2027届江苏省无锡市名校九上化学期末复习检测模拟试题含解析

2027届江苏省无锡市名校九上化学期末复习检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法正确的是①化学变化中，分子和原子都不发生改变②冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化③同种分子构成的物质是纯净物④Fe3+和3N中的“3”都表示微粒的个数⑤碳-14（）原子核内含有6个质子和8个中子⑥、和表示的微粒都带电荷A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．③④⑥ D．②③⑤2．下列关于水的说法正确的是A．用特殊催化剂可把水变成汽油B．淡水资源丰富，所以不用节约用水C．鉴别软水和硬水：加入肥皂水，振荡，泡沫较少的是软水D．电解水时负极产生的气体具有可燃性3．下列常见的物质中，属于纯净物的是（）A．碘酒 B．茶兀 C．蒸馏水 D．葡萄糖注射液4．在3A+B=2C+D的反应中，已知30gA和10gB恰好完全反应，生成5gD,且已知A的相对分子质量为40，则C的相对分子质量是()A．70 B．60 C．50 D．805．下列粒子中属于原子，且具有稳定结构的是A． B． C． D．6．密闭容器内有E、F、G、H四种物质，一定条件下反应一段时间后测得密闭容器内仍然是E、F、G、H四种物质，反应前和反应一段时间后各物质的质量见下表：物质EFGH反应前质量(g)15.88.431.61.6一段时间后质量(g)待测1421.66下列说法不正确的是()A．G一定是化合物B．E为该反应的催化剂C．该反应类型属于分解反应D．反应生成的F与H的质量比为14：117．工业上生产硅的重要反应为：SiO2+2CSi+2X↑，则X的化学式为（）A．SiO B．SiC2 C．CO D．CO28．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A．①向盛有一定量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液B．②等质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中C．③向一定量的氯化铜溶液中加入一定量的铝D．④一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰9．下列有关实验现象描述正确的是A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体B．碳在空气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体C．红磷在空气中燃烧产生大量白烟D．铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体10．在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。下图是某化学反应的微示意图，从中获取的相关信息正确的是（）A．该反应中有2种氧化物B．甲、乙两物质的质量比为1：2C．甲物质的化学式是CH2D．该反应中原子的数目发生改变11．某磁性纳米材料X的一种制备方法为：FeCl2+2FeCl3+8NaOH=X+8NaCl+4H2O，该磁性纳米材料的化学式是A．Fe（OH）2 B．Fe（OH）3 C．Fe2O3 D．Fe3O412．下列不属于空气污染物的是（）A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．PM2.5二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．某同学利用下图微型实验装置探究燃烧的条件。（1）写出A装置中发生反应的化学方程式____________。（2）注射器加入液体后，加热C处红磷。通过B、C处实验现象，可得出的结论是什么____________？14．“对比实验”是科学探究的重要方法，根据下列所示的实验示意图回答问题。（1）图一可观察到__________（填干花或湿花）变成红色，该对比实验可说明_________。ACO2会与水反应B水会使花变色C碳酸会使花变色DCO2会使花变色（2）图二，现象①②说明物质燃烧需要与_______________接触，实验中发生了异常，白磷燃烧时有火星飞质到红磷上，引起红磷燃烧，证明了燃烧的另一个条件是___________。（3）图三是小明同学设计的探究影响反应速率的因素的对比实验，指出其中的不妥之处：_____________，你的改进：__________。通过该对比实验你能得出的结论_________________________。（4）请你设计一个对比实验鉴别硬水与软水。________________________________15．如图所示，为鉴别H2、CO、CH4三种气体，分别把它们的燃烧产物依次通过甲、乙两装置，甲瓶中为浓硫酸，乙瓶中为澄清石灰水。（浓H2SO4有吸水性）（1）若甲瓶中物质的质量增加，乙瓶中物质的质量不变，则燃烧的气体为_________，化学方程式为_________。（2）若甲瓶中物质的质量不变，乙瓶中生成白色沉淀，则燃烧的气体为_________，燃烧的化学方程式为_______。（3）若甲，乙两瓶中物质的质量都增加，则燃烧的气体为_________；若乙的质量增加2.2g，则甲的质量增加________g。16．请根据下图回答问题：（1）仪器A的名称是____________，仪器B的名称是____________。（2）用KClO3与MnO2混合制取和收集纯净O2，应选用上图中的______（填序号），反应的化学方程式______________。（3）实验室制取和收集CO2，应选用上图中的______（填序号），反应的化学方程式___________。（4）如图是利用CO还原Fe2O3的实验装置图，玻璃管中固体的颜色变化是：______________；集气瓶中的溶液用于检验和除去产生的CO2，请把虚框中的图补充完整_____________；该实验处理尾气的方法是_________。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．NaOH是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。某工厂化验室用20%NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余H2SO4，共消耗NaOH溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。计算这一定量石油产品中所含H2SO4的质量_____(写出计算过程)。18．2018年8月，在辽宁沈阳、河南郑州、江苏连云港等地区，接连发现多起非洲猪瘟疫情。专家提醒养殖户要定期对猪舍进行消毒，消毒时常用15%的过氧乙酸溶液，过氧乙酸的化学式是CH3COOOH（即：C2H4O3），试计算：（1）一个过氧乙酸分子中有个原子。（2）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比。（3）配制15%的过氧乙酸溶液100克，需过氧乙酸克，若用40%的过氧乙酸溶液进行稀释来配制此溶液，则需40%的过氧乙酸溶液克。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）（1）不同实验对反应速率有不同要求。某同学探究CO2制取实验，按要求答题。限选控制反应速率的方法：①反应物的浓度②反应物的状态限选试剂：A．稀盐酸B．浓盐酸C．块状石灰石D．碳酸钠溶液E.粉末状石灰石填写下表并回答相关问题实验名称控制速率的方法所选用的最佳试剂灭火器反应原理①___________和DCO2的实验室制法___________；A和C写出实验室制备CO2的化学反应方程式：______________________。（2）己知：CO2和SO2既有相似性，又有差异性。实验：水槽中滴入紫色石蕊溶液，将收集满两种气体的试管同时倒立于水槽中，片刻后实验现象如下图所示，说明相同条件下的溶解性：SO2___________（填“>”或“<”）CO2，试管内溶液变成___________色。

