高三化学知识点总结

高三化学知识点总结

物质的分类

3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成（或由

不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、

碘酒、矿泉水）矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），

合金（生铁、钢）

注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白

磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组

成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物

质可能是纯净或混合物。

4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矶

（CuS04?5H20）都是纯净物，冰与水混合是纯净物。名称中有

“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如：铁

氧气（液氧）、氢气、水银。

6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净

物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

7.有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除C0、

C02和含碳酸根化合物外），无机物（无机化合物）：不含碳元

素的化合物以及CO、C02和含碳酸根的化合物

8,氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合

物。

a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物C02,S02,

S03

大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同

价的含氧酸。

C02+H20=H2C03S02+H20=H2S03S03+H20=H2S04

b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。

CaONa2OMgOFe2O3CuO

大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶

于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于

水，跟水不反应。

CaO+II2O=Ca(Oil)2BaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHK2O+I12O

=2KOH

c.注意:CO和H20既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物,

是不成盐氧化物。

9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸

溶液的PH小于7

酸的名称中最后一个字是“酸。通常化学式的第一种

元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成

紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酥试液遇酸不变色，

根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式:

酸=nH++酸根离子n-

a.根据酸分子可离所能生成的氢离子的个数分为：一元

酸（HC1、HN03）、二元酸（H2s04、H2S、H2CO3）和三元酸（H3P04）

b.根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸

（II2S04,HN03,II2C03,H3P04名称为:某酸,无氧酸（HC1,H2s

名称为：氢某酸）

鉴定酸（鉴定H+）的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的

是酸溶液;②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出

10、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合

物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。溶碱有五种：钾

钙钠钢氨（KOH,Ca（0H）2,Na0HBa（0H）2,NH40H氨水）它们的溶

液无色。

有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe（0H）3

I）、蓝色的氢氧化铜（Cu（0H）2l）

其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化

学式的最后面是“0H”

可溶性碱的溶液PH大于7,紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色,

无色酚麟试液遇溶碱变红色

鉴定可溶性碱溶液（鉴定0H-）方法一：加紫色石蕊试液

变蓝色，加无色酚敷试液变红色是碱。方法二：加铁盐溶液

有红褐色沉淀生成;加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。

高三化学知识点总结梳理

第一单元

1——原子半径

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）

的原子半径随原子序数的递增而减小；

总体Cs最强最

非金属性（氧化性）1,单质越容易与氢气反应形成气态

氢化物

2,氢化物越稳定

3,最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号,F最强;

最体一样）

5——单质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化

物的阳离子氧化性越弱；

元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴

离子的还原性越弱。

推断元素位置的规律

判断元素在周期表中位置应牢记的规律：

（1）元素周期数等于核外电子层数；

（2）主族元素的序数等于最外层电子数。

阴阳离子的半径大小辨别规律

由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去

了电子

6——周期与主族

周期:短周期期一3）;长周期（4—6,6周期中存在锢系）;

