广东省深圳市福田区外国语2026年初三化学三模试卷

广东省深圳市福田区外国语2026年初三化学三模试卷一、选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项最符合题意）(共10题；共15分)1．（1.5分）（2026·福田模拟）北京时间2026年5月24日23时08分，神舟二十三号载人飞船由长征二号F遥二十三运载火箭发射升空，飞船采用快速交会对接的模式上行，对接于天宫空间站径向端口。下列相关知识叙述错误的是（）A．火箭点火发射的过程中涉及化学变化B．航天员在太空吃到了自己种的蔬菜，蔬菜可为航天员提供维生素C．铝合金作火箭的骨架是因为其密度大D．建造空间站用到了碳纤维复合材料2．（1.5分）（2026·福田模拟）正确使用和理解化学用语是重要的化学素养，下列表达正确的是（）A．1个氯化钠分子：NaClB．2个钙离子：2C．60个碳原子：60CD．过氧化氢中氧元素的化合价：H3．（1.5分）（2026·福田模拟）科学家用甲烷和二氧化碳在AlA．催化剂AlB．该反应的化学方程式为CC．该反应前后分子的个数保持不变D．该研究有利于减少温室气体二氧化碳的排放4．（1.5分）（2026·福田模拟）豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸说法正确的是（）A．亮氨酸是一种混合物B．1个亮氨酸分子由22个原子构成C．亮氨酸中氢元素的质量分数最大D．亮氨酸中碳、氧元素的质量比为3：15．（1.5分）（2026·福田模拟）下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是（）选项劳动项目化学知识A用含NaOH的炉具清洁剂去除油污NaOH能与油污反应B用酒精对桌椅进行消毒酒精具有可燃性C用生石灰做“自热食品”的发热包生石灰能溶于水D用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈稀盐酸可与铁反应A．A B．B C．C D．D6．（1.5分）（2026·福田模拟）下列有关除杂或鉴别的实验设计中，所加的试剂或方法错误的一项是（）选项实验目的所加试剂或方法A除去MnO2中的KCl加水溶解、过滤、洗涤、干燥B除去FeCl2溶液中少量的CuCl2加入过量的铁粉，充分反应后过滤C鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液分别向溶液中滴加无色酚酞溶液，观察现象D鉴别稀盐酸和稀硫酸分别向溶液中滴加BaCl2溶液，观察现象A．A B．B C．C D．D7．（1.5分）（2026·福田模拟）利用下列实验装置进行实验探究，不能达到实验目的的是（）A．探究Al、Cu、Ag的金属活动性B．探究铁钉生锈时氧气是否参与反应C．探究水的组成D．探究CO2是否与水反应8．（1.5分）（2026·福田模拟）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t2℃时，将20g甲加入50g水中，可得到饱和溶液C．甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲D．将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量：甲>乙9．（1.5分）（2026·福田模拟）请结合图示分析，图中“一”表示相连的物质可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化成另一种物质。下列说法正确的是（）A．通过与C或CO发生置换反应可实现转化③B．转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现C．能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应D．反应④中能观察到溶液变为浅绿色10．（1.5分）（2026·福田模拟）测定溶液电导率可辅助探究物质间的反应，在老师的指导下，同学们用图1所示装置向BaOH2溶液中分别滴加下列说法正确的是（）A．锥形瓶甲、乙中均有白色沉淀产生B．锥形瓶乙的电导率曲线可用图2中的曲线①表示C．P~M过程中电导率降低是由于自由移动的离子数目增多D．N点对应溶液中的溶质有2种二、非选择题（共4小题，共35分）(共4题；共35分)11．（8分）（2026·福田模拟）【科普阅读】薄膜铌酸锂在光模块中的应用随着5G通信、云计算技术的发展，高速光模块成为信息传输的核心器件，而薄膜铌酸锂是新一代光模块的核心功能材料，被称为“光通信芯片的基石”。铌酸锂（化学式为LiNbO3）是一种无色透明的无机晶体材料，具备优异的光学、电学性能，透光性好、稳定性强，可实现高速光信号的调制与传输，完美适配高速光模块的使用需求。