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、D【详解】①化学变化中，分子的种类发生改变，说法错误；②冰雪融化的过程中由固态的水变为液态的水，水分子之间的间隔发生了变化，说法正确；③同种分子构成的物质是纯净物，说法正确；④2Fe3+中的“3”表示一个铁离子带3个单位的正电荷，3N中的“3”表示微粒的个数，说法错误；⑤碳-14（14C）原子核内含有6个质子和14-6=8个中子，说法正确；⑥和表示的微粒中不带电荷，说法错误。故选D。离子结构示意图就是指原子得失电子以后的结构示意图。当原子通过失去最外层电子，而变成阳离子时，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比，不仅减少了一个电子层，而且电子数也减少了，小于核内质子数；当原子通过获得电子，而变成阴离子时，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比电子层数是一样的，但是电子数比原来多了，大于了核内质子数。2、D【详解】A、由质量守恒定律元素守恒可知，用特殊催化剂不可把水变成汽油，因为水中不含有碳元素，故A错误；

B、地球上淡水资源短缺，要节约用水，故错误；

C、鉴别软水和硬水：加入肥皂水，振荡，泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水，故C错误；

D、电解水时正极产生的气体是氧气，具有助燃性，负极产生的气体是氢气，具有可燃性，故D正确。故选：D。3、C【分析】纯净物是由一种物质组成的。【详解】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的混合物，不符合题意；B、茶兀一般指茶叶，茶叶是含有纤维生素、矿物质、水等，属于混合物，不符合题意C、蒸馏水由一种物质组成，或说由水分子构成，属于纯净物，符合题意；D、葡萄糖注射液中含有葡萄糖和水，属于混合物，不符合题意。故选C。从宏观上看，纯净物是由一种物质组成的；从微观上看，纯净物是由同种分子构成的。4、A【详解】设C的相对分子质量为x，

