-学年高中化学-第三章-铁-金属材料-章末质量评估新人教版必修1

2020-2021学年高中化学第三章铁金属材料章末质量评估新人教版必修12020-2021学年高中化学第三章铁金属材料章末质量评估新人教版必修1PAGE7-2020-2021学年高中化学第三章铁金属材料章末质量评估新人教版必修12020-2021学年高中化学第三章铁金属材料章末质量评估新人教版必修1年级:姓名:章末质量评估(三)一、选择题(本题包括15小题,每题3分,共45分,每小题只有一个选项符合题目要求)1．下列金属在空气中,能形成氧化物保护膜的是()A.Na B.FeC.Cu D.Al答案:D2．汞合金是目前使用较多的补牙材料。英国《新科学家》杂志发表了一篇文章,对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑。汞合金补牙材料中除了水银外,还含有锌、锡、铜等金属。下列有关汞合金的说法不正确的是()A.汞合金是一种具有金属特性的物质B.汞合金的强度和硬度比锡的大C.汞合金的熔点比汞的低D.汞合金的毒性远低于汞的毒性解析：合金是指由两种以上的金属与金属(或金属与非金属)熔合而成的,具有金属特性的物质,所以A正确;合金一般比各成分金属的强度和硬度都大,所以B正确;补牙的结果是得到强度较大的固体,所以汞合金应不是液态,即其熔点不会比汞的低,C不正确;而长期使用中未见中毒现象,说明它比汞的毒性要低。答案:C3.下列用途主要体现铝的物理性质的是()①家用铝锅②制盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤制包装铝箔⑥做防锈油漆⑦制成合金作制造飞机的材料A.①②③④ B.②⑤⑥⑦C.①③⑤⑦ D.②④⑤⑥解析：因为金属铝具有良好的导热、导电性,故可制作家用铝锅和输电线路的导线;铝的密度小、延展性好,可制包装铝箔;铝合金的密度小、强度高,可作飞机、火箭等航空制造业的材料;制盛浓硝酸的容器是利用了铝被浓HNO3钝化的化学性质;焊接钢轨是利用了铝热反应,做防锈油漆是利用了铝是活泼金属的化学性质。答案:C4.下列有关金属及其化合物的说法正确的是()A.Na比Cu活泼,因而Na可以从CuSO4溶液中置换出CuB．Mg比Al活泼,更易与NaOH溶液反应生成H2C.水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成D.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气中常温下充分反应,两块钠失去的电子一样多解析：钠不能从CuSO4溶液中置换出Cu,而是与水发生反应,A项错误;Mg与NaOH溶液不反应,B项错误;水蒸气与灼热的铁粉反应生成四氧化三铁和氢气,四氧化三铁是黑色固体,C项错误;钠与氧气反应,不论生成氧化钠还是过氧化钠,等质量的钠失去电子数相同,D项正确。答案:D5．不锈钢餐具光亮如新,长期使用不会生锈,原因是炼钢过程中加入了下列物质中的()A.铬、锰 B.铬、铁C.铬、镍 D.铬、碳解析：不锈钢中主要加入铬和镍,它的抗腐蚀性能好,主要用于制造医疗器械、炊具和容器等。答案:C6.(2019·蚌埠高一检测)下列说法不正确的是()A.加热可鉴别碳酸氢钠与碳酸钠B.焰色反应可鉴别钾盐和钠盐C.用水可鉴别氢氧化镁和碳酸钙固体D.KSCN溶液可鉴别Fe3＋与Fe2＋解析：碳酸氢钠不稳定,加热分解生成二氧化碳气体,固体质量减少,可鉴别,故A正确;钾盐和钠盐的焰色反应不同,分别为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)和黄色,现象不同,可鉴别,故B正确;氢氧化镁和碳酸钙都不溶于水,可用盐酸鉴别,故C错误;Fe3＋与KSCN发生显色反应,溶液呈红色,可鉴别,故D正确。答案:C7.对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象判断正确的是()A.实验Ⅰ:产生红褐色沉淀B.实验Ⅱ:溶液变红色C.实验Ⅲ:试管中溶液变浅黄色D.实验Ⅳ：试管中先出现白色沉淀,迅速变灰绿色,最后变为红褐色解析：A项,得到氢氧化铁胶体;B项,KSCN溶液遇二价铁离子不变红色;C项,FeCl3溶液可以氧化碘离子,生成碘单质,溶液颜色更深;D项,Fe(OH)2易被O2氧化为Fe(OH)3。答案:D8.下列实验现象描述正确的是()选项实验现象A向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体无明显现象B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化,失去光泽,熔化的铝滴落下来C向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液立刻产生大量白色沉淀D加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球,燃烧时火焰为黄色,燃烧后生成淡黄色固体解析:向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体,Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3,因溶剂H2O减少,溶质NaHCO3比Na2CO3的质量大而且溶解度减小,有晶体析出,A不正确;在酒精灯上加热铝箔,表面形成的氧化膜袋兜住内部熔化的铝液而不会滴落,B不正确;久置于空气中的FeSO4溶液中含有Fe2＋、Fe3＋,滴加NaOH溶液,生成Fe(OH)2和Fe(OH)3,C不正确。答案:D9．(2019·武昌检测)15g铁粉和氧化铁的混合物,放入150mL稀H2SO4中,发现固体完全溶解,并放出1.68LH2(标准状况),加入KSCN溶液后,无颜色变化。为了使Fe2＋完全转化为Fe(OH)2沉淀,共耗用200mL3mol·L－1的NaOH溶液,则原硫酸溶液的物质的量浓度为()A.4mol·L－1 B.3mol·L－1C.2mol·L－1 D.1mol·L－1解析：Fe2＋完全转化为Fe(OH)2沉淀后,消耗的NaOH溶液恰好转化为Na2SO4溶液,因此原硫酸溶液中n(H2SO4)＝n(Na2SO4),根据钠离子守恒,则n(H2SO4)＝n(Na2SO4)＝

