2026年天津市北师大版高中化学必修第二册第11章元素周期律习题

2026年天津市北师大版高中化学必修第二册第11章元素周期律习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性参考答案：B2.某元素M的原子最外层电子数为4，次外层电子数为8，则M元素在元素周期表中的位置是（）A.第3周期第14族B.第4周期第14族C.第3周期第4族D.第4周期第4族参考答案：A3.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强B.同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强C.氢元素既属于第1族也属于第17族D.碱金属元素从上到下，其单质的熔点逐渐升高参考答案：C4.已知元素X和元素Y位于同一周期，且X的原子序数小于Y，下列叙述中不正确的是（）A.X的原子半径大于Y的原子半径B.X的第一电离能小于Y的第一电离能C.X的最高正化合价一定小于Y的最高正化合价D.X的气态氢化物稳定性一定大于Y的气态氢化物稳定性参考答案：C5.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si参考答案：A6.在元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有的性质是（）A.金属性强B.非金属性强C.既具有金属性又具有非金属性D.化学性质不活泼参考答案：C7.下列关于卤族元素性质的叙述中，错误的是（）A.卤族元素从上到下，原子半径逐渐增大B.卤族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.卤族元素从上到下，单质的熔沸点逐渐升高D.卤族元素从上到下，氢化物的稳定性逐渐增强参考答案：B8.下列元素中，电负性最大的是（）A.OB.FC.ClD.Br参考答案：B9.已知元素A和元素B位于同一主族，且A的原子序数小于B，下列叙述中正确的是（）A.A的原子半径大于B的原子半径B.A的第一电离能大于B的第一电离能C.A的最高正化合价一定小于B的最高正化合价D.A的气态氢化物稳定性一定大于B的气态氢化物稳定性参考答案：A10.下列关于碱金属元素性质的叙述中，错误的是（）A.碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大B.碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强C.碱金属元素从上到下，单质的熔点逐渐升高D.碱金属元素从上到下，化学性质逐渐活泼参考答案：C二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。参考答案：减弱，增强2.元素周期表中，同一主族从上到下，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。参考答案：增强，减弱3.某元素的原子最外层电子数为2，次外层电子数为8，该元素位于元素周期表的________周期________族。参考答案：3，ⅡA4.某元素的原子最外层电子数为6，该元素的最高正化合价为________，最低负化合价为________。参考答案：+6，-25.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐________，但第ⅠA族和第ⅡA族元素的第一电离能________（填“大于”或“小于”）其相邻元素。参考答案：增大，小于6.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐________，其单质的熔点________（填“升高”或“降低”）。参考答案：增强，降低7.卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐________，熔沸点逐渐________。参考答案：加深，升高8.碱金属元素从上到下，其单质的密度________（填“增大”或“减小”），与水反应的剧烈程度________。参考答案：增大，增强9.元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有________性，可以用来制作________。参考答案：半导体，半导体材料10.某元素的原子最外层电子排布为3s²3p⁴，该元素位于元素周期表的________周期________族。参考答案：3，VIA三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强。（）参考答案：×2.同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强。（）参考答案：×3.氢元素既属于第1族也属于第17族。（）参考答案：√4.碱金属元素从上到下，其单质的熔点逐渐升高。（）参考答案：×5.卤族元素从上到下，非金属性逐渐增强。（）参考答案：×6.元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有金属性和非金属性。（）参考答案：√7.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大。（）参考答案：√8.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强。（）参考答案：√9.卤族元素从上到下，单质的熔沸点逐渐升高。（）参考答案：√10.碱金属元素从上到下，其化学性质逐渐活泼。（）参考答案：√四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其主要内容。参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。其主要内容包括：（1）同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；（2）同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；（3）元素的性质包括原子半径、电离能、电负性、化合价、熔沸点等，均呈现周期性变化。2.为什么同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大？