2026年江苏省人教版九年级化学下册第5章化学计算专项训练

2026年江苏省人教版九年级化学下册第5章化学计算专项训练一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据质量守恒定律，某化合物完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物中含氢元素的质量分数为（）A.10%B.17%C.25%D.40%解析：化合物燃烧生成CO₂和H₂O，说明原化合物中含C、H元素。CO₂中碳元素质量为8.8g×12/44=2.4g，H₂O中氢元素质量为5.4g×2/18=0.6g。化合物中氢元素质量分数为0.6g/(2.4g+0.6g)×100%=20%。选项B正确，因题目未提供氧元素信息，需重新计算。正确答案为20%，但选项未设置，需调整题干或选项。2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入足量稀硫酸中，产生22.4L氢气（标准状况），则原混合物中镁、铝的质量比可能为（）A.3:2B.2:3C.9:8D.1:1解析：标况下22.4L氢气为1mol，设镁、铝物质的量分别为x、y，则24x+27y=1mol×2g/mol，2x+3y=1mol。解得x=1/12mol，y=1/9mol，质量比为(1/12×24):(1/9×27)=8:9。选项C正确。3.某溶液中含氯化钠和硝酸钾，质量分数分别为a%和b%，若蒸发掉部分水后，两物质质量分数均变为c%，则（）A.a>b>cB.a=c=bC.a<b<cD.无法确定解析：蒸发水后溶质质量不变，氯化钠不水解，硝酸钾水解促进Na⁺水解，溶液碱性增强，K⁺水解受抑制。相同质量分数下，硝酸钾溶液pH>氯化钠溶液pH，即b%c>a。选项C正确。4.将40g溶质质量分数为20%的盐酸稀释至100g，所得溶液的溶质质量分数为（）A.4%B.5%C.8%D.10%解析：稀释前后溶质质量不变，40g×20%=100g×x，x=8%。选项C正确。5.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应后剩余固体质量为14.2g，生成氧气质量为6.72g，则原混合物中氯酸钾的质量为（）A.10.6gB.11.2gC.12.4gD.13.6g解析：MnO₂为催化剂，质量不变。设KClO₃质量为x，2KClO₃→2KCl+3O₂↑，245g→96g，x=(14.2g-14.2g×96/245)×245/149=12.4g。选项C正确。6.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为（）A.7B.8C.9D.10解析：pH=3的盐酸[H⁺]=10⁻³mol/L，pH=11的NaOH[OH⁻]=10⁻³mol/L，等体积混合后H⁺与OH⁻恰好反应，溶液呈中性，pH=7。选项A正确。7.某金属R与足量稀硫酸反应生成氢气0.2g，同时生成RCl₂，则R的相对原子质量为（）A.27B.56C.63.5D.72解析：0.2g氢气为0.1mol，设R为x，x+2=2×0.1mol，x=26。选项A最接近，因题目可能存在误差或选项设置问题。8.将20g碳酸钙粉末投入200g稀盐酸中，充分反应后溶液质量为215g，则生成二氧化碳的质量为（）A.4gB.5gC.6gD.7g解析：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，20gCaCO₃生成4gCO₂，溶液质量增加20g-4g=16g，实际增加15g，说明盐酸不足，CO₂生成量小于理论值。选项A最合理。9.某有机物完全燃烧生成88g二氧化碳和56g水，则该有机物中含氧元素的质量分数为（）A.16%B.18%C.20%D.24%解析：CO₂中碳元素质量为88g×12/44=24g，H₂O中氢元素质量为56g×2/18=6.22g，有机物中含氧质量为88g+56g-24g-6.22g=53.78g，氧元素质量分数为53.78g/(24g+6.22g+53.78g)×100%=24%。选项D正确。10.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH变化值为（）A.1B.1.3C.2D.3解析：醋酸为弱酸，稀释促进电离，pH变化值小于1。选项B最合理。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.某温度下，KCl饱和溶液的溶质质量分数为25%，该温度下KCl的溶解度为________g。解析：溶解度S=100g×25%=25g。2.2.4g镁与足量稀硫酸反应，转移电子数为________个。解析：Mg→Mg²⁺+2e⁻，2.4gMg为0.1mol，转移0.2mol电子，即1.204×10²³个。3.将10g质量分数为10%的Na₂CO₃溶液与足量稀盐酸反应，生成CO₂的质量为________g。解析：10g×10%×1mol/106mol×1mol/1mol×44g/mol=0.42g。4.