2027届广东省东莞市寮步镇信义学校九上化学期末质量跟踪监视模拟试题含解析

2027届广东省东莞市寮步镇信义学校九上化学期末质量跟踪监视模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列物质的用途与其化学性质无关的是A．氧气供给呼吸 B．用一氧化碳冶炼金属C．用活性炭除去冰箱异味 D．用二氧化碳灭火2．同学们在实验室用如图装置验证质量守恒定律，下列有关实验过程中锥形瓶内物质质量变化关系的图像，正确的是（）A． B．C． D．3．下列化学用语表达正确的是（）A．NH4+中氮元素的化合价为﹣3价B．钠离子的结构示意C．FeSO4读法：硫酸铁D．2O2中带点数字2”的意义：两个氧原子4．据报道，国家有关部门对家庭装饰材料进行抽查，发现具有毒气污染的材料占68%，它们会释放出300多种能引发30多种疾病的有害物质，甲醛就是其中的一种，它的化学式为CH2O。下面关于甲醛的叙述中，正确的是()。A．甲醛中碳、氢、氧3种元素的质量比为l︰2︰1B．甲醛由4个原子构成C．甲醛由碳、氮、氧3种元素构成D．甲醛中氧元素的质量分数约为53.3%5．2019年是“国际化学元素周期表年”,编制元素周期表的俄国科学家是A．侯德榜 B．屠呦呦 C．门捷列夫 D．拉瓦锡6．下列变化属于化学变化的是（）A．电解溶有少量NaOH的水 B．用酒精洗去衣服上的油污C．食盐受热融化 D．磁铁除去沙子中的铁屑7．华雪用固体氯化钠配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，有关她的实验正确的是A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、转移B．若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏小C．溶解氯化钠固体时，不断用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠在水中的溶解度D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶，并贴上标签8．下列说法正确的是A．铁是地壳中含量最高的元素B．合金是仅由几种金属熔合而成的物质C．多数合金的熔点低于它的成分金属D．金属铝因性质稳定而具有抗腐蚀性能9．某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是A．锌 B．碳 C．铝 D．银10．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中隐含有化学变化的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生 B．千里冰封，万里雪飘C．白玉为床，金做马 D．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．水对我们的生活和生产都是非常重要的，请你回答下列问题。（1）图甲所示水的电解实验中，电源的正极为__________（填“c”或“d”）端，该化学反应前后分子的总数目______________（填“减少”“不变”或“增多”）。（2）某同学学习了水的净化知识后，用饮料瓶自制了一个简易净水器（如图乙），其中利用活性炭的__________，作用除去水中的异味和一些溶解的杂质。（3）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，区分硬水和软水可用__________（填试剂名称），生活中将硬水软化的常用方法_______________。（4）自来水中含有少量的Ca（HCO3）2等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO3）2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳气体。这就是水垢产生的原因之一，请写出Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式_______________________________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．下列如图是实验室常用的实验装置，请根据要求回答问题：(1)写出仪器的名称：①______；②_______。(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____，若用收集纯净的氧气做细铁丝在氧气中燃烧实验，应选择的收集装置是____(填装置序号)，细铁丝在氧气中燃烧的实验现象是_____。(3)实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置是_____，收集装置是____，用该装置收集二氧化碳，是因为_____，实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为______。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．工业炼铁（1）焦炭（主要成分是碳）是高炉炼铁的重要原料。高炉内主要化学反应如图。反应①的化学方程式为_____，反应②体现了焦炭的_____性，该反应_____热（填“放”或“吸”）。（2）为测定产物生铁中单质铁的质量分数，先后进行了四次实验，实验数据记录如下表（假设每次反应充分）。第一次第二次第三次第四次所取生铁的质量/g10101010所加稀硫酸的质量/g255075100生成氢气的质量/g0.100.200.300.35根据实验数据，试分析并计算：

