溶液转化为饱和溶液：①减溶剂；②降温（溶解度随温度升高而增大的物质）；③加入溶质。关键点掌握转化条件。5.论述溶液质量分数计算在生活中的应用。参考答案：（1）食品工业：配制糖水、盐水等；（2）医药：配制生理盐水（0.9%氯化钠溶液）；（3）农业：配制农药溶液；（4）实验室：配制酸碱溶液。关键点掌握实际应用场景。6.论述溶解度曲线的意义及其应用。参考答案：意义：表示物质溶解度随温度变化的规律。应用：①判断物质溶解度随温度变化趋势；②计算溶液中析出或需要加入溶质的质量；③判断溶液饱和度变化。关键点掌握曲线信息。7.论述中和反应的原理及其应用。参考答案：原理：酸与碱作用生成盐和水的反应。应用：①改变溶液酸碱性，如用石灰水中和酸性土壤；②处理酸性或碱性废水；③医药：胃药中含氢氧化铝中和胃酸。关键点掌握反应原理和用途。8.论述pH值测定在环境监测中的应用。参考答案：（1）测定水体酸碱度，判断水体污染情况；（2）监测土壤pH值，指导农业生产；（3）测定大气降水的pH值，评估酸雨污染；（4）监测工业废水排放情况。关键点掌握环境监测应用。9.论述溶液浓度表示方法的种类及其优缺点。参考答案：种类：①质量分数；②摩尔浓度；③质量浓度；④溶解度。优点与缺点：质量分数：简单直观，但受温度影响；摩尔浓度：与化学计量数直接相关，但计算较复杂；质量浓度：适用于高浓度溶液；溶解度：反映物质溶解能力，但与溶液浓度概念不同。关键点掌握各种表示方法特性。10.论述溶液在日常生活和生产中的重要性。参考答案：日常生活：饮料、食品、洗涤剂等都是溶液；生产应用：化工生产中大量涉及溶液反应；医疗领域：生理盐水、药物溶液；农业：农药、肥料溶液。溶液是物质存在的重要形式，对人类生活至关重要。关键点掌握溶液广泛应用。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.A3.D4.A5.C6.C7.C8.B9.B10.B二、填空题1.36g；26.5%2.减小；氢氧化钙溶解度随温度升高而减小3.5.5；489.84.酸；中；碱5.>；NaOH过量，反应后溶液呈碱性6.饱和7.酸；HCl8.不变9.浓硫酸；水10.<三、判断题1.√22.×23.×24.√25.×26.×27.√28.√29.×30.×四、简答题1.参考答案：饱和溶液指在一定温度下，一定量的溶剂中不能继续溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液指还能继续溶解某种溶质的溶液。区别在于溶解能力是否达到极限。关键点在于温度和溶剂量的限定。2.参考答案：浓硫酸稀释时会放出大量热量，若将水注入浓硫酸中，水会浮在表面，局部迅速升温沸腾导致液滴飞溅。正确操作是将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌散热。关键点在于浓硫酸稀释放热特性。3.参考答案：方法一：加入少量该溶质，若不溶解则饱和；方法二：改变温度，若析出晶体则原溶液饱和；方法三：查阅溶解度表，比较溶液浓度与溶解度关系。关键点掌握多种判断方法。4.参考答案：pH值小于7溶液呈酸性，pH值等于7溶液呈中性，pH值大于7溶液呈碱性。pH值越接近0酸性越强，越接近14碱性越强。关键点掌握pH值分区段规律。5.参考答案：氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，升温后溶解度降低，溶液中氢氧根离子浓度减小，导致pH值减小。关键点溶解度与离子浓度关系。6.参考答案：质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，其中溶液质量=溶质质量+溶剂质量。注意单位统一，质量分数无单位。关键点掌握基本公式。7.参考答案：试纸预先湿润会稀释待测液，改变溶液酸碱性，导致测定结果不准确。正确操作是用玻璃棒蘸取溶液滴在干燥试纸上。关键点掌握测定原理。8.参考答案：浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性。