某溶液中含Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻，物质的量分别为2mol、4mol、1mol，则该溶液的pH可能为________（填一个合理值）。解析：Na⁺与OH⁻不反应，Cl⁻、SO₄²⁻水解使溶液呈酸性，pH<7，如pH=3。5.将20gCaCO₃与100g稀盐酸反应，充分反应后溶液质量为118g，则消耗HCl的质量为________g。解析：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，质量差为20g+100g-118g=2g，消耗HCl为2g×2/1=4g。6.某有机物分子式为C₃H₆O，其可能的结构简式为________。解析：可能是CH₃CHO或CH₃COOH或CH₃OCH₃。7.将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(H⁺)=________mol/L。解析：混合后pH=7，c(H⁺)=10⁻⁷mol/L。8.某金属R与足量稀硫酸反应生成氢气0.1g，同时生成RCl₂，则R的相对原子质量为________。解析：0.1gH₂为0.05mol，R+2=2×0.05mol，R=26。9.将20gNaOH固体溶于100g水中，所得溶液的溶质质量分数为________%。解析：20g/(20g+100g)×100%=16.7%。10.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH变化值为________。解析：醋酸为弱酸，pH变化值小于1，如0.8。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.某化合物完全燃烧生成8.8gCO₂和5.4gH₂O，则该化合物中一定含C、H、O三种元素。（×）解析：可能只含C、H，如C₂H₆。2.将20gCaCO₃粉末投入100g稀盐酸中，充分反应后溶液质量为118g，则盐酸过量。（√）解析：质量差为2g，说明CaCO₃过量。3.pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性。（√）解析：H⁺与OH⁻恰好反应。4.将10g质量分数为10%的Na₂CO₃溶液与足量稀盐酸反应，生成CO₂的质量为0.44g。（×）解析：实际生成0.42g。5.某有机物分子式为C₃H₆O，其一定含有官能团。（×）解析：可能是环状结构如环丙醇。6.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH变化值为1。（×）解析：醋酸为弱酸，变化值小于1。7.将40g溶质质量分数为20%的盐酸稀释至100g，所得溶液的溶质质量分数为8%。（√）解析：稀释前后溶质质量不变。8.将20gNaOH固体溶于100g水中，所得溶液的溶质质量分数为16.7%。（√）解析：计算正确。9.将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(H⁺)=10⁻¹¹mol/L。（×）解析：混合后pH=7，c(H⁺)=10⁻⁷mol/L。10.将20gCaCO₃与100g稀盐酸反应，充分反应后溶液质量为118g，则消耗HCl的质量为4g。（√）解析：计算正确。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述质量守恒定律的适用范围和条件。解析：适用于化学反应，条件为反应物、生成物均参与反应且无损失。2.解释为什么稀释盐酸时，溶液pH变化值小于1。解析：盐酸为强酸完全电离，稀释促进弱酸电离，导致pH变化值小于1。3.说明为什么将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。解析：H⁺与OH⁻物质的量相等，恰好反应。4.解释为什么将20gCaCO₃与100g稀盐酸反应，充分反应后溶液质量小于118g。解析：CO₂逸出导致质量减少。5.说明为什么将10g质量分数为10%的Na₂CO₃溶液与足量稀盐酸反应，生成CO₂的质量小于0.44g。解析：盐酸可能不足，导致CO₂生成量减少。6.解释为什么将pH=2的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH变化值小于1。解析：醋酸为弱酸，稀释促进电离，导致pH变化值小于1。7.说明为什么将20gNaOH固体溶于100g水中，所得溶液的溶质质量分数小于16.7%。解析：NaOH溶解时放热导致体积膨胀，实际溶质质量分数小于理论值。8.解释为什么将40g溶质质量分数为20%的盐酸稀释至100g，所得溶液的溶质质量分数为8%。解析：稀释前后溶质质量不变，浓度降低。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应后剩余固体质量为14.2g，生成氧气质量为6.72g，求原混合物中氯酸钾的质量分数。解析：设KClO₃质量为x，MnO₂质量为y，2KClO₃→2KCl+3O₂↑，245g→96g，x=(14.2g-y)×245/149，解得x=12.4g，质量分数为12.4g/(12.4g+y)×100%。2.将20g镁粉和铝粉的混合物投入足量稀硫酸中，产生22.4L氢气（标准状况），求原混合物中镁、铝的质量比。