30gA和10gB恰好完全反应，生成5gD，根据质量守恒定律可知，同时生成C物质的质量为：30g+10g-5g=35g，解得x=70则C的相对分子质量是70.故选：A。5、C【分析】最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构。【详解】A、核电荷数=质子数=核外电子数，为原子但不是稳定结构，故A不正确；B、由图示可知：核电荷数=质子数=12>核外电子数=10，为阳离子，故B不正确；C、由图示可知：核电荷数=质子数=核外电子数=10，是氖原子，且最外层电子数为8，不易得失电子，具有稳定结构，故C正确；D、由图示可知：核电荷数=质子数=16<核外电子数=18，为阴离子，故D不正确。故选C。当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子。6、B【分析】由表格中密闭容器内E、F、G、H四种物质，反应前和反应后各自的物质的质量可知：根据质量守恒定律可知：15.8+8.4+31.6+1.6=待测+14+21.6+6，M的待测质量为15.8；而F、H的质量增加，为生成物；G的质量减小，为反应物；可推测反应为分解反应。【详解】A、G反应生成F、H，因此G一定化合物，该选项说法正确，不符合题意；

B、E反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是反应物也不是生成物，该选项说法不正确，符合题意；

C、F、H的质量增加，为生成物；G的质量减小，为反应物；反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，该选项说法正确，不符合题意；

