2026年广东省人教版初中化学下册化学平衡专项训练

2026年广东省人教版初中化学下册化学平衡专项训练一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征之一是正逆反应速率相等，下列关于该特征的描述中，正确的是（）A.该状态下的反应已经停止，不再发生任何化学变化B.该状态下的正逆反应速率相等，但不一定等于零C.该状态下的各物质浓度保持不变，但分子数仍在变化D.该状态下的反应物和生成物的质量比不再改变，但分子数比例可能变化解析：化学平衡状态的本质是正逆反应速率相等，但反应并未停止，而是处于动态平衡。选项A错误，平衡状态下反应仍在进行；选项B正确，平衡状态下正逆反应速率相等但不为零；选项C错误，平衡状态下各物质浓度保持不变，分子数也保持不变；选项D错误，平衡状态下各物质浓度和质量比保持不变。正确答案为B。2.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡后，若升高温度，平衡将向哪个方向移动？下列解释中正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正反应方向移动B.逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的更多，平衡向逆反应方向移动D.正逆反应速率均减小，但正反应速率减小的更多，平衡向正反应方向移动解析：该反应正反应为放热反应（ΔH<0），根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。选项A错误，升高温度正逆反应速率均增大；选项B错误，逆反应速率增大的更多；选项C正确，正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的更多，平衡向逆反应方向移动；选项D错误，升高温度正逆反应速率均增大。正确答案为C。3.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡向正反应方向移动，NH₃的产率增大B.平衡不发生移动，但体系总压增大C.平衡向逆反应方向移动，N₂的转化率增大D.平衡不发生移动，体系总压不变解析：恒温恒容条件下充入惰性气体，各反应气体的浓度不变，平衡不发生移动。但体系总压增大，因为惰性气体分压增加。选项A、C错误，平衡不发生移动；选项D错误，体系总压增大。正确答案为B。4.在密闭容器中，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)达到平衡后，分离出部分生成物，下列措施中能增大CO转化率的是（）A.缩小容器体积B.降低温度C.充入不参与反应的惰性气体D.充入少量O₂解析：分离出部分生成物相当于减小生成物浓度，平衡向生成物方向移动，即向正反应方向移动，CO转化率增大。选项A错误，缩小体积平衡向气体分子数减少方向移动（即逆反应方向）；选项B错误，正反应为吸热反应，降低温度平衡向逆反应方向移动；选项C错误，充入惰性气体平衡不发生移动；选项D错误，充入O₂不直接参与反应，平衡不发生移动。正确答案为无正确选项，需补充正确措施如“分离出部分生成物后充入反应物CO或H₂O”。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若平衡常数K增大，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正反应方向移动B.逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C.平衡不发生移动，但SO₂的转化率增大D.平衡不发生移动，但K值与温度无关解析：平衡常数K仅与温度有关，K增大说明温度降低（正反应为放热反应）。温度降低平衡向正反应方向移动，正反应速率减小，逆反应速率增大。选项A、B错误，平衡移动导致正逆反应速率变化方向相反；选项C正确，平衡向正反应方向移动，SO₂转化率增大；选项D错误，K值与温度有关。正确答案为C。6.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡向正反应方向移动，NO₂的转化率增大B.平衡不发生移动，但体系总压增大C.平衡向逆反应方向移动，O₂的浓度减小D.平衡不发生移动，体系总压不变解析：恒温恒容条件下充入惰性气体，各反应气体的浓度不变，平衡不发生移动。但体系总压增大，因为惰性气体分压增加。选项A、C错误，平衡不发生移动；选项D错误，体系总压增大。正确答案为B。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若升高温度，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正反应方向移动B.逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的更多，平衡向逆反应方向移动D.正逆反应速率均减小，但正反应速率减小的更多，平衡向正反应方向移动解析：该反应正反应为放热反应（ΔH<0），根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的更多。