2026年浙江省部编版高中化学必修第7章知识点巩固习题

2026年浙江省部编版高中化学必修第7章知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列关于电解质溶液的说法中，正确的是（）A.在0.1mol/L的盐酸中，由水电离出的氢离子浓度为1×10⁻¹⁴mol/LB.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液中氢氧根离子浓度增大C.在相同温度下，0.1mol/L的Na₂CO₃溶液的碱性与0.1mol/L的NaOH溶液的碱性相同D.0.1mol/L的Na₂SO₄溶液中，硫酸根离子的水解程度等于硫酸根离子的电离程度2.下列关于弱电解质电离平衡的叙述中，错误的是（）A.弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡常数B.升高温度可以促进弱电解质的电离，平衡常数增大C.在弱电解质溶液中，加入少量强酸可以抑制其电离D.弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关3.下列关于盐类水解的叙述中，正确的是（）A.强酸强碱盐不发生水解，溶液呈中性B.弱酸强碱盐溶液呈碱性，是因为阳离子水解而阴离子不水解C.盐类水解是吸热过程，升高温度可以促进水解D.在Na₂CO₃溶液中，碳酸根离子的水解分两步进行，第一步水解程度大于第二步水解程度4.下列关于缓冲溶液的说法中，正确的是（）A.缓冲溶液由弱酸及其共轭碱组成，或由弱碱及其共轭酸组成B.缓冲溶液的pH值只与缓冲组分的浓度有关，与温度无关C.缓冲溶液可以抵抗少量强酸或强碱的加入，pH值基本不变D.缓冲溶液的缓冲能力与缓冲组分的总浓度有关，与pH值无关5.下列关于电解质溶液中离子浓度关系的叙述中，正确的是（）A.在0.1mol/L的Na₃PO₄溶液中，c(Na⁺)=3c(PO₄³⁻)B.在0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)=c(OH⁻)+c(Cl⁻)C.在0.1mol/L的CH₃COONa溶液中，c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)D.在0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，c(Na⁺)=c(HCO₃⁻)+c(CO₃²⁻)+c(H₂CO₃)6.下列关于沉淀溶解平衡的叙述中，正确的是（）A.沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀和溶解的速率相等B.升高温度可以促进沉淀的溶解，溶解度增大C.在沉淀溶解平衡中，加入沉淀剂可以降低沉淀的溶解度D.沉淀的溶解度与溶液中离子浓度无关，只与温度有关7.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（）A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低B.氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高C.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的化合价一定不同D.氧化还原反应中，转移的电子数等于氧化剂和还原剂化合价变化的绝对值之和8.下列关于原电池的说法中，正确的是（）A.原电池中，电子从负极流向正极B.原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应C.原电池中，电解质溶液中的阳离子向负极移动D.原电池中，负极的金属发生氧化反应，失去电子9.下列关于电解池的说法中，正确的是（）A.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应B.电解池中，电子由电源负极流向阳极，再由阳极流向阴极C.电解池中，阳离子在阴极得到电子，阴离子在阳极失去电子D.电解池中，电源的正极与阳极相连，电源的负极与阴极相连10.下列关于电解质溶液导电性的说法中，正确的是（）A.电解质溶液的导电性只与离子浓度有关，与离子所带电荷数无关B.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强C.稀释强酸可以增大溶液的导电性D.稀释弱酸可以增大溶液的导电性二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在0.1mol/L的盐酸中，由水电离出的氢离子浓度为________mol/L。2.将pH=2的硫酸溶液稀释100倍后，溶液中氢氧根离子浓度为________mol/L。3.在相同温度下，0.1mol/L的Na₂CO₃溶液的碱性强于0.1mol/L的NaHCO₃溶液，原因是________。4.0.1mol/L的Na₂SO₄溶液中，硫酸根离子的水解平衡常数表达式为________。5.弱酸HA的电离平衡常数为1×10⁻⁵，其共轭碱A⁻的水解平衡常数为________。6.在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，加入少量NaOH后，溶液中c(CH₃COO⁻)________c(H⁺)，原因是________。7.在Na₂CO₃溶液中，碳酸根离子的第一步水解离子方程式为________，第二步水解离子方程式为________。8.缓冲溶液的pH值计算公式为________，其中Ka为弱酸的电离平衡常数，C₁为弱酸浓度，C₂为共轭碱浓度。9.在沉淀溶解平衡中，溶度积常数Ksp的表达式为________，它只与________有关。10.原电池中，负极的电极反应式为________，正极的电极反应式为________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.