n(NaOH)＝

×3mol·L－1×200mL×10－3L·mL－1＝0.3mol,c(H2SO4)＝

＝2mol·L－1。答案:C10．(2019·杭州检测)将5.0g某金属合金放入足量的稀盐酸中,共收集氢气在标准状况下的体积为2.24L,则该金属合金可能是()A.Mg­Al合金 B.Fe­Al合金C.Fe­Zn合金 D.Cu­Zn合金解析：由题意知,n(H2)＝

＝0.1mol,即产生0.1molH2消耗合金为5.0g,产生1molH2消耗合金为50g,满足此条件的要求是产生1molH2时消耗一种金属质量大于50g,另一种金属质量小于50g。对于给出的金属,产生1molH2时消耗金属的质量分别为m(Mg)＝24g,m(Al)＝18g,m(Fe)＝56g,m(Zn)＝65g。Cu与稀盐酸不反应,故选B。答案:B11．将质量相同的Na、Mg、Al、Fe、Zn分别投入足量的稀HCl中,则这些金属与酸反应生成H2的体积由大到小的排列顺序是()A.Zn>Fe>Na>Mg>AlB.Al>Mg>Na>Fe>ZnC.Na>Mg>Al>Fe>ZnD.Fe>Zn>Mg>Al>Na解析:同等价态的金属与酸反应,置换出H2的多少与其物质的量多少有关,n＝

,物质的量越大,置换出的H2越多,当质量相等时物质的量越大,则其M越小,则可假设M(Al)＝27g·mol－1×

＝18g·mol－1,M(Na)＝23g·mol－1×2＝46g·mol－1,M(Mg)＝24g·mol－1,M(Fe)＝56g·mol－1,M(Zn)＝65g·mol－1,从而可知只有B项正确。答案:B12．某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定,实验过程及现象如图所示：已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。现对A.B.C.D做出的如下推断中,不正确的是()A.盐A一定是FeCl3B.白色沉淀B是AgClC.滤液C中一定含Fe3＋D.无法确定A中是否含有Fe2＋解析：生成白色沉淀证明A中含Cl－,B为AgCl,A与酸化的AgNO3溶液反应生成C,C遇KSCN生成D的红色溶液,C中一定含Fe3＋,A中也可能含Fe2＋。因为A中加入了硝酸酸化的硝酸银溶液,硝酸可以把Fe2＋氧化成Fe3＋。答案:A13.下表中对离子方程式书写的评价正确的是()选项化学反应与离子方程式评价A将铜屑加入含Fe3＋的溶液中:Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋正确BNa2O2与H2O反应:Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑错误,氧元素不守恒CNaOH溶液与氧化铝反应:Al2O3＋2OH－===2AlO

＋H2O错误,产物应该是Al(OH)3D向FeCl3溶液中滴加足量氨水:Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓正确解析:A应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋;B应为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑;C项离子方程式正确;D项一水合氨不能拆写成离子形式。答案:B14．将4.6gNa和2.7gAl同时加入足量的水中充分反应,将反应后的溶液稀释定容为500mL。下列说法不正确的是()A.所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1B.反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍C.所得溶液中AlO

的物质的量浓度为0.2mol/LD.反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L解析:有关反应方程式如下:2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2×23g2×18g2mol22.4L4.6gm1(H2O)n(NaOH)V1(H2)则解得：m1(H2O)＝3.6g,n(NaOH)＝0.2mol,V1(H2)＝2.24L。2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2×27g2×18g2mol3×22.4L2.7gm2(H2O)n(NaAlO2)V2(H2)因最终得到0.1molNaOH和0.1molNaAlO2,A正确;共消耗H2O的质量为5.4g,B正确;c(AlO

