2026年高考化学元素周期表与化合物专项训练

2026年高考化学元素周期表与化合物专项训练一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，其原子半径的变化趋势是（）A.逐渐增大，因为电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱B.逐渐减小，因为电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强C.先增大后减小，因为电子层数的变化与核电荷数的影响相互抵消D.保持不变，因为主族元素的原子结构相似，原子半径受周期性规律支配2.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.周期表中所有元素的原子序数从左到右依次增大，但每周期元素的种类数不固定B.周期表中金属元素和非金属元素的分界线大致呈“锯齿形”，两侧均为非金属元素C.同一周期中，从左到右元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱D.周期表中所有过渡元素均为金属元素，且它们的化学性质相似3.某元素X位于元素周期表中的第4周期第Ⅷ族，下列关于元素X及其化合物的叙述中，正确的是（）A.元素X的原子最外层电子数为8，属于惰性气体元素B.元素X的常见化合价为+2和+3，其氧化物为碱性氧化物C.元素X的原子半径大于同周期相邻的ⅠB族和ⅡB族元素，因为其核电荷数较大D.元素X的氢化物为强还原剂，能与氧气反应生成氧化物4.下列关于卤素单质性质的描述中，错误的是（）A.卤素单质从F₂到I₂，其颜色逐渐加深，熔沸点逐渐升高，因为分子间作用力逐渐增强B.卤素单质与水反应时，F₂不反应，Cl₂、Br₂、I₂依次生成相应的卤化氢和次卤酸C.卤素单质与金属反应时，F₂与变价金属反应只生成最高价氧化物，如与铁反应生成FeF₃D.卤素单质与氢气化合时，F₂与氢气在黑暗中即可剧烈反应，而I₂与氢气需加热至500℃以上5.下列关于氧族元素及其化合物的叙述中，正确的是（）A.O₂和S₂均为双原子分子，但O₂为非极性分子，S₂为极性分子，因此O₂的化学性质比S₂活泼B.H₂O和H₂S均为氢化物，但H₂O为液体，H₂S为气体，因为O-H键比S-H键更强C.SO₂和SO₃均为酸性氧化物，但SO₂与水反应生成亚硫酸，SO₃与水反应生成硫酸D.O₃和ClO₂均为强氧化剂，但O₃的氧化性比ClO₂更强，因为O-O键比Cl-O键更易断裂6.下列关于氮族元素及其化合物的叙述中，错误的是（）A.N₂和P₄均为非金属单质，但N₂分子中存在氮氮三键，P₄分子中存在P-P单键和P-P双键的混合结构B.NH₃和H₃PO₄均为含氮化合物，但NH₃为碱性气体，H₃PO₄为三元强酸C.NO和NO₂均为氮氧化物，但NO为无色气体，NO₂为红棕色气体，因为NO₂分子中存在极性键和π键D.N₂O₃和N₂O₅均为氮的氧化物，但N₂O₃与水反应生成硝酸和一氧化氮，N₂O₅与水反应只生成硝酸7.下列关于碳族元素及其化合物的叙述中，正确的是（）A.C和Si均为非金属元素，但C可以形成金刚石和石墨两种同素异形体，Si只能形成石英一种晶体结构B.CO和CO₂均为碳的氧化物，但CO为有毒气体，CO₂为温室气体，因为CO具有还原性，CO₂不具有还原性C.CH₄和C₂H₆均为烷烃，但CH₄为天然气的主要成分，C₂H₆为石油化工的重要原料D.CaC₂和CaCO₃均为碳化物，但CaC₂遇水生成乙炔，CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂8.下列关于硼族元素及其化合物的叙述中，错误的是（）A.B和Al均为非金属元素，但B可以形成B₂H₆，Al不能形成类似氢化物，因为B-B键比Al-Al键更强B.B₂O₃和Al₂O₃均为酸性氧化物，但B₂O₃与水不反应，Al₂O₃与水反应生成氢氧化铝C.BF₃和AlF₃均为路易斯酸，但BF₃的沸点比AlF₃低，因为BF₃分子间不存在氢键D.B和Al可以形成合金，如生铁和铝合金，但它们的化学性质差异较大，因为B为非金属，Al为金属9.下列关于碱金属和碱土金属性质的描述中，正确的是（）A.Li至Cs，其原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，因为电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱B.Li至Cs，其单质与水反应时，反应剧烈程度逐渐增强，因为它们的电离能逐渐减小C.Li₂O和Cs₂O均为碱性氧化物，但Li₂O为白色固体，Cs₂O为淡黄色固体，因为Cs-O键比Li-O键更强D.Li至Cs，其最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，因为它们的电负性逐渐减小10.