传统光模块材料传输速率低、损耗大，而薄膜铌酸锂材料体积更小、性能更优，大幅提升了网络数据传输的效率。工业上常用碳酸锂（Li2CO3）和五氧化二铌（Nb2O5）为原料，在高温条件下反应制备铌酸锂，同时生成二氧化碳气体，该反应是制备铌酸锂晶体的核心反应，原料易得、反应条件可控，适合规模化生产。制备得到的铌酸锂晶体经过切片、镀膜等工艺，可制成纳米级的薄膜铌酸锂，应用于各类高端光模块中。铌酸锂化学性质稳定，常温下不与水、常见稀酸发生反应，耐高温、不易氧化，使用寿命长，能够长期稳定保障光模块的工作性能，是目前光通信领域不可替代的新材料。（1）（1.5分）铌酸锂（LiNbO3）的物质类别为（填“单质”或“化合物”），其中铌元素的化合价为价。（2）（1.5分）薄膜铌酸锂应用于光模块，主要利用的性质是（）（填字母）。A．易溶于水B．光学性能优异、化学性质稳定C．常温下易氧化（3）（1.5分）写出高温下碳酸锂与五氧化二铌反应生成铌酸锂和二氧化碳气体的化学方程式：。（4）（1.5分）与传统光模块材料比较，薄膜铌酸锂材料体积更小，传导速率快、损耗（填“大”或“小”）。（5）（2分）根据短文信息，从化学角度看，铌酸锂的物理性质是：（答一点即可），在常温下不与、发生反应。12．（9分）（2026·福田模拟）某化学兴趣小组以“酸”为主题开展了以下活动探究。（1）（1分）活动一：探究浓硫酸稀释过程中的能量变化如图1所示，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水（填“吸热”或“放热”）。活动二：探究酸的化学性质小组同学按图2进行实验，分别将稀盐酸加入到各试管中。（2）（1分）【初步分析】A中观察到的现象是固体消失、、。（3）（1分）B中发生反应的化学方程式为。（4）（1分）C中无明显现象，为验证两者是否发生了化学反应，小红同学在向NaOH溶液中滴加稀盐酸的过程中，用pH计不断测量溶液的酸碱度，实验测得pH的变化如图3所示。根据b点或（填“a”或“c”）点pH可判断二者发生了化学反应。【提出问题】实验观察到D中固体全部消失，反应后D中溶液的溶质是什么。（5）（1分）【做出猜想】猜想一：CaCl猜想二：（写化学式）【查阅资料】CaCl【实验验证】实验方案方案1方案2实验现象无明显现象有气泡产生实验结论猜想二成立（6）（1分）【交流反思】同学们讨论后，认为依据方案1的实验现象得出的结论是不合理的，理由是。（7）（3分）【拓展应用】酸在生产生活中应用广泛。下列有关酸的应用中说法正确的是（）（填字母）。A．实验室用浓硫酸干燥COB．可以用醋酸除去热水瓶内壁的水垢[主要成分是CaCO3C．工业上为除去铁制品表面的铁锈，可长时间将其浸泡在稀硫酸中13．（9分）（2026·福田模拟）垃圾焚烧飞灰是垃圾焚烧厂烟气净化系统的捕集物和烟道、烟囱底部沉降的底灰，其中含有大量含钙化合物。如图是利用飞灰制备CaCO（1）（1.5分）“水洗”前，需将飞灰研细，其目的是。（2）（1.5分）“操作Ⅰ、Ⅱ”的名称为。（3）（1.5分）“高压浸提脱钙”：①此过程含多个反应，写出CaCO3发生反应的化学方程式，该反应的基本反应类型为②其他条件相同时，分别测定不同压强、不同温度与脱钙效率的关系如图。结合能耗、成本等因素，分析脱钙效率的最佳条件为（填字母）。A.5MPa、10℃B.4MPa、0℃C.4MPa、15℃D.5MPa、15'℃（4）（1.5分）该流程中可循环利用的物质有、（写物质名称）。（5）（3分）为检验残渣中是否含有CaCO①操作步骤：。②实验现象：。③实验结论：残渣中含有碳酸钙。14．（9分）（2026·福田模拟）化肥对于粮食产量提升有着巨大的贡献，碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种常见的化肥。某校绿化小组同学得到一包碳酸氢铵样品，为探究该样品中碳酸氢铵的含量，同学们带着样品走进了实验室。【查阅资料】①碱石灰能够吸收水和CO2②浓硫酸能吸收NH3③氨气溶于水形成氨水。④碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳气体和水【性质探究】某同学设计了如下图的实验装置：（1）（1.5分）碳酸氢铵易溶于水，写出其解离出的碳酸氢根离子的符号。（2）（1.5分）用A装置给碳酸氢铵加热，装试剂前，必须进行的一步操作是。（3）（1.5分）取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、B、D装置，加热，D中的现象是。【含量分析】将装置A、B、C依次连接，加入20g化肥样品，加热至A中固体完全消失。称量装置C的质量如表：（假设每个装置的吸收都完全）实验前C装置的质量149g实验后C装置的质量152.4g（4）（1.5分）由此分析得知：反应中产生氨气的质量为g。（5）（3分）请根据化学方程式计算该化肥样品中碳酸氢铵的质量是多少?