①生铁中单质铁的质量分数为多少?（写出计算过程，下同）_____。②所用稀硫酸的溶质质量分数为多少?_____。14．镁铝合金强度大、密度小，合金表面易上色，常用作笔记本电脑的外壳。Ⅰ．(1)形状大小相同的铝和镁，分别放入同样的盐酸溶液中，下列说法不正确的是_____(填序号)。A两者都发生反应B镁比铝反应剧烈C铝不与盐酸溶液反应(2)镁与氢氧化钠溶液不反应，而金属铝能与氢氧化钠、水共同作用生成易溶于水的钠盐(用化学式NaAlO2表示)和H2，写出该反应的化学方程式：_______。Ⅱ．三位同学通过进行如下途径探究，来推算某铝镁合金(假设不含其它杂质)中铝的质量分数。方案一：镁铝合金与氧气反应，测定参与反应的氧气体积。如图所示，称量一定量镁铝合金粉末，在足量的氧气中充分燃烧，冷却至室温，打开止水夹。参与反应的氧气体积与____相等。方案二：铝镁合金与盐酸反应，测定生成气体的体积。装置如图所示。(1)通过排水法测定所收集到的氢气体积，装置导管口a、b、c、d的连接顺序是：a→_____→_____→_____(2)反应结束，冷却至室温。烧瓶内还留有气体，对实验结果____(填“有”或“没有”)影响。方案三：铝镁合金与氢氧化钠溶液反应，测定剩余固体质量。称取8g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，反应过程如下图：(1)实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是______。(2)从上图数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为______。（反思与拓展）利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置，通过测定_____体积，也可得出合金中铝的质量。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．铝箔是现代生活中常见的包装材料。

（1）用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显气泡，原因是_______；在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因_________。（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，现取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克．计算样品中单质铝的质量分数。16．某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加入到20g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示时间/min0123456增加质量/g03.05.06.06.6x6.6（1）上表中，第5min时，x=________。（2）请在下图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。______（3）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。______

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】试题分析：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质属物理性质，如颜色、状态等。物质在化学变化中表现出来的性质是化学性质，如可燃性，还原性等。氧气供给呼吸是利用氧气能供给呼吸，利用的是化学性质；用一氧化碳冶炼金属是利用一氧化碳的还原性，利用的是化学性质；用活性炭除去冰箱异味是利用活性炭的吸附性，属物理性质；用二氧化碳灭火是利用二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧的性质。故选C。考点：物质的性质与用途2、D【详解】A、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，瓶内气体总质量减少，但不会变为0，氮气等气体不参加反应，图像错误；B、根据质量守恒定律，反应前后质量不变，图像错误；C、氮气不参加反应，质量不变，图像错误；D、根据质量守恒定律，反应前后各元素质量不变，图像正确。故选：D。3、A【详解】A、铵根的化合价为+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4＝+1，则x＝﹣3价，故选项正确。B、质子数＝核外电子数＝11，为原子，故选项错误。C、FeSO4中铁元素显+2价，从右向左读，读作硫酸亚铁，故选项错误。D、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2O2中的“2”表示氧分子的个数为2，故选项错误。故选：A。4、D【解析】CH2O中碳、氢、氧三种元素的质量比为：12:2:16=6:1:8，错误；甲醛是有机物是由甲醛分子构成，而1个甲醛分子是由4个原子构成，错误；元素是宏观概念，只能说组成，不能说构成，错误；甲醛中氧元素的质量分数为：=53.3%，正确。故选D。5、C【详解】A、侯德榜发明了“侯氏制碱法”，故错误。

B、屠呦呦发现了青蒿素，故选项错误。

C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确。

D、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误。

故选C。本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感。6、A【分析】

【详解】A、电解溶有少量氢氧化钠的水，有氢气和氧气生成，属于化学变化，符合题意；B、用酒精洗去油污，是利用了油污在酒精中溶解度大的原理，属于物理变化，不符合题意；C、食盐融化只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、磁铁具有磁性，可以吸走铁屑，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选A。