弱电解质的电离是彻底的，溶液中不存在未电离的分子。（×）2.盐类水解是中和反应的逆反应，因此盐类水解是放热过程。（×）3.缓冲溶液可以抵抗大量强酸或强碱的加入，pH值基本不变。（×）4.在电解质溶液中，离子浓度越大，溶液的导电性越强。（√）5.沉淀溶解平衡是可逆的，沉淀和溶解的速率始终相等。（×）6.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于它们化合价变化的绝对值之比。（√）7.原电池中，电子由负极经外电路流向正极。（√）8.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应。（×）9.电解质溶液的导电性只与离子浓度有关，与离子所带电荷数无关。（×）10.稀释弱酸可以增大溶液的导电性。（√）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述弱电解质电离平衡的特点。2.简述盐类水解的原理。3.简述缓冲溶液的组成和作用原理。4.简述沉淀溶解平衡的影响因素。5.简述氧化还原反应中氧化剂和还原剂的定义。6.简述原电池的工作原理。7.简述电解池的工作原理。8.简述电解质溶液导电性的影响因素。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在0.1mol/L的盐酸中，由水电离出的氢离子浓度为多少？2.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液中氢氧根离子浓度为多少？3.在相同温度下，0.1mol/L的Na₂CO₃溶液的碱性强于0.1mol/L的NaHCO₃溶液，请解释原因。4.0.1mol/L的Na₂SO₄溶液中，硫酸根离子的水解程度等于硫酸根离子的电离程度，请解释原因。5.弱酸HA的电离平衡常数为1×10⁻⁵，其共轭碱A⁻的水解平衡常数为多少？6.在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，加入少量NaOH后，溶液中c(CH₃COO⁻)增大，请解释原因。7.在Na₂CO₃溶液中，碳酸根离子的第一步水解离子方程式和第二步水解离子方程式分别是什么？8.缓冲溶液的pH值计算公式是什么？请解释其中各符号的含义。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：在0.1mol/L的盐酸中，由水电离出的氢离子浓度约为1×10⁻¹³mol/L，不是1×10⁻¹⁴mol/L；将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液中氢氧根离子浓度增大，因为醋酸是弱酸，稀释后电离程度增大；在相同温度下，0.1mol/L的Na₂CO₃溶液的碱性强于0.1mol/L的NaOH溶液，因为碳酸根离子水解程度较大；0.1mol/L的Na₂SO₄溶液中，硫酸根离子的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性。2.D解析：弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡常数；升高温度可以促进弱电解质的电离，平衡常数增大；在弱电解质溶液中，加入少量强酸可以抑制其电离，因为强酸提供的氢离子会与弱酸根离子结合；弱电解质的电离平衡常数不仅与温度有关，还与浓度有关。3.C解析：强酸强碱盐不发生水解，溶液呈中性；弱酸强碱盐溶液呈碱性，是因为阳离子水解而阴离子不水解；盐类水解是吸热过程，升高温度可以促进水解；在Na₂CO₃溶液中，碳酸根离子的第一步水解程度大于第二步水解程度。4.A解析：缓冲溶液由弱酸及其共轭碱组成，或由弱碱及其共轭酸组成；缓冲溶液的pH值不仅与缓冲组分的浓度有关，还与温度有关；缓冲溶液可以抵抗少量强酸或强碱的加入，pH值基本不变；缓冲溶液的缓冲能力与缓冲组分的总浓度有关，与pH值有关。5.D解析：在0.1mol/L的Na₃PO₄溶液中，c(Na⁺)=3c(PO₄³⁻)；在0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)=c(OH⁻)+c(Cl⁻)；在0.1mol/L的CH₃COONa溶液中，c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)；在0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，c(Na⁺)=c(HCO₃⁻)+c(CO₃²⁻)+c(H₂CO₃)。6.A解析：沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀和溶解的速率相等；升高温度可以促进沉淀的溶解，溶解度增大；在沉淀溶解平衡中，加入沉淀剂可以降低沉淀的溶解度；沉淀的溶解度与溶液中离子浓度有关，与温度有关。7.B解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低；氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高；氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的化合价可能相同；氧化还原反应中，转移的电子数等于氧化剂和还原剂化合价变化的绝对值之和。8.B解析：原电池中，电子从负极流向正极；原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应；原电池中，电解质溶液中的阳离子向正极移动；原电池中，负极的金属发生氧化反应，失去电子。9.D解析：电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；电解池中，电子由电源负极流向阴极，再由阴极流向阳极；电解池中，阳离子在阴极得到电子，阴离子在阳极失去电子；电解池中，电源的正极与阳极相连，电源的负极与阴极相连。