答案解析部分1．【答案】C【知识点】合金与合金的性质；新材料的开发与社会发展的密切关系；复合材料、纳米材料；物理变化、化学变化的特点及其判别【解析】【解答】A、火箭点火发射时燃料与液氧发生燃烧反应，燃烧过程会生成水等全新物质，有新物质生成的变化属于化学变化，该描述正确，A不符合题意；

B、蔬菜、水果是人体维生素主要食物来源，太空自产蔬菜可以为航天员补充维生素，描述正确，B不符合题意；

C、铝合金用作火箭骨架核心优势是密度小、自身质量轻、机械强度高，题目描述“密度大”和材料实际性质完全相反，说法错误，C符合题意；

D、碳纤维复合材料具备耐高温、强度高、质量轻的特性，大量用于空间站舱体制造，描述正确，D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据化学变化与物理变化核心判定标准解答：变化过程产生新物质为化学变化，燃烧、氧化均属于化学变化；

B、根据人体六大营养素食物来源解答：维生素主要来自果蔬，蛋白质来自肉蛋奶，糖类来源于谷物；

C、根据合金性质与用途匹配知识点解答：航天运载材料要求轻质高强度，密度小是铝合金选用关键原因，属于高频易错点；

D、根据新型复合材料航空应用常识解答，碳纤维是航空航天专用高性能复合材质。2．【答案】C【知识点】化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义【解析】【解答】A、氯化钠NaCl由Na+、Cl-两种离子构成，属于离子化合物，不存在氯化钠分子，不能表述为1个氯化钠分子，A不符合题意；

B、离子符号书写硬性规则：电荷数字写在正负号前面，钙离子带2个单位正电荷，规范离子符号Ca2+；2个钙离子书写为2Ca2+，Ca+电荷书写格式错误，B不符合题意；

C、单独元素代表1个对应原子，多个原子将数字写在元素符号前方，60个碳原子规范书写60C，表达完全正确，C符合题意；

D、H2O2为过氧化物，根据化合价代数和为0计算，氧元素化合价为H2O−12，不是-2；同时化合价必须标注在元素正上方，题干标注格式混乱不规范，D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据物质微观构成分类解答：离子构成的盐类不能描述分子，H2O、CO2这类分子化合物才可称分子；

B、根据离子符号书写规范解答：右上角先数字后正负，多个离子系数写在符号最左侧；3．【答案】D【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；二氧化碳对环境的影响【解析】【解答】根据图例：白球H、斜线球O、黑球C；左侧反应物CH4、CO2，右侧生成物CO、H2，Al2O3作催化剂，配平化学方程式：CH4+CO2Al2O3__2CO+2H2。