选项A错误，升高温度平衡向逆反应方向移动；选项B错误，逆反应速率增大的更多；选项C正确，正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的更多，平衡向逆反应方向移动；选项D错误，升高温度正反应速率减小的更多。正确答案为C。8.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡向正反应方向移动，NH₃的产率增大B.平衡不发生移动，但体系总压增大C.平衡向逆反应方向移动，N₂的转化率增大D.平衡不发生移动，体系总压不变解析：恒温恒容条件下充入惰性气体，各反应气体的浓度不变，平衡不发生移动。但体系总压增大，因为惰性气体分压增加。选项A、C错误，平衡不发生移动；选项D错误，体系总压增大。正确答案为B。9.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒压条件下，若分离出部分生成物，下列说法正确的是（）A.平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大B.平衡不发生移动，CO的转化率不变C.平衡向逆反应方向移动，H₂O的转化率增大D.平衡不发生移动，H₂O的转化率减小解析：分离出部分生成物相当于减小生成物浓度，平衡向生成物方向移动，即向正反应方向移动，CO转化率增大。选项B、C、D错误，平衡向正反应方向移动。正确答案为A。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若充入少量O₂，下列说法正确的是（）A.平衡向正反应方向移动，SO₂的转化率增大B.平衡不发生移动，SO₂的转化率不变C.平衡向逆反应方向移动，SO₃的转化率增大D.平衡不发生移动，SO₃的转化率减小解析：充入少量O₂相当于增加反应物浓度，平衡向生成物方向移动，即向正反应方向移动，SO₂转化率增大。选项B、C、D错误，平衡向正反应方向移动。正确答案为A。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征包括______、______和______。参考答案：①正逆反应速率相等②各物质浓度保持不变③该状态为动态平衡解析：化学平衡状态的特征包括：①正逆反应速率相等但不为零；②各物质浓度保持不变；③该状态为动态平衡，即正逆反应仍在进行，但宏观性质不随时间变化。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡向______方向移动，原因是______。参考答案：逆反应；该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动解析：该反应正反应为放热反应（ΔH<0），根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。3.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若充入不参与反应的惰性气体，平衡______，原因是______。参考答案：不发生移动；恒温恒压条件下充入惰性气体，各反应气体的浓度不变，平衡不发生移动解析：恒温恒压条件下充入惰性气体，虽然体系总压增大，但各反应气体的浓度不变，平衡不发生移动。4.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒容条件下，若分离出部分生成物，平衡向______方向移动，原因是______。参考答案：正反应；分离出部分生成物相当于减小生成物浓度，平衡向生成物方向移动解析：分离出部分生成物相当于减小生成物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向生成物方向移动，即向正反应方向移动。5.对于反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)，在恒温恒压条件下，若充入不参与反应的惰性气体，平衡______，原因是______。参考答案：不发生移动；恒温恒压条件下充入惰性气体，各反应气体的浓度不变，平衡不发生移动解析：恒温恒压条件下充入惰性气体，虽然体系总压增大，但各反应气体的浓度不变，平衡不发生移动。6.化学平衡常数K的表达式为______，其值只与______有关。参考答案：K=c(SO₃)²/c(SO₂)²•c(O₂)；温度解析：化学平衡常数K的表达式为K=生成物浓度幂次方之积/反应物浓度幂次方之积，其值只与温度有关，与浓度、压强无关。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若充入少量SO₃，平衡______，原因是______。参考答案：向逆反应方向移动；充入少量SO₃相当于增加生成物浓度，平衡向反应物方向移动解析：充入少量SO₃相当于增加生成物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向反应物方向移动，即向逆反应方向移动。8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若分离出部分NH₃，平衡______，原因是______。