不完全周期（7）。

主族：IA-VDA为主族元素；IB-XTIB为副族元素（中

间包括VIII）;0族（即倩性气体）

所以，总的说来

（1）阳离子半径原子半径

（3）阴离子半径〉阳离子半径

（4对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，

其离子半径越小。

以上不适合用于稀有气体！

专题一：第二单元

一、化学键：

1,含义：分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互

作用。

2,类型，即离子键、共价键和金属键。

离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离

子键结合成NaCL

1,使阴、阳离子结合的静电作用

2,成键微粒：阴、阳离子

3,形成离子键：a活泼金属和活泼非金属

b部分盐（Nacl、NH4cKBaCo3等）

c强碱（NaOH、KOH）

d活泼金属氧化物、过氧化物

4,证明离子化合物：熔融状态下能导电

共价键是两个或几个原子通过共用电子（1,共用电子对

对数二元素化合价的绝对值

2,有共价键的化合物不一定是共价化合物）

对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一

对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，

形成稳定的氢分子。

1,共价分子电子式的表示，P13

2,共价分子结构式的表示

3,共价分子球棍模型（H20—折现型、NH3一三角锥形、

CH4一正四面体）

4,共价分子比例模型

补充：碳原子通常与其他原子以共价键结合

乙烷（C—C单键）

乙烯（C—C双键）

乙快（C一C三键）

金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看

成是高度离域的共价键。

二、分子间作用力（即范德华力）

1,特点：a存在于共价化合物中

b化学键弱的多

c影响熔沸点和溶解性一一对于组成和结构相似的分

子，其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大。即熔

沸点也增大（特例：HF、NH3、H20）

三、氢键

1,存在元素：0（H20）、N（NH3）、F（HF）

2,特点：比范德华力强，比化学键弱

补充：水无论什么状态氢键都存在

专题一：第三单元

一，同素异形（一定为单质）

1,碳元素（金刚石、石墨）

氧元素（。2、03）

磷元素（白磷、红磷）

2,同素异形体之间的'转换一一为化学变化

二，同分异构（一定为化合物或有机物）

分子式相同，分子结构不同，性质也不同

l,C4H10（正丁烷、异丁烷）

2,C2H6（乙醇、二甲醛）

三，晶体分类

离子晶体：阴、阳离子有规律排列

1,离子化合物（KN03、NaOH）

2,NaCl分子

3,作用力为离子间作用力

分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体

I共价化合物（C02、H20）

2,共价单质（H2、02、S、12、P4）

3,稀有气体（He、Ne）

原子晶体：不存在单个分子

1,石英（Si02）、金刚石、晶体硅（Si）

金属晶体：一切金属

总结：熔点、硬度一一原子晶体）离子晶体＞分子晶体

专题二：第一单元

一、反应速率

1,影响因素：反应物性质（内因）、浓度（正比）、温度（正

比）、压强（正比）、反应面积、固体反应物颗粒大小

二、反应限度（可逆反应）

化学平衡：正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生

成物的浓度不再变化，到达平衡。

专题二：第二单元

一、热量变化

常见放热反应：1,酸碱中和

2,所有燃烧反应

3,金属和酸反应

4,大多数的化合反应

5,浓硫酸等溶解

常见吸热反应：1,C02+C====2C0

2,H20+C==C0+H2（水煤气）

3,Ba（0H）2晶体与NH4cl反应

4,大多数分解反应

5,硝酸钱的溶解

热化学方程式;注意事项5

二、燃料燃烧释放热量

专题二：第三单元

一、化学能一可能（原电池、燃料电池）

1,判断正负极：较活泼的为负极，失去电子，化合价升

高，为氧化反应，阴离子在负极

2,正极：电解质中的阳离子向正极移动，得到电子，生

成新物质

3,正负极相加二总反应方程式

4,吸氧腐蚀

A中性溶液（水）

B有氧气

Fe和C-正极：2H20+02+4e—====4011—

补充：形成原弓池条件

1,有自发的氧化反应

2,两个活泼性不同的电极

3,同时与电解质接触

4,形成闭合回路

二、化学电源

1,氢氧燃料电池

阴极：2H++2e—===H2

阳极：40H——4e—===02+21120

2,常见化学电源

银锌纽扣电池

负极：

正极：

铅蓄电池

负极：

正极：

二、电能一化学能

1,判断阴阳极：先判断正负极，正极对阳极（发生氧化

反应），负极对阴极

2,阳离子向阴极，阴离子向阳极（异性和吸）

补充：电解池形成条件

1,两个电极

2,电解质溶液

3,直流电源

4,构成闭合电路

第一章物质结构元素周期律

1、原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，电子

数之间的关系

2、元素周期表和周期律

（1）元素周期表的结构

A.周期序数二电子层数

B.原子序数二质子数

C.主族序数二最外层电子数二元素的最高正价数

D.主族非金属元素的负化合价数二8-主族序数

E.周期表结构

（2）元素周期律（重点）

A.元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）

a.单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易

及气态氢化物的稳定性

b.最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱

c.单质的还原性或氧化性的强弱

（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）

B.元素性质随周期和族的变化规律

a.同一周期，从左到右,元素的金属性逐渐变弱

b.同一周期，从左到右,元素的非金属性逐渐增强

c.同一主族，从上到下,元素的金属性逐渐增强

d.同一主族，从上到下,元素的非金属性逐渐减弱

C.第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的

变化规律（包括物理、化学性质）

D.微粒半径大小的比较规律：

a.原子与原子b.原子与其离子c.电子层结构相同的离

子

（3）元素周期律的应用（重难点）

A.“位，构，性”三者之间的关系

a.原子结构决定元素在元素周期表中的位置

b.原子结构决定元素的化学性质

C.以位置推测原子结构和元素性质

B.预测新元素及其性质

3、化学键（重点）

⑴离子键：

A.相关概念：

B.离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物

C.离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）

（AB,A2B,AB2,NaOH,Na202,NH4C1,022-,NH4+）

⑵共价键：

A.相关概念：

B.共价化合物：只有非金属的化合物（除了镂盐）

C.共价化合物形成过程的电子式的表示(难点)

(NH3,CH4,C02,HC10,H202)

D极性键与非极性键

(3)化学键的概念和化学反应的本质：

第二章化学反应与能量

1、化学能与热能

(1)化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和

形成

(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物

和生成物的总能量的相对大小

a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量

b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量