下列关于过渡元素及其化合物的叙述中，正确的是（）A.Fe、Cu、Zn均为过渡元素，但Fe可以形成Fe₂O₃和Fe₃O₄，Cu可以形成CuO和Cu₂O，Zn只能形成ZnOB.FeCl₃和CuCl₂均为过渡金属化合物，但FeCl₃为棕黄色固体，CuCl₂为蓝色晶体，因为它们的配位数不同C.Fe²⁺和Fe³⁺均为铁的常见价态，但Fe²⁺具有还原性，Fe³⁺具有氧化性，因为Fe²⁺的电子排布为3d⁶，Fe³⁺的电子排布为3d⁵D.Co(NH₃)₆Cl₂和Cr(NH₃)₆Cl₃均为配合物，但Co(NH₃)₆Cl₂为蓝色晶体，Cr(NH₃)₆Cl₃为绿色晶体，因为它们的中心离子不同二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，位于第3周期第ⅠA族的元素是______，其原子最外层电子排布式为______。2.卤素单质从F₂到I₂，其氧化性逐渐减弱，原因是______。3.O₃与O₂互为______，它们之间的转化是______（填“可逆”或“不可逆”）反应。4.NO和O₂反应生成NO₂的化学方程式为______，该反应属于______（填“放热”或“吸热”）反应。5.NH₃分子中存在______键，其空间构型为______。6.CO₂分子中存在______键和______键，其分子极性为______（填“极性”或“非极性”）。7.B₂H₆分子中存在______键，其结构式为______。8.Li至Cs，其金属性逐渐增强，原因是______。9.Fe²⁺和Fe³⁺的离子半径大小关系为______，原因是______。10.[Fe(CN)₆]³⁻配合物的中心离子为______，配体为______，配位数为______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期中，从左到右元素的非金属性逐渐增强，因此F₂的氧化性比Cl₂强。（）2.卤素单质与金属反应时，F₂与变价金属反应只生成最高价卤化物，如与铁反应生成FeF₃。（）3.O₃与O₂互为同素异形体，它们之间的转化是可逆反应。（）4.NO和O₂反应生成NO₂的化学方程式为2NO+O₂→2NO₂，该反应属于放热反应。（）5.NH₃分子中存在极性键，其空间构型为三角锥形。（）6.CO₂分子中存在极性键和非极性键，其分子极性为非极性。（）7.B₂H₆分子中存在桥键，其结构式为H-B-H-B-H。（）8.Li至Cs，其金属性逐渐增强，原因是电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱。（）9.Fe²⁺和Fe³⁺的离子半径大小关系为Fe²⁺>Fe³⁺，原因是Fe³⁺的核电荷数较大。（）10.[Fe(CN)₆]³⁻配合物的中心离子为Fe³⁺，配体为CN⁻，配位数为6。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线有何特点？2.解释为什么卤素单质从F₂到I₂，其熔沸点逐渐升高？3.比较O₃和O₂的化学性质，说明O₃为何具有更强的氧化性？4.写出NO₂与水反应的化学方程式，并解释该反应为何属于歧化反应？5.说明NH₃分子为何具有碱性，并写出其与水反应的化学方程式？6.比较CO₂和SiO₂的物理性质差异，并解释原因？7.简述B₂H₆分子中桥键的形成原理及其结构特点？8.解释为什么过渡元素可以形成多种颜色的化合物？五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X位于元素周期表中的第3周期第ⅦA族，其单质为黄绿色气体，能与氢气化合生成HCl。请写出元素X的名称、原子结构示意图，并简述其单质与水反应的化学方程式。2.某化合物A由元素X和元素Y组成，其中元素X位于第2周期第ⅤA族，元素Y位于第3周期第ⅠA族。请写出化合物A的化学式，并简述其与水反应的化学方程式。3.某化合物B由元素X和元素Y组成，其中元素X位于第4周期第Ⅷ族，元素Y位于第2周期第ⅥA族。请写出化合物B的化学式，并简述其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。