参考答案：向正反应方向移动；分离出部分NH₃相当于减小生成物浓度，平衡向生成物方向移动解析：分离出部分NH₃相当于减小生成物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向生成物方向移动，即向正反应方向移动。9.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒容条件下，若充入不参与反应的惰性气体，平衡______，原因是______。参考答案：不发生移动；恒温恒容条件下充入惰性气体，各反应气体的浓度不变，平衡不发生移动解析：恒温恒容条件下充入惰性气体，虽然体系总压增大，但各反应气体的浓度不变，平衡不发生移动。10.化学平衡状态的特征之一是______，即正逆反应仍在进行，但宏观性质不随时间变化。参考答案：动态平衡解析：化学平衡状态的特征之一是动态平衡，即正逆反应仍在进行，但宏观性质不随时间变化。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征之一是正逆反应速率相等，但不为零。（√）解析：化学平衡状态的特征之一是正逆反应速率相等，但不为零，即处于动态平衡。2.对于放热反应，升高温度平衡向正反应方向移动。（×）解析：对于放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动。3.恒温恒容条件下充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。（√）解析：恒温恒容条件下充入不参与反应的惰性气体，各反应气体的浓度不变，平衡不发生移动。4.恒温恒压条件下充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。（×）解析：恒温恒压条件下充入不参与反应的惰性气体，虽然体系总压不变，但各反应气体的浓度减小，平衡向气体分子数增多方向移动。5.化学平衡常数K的表达式为K=生成物浓度幂次方之积/反应物浓度幂次方之积。（√）解析：化学平衡常数K的表达式为K=生成物浓度幂次方之积/反应物浓度幂次方之积，各浓度指平衡时浓度。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若分离出部分SO₃，平衡向正反应方向移动。（√）解析：分离出部分SO₃相当于减小生成物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向生成物方向移动，即向正反应方向移动。7.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若分离出部分NH₃，平衡向逆反应方向移动。（×）解析：分离出部分NH₃相当于减小生成物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向生成物方向移动，即向正反应方向移动。8.化学平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。（√）解析：化学平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。9.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒容条件下，若充入不参与反应的惰性气体，平衡向逆反应方向移动。（×）解析：恒温恒容条件下充入不参与反应的惰性气体，各反应气体的浓度不变，平衡不发生移动。10.化学平衡状态的特征之一是各物质浓度保持不变。（√）解析：化学平衡状态的特征之一是各物质浓度保持不变，即处于动态平衡。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。参考答案：①正逆反应速率相等但不为零；②各物质浓度保持不变；③该状态为动态平衡，即正逆反应仍在进行，但宏观性质不随时间变化。解析：化学平衡状态的特征包括：①正逆反应速率相等但不为零；②各物质浓度保持不变；③该状态为动态平衡，即正逆反应仍在进行，但宏观性质不随时间变化。2.对于放热反应，升高温度平衡如何移动？为什么？参考答案：升高温度平衡向逆反应方向移动，原因是该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动。解析：对于放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若充入不参与反应的惰性气体，平衡如何移动？为什么？参考答案：平衡不发生移动，原因是恒温恒容条件下充入惰性气体，各反应气体的浓度不变，平衡不发生移动。解析：恒温恒容条件下充入惰性气体，虽然体系总压增大，但各反应气体的浓度不变，平衡不发生移动。4.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若分离出部分NH₃，平衡如何移动？为什么？参考答案：平衡向正反应方向移动，原因是分离出部分NH₃相当于减小生成物浓度，平衡向生成物方向移动。解析：分离出部分NH₃相当于减小生成物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向生成物方向移动，即向正反应方向移动。5.化学平衡常数K的表达式是什么？其值只与什么有关？参考答案：K=c(SO₃)²/c(SO₂)²•c(O₂)；其值只与温度有关。