A、催化剂定义：化学反应前后质量和化学性质保持不变，物理状态、物理性质可发生改变；选项只写“性质不变”未限定化学性质，表述存在科学性漏洞，A不符合题意；

B、题干给出方程式未配平，反应前后碳原子、氢原子数目不相等，不满足质量守恒定律，书写错误，B不符合题意；

C、配平后反应物分子总数1+1=2，生成物分子总数2+2=4，反应后分子数量增多，并非保持不变，C不符合题意；

D、该反应消耗温室气体CO2，将二氧化碳转化为工业原料一氧化碳、氢气，能够降低空气中二氧化碳含量，缓解温室效应，说法正确，D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据催化剂完整定义拆解知识点，区分化学性质永久不变、物理性质可改变，初中高频易错考点；

B、根据化学方程式两大书写准则：符合客观事实、配平满足原子守恒；

C、根据化学计量数含义，对比反应物、生成物计量之和判断分子总数变化；4．【答案】B【知识点】化学式的相关计算【解析】【解答】A、亮氨酸化学式C6H13NO2，拥有唯一固定组成，属于纯净物中的有机化合物；混合物无固定化学式，A说法错误，不符合题意；

B、1个亮氨酸分子内原子总数统计：6个C、13个H、1个N、2个O，相加6+13+1+2=22，描述完全准确，B符合题意；

C、计算各元素相对总质量：C=12×6=72，H=1×13=13，N=14，O=32；碳元素相对总质量数值最大，碳元素质量分数最高，不是氢元素，C不符合题意；

D、碳氧原子个数比为6：2=3：1；碳氧元素质量比=(12×6)：(16×2)=72：32=9：4，选项混淆原子个数比、元素质量比，D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据纯净物、混合物区分方法，有固定唯一化学式的物质一定是纯净物；

B、根据化学式微观含义，右下角数字为单个分子内对应原子数目，全部相加得到总原子数；

C、元素质量分数简便判断技巧：直接对比“相对原子质量×原子个数”数值，数值越大质量分数越高，无需计算百分数；

D、区分两组易混比值：原子个数比直接取下标之比，质量比需要用相对原子质量乘原子个数再化简。5．【答案】A【知识点】酸的化学性质；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途【解析】【解答】A、NaOH属于强碱，油脂在碱性环境发生皂化反应，生成可溶于水的脂肪酸盐和甘油，从而除去油污，劳动操作与化学原理完全匹配，A符合题意；

B、医用酒精消毒原理是酒精渗透细菌内部使蛋白质变性；酒精可燃性是燃烧相关性质，和消毒无关联，原理不相符，B不符合题意；

C、生石灰发热原理是化合反应CaO+H2O=Ca(OH)2，属于化学变化放热，不是简单物理溶解，描述原理错误，C不符合题意；

D、稀盐酸除铁锈反应对象是金属氧化物Fe2O3，同时盐酸会腐蚀内部铁单质，不能长时间浸泡，原理描述不准确，D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据碱的皂化反应，厨房油污去除核心化学原理；

B、区分酒精两种独立性质，消毒依靠蛋白质变性，燃烧依靠可燃性，用途对应性质不能混淆；

C、生石灰放热属于化学变化，并非物理溶解过程；

D、酸既能和金属氧化物反应，也能和活泼金属反应，除锈需控制浸泡时间。6．【答案】C【知识点】物质的鉴别、推断；物质的除杂、净化【解析】【解答】A、MnO2难溶于水，KCl易溶于水；加水溶解、过滤分离二氧化锰固体，洗涤干燥除水，可提纯MnO2，除杂方法可行，A不符合题意；

B、氯化亚铁溶液混氯化铜，加过量铁粉发生置换反应Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，过滤除去多余铁粉和生成铜，不引入新杂质，方案合理，B不符合题意；

C、NaOH、Ca(OH)2水溶液均电离大量OH-，溶液都呈碱性，滴加酚酞全部变红，无区分现象，无法鉴别，方案错误，C符合题意；

D、稀硫酸含SO42-，加入BaCl2生成不溶于水的白色BaSO4沉淀；稀盐酸无硫酸根，无明显现象，现象差异可鉴别，D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据溶解性差异，过滤分离不溶性固体杂质的除杂思路；

