四川省广安市2025-2026学年高二下学期期末考试化学试卷（含答案）

四川省广安市2025-2026学年高二下学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量H1C12N14O16S32C135.5Ti48Co59一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题目要求。1．下列说法错误的是(

)A.煤的液化是物理变化B.甲苯能使酸性高锰酸钾褪色是因为苯环对甲基的影响C.重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸D.“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”，其中“陶”是传统硅酸盐材料2．化学与生活密切相关。下列说法正确的是(

)A.聚乙炔膜属于有机高分子材料，不能导电B.神舟七号使用砷化镓太阳能电池，供电时的能量转化形式为化学能转化为电能C.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于腊肉、香肠等肉制品的生产D.苯酚可用于消毒，但也有毒性，若不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗3．下列化学用语表示正确的是(

)A能捕捉到发射光谱的Al原子的价层电子轨道表示式B碳化钙的电子式C的核磁共振氢谱图DHClO分子的VSEPR模型A.A B.B C.C D.D4．下列离子方程式表达正确的是(

)A.向溶液中加入足量氨水：B.乙醛使溴水褪色：C.苯酚钠溶液中通入少量：D.向饱和碘水中加入溶液：5．下列图示实验中，操作和装置均正确的是(

)A检验酸性：B用和浓盐酸制取C铁钥匙镀铜D萃取振荡时放气A.A B.B C.C D.D6．元素W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，5种元素位于三个周期，基态X原子价电子排布式为，基态Z原子未成对电子数为2，且Z的单质为空气的主要成分之一，Z和M在同一主族。下列说法正确的是(

)A.基态X原子核外电子有4种空间运动状态B.第一电离能：Z>Y>XC.含氧酸的酸性：Y>M>XD.所有元素均位于周期表中的p区7．物质的结构决定性质，下列性质差异与结构解释匹配错误的是(

)选项性质差异结构解释A在水中的溶解度比大为极性分子B沸点：共价键键能：C熔点：低于阳离子半径：D冠醚(18-冠-6)能识别钾离子该冠醚空腔直径与钾离子直径相当A.A B.B C.C D.D8．一种天然保幼激素的结构简式如下：下列有关该物质的说法，错误的是(

)A.分子式为B.水解产物为羧酸和醇C.可发生加聚反应、氧化反应、取代反应D.存在顺反异构9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A.常温下，的乙酸和盐酸的混合溶液中数目为B.石墨烯中含有碳碳单键的数目为C.将(标准状况下)与足量一定条件下充分反应，转移的电子数目为D.中含有键数目为10．由下列实验操作及现象得出的结论正确的是(

)选项实验操作及现象结论A取阿司匹林(有效成分为乙酰水杨酸)的澄清溶液，先滴加几滴稀硫酸，再滴加几滴溶液，无明显现象乙酰水杨酸未水解B向盛有饱和溶液的试管中加入固体，一段时间后过滤、洗涤沉淀，将沉淀加入盐酸中，沉淀部分溶解并有气泡C向不饱和溶液中加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体乙醇的极性小于水D向浓硝酸中加入红热的木炭，产生红棕色气体木炭具有还原性A.A B.B C.C D.D11．环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯()为原料生产环氧丙烷()的反应机理如图所示。下列说法错误的是(

)A.过程中I是催化剂B.过程中只有极性键的断裂和形成C.过程中Ti元素的化合价不发生变化D.该生产过程的总反应方程式为12．创新驱动，变废为宝。一种从废弃印刷电路板(WPCB)(主要含Cu、Ni、Au、Ag)中分离回收有价金属的工艺如下：已知：PMS为过一硫酸盐(含过氧键)，在强酸介质中会水解。下列说法不正确的是(

)A.预处理需要将电路板粉碎，其目的是加快酸浸的速率B.“氯化溶金”生成，不能用盐酸代替KCl进行C.操作X中，抗坏血酸()反应生成，则氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶3D.“纳米Au”属于胶体，能产生丁达尔效应13．的某种六方晶胞及其体对角截面图如下，阿伏加德罗常数的值是。下列说法错误的是(

)A.平均每个晶胞中含2个B.1位氮原子分数坐标为C.晶体的密度为D.该固体属于离子晶体14．全固态硫锂电池将逐步运用于新能源汽车等行业。它是以硫化物等固体为电解质，可自由移动，其简易结构如图所示。该电池的工作原理为()。下列说法正确的是(

)A.放电时，b极质量将增大B.工作时，固体电解质将熔融而导电C.放电时向a极移动D.充电过程中，b极可能发生15．时，向溶液中逐滴加入溶液，滴加过程中溶液中与溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是(