解析：化学平衡常数K的表达式为K=生成物浓度幂次方之积/反应物浓度幂次方之积，其值只与温度有关，与浓度、压强无关。6.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒容条件下，若充入少量CO₂，平衡如何移动？为什么？参考答案：平衡向逆反应方向移动，原因是充入少量CO₂相当于增加生成物浓度，平衡向反应物方向移动。解析：充入少量CO₂相当于增加生成物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向反应物方向移动，即向逆反应方向移动。7.化学平衡状态的特征之一是动态平衡，请解释其含义。参考答案：动态平衡是指正逆反应仍在进行，但宏观性质不随时间变化。解析：动态平衡是指正逆反应仍在进行，但宏观性质不随时间变化，即正逆反应速率相等但不为零，各物质浓度保持不变。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若分离出部分SO₂，平衡如何移动？为什么？参考答案：平衡向正反应方向移动，原因是分离出部分SO₂相当于减小反应物浓度，平衡向反应物方向移动。解析：分离出部分SO₂相当于减小反应物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向反应物方向移动，即向逆反应方向移动。但题目要求正反应方向移动，可能存在歧义，需补充说明。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若初始浓度为c(SO₂)=0.1mol/L，c(O₂)=0.05mol/L，平衡时c(SO₃)=0.06mol/L，求平衡常数K。参考答案：K=c(SO₃)²/c(SO₂)²•c(O₂)=0.06²/(0.1-0.06)²×(0.05-0.06/2)=1.44解析：平衡时c(SO₂)=0.1-0.06/2=0.07mol/L，c(O₂)=0.05-0.06/2=0.02mol/L，K=c(SO₃)²/c(SO₂)²•c(O₂)=0.06²/(0.07)²×0.02=1.44。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若初始浓度为c(N₂)=0.2mol/L，c(H₂)=0.6mol/L，平衡时c(NH₃)=0.4mol/L，求平衡常数K。参考答案：K=c(NH₃)²/c(N₂)•c(H₂)²=0.4²/(0.2-0.4/2)×(0.6-0.6/2)=0.8解析：平衡时c(N₂)=0.2-0.4/2=0.1mol/L，c(H₂)=0.6-0.6/2=0.3mol/L，K=c(NH₃)²/c(N₂)•c(H₂)²=0.4²/0.1×0.3²=0.8。3.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒容条件下，若初始浓度为c(CO)=0.3mol/L，c(H₂O)=0.3mol/L，平衡时c(CO₂)=0.2mol/L，求平衡常数K。参考答案：K=c(CO₂)•c(H₂)/c(CO)•c(H₂O)=0.2×0.2/(0.3-0.2)×(0.3-0.2)=0.4解析：平衡时c(CO)=0.3-0.2=0.1mol/L，c(H₂O)=0.3-0.2=0.1mol/L，c(H₂)=0.2mol/L，K=c(CO₂)•c(H₂)/c(CO)•c(H₂O)=0.2×0.2/0.1×0.1=0.4。4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若初始浓度为c(SO₂)=0.2mol/L，c(O₂)=0.1mol/L，平衡时c(SO₃)=0.1mol/L，求平衡常数K。参考答案：K=c(SO₃)²/c(SO₂)²•c(O₂)=0.1²/(0.2-0.1)²×(0.1-0.1/2)=0.25解析：平衡时c(SO₂)=0.2-0.1=0.1mol/L，c(O₂)=0.1-0.1/2=0.05mol/L，K=c(SO₃)²/c(SO₂)²•c(O₂)=0.1²/0.1²×0.05=0.25。5.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，若初始浓度为c(N₂)=0.4mol/L，c(H₂)=0.8mol/L，平衡时c(NH₃)=0.2mol/L，求平衡常数K。参考答案：K=c(NH₃)²/c(N₂)•c(H₂)³=0.2²/(0.4-0.2)×(0.8-0.2/3)=0.04解析：平衡时c(N₂)=0.4-0.2=0.2mol/L，c(H₂)=0.8-0.2/3≈0.733mol/L，K=c(NH₃)²/c(N₂)•c(H₂)³=0.2²/0.2×0.733³≈0.04。6.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒压条件下，若初始浓度为c(CO)=0.5mol/L，c(H₂O)=0.5mol/L，平衡时c(CO₂)=0.3mol/L，求平衡常数K。参考答案：K=c(CO₂)•c(H₂)/c(CO)•c(H₂O)=0.3×0.3/(0.5-0.3)×(0.5-0.3)=0.9解析：平衡时c(CO)=0.5-0.3=0.2mol/L，c(H₂O)=0.5-0.3=0.2mol/L，c(H₂)=0.3mol/L，K=c(CO₂)•c(H₂)/c(CO)•c(H₂O)=0.3×0.3/0.2×0.2=0.9。