B、利用金属活动性置换除杂，活泼金属置换弱金属阳离子，不引入杂质；

C、碱的通性易错点，酚酞仅区分酸、碱，不能区分两种碱性溶液；

D、硫酸根特征检验反应，钡离子与硫酸根生成白色沉淀，用于区分稀盐酸、稀硫酸。7．【答案】D【知识点】电解水实验；探究二氧化碳的性质；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件【解析】【解答】A、左边试管中，铝片放入硫酸铜溶液中，铝能置换出铜，说明金属活动性Al＞Cu；右边试管中，铜片放入硝酸银溶液中，铜能置换出银，说明金属活动性Cu＞Ag。综合两个实验现象，可以得出三种金属的活动性顺序为Al＞Cu＞Ag，该实验能达到探究目的，选项A不符合题意；

B、左边试管中铁钉与氧气和水同时接触（铁钉一半浸在蒸馏水中，上方有氧气），容易生锈；右边试管中铁钉浸没在蒸馏水中（且通常蒸馏水煮沸过以除去溶解氧，或者液封隔绝空气），只与水接触而不与氧气接触，不易生锈。通过对比两支试管中铁钉的生锈情况，可以探究铁钉生锈时氧气是否参与反应，该实验能达到探究目的，选项B不符合题意；

C、电解水实验中，水在通电条件下分解生成氢气和氧气。氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成。根据化学反应前后元素种类不变（质量守恒定律），可以推断出水是由氢元素和氧元素组成的，该实验能达到探究目的，选项C不符合题意；

D、向充满二氧化碳的软塑料瓶中倒入水，振荡后塑料瓶变瘪。这一现象说明瓶内气体减少，压强减小。但是，二氧化碳不仅能与水发生化学反应，也能溶于水（1体积水约溶解1体积二氧化碳）。塑料瓶变瘪可能是因为二氧化碳溶于水造成的，也可能是因为二氧化碳与水反应造成的，仅凭此现象无法证明二氧化碳一定与水发生了化学反应。若要证明反应发生，通常需要验证有新物质（碳酸）生成，例如加入紫色石蕊试液看是否变红。因此，该实验不能达到探究CO2是否与水反应的目的，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据金属与盐溶液反应的规律（活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来）及实验现象推导金属活动性顺序解答；

B、根据控制变量法的设计原则，通过对比铁钉在“有水有氧”和“有水无氧”环境下的不同表现，来探究氧气对铁生锈的影响解答；

C、根据电解水的实验产物（氢气和氧气）以及质量守恒定律（反应前后元素种类不变）来推断水的元素组成解答；

D、根据二氧化碳的物理性质（能溶于水）和化学性质（能与水反应）的区别，以及压强变化原理，分析单一物理现象无法证实化学反应发生的逻辑漏洞解答。8．【答案】B【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象【解析】【解答】A、溶解度数值对应固定温度，图像低温区间乙溶解度更大，不指明温度无法对比甲乙溶解度大小，说法错误，A不符合题意；

B、t2℃甲溶解度为30g，含义100g水最多溶解30g甲，按比例计算50g水最多溶解15g，加入20g甲只能溶解15g，有剩余固体，能够形成饱和溶液，描述正确，B符合题意；

C、甲溶解度随温度急剧升高，混少量乙应采用降温结晶提纯；蒸发结晶适用于溶解度平缓的乙，C不符合题意；

D、降温析出晶体质量与原溶液总质量相关，题干未说明甲乙饱和溶液质量相等，无法比较析出固体多少，D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、溶解度曲线使用前提：必须固定同一温度才能对比溶解度；

B、根据溶解度定义定量计算溶剂可溶解溶质最大质量，判断饱和状态；

C、结晶方法选择规则：陡升型曲线降温结晶，平缓曲线蒸发结晶；

D、降温结晶计算必备条件：已知溶剂、溶液总质量，否则无法定量对比析出晶体。9．【答案】C【知识点】金属的化学性质；物质的相互转化和制备【解析】【解答】A、转化③Fe2O3→Fe，碳还原氧化铁属于置换；CO还原氧化铁反应物全为化合物，不满足置换反应定义，不能通过CO完成置换转化，A不符合题意；

