高考化学一轮复习每日一练(二)

2019年高考化学一轮复习每日一练（二）

［题型专练］

1.（2019揭阳调研）有Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H20六种

粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列

叙述不正确的是0

A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为18

B.该反应说明Fe（N03）2溶液不宜加酸酸化

C.每1moINO发生氧化反应，转移8mole-

D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为

Fe2+-e--=Fe3+

解析酸性条件下NO具有强氧化性，Fe3+也具有氧化性，故

应是N0将Fe2+氧化为Fe3+,该反应的离子方程式为

8Fe2++N0+10H+==8Fe3++NH+3H20,B项正确；氧化剂与还原

剂的物质的量之比为18,A项正确；N0中氮元素的化合价为

+5价，NH中氮元素的化合价为-3价，故1molNO发生了还

原反应，C项错误；原电池的负极发生氧化反应，D项正确。

答案C

2.在5.6gFe粉中加入过量的稀硫酸，待反应完全后，再

加入1moIL-1KN03溶液25mL,恰好反应完全。该反应的

方程式为FeS04+KN03+H2S04-

K2S04+Fe2(S04)3+NxOy+H2O(未配平)，则对该反应的下列

说法正确的是()

A.化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、

5

B.反应中氧化产物是N20

C.反应过程中转移的电子为8moi电子

D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为14

解析二41,即4FeS04+KN03+H2s04—

K2so4+2Fe2(S04)3+Nx0y+H20,同乘2得

8FeS04+2KN03+5H2S04—K2S04+4Fe2(S04)3+Nx0y+5H20；根

据原子守恒NxOy应为N20,为还原产物；转移电子为

0.11=0.1(mol);氧化产物和还原产物的物质的量之比为41o

答案A

3.(1)[2019广东理综，33(1)]写出本实验H202分解反应方

程式并标明电子转移的方向和数目：

(2)[2019广东理综，32(3)]完成燃烧过程中一个反应的化学

方程式：

CuO+A1203CuA102+。

答案(2)42402

4.(1)[2019全国新课标,27(3)]H3P02的工业制法是:将白

磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2P02)2,后

者再与H2s04反应。写出白磷与Ba(0H)2溶液反应的化学方

程式：O

(2)[2019全国新课标，27(2)(3)]Pb02与浓盐酸共热生成黄

绿色气体，反应的化学方程式为O

Pb02可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式

为O

答案(1)6H20+2P4+3Ba(OH)2==2PH3+3Ba(H2P02)2

⑵PbO2+4HCI(浓)PbC12+CI2+2H20

PbO+CIO-==PbO2+CI-

5.(1)某反应池发生生物硝化过程，利用02将NH氧化成NO,

如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其反应如下所示：

请完成上述离子方程式的配平。

(2)请将下列五种物质：KBr、Br2.I2.KLK2s04分别填入下

列横线上，若I2和KBr的化学计量数分别是8和1,请组成

一个配平的化学方程式

KBr03++H2S04—+

+++H20

答案(1)1NH2021N02H+1H20

(2)316KI98I2Br29K2S04KBr9

6.(2019肇庆期末统考)向盛有KI溶液的试管中加入少许

CCI4后滴加氯水，CCI4层变成紫色。如果继续向试管中滴

加氯水，振荡，CCI4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下

列填空：

(1)写出并配平CCI4层由紫色变成无色的化学反应方程式

(如果化学计量数是1,不再填写)：

⑵整个过程中的还原剂是O

(3)把KI换成KBr,则CCI4层变为色；继续滴加氯

水，CCI4层的颜色没有变化。则CI2.HIO3・HBrO3氧化性由

强到弱的顺序是

⑷加碘盐中含碘量为20mgkg-1~50mgkg-1o制取加碘盐

(含KI03的食盐)1000kg,若用KI与CI2反应制KI03,至

少需要消耗CI2L(标准状况，保留2位小数)

解析此题考查氧化还原反应方程式的配平、氧化剂和还原

剂的判断、氧化性强弱的判断、化学计算等。从开始滴加氯

水时，氯水将KI中的I-氧化成碘单质；等CCI4层变成紫色

后，再滴加氯水时，氯水将碘单质进一步氧化成碘酸。(1)

根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合

价变化，I的化合价从0+5,升高5价，CI的化合价从

0-1,5CI2+12+6H20===2H103+1OHCI；(2)分析整个过程中化

合价升高的都是I,还原剂为KI和I2；(3)KI换成KBr时，被

氯水氧化得到的是澳单质，则其在CCI4中呈橙红色；继续滴

加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将澳单质氧化成HBrO3,

故其氧化性强弱顺序为HBr03HI03;⑷综合写出反应方程

式：KI+3C12+3H20===K103+6HCI,根据化学方程式计算，按

最小值计算时，1000kg加碘食盐中至少含碘20g,则标

况下至少需要消耗CI2的体积为(2