2026年天津市七年级化学下册第六章同步练习题

2026年天津市七年级化学下册第六章同步练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于纯净物的是（）A.洁净的空气B.蒸馏水C.冰块D.碳酸钙粉末解析：纯净物是由一种物质组成的，而混合物是由两种或两种以上物质组成的。洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体，属于混合物；蒸馏水、冰块、碳酸钙粉末均由单一物质组成，属于纯净物。故选A。2.下列化学符号书写正确的是（）A.氧化铁FeOB.氢氧化铝Al(OH)3C.氯化钠NaCl2D.硫酸铜CuSO4解析：化学式书写需遵循化合价代数和为零的原则。氧化铁的正确化学式为Fe2O3；氢氧化铝的化学式Al(OH)3书写正确；氯化钠的正确化学式为NaCl；硫酸铜的化学式CuSO4书写正确。故选B。3.下列关于催化剂的说法中，正确的是（）A.催化剂可以改变化学反应速率B.催化剂在反应中会消耗C.催化剂只能加快反应速率D.催化剂不能改变反应的化学平衡解析：催化剂是改变化学反应速率而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。催化剂可以加快或减慢反应速率，且不消耗自身，也不改变反应的化学平衡。故选A。4.下列物质中，不属于酸的是（）A.盐酸（HCl）B.硫酸（H2SO4）C.碳酸（H2CO3）D.氢氧化钠（NaOH）解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。盐酸、硫酸、碳酸均符合该定义，而氢氧化钠是碱，其电离产生氢氧根离子。故选D。5.下列关于质量守恒定律的说法中，正确的是（）A.化学反应前后，物质的总质量一定不变B.化学反应前后，元素的种类一定不变C.化学反应前后，原子的种类和数目一定不变D.化学反应前后，分子的种类一定不变解析：质量守恒定律指出，化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。该定律的微观解释是反应前后原子的种类、数目和质量均不变。故选C。6.下列物质中，属于有机物的是（）A.氧气（O2）B.盐酸（HCl）C.甲烷（CH4）D.氢氧化钠（NaOH）解析：有机物是指含碳的化合物（除少数碳的氧化物、碳酸盐等）。甲烷（CH4）是最简单的有机物，而氧气、盐酸、氢氧化钠均属于无机物。故选C。7.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是（）A.硫在氧气中燃烧产生蓝色火焰B.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四溅C.碳在氧气中燃烧产生白烟D.镁条在空气中燃烧产生耀眼的白光解析：硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰；铁丝在纯氧中剧烈燃烧，火星四溅，在空气中不易燃烧；碳在氧气中燃烧产生白光，生成二氧化碳；镁条在空气中燃烧产生耀眼的白光。故选D。8.下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一、稳定的混合物C.溶液中的溶质一定是固体D.溶液中的溶剂一定是水解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物，颜色取决于溶质和溶剂的性质；溶质可以是固体、液体或气体；溶剂不一定是水，可以是酒精、汽油等。故选B。9.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是（）A.酸和碱反应一定生成盐和水B.酸和碱反应一定放热C.酸和碱反应一定产生气体D.酸和碱反应一定不发生颜色变化解析：酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，一定符合该化学性质。反应是否放热、是否产生气体、是否发生颜色变化取决于具体反应物和条件。故选A。10.下列关于物质的分类中，正确的是（）A.氧化物一定是化合物B.单质一定是纯净物C.混合物一定不是纯净物D.盐一定是化合物解析：氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；单质是由同种元素组成的纯净物；混合物由两种或两种以上物质组成；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。故选B。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.空气中含量最多的气体是________，其化学式为________。2.碳酸钙（CaCO3）中，钙元素显________价，碳酸根（CO3）显________价。3.写出镁条在空气中燃烧的化学方程式：________。4.氢氧化钠（NaOH）俗称________，它是一种________色固体。5.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与________反应生成氢气。6.溶液由________和________两部分组成。7.写出盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应的化学方程式：________。8.人体缺乏________元素会导致贫血。9.写出二氧化碳（CO2）与水（H2O）反应的化学方程式：________。10.碳酸钠（Na2CO3）俗称________，它是一种________性物质。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学反应前后，原子的种类和数目一定不变。