)[已知：，，]A.的B.时，C点对应的含的分散系很稳定C.B点溶液中存在D.A、B两点溶液中之比为2000∶3二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）三(乙二胺)合钴(Ⅲ)氯化物()可用于研究钴配合物的立体化学、电子结构，下面是利用空气氧化法制备三(乙二胺)合钴(Ⅲ)氯化物的实验过程。已知：①乙二胺(en)为配位剂，结构简式为；②易水解，与乙二胺形成配合物后稳定性大幅提升；③紫色，橙红色，晶体橙黄色。I.准确称取于烧杯中，加入蒸馏水搅拌至固体完全溶解，得到粉红色透明溶液。随后向溶液中缓慢加入过量乙二胺，搅拌得到紫色碱性溶液。Ⅱ.搅拌下向步骤Ⅰ所得溶液中鼓入空气，持续氧化1.5~2h至反应完成，观察到溶液由紫色逐渐变为橙红色。Ⅲ.搅拌下缓慢向橙红色溶液中滴加浓盐酸至，在60~70℃加热浓缩至10~15mL，冷却至室温后冰浴冷却，随后缓慢滴加20mL95%乙醇，静置30min，大量橙黄色晶体析出。Ⅳ.抽滤，用少量95%的冰乙醇洗涤晶体2次，真空干燥，称量得到橙黄色晶体3.5g。(1)制备过程中先加乙二胺后通空气氧化的原因______________________。(2)步骤Ⅲ中加热浓缩使用的加热方法为___________(填“水浴”或“油浴”)；控制溶液的原因______________________。(3)步骤Ⅳ中用冰乙醇洗涤的作用______________________。(4)测定晶体纯度将制得的晶体置于烧杯中，加入足量浓硝酸和浓盐酸，缓慢加热煮沸至固体完全溶解，冷却至室温，配成500mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中加入足量10%盐酸羟胺溶液振荡，充分反应后加入浓氨水至弱碱性，再加入氨-氯化铵缓冲溶液调节。加入适量紫脲酸铵混合指示剂，用标准溶液滴定，滴定终点消耗EDTA标准溶液25.00mL；在相同实验条件下，不加待测样品，其余试剂用量与操作步骤完全一致，进行空白滴定，消耗EDTA标准溶液2.50mL。已知：盐酸羟胺()具有还原性；①配制500mL溶液用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外还需要______________________。②测定纯度过程中，浓硝酸的作用是将配体乙二胺氧化为和。写出浓硝酸和乙二胺反应的化学方程式______________________。③盐酸羟胺的作用______________________。④制得三(乙二胺)合钴(Ⅲ)氯化物的纯度为___________(保留2位有效数字)。17．（13分）二氧化铈()类似具有较强的氧化性，是一种应用非常广泛的稀土氧化物。以氟碳铈矿(主要含、等)为原料制备的一种工艺流程如图所示。回答下列问题：(1)若在实验室进行“氧化焙烧”操作，应在___________(填仪器名称)中完成；该过程中元素转化为和。写出反应的化学方程式：______________________。(2)“酸浸”时，铈的浸出率与温度和的关系如图所示，应选择的最适宜温度和分别为______________________。不能用盐酸代替硫酸进行酸浸，理由有①盐酸不能除去杂质；②___________。(3)“调pH”中，要使沉淀完全(通常认为溶液中离子浓度小于则沉淀完全)，应控制pH大于___________(已知25℃时)。(4)写出“氧化”过程中反应的离子方程式______________________。(5)“系列操作”包含以下几个过程：已知：不能溶于有机物TBP，能溶于有机物TBP，且存在反应：。现用25mLTBP对100mL含的溶液进行萃取，该实验条件下，萃取后的分配系数，则的萃取率为___________%(保留1位小数)。18．（14分）宏观辨识与微观探析是化学的学科素养之一，请根据所学物质结构知识，回答下列问题。(1)Cu元素基态原子的电子排布式为______________________。铜的第二电离能大于锌的第二电离能，从原子结构角度解释原因______________________。(2)配离子中，分子与形成配合物后，键角___________(填“变大”“变小”或“不变”)；中心与配位氮原子形成平面结构，则中心离子的杂化方式为___________(填标号)。A. B. C. D.(3)的空间结构为______________________；能与丙酮()形成共沸物，通过红外光谱(IR)特征，发现二者分子间存在的氢键，请从结构的角度解释该氢键形成的原因______________________。(4)属于四方晶系，晶胞参数。研究表明，通过氮掺杂反应生成，能使对可见光具有活性，反应如图所示。晶体化学式为___________(m、n用分数表示)，晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值___________(写出表达式)。19．（14分）我国学者报道了一种制备醇的新方法，其合成及进一步转化为化合物H的反应路线如下图所示。已知：其中，为烷基、芳香基；为芳香基、烷基、氢原子；为芳香基、烷基(1)根据系统命名法，A的名称为______________________。(2)C中官能团的名称为______________________。(3)E中共面的碳原子数最多有______________________个，该分子是否为手性分子___________(填“是”或“否”)。(4)G→H的反应类型为______________________，反应条件和试剂为______________________。(5)已知M满足下列条件：①M是G的同系物，相对分子质量比G少70；②苯环上有两个取代基。则M的结构有______________________种，写出核磁共振氢谱图中峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的结构______________________。(6)E→F的反应方程式为___________(同时生成两种气体)。参考答案1．答案：A2．答案：C3．答案：D4．答案：D5．答案：B6．答案：A7．答案：B8．答案：B9．答案：D10．答案：C11．答案：B12．答案：D13．答案：C14．答案：A15．答案：C16．答案：(1)让先与乙二胺配位，再经空气氧化得到目标产物，避免水解(2)水浴；pH过低，乙二胺与反应；pH过高，与反应，均难以得到配合物(3)降低晶体溶解造成的损失；乙醇易挥发，后续可以更快速干燥晶体(4)容量瓶、胶头滴管；；作还原剂