解析：设镁、铝物质的量分别为x、y，24x+27y=20g，2x+3y=1mol，解得x=1/12mol，y=1/9mol，质量比为(1/12×24):(1/9×27)=8:9。3.将10g质量分数为10%的Na₂CO₃溶液与足量稀盐酸反应，求生成CO₂的质量。解析：10g×10%×1mol/106mol×1mol/1mol×44g/mol=0.42g。4.将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，求所得溶液的pH。解析：pH=7，因H⁺与OH⁻恰好反应。5.将40g溶质质量分数为20%的盐酸稀释至100g，求所得溶液的pH。解析：稀释后溶质质量分数为8%，pH>2。6.将20gCaCO₃与100g稀盐酸反应，充分反应后溶液质量为118g，求消耗HCl的质量。解析：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，质量差为2g，消耗HCl为2g×2/1=4g。7.将20gNaOH固体溶于100g水中，求所得溶液的pH。解析：溶液呈强碱性，pH>14。8.将20g质量分数为10%的Na₂CO₃溶液与足量稀盐酸反应，求生成CO₂的体积（标准状况）。解析：10g×10%×1mol/106mol×22.4L/mol=0.21L。六、案例分析（本大题共9小题，每小题2分，共18分）1.某工厂用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应后剩余固体质量为14.2g，生成氧气质量为6.72g，求原混合物中氯酸钾的质量分数。解析：设KClO₃质量为x，MnO₂质量为y，2KClO₃→2KCl+3O₂↑，245g→96g，x=(14.2g-y)×245/149，解得x=12.4g，质量分数为12.4g/(12.4g+y)×100%。2.将20g镁粉和铝粉的混合物投入足量稀硫酸中，产生22.4L氢气（标准状况），求原混合物中镁、铝的质量比。解析：设镁、铝物质的量分别为x、y，24x+27y=20g，2x+3y=1mol，解得x=1/12mol，y=1/9mol，质量比为(1/12×24):(1/9×27)=8:9。3.将10g质量分数为10%的Na₂CO₃溶液与足量稀盐酸反应，求生成CO₂的质量。解析：10g×10%×1mol/106mol×1mol/1mol×44g/mol=0.42g。4.将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，求所得溶液的pH。解析：pH=7，因H⁺与OH⁻恰好反应。5.将40g溶质质量分数为20%的盐酸稀释至100g，求所得溶液的pH。解析：稀释后溶质质量分数为8%，pH>2。6.将20gCaCO₃与100g稀盐酸反应，充分反应后溶液质量为118g，求消耗HCl的质量。解析：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，质量差为2g，消耗HCl为2g×2/1=4g。7.将20gNaOH固体溶于100g水中，求所得溶液的pH。解析：溶液呈强碱性，pH>14。8.将20g质量分数为10%的Na₂CO₃溶液与足量稀盐酸反应，求生成CO₂的体积（标准状况）。解析：10g×10%×1mol/106mol×22.4L/mol=0.21L。9.某学生用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，测得生成氧气质量为6.72g，剩余固体质量为14.2g，求原混合物中氯酸钾的质量分数。解析：设KClO₃质量为x，MnO₂质量为y，2KClO₃→2KCl+3O₂↑，245g→96g，x=(14.2g-y)×245/149，解得x=12.4g，质量分数为12.4g/(12.4g+y)×100%。七、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述质量守恒定律的适用范围和条件。解析：质量守恒定律适用于化学反应，条件为反应物、生成物均参与反应且无损失。适用于封闭体系，不适用于非化学反应如物理变化、核反应等。2.论述稀释盐酸时，溶液pH变化值小于1的原因。解析：盐酸为强酸完全电离，稀释促进弱酸电离，导致pH变化值小于1。3.论述将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性的原因。解析：H⁺与OH⁻物质的量相等，恰好反应，生成水，溶液呈中性。4.论述将20gCaCO₃与100g稀盐酸反应，充分反应后溶液质量小于118g的原因。解析：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，CO₂逸出导致质量减少。5.论述将10g质量分数为10%的Na₂CO₃溶液与足量稀盐酸反应，生成CO₂的质量小于0.44g的原因。解析：盐酸可能不足，导致CO₂生成量减少。6.论述将pH=2的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH变化值小于1的原因。解析：醋酸为弱酸，稀释促进电离，导致pH变化值小于1。7.