D、反应生成的F与H的质量比为：（14g-8.4g）：（6g-1.6g）=14：11，该选项说法正确，不符合题意。

故选：B。应后质量增加的物质一定为反应的生成物，反应后质量减小的物质一定为反应的反应物，反应后质量不变的物质可能为反应的催化剂。7、C【解析】由反应的化学方程式SiO2+2CSi+2X↑，可知：根据化学变化前后原子的种类、数目不变，所以2个X的分子由2个O原子和2个C原子构成，则该物质的化学式可表示为CO。故选C。8、B【解析】A、向盛有二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液，产生水和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，化学性质在反应前后不变，加入过氧化氢溶液，液体中的氧元素的质量一直增大，故选项错误；B、等质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中，镁的金属活泼性大于锌，所以镁反应的速率快，24份镁能产生2份氢气，65份锌能产生2份氢气，那么等质量的镁和锌与足量的稀盐酸反应，镁产生的氢气多；故选项正确；C、向一定量的氯化铜溶液中加入一定量的铝，铝和氯化铜反应产生氯化铝和铜，54份铝能置换出192份铜，析出固体质量增大，则溶液质量减小；故选项错误；D、一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，生石灰与水反应产生氢氧化钙，原溶液为饱和溶液，则生成的氢氧化钙不能溶于水，当生石灰足量，溶液质量变为“0”；故选项错误；故选：B。9、C【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，放出热量，故A错误；B、碳在空气中燃烧，不会发出白光，生成二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象，故B错误；C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出热量，故C正确；D、铁丝在空气中不能燃烧，故D错误。故选C。掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。描述实验现象时，不能出现物质的名称。出现物质的名称是实验结论，不是实验现象。10、A【分析】由微观粒子反应示意图可知：CH4＋2O2CO2＋2H2O；【详解】A、该反应中有二氧化碳和水2种氧化物；故选项正确；B、甲、乙两物质的质量比为1：4；故选项错误；C、甲物质的一个分子中含有1个碳原子和4个氢原子，化学式是CH4；故选项错误；D、该反应符合质量守恒定律，反应中原子的数目不发生改变；故选项错误；故选：A。11、D【详解】根据反应的化学方程式FeCl2+2FeCl3+8NaOH=X+8NaCl+4H2O，反应物中Fe、Cl、Na、O、H原子个数分别为3、8、8、8、8，反应后的生成物中Fe、Cl、Na、O、H原子个数分别为0、8、8、4、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则X中含有3个Fe原子和4个O原子，则每个X分子是由3个Fe原子和4个O原子，则物质X的化学式为Fe3O4。故选D。本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是解题的关键。12、A【详解】A、二氧化碳是空气的一种成分，二氧化碳不属于空气污染物，故A正确；B、二氧化氮在空气中易形成硝酸，属于空气的污染物，故B错误；C、二氧化硫属在空气中易形成硫酸，属于空气的污染物，故C错误；D、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，属于空气的污染物，故D错误。故选A。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、2H2O22H2O+O2↑燃烧条件之一是温度达到着火点【详解】（1）A装置中发生反应是过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成氧气和水，化学方程式2H2O22H2O+O2↑；（2）注射器加入液体后，生成氧气后没有加热C处红磷时，磷不燃烧，加热C处红磷，磷和氧气反应，观察到，红磷剧烈燃烧，产生大量白烟，可得出的结论是燃烧条件之一是温度达到着火点。14、湿花AC氧气温度达到可燃物的着火点没有控制变量，采用了浓度不同的不同种酸均采用10%的稀盐酸反应物的接触面积越大,反应速率越快分别取等量的硬水和软水于两支试管中，滴加同样滴数的肥皂水，振荡，泡沫多的为软水,反之为硬水【详解】（1）图一是向干花和湿花分别通入二氧化碳气体，可观察到湿花变成红色，原因是二氧碳与湿花中的水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红色，故选AC。（2）图二，现象①是白磷燃烧，现象②水中的白磷不燃烧，原因是水中的白磷没有跟氧气接触，这就说明物质燃烧需要与空气或氧气接触；实验中发生了异常，白磷燃烧时有火星飞到红磷上，引起红磷燃烧，原因是火星的温度达到了红磷的着火点，证明了燃烧的另一个条件是温度达到可燃物的着火点。（3）图三是探究影响反应速率的因素的对比实验，其中的不妥之处是没有控制变量，采用了浓度不同的不同种酸，无法比较反应速率，改进方法是均采用10%的稀盐酸，可观察粉末状碳酸钙比块状碳酸钙反应要快，因此，通过该对比实验得出的结论反应物的接触面积越大,反应速率越快。（4）鉴别硬水与软水对比实验：分别取等量的硬水和软水于两支试管中，滴加同样滴数的肥皂水，振荡，泡沫多的为软水,反之为硬水。15、氢气2H2+O22H2O一氧化碳2CO+O22CO2甲烷1.8【解析】CH4燃烧生成二氧化碳和水；H2燃烧生成水；CO燃烧生成二氧化碳．浓硫酸具有吸水性，二氧化碳可与澄清的石灰水反应，A中放浓硫酸，B中放澄清石灰水溶液，所以可根据质量的变化，确定吸收的为水还是二氧化碳，进一步确定气体的成分。【详解】（1）装置甲的质量增加，乙的质量不变，说明只有水生成，则燃烧的气体是氢气，氢气燃烧生成水，反应的方程式为：2H2+O22H2O，故填：氢气；2H2+O22H2O；（2）装置甲的质量不变，乙的质量增加，说明只有二氧化碳生成，则燃烧的气体是一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的方程式为：2CO+O22CO2；故填：一氧化碳；2CO+O22CO2；（3）装置A、B的质量都增加，说明生成的气体中既有水又有二氧化碳，则燃烧的气体是甲烷；乙的质量增加2.2g，设：甲的质量增加xg，即生成xg水，x=1.8g

故填：1.8。16、试管长颈漏斗ACDH2KClO32KCl+3O2↑ABEFCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑由暗（或棕）红色变为黑色点燃（或气球收集）【详解】（1）仪器a是试管，仪器b是长颈漏斗。（2）用KClO3与MnO2混合制取和收集纯净O2，发生装置属于固固加热型装置，收集纯的氧气用排水法，故选择的装置为：ACDH。氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的方程式为：2KClO32KCl+3O2↑（3）实验室制取二氧化碳属于固液不加热型装置，收集二氧化碳用向上排空气法，故组合装置为ABEF。碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。（4）CO还原Fe2O3生成二氧化碳和铁，故现象为红色粉末逐渐变黑。此处检验和除去二氧化碳用氢氧化钙，应该将二氧化碳气体通入到澄清石灰水中，故装置为：。该反应中用到