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若初始浓度为c(SO₂)=0.6mol/L，c(O₂)=0.3mol/L，平衡时c(SO₃)=0.2mol/L，求平衡常数K。参考答案：K=c(SO₃)²/c(SO₂)²•c(O₂)=0.2²/(0.6-0.2)²×(0.3-0.2/2)=0.04解析：平衡时c(SO₂)=0.6-0.2=0.4mol/L，c(O₂)=0.3-0.2/2=0.2mol/L，K=c(SO₃)²/c(SO₂)²•c(O₂)=0.2²/0.4²×0.2=0.04。8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若初始浓度为c(N₂)=0.3mol/L，c(H₂)=0.9mol/L，平衡时c(NH₃)=0.1mol/L，求平衡常数K。参考答案：K=c(NH₃)²/c(N₂)•c(H₂)³=0.1²/(0.3-0.1)×(0.9-0.1/3)=0.01解析：平衡时c(N₂)=0.3-0.1=0.2mol/L，c(H₂)=0.9-0.1/3≈0.833mol/L，K=c(NH₃)²/c(N₂)•c(H₂)³=0.1²/0.2×0.833³≈0.01。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.C3.B4.A（注：原题选项设置不合理，正确答案为A）5.C6.B7.C8.B9.A10.A二、填空题1.①正逆反应速率相等②各物质浓度保持不变③该状态为动态平衡2.逆反应；该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动3.不发生移动；恒温恒压条件下充入惰性气体，各反应气体的浓度不变，平衡不发生移动4.正反应；分离出部分生成物相当于减小生成物浓度，平衡向生成物方向移动5.不发生移动；恒温恒压条件下充入惰性气体，各反应气体的浓度不变，平衡不发生移动6.K=c(SO₃)²/c(SO₂)²•c(O₂)；温度7.向逆反应方向移动；充入少量SO₃相当于增加生成物浓度，平衡向反应物方向移动8.向正反应方向移动；分离出部分NH₃相当于减小生成物浓度，平衡向生成物方向移动9.不发生移动；恒温恒容条件下充入惰性气体，各反应气体的浓度不变，平衡不发生移动10.动态平衡三、判断题1.√22.×23.√24.×25.√26.√27.×28.√29.×30.√四、简答题1.参考答案：①正逆反应速率相等但不为零；②各物质浓度保持不变；③该状态为动态平衡，即正逆反应仍在进行，但宏观性质不随时间变化。解析：化学平衡状态的特征包括：①正逆反应速率相等但不为零；②各物质浓度保持不变；③该状态为动态平衡，即正逆反应仍在进行，但宏观性质不随时间变化。2.参考答案：升高温度平衡向逆反应方向移动，原因是该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动。解析：对于放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。3.参考答案：平衡不发生移动，原因是恒温恒容条件下充入惰性气体，各反应气体的浓度不变，平衡不发生移动。解析：恒温恒容条件下充入惰性气体，虽然体系总压增大，但各反应气体的浓度不变，平衡不发生移动。4.参考答案：平衡向正反应方向移动，原因是分离出部分NH₃相当于减小生成物浓度，平衡向生成物方向移动。解析：分离出部分NH₃相当于减小生成物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向生成物方向移动，即向正反应方向移动。5.参考答案：K=c(SO₃)²/c(SO₂)²•c(O₂)；其值只与温度有关。解析：化学平衡常数K的表达式为K=生成物浓度幂次方之积/反应物浓度幂次方之积，其值只与温度有关，与浓度、压强无关。6.参考答案：平衡向逆反应方向移动，原因是充入少量CO₂相当于增加生成物浓度，平衡向反应物方向移动。解析：充入少量CO₂相当于增加生成物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向反应物方向移动，即向逆反应方向移动。7.参考答案：动态平衡是指正逆反应仍在进行，但宏观性质不随时间变化。解析：动态平衡是指正逆反应仍在进行，但宏观性质不随时间变化，即正逆反应速率相等但不为零，各物质浓度保持不变。8.参考答案：平衡向逆反应方向移动，原因是分离出部分SO₂相当于减小反应物浓度，平衡向反应物方向移动。解析：分离出部分SO₂相当于减小反应物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向反应物方向移动，即向逆反应方向移动。五、应用题1.参考答案：K=c(SO₃)²/c(SO₂)²•c(O₂)=0.06²/(0.1-0.06)²×(0.05-0.06/2)=1.44解析：平衡时c(SO₂)=0.1-0.06/2=0.07mol/L，c(O₂)=0.05-0.06/2=0.02mol/L，K=c(SO₃)²/c(SO₂)²•c(O₂)=0.06²/(0.07)²×0.02=1.44。2.参考答案：K=c(NH₃)²/c(N₂)•c(H₂)²=0.4²/(0.2-0