B、转化②Fe→FeSO4，途径1：铁+硫酸铜；途径2：铁+稀硫酸，不止一种反应方式，B不符合题意；

C、能发生转化①（金属置换FeSO4得到Fe）的金属，活动性一定强于Fe，排在氢前面，均可和稀硫酸反应生成氢气，说法正确，C符合题意；

D、反应④氧化铁与盐酸生成FeCl3，Fe3+溶液为黄色，不会变为浅绿色（Fe2+），D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、置换反应严格定义：单质+化合物生成新单质、新化合物，CO是化合物，还原反应不属于置换；

B、铁生成亚铁盐存在多条反应路径，金属与可溶性铜盐、金属与稀硫酸均可；

C、金属活动性顺序规律，排在Fe前的金属均在H前，可与稀硫酸反应；

D、区分Fe2+浅绿色、Fe3+黄色两种离子溶液颜色，初中高频易混点。10．【答案】A【知识点】碱的化学性质；溶液的导电性及其原理分析【解析】【解答】A、甲中Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，生成白色碳酸钡沉淀；乙中Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，生成白色硫酸钡沉淀，两只锥形瓶均产生白色沉淀，说法正确，A符合题意；

B、乙滴加稀硫酸，恰好完全反应时溶液自由离子几乎消失，电导率无限趋近0，对应曲线②；曲线①最低点不为0，对应甲碳酸钠反应，B不符合题意；

C、P到M电导率持续下降，原因是Ba2+、CO32-结合沉淀，溶液自由移动离子浓度减小，不是离子数目增多，C不符合题意；

D、N点属于乙装置曲线，稀硫酸过量，溶液可溶溶质只有H2SO4一种，并非2种，D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、两种钡盐沉淀反应，碳酸钡、硫酸钡均为不溶于水白色固体；

B、电导率与自由离子浓度成正比，恰好中和时离子最少，曲线最低点无限接近0；

C、复分解反应离子消耗规律，离子结合生成沉淀，溶液导电能力下降；

D、区分甲乙两组反应溶质，乙完全反应后仅剩余过量硫酸一种可溶物。11．【答案】（1）化合物；+5（2）B（3）L（4）小（5）无色透明（答“无色”也给分）；水；稀酸【知识点】新材料的开发与社会发展的密切关系；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；单质和化合物【解析】【解答】（1）单质仅含一种元素，化合物由两种及以上元素组成；LiNbO3含锂、铌、氧三种元素，属于化合物；化合价计算：锂+1、氧-2，列式+1+x+(-2)×3=0，解得铌元素化合价+5；

（2）原文描述薄膜铌酸锂透光好、光学性能优异，常温不与水、稀酸反应，化学性质稳定；A易溶、C易氧化和短文内容矛盾，因此选B；

（3）反应物碳酸锂、五氧化二铌，反应条件高温，生成物铌酸锂、二氧化碳；配平后方程式：Li2CO3+Nb2O5=高温2LiNbO3+CO2↑，二氧化碳标注向上气体符号；

（4）原文对比传统材料损耗大，新型薄膜铌酸锂性能更优，因此损耗更小；

（5）物理性质无需发生化学变化即可体现，原文“无色透明”可作答；化学性质：常温下不与水、稀酸发生化学反应。

【分析】（1）根据单质、化合物定义区分；利用化合物化合价代数和为0计算过渡金属化合价；

（2）从科普原文提取材料性质，匹配正确选项，排除矛盾描述；

（3）化学方程式三步书写法：写反应物生成物、配平原子、标注条件与气体符号；

（4）根据文本对比类信息直接填空；

12．【答案】（1）放热（2）溶液由无色逐渐变为浅绿色；产生气泡（合理给分）（3）F（4）c（5）CaCl（6）实验观察到酚酞溶液无明显现象，说明溶液不显碱性，但无法判断是酸性还是中性。（共1分，合理给分）（7）A；B【知识点】酸的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律；探究酸碱的主要性质【解析】【解答】（1）如图1所示，浓硫酸稀释时，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落。石蜡受热会熔化，乒乓球脱落说明石蜡熔化了，这表明浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使溶液温度升高，从而导致石蜡熔化。