10.D解析：电解质溶液的导电性不仅与离子浓度有关，还与离子所带电荷数有关；强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强；稀释强酸可以增大溶液的导电性；稀释弱酸可以增大溶液的导电性。二、填空题1.1×10⁻¹³解析：在0.1mol/L的盐酸中，由水电离出的氢离子浓度为Kw/c(H⁺)=1×10⁻¹⁴/0.1=1×10⁻¹³mol/L。2.1×10⁻⁸解析：将pH=2的硫酸溶液稀释100倍后，溶液中氢氧根离子浓度为Kw/c(H⁺)=1×10⁻¹⁴/1×10⁻¹⁰=1×10⁻⁸mol/L。3.碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度解析：在相同温度下，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，因此Na₂CO₃溶液的碱性强于NaHCO₃溶液。4.K_h=[SO₄²⁻][H⁺]/[Na⁺]²解析：0.1mol/L的Na₂SO₄溶液中，硫酸根离子的水解平衡常数表达式为K_h=[SO₄²⁻][H⁺]/[Na⁺]²。5.1×10⁻⁹解析：弱酸HA的电离平衡常数为Ka=[H⁺][A⁻]/[HA]，其共轭碱A⁻的水解平衡常数为K_h=Kw/Ka=1×10⁻¹⁴/1×10⁻⁵=1×10⁻⁹。6.增大，因为加入NaOH后，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离解析：在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，加入少量NaOH后，溶液中c(CH₃COO⁻)增大，因为加入NaOH后，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离。7.CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻解析：在Na₂CO₃溶液中，碳酸根离子的第一步水解离子方程式为CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，第二步水解离子方程式为HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻。8.pH=-log(Ka×C₁/C₂)解析：缓冲溶液的pH值计算公式为pH=-log(Ka×C₁/C₂)，其中Ka为弱酸的电离平衡常数，C₁为弱酸浓度，C₂为共轭碱浓度。9.Ksp=[离子]ⁿ，温度解析：在沉淀溶解平衡中，溶度积常数Ksp的表达式为Ksp=[离子]ⁿ，它只与温度有关。10.负极：M-ne⁻=Mⁿ⁺，正极：O₂+4H⁺+4e⁻=2H₂O解析：原电池中，负极的电极反应式为M-ne⁻=Mⁿ⁺，正极的电极反应式为O₂+4H⁺+4e⁻=2H₂O。三、判断题1.×解析：弱电解质的电离是可逆的，溶液中存在未电离的分子。2.×解析：盐类水解是中和反应的逆反应，因此盐类水解是吸热过程。3.×解析：缓冲溶液可以抵抗少量强酸或强碱的加入，pH值基本不变。4.√解析：在电解质溶液中，离子浓度越大，溶液的导电性越强。5.×解析：沉淀溶解平衡是可逆的，沉淀和溶解的速率始终相等。6.√解析：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于它们化合价变化的绝对值之比。7.√解析：原电池中，电子由负极经外电路流向正极。8.×解析：电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。9.×解析：电解质溶液的导电性不仅与离子浓度有关，还与离子所带电荷数有关。10.√解析：稀释弱酸可以增大溶液的导电性。四、简答题1.弱电解质电离平衡的特点：-弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡常数；-弱电解质的电离程度较小，溶液中存在未电离的分子；-弱电解质的电离平衡受温度、浓度等因素影响。2.盐类水解的原理：-盐类水解是盐类溶于水后，其离子与水分子作用，生成弱酸或弱碱的过程；-盐类水解是中和反应的逆反应；-盐类水解是吸热过程，升高温度可以促进水解。3.缓冲溶液的组成和作用原理：-缓冲溶液由弱酸及其共轭碱组成，或由弱碱及其共轭酸组成；-缓冲溶液的作用原理是：加入少量强酸或强碱后，缓冲组分可以中和加入的酸或碱，使pH值基本不变。4.沉淀溶解平衡的影响因素：-沉淀溶解平衡受温度、浓度、同离子效应、沉淀剂等因素影响；-升高温度可以促进沉淀的溶解，溶解度增大；-加入沉淀剂可以降低沉淀的溶解度。5.氧化还原反应中氧化剂和还原剂的定义：-氧化剂是得电子的物质，化合价降低；-还原剂是失电子的物质，化合价升高。6.原电池的工作原理：-原电池是将化学能转化为电能的装置；-原电池由正极、负极和电解质溶液组成；-原电池中，电子由负极经外电路流向正极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。7.电解池的工作原理：-电解池是将电能转化为化学能的装置；-电解池由阳极、阴极和电解质溶液组成；-电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，电子由电源负极流向阴极，再由阴极流向阳极。8.电解质溶液导电性的影响因素：-电解质溶液的导电性受离子浓度、离子所带电荷数、离子移动速率等因素影响；-离子浓度越大，溶液的导电性越强；-离子所带电荷数越多，溶液的导电性越强。五、应用题1.在0.1mol/L的盐酸中，由水电离出的氢离子浓度为多少？解：在0.1mol/L的盐酸中，由水电离出的氢离子浓度为Kw/c(H⁺)=1×10⁻¹⁴/0.1=1×10⁻¹³mol/L。2.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液中氢氧根离子浓度为多少？解：将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液中氢氧根离子浓度为Kw/c(H⁺)=1×10⁻¹⁴/1×10⁻³=1