)＝

＝0.2mol/L,C正确;在标准状况下共产生H25.6L,D不正确。答案:D15．现有一块铝铁合金,欲测定其铝的质量分数,切下Wg合金,溶于盐酸中,再加入过量的NaOH溶液,滤出沉淀,将沉淀在空气中充分灼烧,最后得到Wg红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数为()A.20% B.30%C.70% D.80%解析：解答本题可按如图所示的流程图来进行分析,eq\x(WgAl、Fe)eq\o(→,\s\up7(溶于),\s\do5(盐酸))eq\x(\a\al(AlCl3,FeCl2))eq\o(→,\s\up7(过量NaOH),\s\do5(溶液))eq\x(\a\al(NaCl,NaOH,NaAlO2,FeOH3))eq\o(→,\s\up7(过滤),\s\do5(沉淀))eq\x(FeOH3)eq\o(→,\s\up7(灼烧))eq\x(WgFe2O3)eq\x(\a\al(合金中Al的质量等,于Fe2O3中氧的质量))eq\o(→,\s\up7(固体质量相等),\s\do5(铁元素守恒))eq\x(\f(3×16,160)×100%＝30%)答案:B二、非选择题(本题包括4小题,共55分)16.(13分)近年来,我国某些地区出现了私采黄金的现象。试回答下列问题:(1)提炼黄金的过程一般要使用化学药品氰化物,其直接后果是________(填字母序号)。①污染水体②破坏臭氧层③危害工人的生命与健康④破坏植被A.①② B.①②③C.②④ D.①③④(2)古代的“药金”外观与金相似,常被误认为金子。它的冶炼方法如下：将ZnCO3、赤铜(Cu2O)、木炭混合加热至800℃,得到金光闪闪的“药金”,则药金的主要成分是________,有关化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________。解析:(1)提炼黄金所使用的氰化物为剧毒物质,能危害工人的身体健康,排入环境会污染水体,私自开采则会破坏植被。(2)由题中所给信息可知发生的反应为ZnCO3

ZnO＋CO2↑,C＋2Cu2O

CO2↑＋4Cu,2ZnO＋C

2Zn＋CO2↑,故所得"药金"即为铜锌合金。答案:(1)D(2)铜锌合金ZnCO3

ZnO＋CO2↑,2Cu2O＋C

4Cu＋CO2↑,2ZnO＋C

2Zn＋CO2↑17．(13分)钠与硫酸亚铁溶液反应,很难完整地观察到反应全过程的有关现象。有人用如图所示装置进行实验改进：先在试管内新制备的硫酸亚铁溶液上面覆盖一薄层汽油,然后将试管放入烧杯中,待试管内汽油层消失后,往试管内投入一小粒钠并迅速塞上带导管的单孔塞。(1)实验中汽油的作用是_____________________________________________________。(2)加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出,溶液中有________色沉淀生成。(3)如果往试管中加入汽油后即投入钠粒,可能发生爆炸,其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)写出钠与FeSO4溶液反应的离子方程式:__________________________________________________________________________________________________________。解析:要制备Fe(OH)2必须防止氧化,主要措施有:①赶尽空气以便在惰性或还原性气体气氛下反应;②隔绝空气,如用苯、汽油、煤油覆盖在液面上;③采用新制备的亚铁盐溶液,溶解亚铁盐时要先将蒸馏水煮沸除去氧气;④向亚铁盐溶液中滴加碱溶液时,将胶头滴管的尖嘴插入亚铁盐溶液中,使Fe(OH)2生成于溶氧气较少的部位。答案：(1)加热时汽油挥发,驱赶走试管中的空气(2)白(3)反应放热,使汽油、H2与空气中的O2的混合气体发生爆炸(4)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑、Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓18.(14分)(2019·邯郸高一检测)如图,已知有以下物质相互转化:(1)写出下列物质的化学式:B________,D________,E________,J________。(2)向C溶液中先加入KSCN溶液,再滴加氯水,现象是_______________________。(3)写出由D转变成C的离子方程式:_______________________________________________________________________________________________________________。(4)写出G生成H的化学反应方程式:_______________________________________________________________________________________________________________。解析:根据各物质的转化关系,白色沉淀G在空气中可转化为红褐色沉淀H,可知G为Fe(OH)2,H为Fe(OH)3,C为含Fe2＋的溶液,由H→D→C的转化关系可知A为Fe;因F溶液加入AgNO3和稀硝酸后生成白色沉淀J和溶液K,可知J为AgCl,K溶液的焰色反应呈紫色,故F为KCl,C为FeCl2,D为FeCl3,B为HCl,X为Cl2,E为KOH。答案:(1)HCl