7、A【详解】A、实验室配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、转移，故正确；B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，故错误；C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故错误；D、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，相当于对配制的溶液进行了稀释，溶质的质量分数会变小，故错误。故选A。8、C【详解】A、氧是地壳中含量最高的元素，故A不正确；B、合金是指一种金属和其它金属或非金属熔合形成的具有金属特性的物质，故B不正确；C、合金与组成它的成分相比，一般具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性强等方面的优点，故C正确；D、金属铝和氧气生成致密的氧化铝薄膜保护金属铝，所以具有抗腐蚀性能，故D不正确。故选C。9、C【解析】铁、锌、铝和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，562Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，6522Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，546由铁和稀硫酸与反应可知，5.6g铁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，当混有锌时生成氢气质量小于0.2g，当混有铝时生成氢气质量大于0.2g，当混有碳、银时生成氢气质量小于0.2g，由于反应生成0.23g氢气，因此含有的物质可能是铝。故选C。10、A【详解】A、野草燃烧过程中有二氧化碳等新物质生成，包含化学变化，符合题意；B、千里冰封，万里雪飘，水蒸汽变成冰雪的过程中没有新物质生成，不包含化学变化，不符合题意；C、白玉为床，金做马，只是物质形状的改变，没有生成新物质，不包含化学变化，不符合题意；D.、云烟缭绕、瀑布飞泻的过程中没有新物质生成，不包含化学变化，不符合题意；故选：A。化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、d增多吸附性肥皂水煮沸【详解】（1）根据图示可知，a、b两管产生的气体体积之比为2:1，根据“正氧负氢，氢二氧一”可知，a管生成的是氢气，连接的c是负极，b管产生的是氧气，连接的d是正极。2个水分子在通电的条件下分解出2个氢分子和1个氧分子，分子的个数增多。故答案为：d、增多；（2）利用活性炭疏松多孔的结构，活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。故答案为：吸附性；（3）肥皂水可以区分软水和硬水。肥皂水遇到硬水会产生较多浮渣，遇到软水会产生较多泡沫。生活中可以通过煮沸的方法软化硬水。故答案为：肥皂水、煮沸；（4）碳酸氢钙在加热的条件下可以分解出难溶于水的碳酸钙、水和二氧化碳。故答案为：。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、铁架台锥形瓶E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热BC二氧化碳能溶于水，密度比空气大【分析】

【详解】（1）图中标号的名称是①铁架台；②锥形瓶；（2）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；细铁丝在氧气中燃烧剧烈反应，为防止生成的高温熔融物掉落炸裂瓶底，集气瓶内事先应加入少量水，若用收集纯净的氧气做细铁丝在氧气中燃烧实验，应选择排水法收集氧气，选E；细铁丝在氧气中燃烧的实验现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，选固液常温型发生装置B；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为。本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了氧气的性质和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、还原吸98%19.6%【分析】①测定产物生铁中单质铁的质量分数，先后进行了四次实验，实验数据说明第四次反应中稀硫酸有剩余，因此第四次实验生铁中的单质铁全部参加了反应，根据这一组数据中的氢气质量可以计算出单质铁的质量，从而计算出生铁中单质铁的质量分数。②根据四次实验数据分析，第一到第三次实验中稀硫酸完全反应，可以根据这三组数据计算稀硫酸的质量分数，第四次实验中稀硫酸有剩余，不能用来计算稀硫酸的质量分数。【详解】（1）高炉内反应①是一氧化碳和赤铁矿中的氧化铁反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为：；反应②是碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，在该反应中碳夺取二氧化碳中的氧生成一氧化碳，体现了焦炭的还原性；从高炉内的温度变化可以看出该反应吸热。（2）①解：设生铁中单质铁的质量分数为x。解得x=98%答：生铁中单质铁的质量分数为98%。②解：设稀硫酸的溶质质量分数为y。解得y=19.6%答：稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。①计算生铁中单质铁的质量分数时，要根据铁全部参加反应的第四次实验的数据进行；②计算稀硫酸的溶质质量分数时，要根据稀硫酸全部反应的数据进行。14、C2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑量筒内水减少的体积cbd无使镁铝合金中的铝完全反应1:3氢气【详解】Ⅰ．(1)根据金属活动性表可知，金属镁和铝都排在(H)前面，都能与酸反应，且镁排在铝的前面，则反应中镁比铝反应剧烈。故C错误。(2)反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2