故填：放热。

（2）试管A中，铁（Fe）与稀盐酸（HCl）发生置换反应，生成氯化亚铁（FeCl2）和氢气（H2）。铁是固体，反应过程中逐渐溶解，所以固体减少或消失；反应产生氢气，因此能观察到有气泡产生；生成的氯化亚铁溶液呈浅绿色，而稀盐酸是无色的，所以溶液由无色变为浅绿色。

故填：有气泡产生；溶液由无色变为浅绿色。

（3）试管B中，氧化铁（Fe2O3）与稀盐酸（HCl）发生复分解反应，生成氯化铁（FeCl3）和水（H2O）。氧化铁是红棕色固体，氯化铁溶液呈黄色。化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

（4）试管C中，氢氧化钠（NaOH）溶液与稀盐酸（HCl）发生中和反应，生成氯化钠（NaCl）和水，该反应无明显现象。图3展示了滴加稀盐酸过程中pH的变化。起始时溶液为NaOH溶液，pH＞7（a点）。随着盐酸加入，pH逐渐降低。当pH=7时（b点），说明NaOH恰好被完全中和；当pH＜7时（c点），说明盐酸过量。无论是b点还是c点，溶液的pH都从大于7变成了等于或小于7，这证明碱性的NaOH被消耗了，从而证明两者发生了化学反应。题目a点时pH仍大于7，不能证明反应发生，而c点pH小于7，更能说明酸过量，反应已发生。

故填：c。

（5）试管D中，碳酸钙（CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙（CaCl2）、水和二氧化碳。反应后固体全部消失，说明碳酸钙完全反应。

猜想一：恰好完全反应，溶质只有生成的CaCl2。

猜想二：稀盐酸过量，溶质除了生成的CaCl2外，还有剩余的HCl。

故填：CaCl2、HCl。

（6）方案1中，向反应后的溶液中滴加酚酞溶液，无明显现象（溶液不变红）。酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液都不变色。

如果溶质只有CaCl2（中性），酚酞不变色。

如果溶质是CaCl2和HCl（酸性），酚酞也不变色。

因此，仅凭酚酞不变色，无法区分溶液是中性还是酸性，也就无法证明猜想二（含有HCl）成立。

故填：酚酞溶液在酸性和中性溶液中均显无色，无法证明溶液中是否含有稀盐酸（或无法区分猜想一和猜想二）。

（7）A.浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，实验室常用浓硫酸干燥CO2气体，说法正确；

B.水垢的主要成分是碳酸钙（CaCO3）和氢氧化镁（Mg(OH)2），它们都能与酸反应。醋酸是一种弱酸，可以与水垢反应生成可溶性的盐，从而除去水垢，说法正确；

C.铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），能与稀硫酸反应。但铁也能与稀硫酸反应生成氢气。如果长时间浸泡，当表面的铁锈被除去后，内部的铁会继续与酸反应，导致铁制品被腐蚀损坏，说法错误。

故填：AB。

【分析】（1）根据物质溶解时的吸热或放热现象对实验装置的影响进行分析解答；

（2）根据金属与酸反应的现象（气泡、颜色变化）进行分析解答；

（3）根据金属氧化物与酸反应的产物及化学方程式书写规则进行分析解答；

（4）根据中和反应过程中溶液pH的变化规律，结合图像中pH=7及pH＜7的点来判断反应是否发生进行分析解答；

（5）根据反应物是否过量来推断反应后溶液中溶质的成分进行分析解答；

（6）根据酸碱指示剂（酚酞）的变色范围（遇碱变红，遇酸性和中性不变色）以及实验结论的严谨性进行分析解答；

（7）根据酸的物理性质（吸水性）、化学性质（与碳酸盐、碱、金属反应）以及在实际生活中的应用注意事项进行分析解答。13．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分（2）过滤（3）CaCO（4）二氧化碳；水（5）取少量残渣于试管中，向其中滴加稀盐酸；固体部分溶解，产生气泡【知识点】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；物质的相互转化和制备；生石灰的性质与用途【解析】【解答】垃圾飞灰含钙杂质，粉碎水洗增大接触面积，过滤除去不溶残渣；滤液高压通入CO2，碳酸钙转化可溶碳酸氢钙；后续碳化重新析出碳酸钙，二氧化碳、水可循环投入生