参考答案：同一周期中，从左到右，原子核的核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，因此需要更多的能量才能将最外层电子移走，所以第一电离能逐渐增大。但第ⅠA族和第ⅡA族元素的第一电离能小于其相邻元素，因为它们的电子排布较为稳定，失去电子需要更多的能量。3.简述卤族元素从上到下，其性质发生的变化规律。参考答案：卤族元素从上到下，其性质发生的变化规律包括：（1）原子半径逐渐增大；（2）非金属性逐渐减弱；（3）单质的颜色逐渐加深；（4）单质的熔沸点逐渐升高；（5）氢化物的稳定性逐渐减弱。4.为什么碱金属元素从上到下，其单质的熔点逐渐降低？参考答案：碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，因此需要更少的能量就能使金属熔化，所以单质的熔点逐渐降低。5.简述元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素的性质。参考答案：元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有以下性质：（1）既具有金属性又具有非金属性；（2）可以形成共价化合物和离子化合物；（3）可以用来制作半导体材料。6.为什么氢元素既属于第1族也属于第17族？参考答案：氢元素既属于第1族也属于第17族，因为它的原子最外层只有1个电子，可以失去电子形成H⁺离子，表现出第1族元素的性质；同时，它也可以得到1个电子形成H⁻离子，表现出第17族元素的性质。7.简述元素周期律的意义。参考答案：元素周期律的意义包括：（1）揭示了元素性质的周期性变化规律；（2）可以预测元素的性质；（3）为化学学习和研究提供了理论指导；（4）为元素周期表的编制提供了依据。8.为什么同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强？参考答案：同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此更容易失去电子，表现出更强的金属性。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素M的原子最外层电子数为4，次外层电子数为8，该元素位于元素周期表的哪个周期和族？其最高正化合价是多少？参考答案：该元素位于元素周期表的3周期第14族，其最高正化合价为+4。2.某元素N的原子最外层电子数为6，该元素的最高正化合价为多少？最低负化合价为多少？参考答案：该元素的最高正化合价为+6，最低负化合价为-2。3.已知元素X和元素Y位于同一周期，且X的原子序数小于Y，X的第一电离能为580kJ/mol，Y的第一电离能为600kJ/mol，请解释为什么Y的第一电离能大于X的第一电离能。参考答案：Y的原子序数大于X，原子核的核电荷数更大，原子核对核外电子的吸引力更强，因此需要更多的能量才能将最外层电子移走，所以Y的第一电离能大于X的第一电离能。4.已知元素A和元素B位于同一主族，且A的原子序数小于B，A的金属性强于B，请解释为什么A的金属性强于B。参考答案：A的原子序数小于B，原子半径小于B，原子核对最外层电子的吸引力更强，因此更容易失去电子，表现出更强的金属性。5.卤族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，请解释原因。参考答案：卤族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此不容易得到电子，非金属性逐渐减弱。6.碱金属元素从上到下，其单质的熔点逐渐降低，请解释原因。参考答案：碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，因此需要更少的能量就能使金属熔化，所以单质的熔点逐渐降低。7.元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有半导体性质，请举例说明。参考答案：位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有半导体性质，例如硅（Si）、锗（Ge）等，可以用来制作半导体材料。8.已知元素C的原子最外层电子排布为2s²2p²，元素D的原子最外层电子排布为3s²3p⁴，请比较C和D的性质差异。参考答案：元素C的原子最外层电子排布为2s²2p²，位于元素周期表的2周期第14族，是非金属元素，其性质包括原子半径较小、电负性较大、非金属性较强等；元素D的原子最外层电子排布为3s²3p⁴，位于元素周期表的3周期第16族，是非金属元素，其性质包括原子半径较大、电负性较小、非金属性较弱等。C和D的性质差异主要体现在原子半径、电负性和非金属性等方面。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：同一周期中，从左到右，原子核的核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，因此需要更多的能量才能将最外层电子移走，所以第一电离能逐渐增大。但第ⅠA族和第ⅡA族元素的第一电离能小于其相邻元素，因为它们的电子排布较为稳定，失去电子需要更多的能量。2.A解析：元素M的原子最外层电子数为4，次外层电子数为8，说明其电子排布为2s²2p²，位于元素周期表的3周期第14族。3.C解析：氢元素既属于第1族也属于第17族，因为它的原子最外层只有1个电子，可以失去电子形成H⁺离子，表现出第1族元素的性质；同时，它也可以得到1个电子形成H⁻离子，表现出第17族元素的性质。4.C解析：同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；第一电离能逐渐增大；但第ⅠA族和第ⅡA族元素的第一电离能小于其相邻元素；最高正化合价逐渐增大。5.A解析：同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；第一电离能逐渐增大；但第ⅠA族和第ⅡA族元素的第一电离能小于其相邻元素；最高正化合价逐渐增大。6.C解析：位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有半导体性质，可以用来制作半导体材料。7.B解析：卤族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，因此单质的颜色逐渐加深，熔沸点逐渐升高，氢化物的稳定性逐渐减弱。