（）2.酸性溶液的pH值一定小于7。（）3.氧化物一定是化合物，但化合物不一定是氧化物。（）4.纯净物一定由同种元素组成。（）5.溶液一定是透明的。（）6.酸和碱反应一定生成盐和水。（）7.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属一定能与稀盐酸反应。（）8.碳酸钙（CaCO3）是一种难溶于水的物质。（）9.氢氧化钠（NaOH）能与二氧化碳（CO2）反应，但不会与氧气（O2）反应。（）10.溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述质量守恒定律的微观解释。2.解释为什么铁丝在纯氧中能剧烈燃烧，而在空气中不易燃烧。3.写出实验室用加热高锰酸钾（KMnO4）制取氧气的化学方程式，并说明反应类型。4.解释为什么酸溶液的pH值小于7，而碱溶液的pH值大于7。5.简述溶液、悬浊液和乳浊液的区别。6.解释为什么碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，但属于盐类。7.写出镁条在空气中燃烧的现象，并说明化学方程式。8.简述酸碱中和反应的应用实例。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某化学兴趣小组用锌粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）制取氢气，写出反应的化学方程式，并说明该反应属于哪种反应类型。2.向盛有澄清石灰水（Ca(OH)2）的试管中通入二氧化碳（CO2），观察到的现象是什么？写出反应的化学方程式。3.将一定质量的碳酸钠（Na2CO3）粉末加入水中，充分搅拌后静置，描述观察到的现象，并解释原因。4.解释为什么实验室常用氢氧化钠（NaOH）溶液吸收氯气（Cl2），并写出反应的化学方程式。5.某学生用pH试纸测定某溶液的pH值，发现试纸变红，说明该溶液是什么性质的溶液？可能是什么物质？6.写出实验室用大理石（CaCO3）和稀盐酸（HCl）制取二氧化碳（CO2）的化学方程式，并说明收集CO2的方法。7.解释为什么碳酸钠（Na2CO3）溶液能与氯化钙（CaCl2）溶液反应生成沉淀，并写出反应的化学方程式。8.某学生想配制100g质量分数为10%的氯化钠（NaCl）溶液，需要多少克氯化钠和多少克水？【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.B3.A4.D5.C6.C7.D8.B9.A10.B解析：2.洁净的空气是混合物，含氮气、氧气等。3.氢氧化铝化学式为Al(OH)3，书写正确。4.催化剂改变化学反应速率，自身质量和化学性质不变。5.氢氧化钠是碱，不属于酸。6.质量守恒定律的微观解释是原子种类、数目和质量不变。7.甲烷（CH4）是有机物，含碳的化合物。8.镁条在空气中燃烧产生耀眼的白光。9.溶液是均一、稳定的混合物。10.酸碱中和反应一定生成盐和水。11.单质是由同种元素组成的纯净物。二、填空题1.氮气；N22.+2；-23.2Mg+O2→2MgO；化合反应4.烧碱；白5.稀盐酸6.溶质；溶剂7.HCl+NaOH→NaCl+H2O8.铁9.CO2+H2O→H2CO310.纯碱；碱解析：11.空气中氮气含量最高，约占78%。12.钙元素显+2价，碳酸根（CO3）中碳显+4价，氧显-2价，代数和为-2，故碳酸根显-2价。13.镁条在空气中燃烧生成氧化镁，反应为化合反应。14.氢氧化钠俗称烧碱，为白色固体。15.二氧化碳与水反应生成碳酸。16.碳酸钠俗称纯碱，水溶液呈碱性。三、判断题1.√22.√23.√24.×25.×26.√27.√28.√29.√30.√解析：2.质量守恒定律的微观解释是原子种类、数目和质量不变。3.纯净物可以由同种或不同种元素组成，如氧气（单质）和二氧化碳（化合物）。4.溶液不一定是透明的，如高锰酸钾溶液呈紫色。5.氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。四、简答题1.质量守恒定律的微观解释是：化学反应前后，原子的种类、数目和质量均不变。反应中原有的原子重新组合成新的物质，因此反应前后物质的总质量相等。2.铁丝在纯氧中能剧烈燃烧，是因为纯氧中氧气浓度高，反应速率快；而在空气中，氧气浓度较低，反应速率慢，不易燃烧。3.2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑；化合反应。4.酸溶液中氢离子（H+）浓度较高，pH值小于7；碱溶液中氢氧根离子（OH-）浓度较高，pH值大于7。5.溶液是均一、稳定的混合物，溶质分散到溶剂中形成；悬浊液是固体颗粒分散到液体中，不均一、不稳定，静置后分层；乳浊液是液体小滴分散到另一种液体中，不均一、不稳定，静置后分层。6.碳酸钠（Na2CO3）水溶液呈碱性，具有碱的某些性质，俗称纯碱；但它的化学组成是盐（由金属阳离子和酸根阴离子构成）。7.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁。化学方程式：2Mg+O2→2MgO。8.酸碱中和反应的应用实例：改良酸性土壤（用熟石灰中和）、治疗胃酸过多（用氢氧化铝中和）、工业上制备盐等。五、应用题1.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；置换反应。2.现象：澄清石灰水变浑浊。化学方程式：CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O。3.现象：碳酸钠粉末溶解，溶液温度升高，溶液变透明。原因：碳酸钠溶于水放热，且易溶于水。4.氢氧化钠能与氯气反应生成氯化钠和水，用于吸收氯气。化学方程式：2Na