酸性：能与碱、金属氧化物反应；吸水性：能吸收水蒸气等水分；脱水性：能夺取有机物中的氢氧原子；强氧化性：能与活泼金属反应，加热时能氧化非金属。关键点掌握四大性质。五、应用题1.参考答案：设需再加入Na₂SO₄质量为x，假设溶液温度不变，查阅溶解度表得Na₂SO₄溶解度为40g/100g水。50g水最多能溶解20gNa₂SO₄，当前已溶解20g，需再加入20g-20g=0g。实际操作中需加入少量（如1g）即可通过观察判断是否饱和。关键点溶解度计算。2.参考答案：设需浓硫酸体积为V，根据溶质质量守恒列方程：V×1.84g/cm³×98%=(500g-V×1.84g/cm³)×20%，解得V≈5.4mL。关键点注意密度单位换算。3.参考答案：20℃时Ca(OH)₂溶解度为0.17g/100g水，50℃时溶解度为0.73g/100g水。20℃时溶液含Ca(OH)₂0.17g，升温后溶解度增大，晶体不溶解，溶液仍含0.17gCa(OH)₂。溶液质量=100g-0.17g+（100g-0.17g）/100g×73g=173.83g，溶质质量分数=0.17g/173.83g×100%≈0.1%。关键点溶解度变化对浓度影响。4.参考答案：盐酸与NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O，50g10%盐酸含HCl5g，50g10%NaOH含NaOH5g，二者恰好完全反应生成NaCl溶液，溶液呈中性，pH=7。关键点化学计量数比关系。5.参考答案：假设混合后温度不变，查阅溶解度表得NaCl溶解度为36g/100g水，KNO₃溶解度为31.6g/100g水。50g饱和NaCl溶液含NaCl18g，50g饱和KNO₃溶液含KNO₃15.8g，混合后溶液总质量100g，溶质总质量33.8g，溶质质量分数=33.8g/100g×100%=33.8%。关键点溶解度差异影响。6.参考答案：试纸变蓝说明溶液呈碱性，pH值大于7。可能为NaOH、氨水等碱溶液。若颜色深蓝则碱性较强，颜色浅蓝则碱性较弱。关键点掌握指示剂现象。7.参考答案：20℃时Na₂CO₃溶解度为21.7g/100g水，原溶液含Na₂CO₃21.7g，蒸发掉20g水后剩余溶液80g，含Na₂CO₃21.7g，恢复到20℃仍为饱和溶液，溶质质量分数=21.7g/80g×100%=27.1%。关键点饱和溶液特性。六、案例分析1.参考答案：计算需浓硫酸体积：500kg×20%/98%≈102.1kg，体积=102.1kg/1.84g/cm³≈55.3L；操作步骤：①量取55.3L浓硫酸；②将水倒入容器中，沿容器壁缓慢加入浓硫酸，并不断搅拌；③加入适量水稀释至500kg。关键点注意稀释顺序和散热。2.参考答案：可能原因是溶液中含有漂白粉等氧化性物质，氧化了指示剂导致褪色。正确操作应使用pH计或选择抗氧化的指示剂。关键点掌握指示剂特性。3.参考答案：Ca(OH)₂与Na₂CO₃反应方程式为Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠溶液。现象：溶液变浑浊，产生白色沉淀。关键点沉淀反应原理。4.参考答案：会变化。混合后溶液温度不变，但溶解度不同，NaCl溶解度（36g/100g水）大于KNO₃（31.6g/100g水），混合后NaCl仍饱和，KNO₃可能不饱和，最终溶液溶质质量分数会低于原两种溶液平均值。关键点溶解度差异影响。5.参考答案：水倒入浓硫酸中会迅速沸腾，导致硫酸液滴飞溅，造成严重烧伤。正确操作应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌散热。关键点掌握安全操作规范。6.参考答案：10℃时Na₂SO₄溶解度为32.2g/100g水，原溶液含Na₂CO₃21.7g，降温后溶解度减小，析出晶体，剩余溶液仍饱和，含Na₂SO₄32.2g，溶液质量=100g-21.7g+（100g-21.7g）/100g×32.2g≈132.6g，溶质质量分数=32.2g/132.6g×100%=24.3%。关键点溶解度变化对浓度影