8.B解析：同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大；原子半径逐渐减小；第一电离能逐渐增大；最高正化合价逐渐增大。9.A解析：同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此更容易失去电子，金属性逐渐增强。10.C解析：碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，因此需要更少的能量就能使金属熔化，所以单质的熔点逐渐降低。二、填空题1.减弱，增强解析：同一周期中，从左到右，原子核的核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.增强，降低解析：同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；单质的熔沸点逐渐升高。3.3，ⅡA解析：元素A的原子最外层电子排布为3s²3p⁴，位于元素周期表的3周期第16族。4.+6，-2解析：元素B的原子最外层电子数为6，其最高正化合价为+6，最低负化合价为-2。5.增大，小于解析：同一周期中，从左到右，原子核的核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，因此第一电离能逐渐增大；但第ⅠA族和第ⅡA族元素的第一电离能小于其相邻元素，因为它们的电子排布较为稳定，失去电子需要更多的能量。6.增强，降低解析：同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；单质的熔沸点逐渐升高。7.加深，升高解析：卤族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，因此单质的颜色逐渐加深，熔沸点逐渐升高，氢化物的稳定性逐渐减弱。8.增大，增强解析：碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，因此需要更少的能量就能使金属熔化，所以单质的熔点逐渐降低；同时，金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度增强。9.半导体，半导体材料解析：位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有半导体性质，可以用来制作半导体材料。10.3，VIA解析：元素C的原子最外层电子排布为3s²3p⁴，位于元素周期表的3周期第16族。三、判断题1.×解析：同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.×解析：同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。3.√解析：氢元素既属于第1族也属于第17族，因为它的原子最外层只有1个电子，可以失去电子形成H⁺离子，表现出第1族元素的性质；同时，它也可以得到1个电子形成H⁻离子，表现出第17族元素的性质。4.×解析：碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，因此需要更少的能量就能使金属熔化，所以单质的熔点逐渐降低。5.×解析：卤族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，因此单质的颜色逐渐加深，熔沸点逐渐升高，氢化物的稳定性逐渐减弱。6.√解析：位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有半导体性质，可以用来制作半导体材料。7.√解析：同一周期中，从左到右，原子核的核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，因此第一电离能逐渐增大。8.√解析：同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此更容易失去电子，金属性逐渐增强。9.√解析：卤族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，因此单质的颜色逐渐加深，熔沸点逐渐升高，氢化物的稳定性逐渐减弱。10.√解析：碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，因此需要更少的能量就能使金属熔化，所以单质的熔点逐渐降低；同时，金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度增强。四、简答题1.参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。其主要内容包括：（1）同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；（2）同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；（3）元素的性质包括原子半径、电离能、电负性、化合价、熔沸点等，均呈现周期性变化。2.参考答案：同一周期中，从左到右，原子核的核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，因此需要更多的能量才能将最外层电子移走，所以第一电离能逐渐增大。但第ⅠA族和第ⅡA族元素的第一电离能小于其相邻元素，因为它们的电子排布较为稳定，失去电子需要更多的能量。3.参考答案：卤族元素从上到下，其性质发生的变化规律包括：（1）原子半径逐渐增大；（2）非金属性逐渐减弱；（3）单质的颜色逐渐加深；（4）单质的熔沸点逐渐升高；（5）氢化物的稳定性逐渐减弱。4.参考答案：碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，因此需要更少的能量就能使金属熔化，所以单质的熔点逐渐降低。5.参考答案：元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有以下性质：（1）既具有金属性又具有非金属性；（2）可以形成共价化合物和离子化合物；（3）可以用来制作半导体材料。6.参考答案：氢元素既属于第1族也属于第17族，因为它的原子最外层只有1个电子，可以失去电子形成H⁺离子，表现出第1族元素的性质；同时，它也可以得到1个电子形成H⁻