(3)化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随

着能量变化，通常表现为热量变化

练习：

氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏

ImolH-H键消耗的能量为QlkJ,破坏lmol0=0键消耗的能量

为Q2kJ,形成lmolH-0键释放的能量为Q3kJ.下列关系式中

正确的是(B)

A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2

高中化学必备的基础知识点归纳

1、镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热,

生成白烟同时生成一,种白色物质。

2、木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热

量，生成一种有刺激性气味的气体。

4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热

量，生成黑色固体物质。

5、加热试管中碳酸氢钱：有刺激性气味气体生成，试

管上有液滴生成。

6、氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7、氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的

热。

8、在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色

物质，试管口有液滴生成。

9、用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石

灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热

量。

11、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体

生成。

12、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色

粉末，且试管口有液滴生成。

13、钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14、点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡

蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15、向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,

有白色沉淀生成。

16、向含有S042-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钏溶

液，有白色沉淀生成。

17、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐

渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉

淀生成。

19、将C12通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质

产生。

20、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉

淀生成。

21、盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大

量热。

22、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色

物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

23、将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质

附着。

24、向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有

白色沉淀生成。

25、细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，

加水后生成绿色的溶液。

26、强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆

炸。

27、红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

28、氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

29、加热浓盐酸与二氧化钵的混合物：有黄绿色刺激性

气味气体生成。

30、给氯化钠（固）与硫酸（浓）的混合物加热：有雾生成

且有刺激性的气味生成。

高中化学考点知识点

1、掌握一图（原子结构示意图）、五式（分子式、结构式、

结构简式、电子式、最简式）、六方程（化学方程式、电离方

程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程

式）的正确书写。

2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：

烯煌和环烷烧③CH20：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2n0：饱

和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元

竣酸或酯；举一例：乙醛（C2H40）与丁酸及其异构体（C4H802）

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但光原子

（1H）中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，

如第一周期是从氢元素开始。

5、HIB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类

最多，且IVA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金

刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，

如180与18F、40K与40Ca

7、IVAXllA族中只有VHA族元素没有同素异形体，且其

单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但

A1C13却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，

所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N

和P相反，因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4C1、

NH4N03等镂盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气

态时却是以单个分子存在。如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如

Na202、FeS2、CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子，如03是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为

价，如Nall、CaH2等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半

导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不

是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

17、酸性氧化物不一定与水反应：如Si02。

18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的

氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn20