2026年重庆市高二化学选修三第三章模拟试卷

2026年重庆市高二化学选修三第三章模拟试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在电解饱和食盐水的过程中，阳极发生的反应是（）A.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑B.2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻C.Na⁺+e⁻=NaD.2H⁺+2e⁻=H₂↑解析：电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应。由于饱和食盐水中氯离子浓度远高于氢氧根离子，阳极优先放电生成氯气，电极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。选项B为阴极反应，选项C错误，钠在水中不放电，选项D为酸溶液电解阳极反应，但本题条件为饱和食盐水。2.下列关于原电池的说法正确的是（）A.正极一定是活泼金属B.原电池工作时，电子从负极流向正极C.盐桥中的阳离子向负极移动D.负极发生还原反应解析：原电池中，正极材料不一定是活泼金属，如碳棒可作为正极（如锌铜原电池），故A错误；电子在外电路中从负极（电子富集）流向正极（电子贫集），故B正确；盐桥中阳离子向正极移动以平衡电荷，故C错误；负极发生氧化反应，失去电子，故D错误。3.下列装置能构成原电池的是（）图1：锌片和铜片插入稀硫酸中，用导线连接，插入相同溶液的碳棒图2：铁片和铜片插入硫酸铜溶液中，用导线连接图3：镁片和铝片插入氢氧化钠溶液中，用导线连接图4：两片相同的锌片插入稀硫酸中，用导线连接解析：构成原电池需满足条件：①两种活泼性不同的金属（或一种金属与一种非金属导体）作电极；②电极插入电解质溶液中；③形成闭合回路；④能自发进行氧化还原反应。图1满足所有条件，锌为负极，铜为正极；图2中铜不与硫酸铜反应，无法构成原电池；图3中镁和铝均与氢氧化钠反应，但铝表面会生成致密氧化膜阻止反应，不能持续工作；图4两电极相同，无法形成电势差。故正确答案为图1。4.在铁的吸氧腐蚀过程中，正极发生的反应是（）A.Fe-2e⁻=Fe²⁺B.2H⁺+2e⁻=H₂↑C.O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻D.Fe²⁺+2OH⁻=Fe(OH)₂↓解析：铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀时，负极铁失电子被氧化，反应为Fe-2e⁻=Fe²⁺；正极氧气得电子发生还原反应，中性或弱酸性条件下为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻，强酸性条件下为O₂+4H⁺+4e⁻=2H₂O。选项B为酸性条件下阴极反应，选项D为沉淀反应，非正极反应。5.下列说法错误的是（）A.电解熔融氯化钠制备金属钠时，阳极生成氯气B.电解饱和食盐水时，阴极生成氢气和氢氧化钠C.电解硫酸铜溶液时，阳极生成氧气，阴极生成铜D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极解析：选项A正确，阳极反应为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；选项B正确，阴极反应为2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻；选项C错误，电解硫酸铜时阳极铁失电子生成Fe²⁺，阴极铜离子得电子析出铜，阳极不生成氧气；选项D正确，粗铜阳极杂质不放电或生成阳极泥，纯铜阴极补充铜原子。6.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.硫酸钠溶液电解时，阳极和阴极产物质量之比为1:8B.电解硫酸钠溶液时，阴极析出氢气，阳极析出氧气C.电解氯化铜溶液时，阳极生成氯气，阴极生成铜D.电解硝酸银溶液时，阳极生成银，阴极生成氮气解析：硫酸钠溶液电解时，阳极生成氧气，阴极生成氢气，产物摩尔质量之比为32:2=16:1，质量之比为16:1，故A错误；电解硫酸钠实质是电解水，阴极H⁺放电生成H₂，阳极OH⁻放电生成O₂，故B正确；电解氯化铜时，阳极Cu⁻放电生成Cu，阴极Cl⁻放电生成Cl₂，故C错误；电解硝酸银时，阳极Ag⁻放电生成Ag，阴极H⁺放电生成H₂，故D错误。7.下列措施能有效防止钢铁腐蚀的是（）A.在钢铁表面镀锌B.在钢铁表面涂油C.将钢铁埋在潮湿土壤中D.将钢铁与镁片连接解析：选项A正确，镀锌形成原电池时锌作负极被优先腐蚀，保护钢铁；选项B正确，隔绝空气和水；选项C错误，潮湿土壤加速电化学腐蚀；选项D正确，形成镁铁原电池时镁作负极被腐蚀，钢铁得到保护。8.下列关于电解池的说法正确的是（）A.电解池中，阳极发生还原反应B.电解池工作时，电子由外电路流向阳极C.电解饱和食盐水时，阳极生成氯气，阴极生成氢气D.电解熔融氯化钠时，阴极生成钠，阳极生成氯气解析：电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，故A错误；电子由电源负极经外电路流向阴极，故B错误；电解饱和食盐水时阳极2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻，故C正确；电解熔融氯化钠时阴极Na⁺+e⁻=Na，阳极2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，故D错误。9.下列说法正确的是（）A.原电池中，电子流出的一极是正极B.电解池中，与电源正极相连的极是阳极C.金属发生吸氧腐蚀时，负极反应为2H₂O+O₂+4e⁻=4OH⁻D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极解析：原电池中电子流出的一极是负极，故A错误；电解池中与电源正极相连的极是阳极，故B正确；金属发生吸氧腐蚀时，负极Fe-2e⁻=Fe²⁺，正极2H₂O+O₂+4e⁻=4OH⁻，故C错误；电解精炼铜时粗铜作阳极，纯铜作阴极，故D正确。10.下列说法错误的是（）A.电解熔融氯化钠时，阳极生成氯气，阴极生成钠B.电解饱和食盐水时，阳极生成氯气，阴极生成氢气和氢氧化钠C.电解硫酸铜溶液时，阳极生成氧气，阴极生成铜D.电解精炼铜时，阳极粗铜中的锌、铁等杂质不放电解析：选项A正确；选项B正确；选项C错误，电解硫酸铜时阳极铁失电子生成Fe²⁺，阴极铜离子得电子析出铜，阳极不生成氧气；选项D正确，锌、铁等杂质比铜活泼，在阳极优先放电。故正确答案为C。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是________，阴极发生的反应是________。解析：阳极氯离子失电子生成氯气，反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；阴极水分子得电子生成氢气和氢氧根离子，反应式为2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。2.铁发生析氢腐蚀时，负极反应为________，正极反应为________。解析：负极铁失电子生成亚铁离子，反应式为Fe-2e⁻=Fe²⁺；正极氢离子得电子生成氢气，反应式为2H⁺+2e⁻=H₂↑。3.电解精炼铜时，阳极发生的反应是________，阴极发生的反应是________。解析：阳极粗铜失电子生成铜离子，反应式为Cu-2e⁻=Cu²⁺；阴极铜离子得电子析出铜，反应式为Cu²⁺+2e⁻=Cu。4.电解熔融氯化钠时，阳极发生的反应是________，阴极发生的反应是________。解析：阳极氯离子失电子生成氯气，反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；阴极钠离子得电子生成钠，反应式为Na⁺+e⁻=Na。5.电解硫酸铜溶液时，阳极发生的反应是________，阴极发生的反应是________。解析：阳极铁失电子生成亚铁离子，反应式为Fe-2e⁻=Fe²⁺；阴极铜离子得电子析出铜，反应式为Cu²⁺+2e⁻=Cu。6.金属发生吸氧腐蚀时，负极反应为________，正极反应为________。解析：负极铁失电子生成亚铁离子，反应式为Fe-2e⁻=Fe²⁺；正极氧气得电子生成氢氧根离子，反应式为2H₂O+O₂+4e⁻=4OH⁻。7.电解饱和食盐水时，阳极和阴极产物质量之比为________，体积之比为________。解析：阳极生成氯气（摩尔质量71g/mol），阴极生成氢气（摩尔质量2g/mol），质量之比为71:2；阴极生成氢气和氢氧化钠，阳极生成氯气，体积之比为1:11.2（标准状况下）。8.电解精炼铜时，阳极粗铜中的锌、铁等杂质不放电的原因是________。解析：锌、铁的电极电势比铜更负，放电顺序为Zn>Fe>Cu，因此锌、铁在阳极优先失电子，铜离子在阴极析出铜。9.电解熔融氯化钠时，阳极和阴极产物质量之比为________，体积之比为________（标准状况下）。解析：阳极生成氯气（摩尔质量71g/mol），阴极生成钠（摩尔质量23g/mol），质量之比为71:23；阴极生成钠，阳极生成氯气，体积之比为1:11.2。10.电解硫酸铜溶液时，阳极和阴极产物质量之比为________，体积之比为________（标准状况下）。解析：阳极铁失电子生成亚铁离子，阴极铜离子得电子析出铜，阳极无气体生成，阴极生成铜，质量之比为0:64；阳极无气体，阴极生成铜，体积之比为0:0。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.原电池中，电子从负极流向正极。（）解析：正确。原电池中，负极失电子，电子经外电路流向正极。2.电解池中，阳极发生还原反应。（）解析：错误。电解池中，阳极发生氧化反应。3.电解饱和食盐水时，阳极生成氯气，阴极生成氢气和氢氧化钠。（）解析：正确。阳极2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。4.电解熔融氯化钠时，阳极生成氯气，阴极生成钠。（）解析：正确。阳极2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极Na⁺+e⁻=Na。5.电解精炼铜时，阳极粗铜中的锌、铁等杂质不放电。（）解析：错误。锌、铁比铜活泼，在阳极优先失电子。6.电解硫酸铜溶液时，阳极生成氧气，阴极生成铜。（）解析：错误。阳极铁失电子生成Fe²⁺，阴极铜离子得电子析出铜。7.金属发生吸氧腐蚀时，负极反应为2H₂O+O₂+4e⁻=4OH⁻。（）解析：错误。负极铁失电子生成Fe²⁺。8.电解饱和食盐水时，阳极和阴极产物质量之比为1:8。（）解析：错误。阳极生成氯气（71g/mol），阴极生成氢气（2g/mol），质量之比为71:2。9.电解熔融氯化钠时，阳极和阴极产物质量之比为1:8。（）解析：错误。阳极生成氯气（71g/mol），阴极生成钠（23g/mol），质量之比为71:23。10.电解精炼铜时，阴极补充的铜原子来自阳极。（）解析：正确。阳极粗铜失电子生成铜离子，阴极铜离子得电子析出铜，实现铜原子转移。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述原电池的工作原理。解析：原电池由两种活泼性不同的电极插入电解质溶液中构成，形成闭合回路。负极失电子发生氧化反应，电子经外电路流向正极，正极得电子发生还原反应。2.简述电解池的工作原理。解析：电解池由电源、电极和电解质溶液构成。电源提供电能，驱动非自发的氧化还原反应。阳极连接电源正极，发生氧化反应；阴极连接电源负极，发生还原反应。3.简述钢铁发生析氢腐蚀的条件。解析：钢铁在酸性条件下发生析氢腐蚀，负极Fe-2e⁻=Fe²⁺，正极2H⁺+2e⁻=H₂↑。4.简述钢铁发生吸氧腐蚀的条件。解析：钢铁在中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，负极Fe-2e⁻=Fe²⁺，正极2H₂O+O₂+4e⁻=4OH⁻。5.简述电解精炼铜的原理。解析：电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。阳极粗铜失电子生成铜离子，阴极铜离子得电子析出纯铜，杂质不放电或生成阳极泥。6.简述电解熔融氯化钠制备金属钠的原理。解析：电解熔融氯化钠时，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极钠离子得电子生成金属钠，反应式为2NaCl（熔融）=2Na+Cl₂↑。7.简述电解饱和食盐水制备氯气、氢气和氢氧化钠的原理。解析：电解饱和食盐水时，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极水分子得电子生成氢气和氢氧根离子，反应式为2NaCl+2H₂O=2NaOH+Cl₂↑+H₂↑。8.简述电解硫酸铜溶液的原理。解析：电解硫酸铜溶液时，阳极铁失电子生成亚铁离子，阴极铜离子得电子析出铜，反应式为CuSO₄=FeSO₄+Cu。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生设计了一个原电池装置：锌片和铜片插入稀硫酸中，用导线连接，插入相同溶液的碳棒。请写出正负极反应式及总反应式。解析：负极锌失电子生成亚铁离子，反应式为Zn-2e⁻=Zn²⁺；正极氢离子得电子生成氢气，反应式为2H⁺+2e⁻=H₂↑；总反应式为Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑。2.某学生设计了一个电解池装置：两片相同的锌片插入稀硫酸中，用导线连接，接直流电源。请写出阳极和阴极反应式。解析：阳极锌失电子生成亚铁离子，反应式为Zn-2e⁻=Zn²⁺；阴极氢离子得电子生成氢气，反应式为2H⁺+2e⁻=H₂↑。3.某学生设计了一个电解精炼铜的装置：粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。请写出阳极和阴极反应式。解析：阳极粗铜失电子生成铜离子，反应式为Cu-2e⁻=Cu²⁺；阴极铜离子得电子析出铜，反应式为Cu²⁺+2e⁻=Cu。4.某学生设计了一个电解熔融氯化钠的装置：阳极和阴极均为碳棒，接直流电源。请写出阳极和阴极反应式。解析：阳极氯离子失电子生成氯气，反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；阴极钠离子得电子生成金属钠，反应式为Na⁺+e⁻=Na。5.某学生设计了一个电解饱和食盐水的装置：阳极和阴极均为碳棒，接直流电源。请写出阳极和阴极反应式。解析：阳极氯离子失电子生成氯气，反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；阴极水分子得电子生成氢气和氢氧根离子，反应式为2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。6.某学生设计了一个电解硫酸铜溶液的装置：阳极和阴极均为碳棒，接直流电源。请写出阳极和阴极反应式。解析：阳极铁失电子生成亚铁离子，反应式为Fe-2e⁻=Fe²⁺；阴极铜离子得电子析出铜，反应式为Cu²⁺+2e⁻=Cu。7.某学生设计了一个电解精炼铜的装置：粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。请写出阳极和阴极反应式。解析：阳极粗铜失电子生成铜离子，反应式为Cu-2e⁻=Cu²⁺；阴极铜离子得电子析出铜，反应式为Cu²⁺+2e⁻=Cu。8.某学生设计了一个电解熔融氯化钠的装置：阳极和阴极均为碳棒，接直流电源。请写出阳极和阴极反应式。解析：阳极氯离子失电子生成氯气，反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；阴极钠离子得电子生成金属钠，反应式为Na⁺+e⁻=Na。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.B3.A4.C5.C6.B7.A8.C9.B10.C二、填空题1.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻2.Fe-2e⁻=Fe²⁺；2H⁺+2e⁻=H₂↑3.Cu-2e⁻=Cu²⁺；Cu²⁺+2e⁻=Cu4.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；Na⁺+e⁻=Na5.Fe-2e⁻=Fe²⁺；Cu²⁺+2e⁻=Cu6.Fe-2e⁻=Fe²⁺；2H₂O+O₂+4e⁻=4OH⁻7.71:2；1:11.28.锌、铁的电极电势比铜更负，优先失电子9.71:23；1:11.210.0:64；0:0三、判断题1.√22.×23.√24.√25.×26.×27.×28.×29.×30.√四、简答题1.原电池由两种活泼性不同的电极插入电解质溶液中构成，形成闭合回路。负极失电子发生氧化反应，电子经外电路流向正极，正极得电子发生还原反应。2.电解池由电源、电极和电解质溶液构成。电源提供电能，驱动非自发的氧化还原反应。阳极连接电源正极，发生氧化反应；阴极连接电源负极，发生还原反应。3.