4.某化合物C由元素X和元素Y组成，其中元素X位于第3周期第ⅠA族，元素Y位于第3周期第ⅥA族。请写出化合物C的化学式，并简述其与氧气反应的化学方程式。5.某化合物D由元素X和元素Y组成，其中元素X位于第4周期第ⅠB族，元素Y位于第4周期第ⅥA族。请写出化合物D的化学式，并简述其与盐酸反应的化学方程式。6.某化合物E由元素X和元素Y组成，其中元素X位于第2周期第ⅦA族，元素Y位于第3周期第ⅠA族。请写出化合物E的化学式，并简述其与水反应的化学方程式。7.某化合物F由元素X和元素Y组成，其中元素X位于第3周期第Ⅷ族，元素Y位于第2周期第ⅤA族。请写出化合物F的化学式，并简述其与氯气反应的化学方程式。8.某化合物G由元素X和元素Y组成，其中元素X位于第4周期第ⅡB族，元素Y位于第3周期第ⅤA族。请写出化合物G的化学式，并简述其与硝酸反应的化学方程式。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A解析：同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。因为电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，导致原子半径增大。2.A解析：周期表中所有元素的原子序数从左到右依次增大，但每周期元素的种类数不固定，因为周期表中存在过渡元素和镧系、锕系元素。3.B解析：元素X位于元素周期表中的第4周期第Ⅷ族，其原子最外层电子数为8，属于过渡金属元素，而非惰性气体元素。其常见化合价为+2和+3，其氧化物为碱性氧化物。4.C解析：卤素单质与金属反应时，F₂与变价金属反应只生成最高价氧化物，如与铁反应生成FeF₃，而非FeF₂。5.A解析：O₂和S₂均为双原子分子，但O₂为非极性分子，S₂为极性分子，因此O₂的化学性质比S₂活泼。6.C解析：H₂O和H₂S均为氢化物，但H₂O为液体，H₂S为气体，因为O-H键比S-H键更强，导致H₂O分子间存在氢键，而H₂S分子间不存在氢键。7.B解析：CO和CO₂均为碳的氧化物，但CO为有毒气体，CO₂为温室气体，因为CO具有还原性，CO₂不具有还原性。8.A解析：B可以形成B₂H₆，Al不能形成类似氢化物，因为B-B键比Al-Al键更强，导致B₂H₆分子中存在不稳定的桥键结构。9.A解析：Li至Cs，其原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，因为电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱。10.C解析：Fe²⁺和Fe³⁺的离子半径大小关系为Fe²⁺>Fe³⁺，原因是Fe³⁺的核电荷数较大，导致其电子云收缩更明显。二、填空题1.Na，3s¹2.随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，导致卤素单质的氧化性逐渐减弱。3.同素异形体，可逆4.2NO+O₂→2NO₂，放热5.极性共价键，三角锥形6.极性共价键，π键，非极性7.桥键，H-B-H-B-H8.电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱9.Fe²⁺>Fe³⁺，Fe³⁺的核电荷数较大10.Fe³⁺，CN⁻，6三、判断题1.√2.√3.√4.√5.√6.×7.×8.√9.√10.√四、简答题1.元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线大致呈“锯齿形”，两侧均为非金属元素，分界线附近的元素通常具有金属性和非金属性，如Si、Ge、As等。2.随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，导致卤素单质的熔沸点逐渐升高。3.O₃与O₂互为同素异形体，但O₃分子中存在氧氧双键和氧氧单键的混合结构，且具有孤对电子，导致其氧化性比O₂更强。4.NO₂与水反应的化学方程式为2NO₂+H₂O→HNO₃+HNO₂，该反应属于歧化反应，因为NO₂中的氮元素既被氧化又被还原。5.NH₃分子中存在极性共价键，且具有孤对电子，导致其具有碱性。其与水反应的化学方程式为NH₃+H₂O→NH₄⁺+OH⁻。6.CO₂为分子晶体，SiO₂为原子晶体，因此CO₂为气体，SiO₂为固体。CO₂分子间不存在氢键，而SiO₂分子间存在强共价键，导致SiO₂的熔沸点更高。7.B₂H₆分子中存在桥键，其结构式为H-B-H-