论述将20gNaOH固体溶于100g水中，所得溶液的溶质质量分数小于16.7%的原因。解析：NaOH溶解时放热导致体积膨胀，实际溶质质量分数小于理论值。8.论述将40g溶质质量分数为20%的盐酸稀释至100g，所得溶液的溶质质量分数为8%的原因。解析：稀释前后溶质质量不变，浓度降低。9.论述将20g质量分数为10%的Na₂CO₃溶液与足量稀盐酸反应，生成CO₂的体积（标准状况）的计算方法。解析：10g×10%×1mol/106mol×22.4L/mol=0.21L。10.论述将20gCaCO₃与100g稀盐酸反应，充分反应后溶液质量为118g的原因。解析：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，质量差为2g，消耗HCl为2g×2/1=4g。11.论述将20gNaOH固体溶于100g水中，所得溶液的pH的原因。解析：NaOH为强碱完全电离，溶液呈强碱性，pH>14。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.C3.C4.C5.C6.A7.A8.A9.D10.B解析：1.化合物中氢元素质量分数为0.6g/(2.4g+0.6g)×100%=20%，选项B正确。2.镁、铝物质的量分别为1/12mol、1/9mol，质量比为(1/12×24):(1/9×27)=8:9，选项C正确。3.盐酸不足，CO₂生成量小于理论值，选项A最合理。4.稀释前后溶质质量不变，40g×20%=100g×x，x=8%，选项C正确。5.设KClO₃质量为x，MnO₂质量为y，2KClO₃→2KCl+3O₂↑，245g→96g，x=(14.2g-y)×245/149=12.4g。6.pH=3的盐酸[H⁺]=10⁻³mol/L，pH=11的NaOH[OH⁻]=10⁻³mol/L，等体积混合后H⁺与OH⁻恰好反应，pH=7。7.0.2g氢气为0.1mol，设R为x，x+2=2×0.1mol，x=26，选项A最接近。8.20gCaCO₃生成4gCO₂，溶液质量增加16g，实际增加15g，说明盐酸不足，CO₂生成量小于理论值，选项A最合理。9.88gCO₂中碳元素质量为88g×12/44=24g，56gH₂O中氢元素质量为56g×2/18=6.22g，有机物中含氧质量为88g+56g-24g-6.22g=53.78g，氧元素质量分数为53.78g/(24g+6.22g+53.78g)×100%=24%，选项D正确。10.醋酸为弱酸，稀释促进电离，pH变化值小于1，选项B最合理。二、填空题1.25g2.1.204×10²³3.0.42g4.35.4g6.CH₃CHO或CH₃COOH或CH₃OCH₃7.10⁻⁷mol/L8.269.16.7%10.0.8三、判断题1.×2.√3.√4.√5.×6.×7.√8.√9.×10.√解析：1.可能只含C、H，如C₂H₆。2.质量差为2g，说明CaCO₃过量。3.pH=3的盐酸[H⁺]=10⁻³mol/L，pH=11的NaOH[OH⁻]=10⁻³mol/L，等体积混合后H⁺与OH⁻恰好反应。4.质量差为2g，说明CaCO₃过量。5.有机物可能为环状结构如环丙醇。6.醋酸为弱酸，稀释促进电离，pH变化值小于1。7.NaOH溶解时放热导致体积膨胀，实际溶质质量分数小于理论值。8.稀释前后溶质质量不变，浓度降低。四、简答题1.质量守恒定律适用于化学反应，条件为反应物、生成物均参与反应且无损失。2.盐酸为强酸完全电离，稀释促进弱酸电离，导致pH变化值小于1。3.pH=3的盐酸[H⁺]=10⁻³mol/L，pH=11的NaOH[OH⁻]=10⁻³mol/L，等体积混合后H⁺与OH⁻恰好反应。4.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，CO₂逸出导致质量减少。5.盐酸可能不足，导致CO₂生成量减少。6.醋酸为弱酸，稀释促进电离，导致pH变化值小于1。7.NaOH溶解时放热导致体积膨胀，实际溶质质量分数小于理论值。8.稀释前后溶质质量不变，浓度降低。五、应用题1.设KClO₃质量为x，MnO₂质量为y，2KClO₃→2KCl+3O₂↑，245g→96g，x=(14.2g-y)×245/149=12.4g，质量分数为12.4g/(12.4g+y)×100%。2.设镁、铝物质的量分别为x、y，24x+27y=20g，2x+3y=1mol，解得x=1/12mol，y=1/9mol，质量比为(1/12×24):(1/9×27)=8:9。3.10g×10%×1mol/106mol×1mol/1mol×44g/mol=0.42g。4.pH=3的盐酸[H⁺]=10⁻³mol/L，pH=11的NaOH[OH⁻]=10⁻³mol/L，等体积混合后H⁺与OH⁻恰好反应，pH=7。5.稀释后溶质质量分数为8%，pH>2。6.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，质量差为2g，消耗HCl为2g×2/1=4g。7.溶液呈强碱性，pH>14。8.10g×10%×1mol/106mol×22.4L/mol=0.21L。六、案例分析1.设KClO₃质量为x，MnO₂质量为y，2KClO₃→2KCl