高考化学二轮总复习课后习题 专题三 离子反应和氧化还原反应

专题三离子反应和氧化还原反应

A组基础巩固练

1.（福建厦门第二次质检）我国明代《余东录》中有“铅块悬酒缸内，封闭

四十九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹”的记载。该过程涉及物

质转化如下:Pb'（CH3C00）2Pb-^2Pb（0H）2・PbCO3-PbO。下列有关说

法错误的是（）

A.Pb属于电解质

B.2Pb（OH）2-PbCQ,属于碱式盐

C.反应i中（CHO）。）2Pb为氧化产物

D.反应iii为分解反应

2.（湖南常德一模）下列方法正确且涉及氧化还原反应的是（）

A.工业上电解熔融状态MgO制备Mg

B.可用CS2试剂洗涤试管壁上的S

C.利用单质A1与NaOH溶液制A1（OH）3

D.用稀硝酸可除去试管壁上的Ag

3.（广东卷，14）下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正

确的是（）

A.碱转化为酸式盐:OH+2H'+COf===HCO&+2HQ

B.碱转化为两种盐:20H+CLcio+crw

:

C.过氧化物转化为碱:2O交+2H?O==40H+02t

:

D.盐转化为另一种盐:Na2SiO3+2I「==II2SiO3I+2Na

4.（浙江6月选考，13）下列反应的离子方程式不正确的是（）

A.盐酸中滴加NazSiO?溶液:SiOr+2H'==USiOJ

B.Na2cO3溶液中通入过量S02:COt+2S02+H20==2HSO3+CO2

C.乙醇与LCnO,酸性溶液反应：3CH3cH20H+2CnO1+16H-

3+

3CH3C00H+4Cr+llH20

D.溟与冷的NaOH溶液反应:Bn+OH==Br+BrO

5.（四川宜宾二模）下列能正确解释（描述）反应的离子方程式是（）

A.Na2s。3溶液显碱性:SO*2H201H2so3+20H-

:

B.酸化的KI溶液露置于空气中：4H'+4r+02==2I2+2H20

C.用足量氨水吸收S02:NH3•ll20+S02===NHt+HSO3

D.向明矶溶液中滴加少量8&（0a2溶液:人产+3011^~=A1（OH）3I

6.（新疆乌鲁木齐第一次诊断）下列反应的离子方程式正确的是（）

2+

A.过量铜粉加入稀硝酸中：Cu+2H+===CU+H2t

B.向水中通入氯气:CI2+H2O=2H++CT+C10

:3+

C.Fe与足量的稀硝酸反应:Fe+NO尹4H'==Fe+N0t+2H20

D.向AlCh溶液中滴加过量氨水:AK+4NH3•H20=~=A102+4NH：+2H20

7.（河南郑州第二次质量预测）用0.11mol•L的NaOH溶液滴定0.012

5mol•「的AL（S0）3溶液,滴定过程中的pH变化如下图所示。已知M

点开始出现轻微沉淀,用激光笔照射时有明显的丁达尔现象;N点不再产

生明显的沉淀;。点沉淀开始溶解。已知浓氨水的pH最大可达到11.7左

右。下列相关说法错误的是（）

A.滴定前溶液呈酸性的主要原因是A1"+3H201Al（0H）3+3ir

B.M点之前发生反应的离子方程式为H^+oir-1120

C.0P段发生反应的离子方程式为Al"+40H—A1O尹2HQ

D.根据该实验数据可知Al（0H）3在浓氨水中可部分溶解

8.（浙江绍兴适应性考试）高铁酸钠（N也Fe（）J是一种新型绿色消毒齐！主要

用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为

3C10+2Fe，100H=2FeOf+3Cr+5H2O,则下列说法正确的是（）

A.CL是氧化产物

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

C.Fe"发生还原反应

D.高铁酸钠在水处理中体现了氧化性，因此具有消毒的作用，且上述反应

生成1mol高铁酸钠转移3mol电子

9.（湖南长沙一模）雄黄（As5）和雌黄（AS2S3）是提取硅的主要矿物原料,二

者在自然界中共生,As2s3和HN（）3有如下反应:As2s3+101「+10、03=—:

2H3ASO4+3S+1ONO2t+2H20O下列说法错误的是（）

A.生成1molHAsO」时，反应中转移电子的物质的量为5mol

B.若将该反应设计成原电池,则NO?应该在负极附近逸出

C.反应产生的NO?可月NaOH溶液吸收

D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为10：1

10.（黑龙江哈尔滨一模）下列离子方程式不正确的是（）

A.澄清石灰水中通入足量的二氧化碳:C02+0I「===11CO3

B.硅酸钠与稀硫酸反应:Na2Si03+2H+——2Na*H2Si031

C.醋酸与氨水反应:CH£OOH+NH,•H,0==CH.COO+NHJ+H.0

D.向200mL2mol•1?的FeBn溶液中通入标准状况下11.2L的氯气（已

2+2+3+

知还原性:Fe>Br):4Fe+6Br+5Cl2~=4Fe+3Br2+10Cl

1L（四川遂宁二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

（）

A.在澄清透明的溶液中:Fe*、ML、SOf、CP

B.某无色的溶液中：Z/、H\cio\r

C.含0.1mol•L-1NaHSOi的溶液:K'、Al*、\0g、SiOf

D.焉土=1.0X10"的溶液:NH［、Na\HCOg、N03

12.（甘肃第一次诊断）某固体样品由NH£1、FeCb、Na2C03>NaNO?中的两

种按物质的量1：1组成,现对固体样品进行实验:将混合物溶于水，滴加

足量的稀盐酸,产生气体,且反应后阴离子的种数与反应前相比无变化。根

据实验现象判断固体样品的组成为（）

A.NHC1、Na2c03

B.FeCl2>Na2C03

C.FeCb、NaN03

D.NHC1、NaN03

13.（贵州毕节诊断性考试）下列离子方程式书写正确的是（）

2+:

A.向含Mn*的溶液中加入NH4HCO3生成MnC03:Mn+2HC03==

MnC03I+C02t+乩0

B.同浓度同体积的NHiHSO」溶液与NaOH溶液混合:NH/0H==NH:4•H.0

C.将少量SOz气体通入NaClO溶液中：SO2+H2（）+2Cl（）-=~=2HC10+SO?•J

D.向明砚溶液中滴加Ba（0H）2溶液，使沉淀的物质的量最大

时:A13，+S0f+30}T+B/_BaSOjMl（Oil）3I

0+1+2

14.（北京丰台区一模）实验室研究不同价态铜元素Cu—Cu—Cu之间的转

化。

0+20+1

I.研究CutCu、CutCu的转化

o+1

⑴下列试剂能实现CutCu转化的是（填字母）。

A.浓硝酸

B.硫黄

C.氯气

（2）两种转化所需试剂在性质上具有的共性和差异性分别

是o

+2+1

II.研究CUTCu的转化

已知：2Cu+一Cd+CuK=1.2X106

FCu（NHJ，为无色,在空气中极易被氧化为［Cu（NL）r

物质CuCl（白色）Cui（白色）Cu2s（黑色）CuS（黑色）

-612178.5X1075

KSP1.02X105.06X102X10

实验如下:

实验a现象实验b现象

KC1

占市液

无明显变化产生白色沉淀

导

CuSO4溶液

和CuCuSO,溶液

和Cu

(3)实验a中反应难以发生的原因

是o

(4)实验b中反应的离子方程式

为o

(5)通过对上述实验的分析，甲预测CuSO,溶液与KI溶液混合也能实现

+2+1

CuTCu的转化。

①甲预测的理由是O

②为了验证猜测，甲进行实验c:向CuSO”溶液中加入KT溶液,观察到溶液

变为棕色,并伴有浑汨产生。甲认为仅依据溶液变为棕色这一现象,无法证

+2+1

明实现了Cu—Cu的转化，理由

是。

③甲将实验c中反应所得浊液过

滤,，观察

到,证明实验C中实现了

+2+1

Cu->Cu的转化。

B组能力提升练

1.（江西南昌一模）下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是

（）

A.用NaOH溶液吸收N02:20H+2N02=~=2NO/H2。

B.用过量NaOH溶液脱除烟气中的S02:S02+0H-HSO3

2+-

C.向NaHCQs溶液中加过量Ba（OH）2：2HC03+Ba+20H===

BaCO31+C0f+2H20

D.向盐碱地（主要含碳酸钠）中施放硫酸钙，降低其碱性:CO^+CaSOj—

CaC03+SOt

2.（河北邯郸十校联考）将100mL

0.1mol•I?Hg（NO）溶液和100mL0.2mol-KI溶液混合,恰好完

全反应,有红色沉淀M生成,过滤后向滤液中加入淀粉溶液，溶液变蓝，测

得纯净物M的物质的量为0.01mol。下列推断正确的是（）

A.上述反应是非氧化还原反应

B.M的化学式为Hgl2

C.上述反应生成了12

D.参加反应的KI全部作还原剂

3.（湖南卷，11改编）下列离子方程式正确的是（）

A.Cb通入冷的NaOH溶液:Ck+OH=~Cl'+HClO

B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的103：1。3+5「+6中==3I2+3H20

s

C.FeSOi溶液中加入地产生沉淀：2Fe、+H202+4H2（?=2Fe（OH）31+4H'

D.NaHCOs溶液与少量的8@（0冷2溶液混合：氏0计8广++0氏=~BaC03I+H20

4.（陕西西安五区县联考二）下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.将少量CO2通入NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中：C（）2+OH^=HCO3

2+

B.醋酸溶解碳酸钙:2Ff+CaCO3===C02f+Ca+H2O

CFeCh溶液腐蚀铜板:2Fe3++Cu===2Fe"+C『

D.同浓度同体积的NHIHSOJ溶液与KOH溶液混合:NH：+OH-NH3•H20

5.（浙江名校协作体联考）向碘酸钠（NalOj的碱性溶液中通入氯气,可以

得到钠盐NaAIO,o下列有关该反应的说法错误的是（）

A.在该反应中碘酸钠作还原剂

B.碱性条件下，氯气的氧化性强于碘酸钠的氧化性

C.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

D.反应中生成1molNa2H3IO6时转移2mol电子

6.（河南开封第二次模拟）下列过程中的化学反应,相应的离子方程式错误

的是（）

A.将稀硫酸加入NalCh和Nai的混合溶液中:5「+1。3+611^=312+31120

B.向稀硝酸中滴力口Na2S03i§^:3SOt+2H>2NO3_=3SOf+2NOt+乩0

C・X夺NazOz力U入CuSCh溶液中：2Na202+2Cu"+2H20===4Na+2Cu（OH）2I-02t

D.向NaHCQs溶液中加入足量Ca（（）H）2溶液:2HCO3+Ca2++2（H===

CaC031+2H20+C0|-

7.（广东韶关一模）已知有如下反应：

:

①K£ma+14HC1（浓）==2KCl+2CrCl3+3Cl2t+7比0;②Cr+2HC1（稀）==

s

CrCl2+H21;③2KMna什16HCl（稀）==2KCl+2MnCl2+5Cl21+8比0。下列说法

正确的是（）

A.氧化性：LCnODKMnODCb

B.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1

C.向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化,说明两者不能发生反应

D.向Cr?（SO3溶液中滴入酸性KMnO,溶液，可发生反

3:2+

应:10CrWlnO4+llII2（）==5Cr2O^+6Mn+22ir

8.(辽宁协作体第一次模拟)向FeBn溶液中通入CL时,随参加反应的Cl2

物质的量的变化,溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法正

确的是()

7

3

・

O

E

)

3、

0M

n(Cl2)/mol

A.当n(Cb)〈Mmol时，发生的离子反应:2Br*C12；~1BQ+2C「

B.当n(C12)=Mmol时，离了浓度关系：c(Fe，：c(Br-)：c(Cl)=2：1：1

C.当n(Cb)=2Mmol时,离子浓度大小关系:c(CT)>c(Br)

D.当通入Ch的物质的量等于原FeBr2的物质的量时,BE开始被氧化

9.(全国乙卷9)某白色粉末样品，可能含有NazSOcN也S03、Na2s2O3和Na2co3。

取少量样品进行如下实验:①溶于水，得到无色透明溶液。②向①的溶液中

滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。③取②的上

层清液，向其中滴加BaCk溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是］)

A.Na-jSOi^Na2s2O3B.Na2so3、Na2S203

C.Na2so1、Na2cO3D.Na2so3、Na2cO3

10.（河南示范高中联考）某小组同学为比较酸性条件下CUT、SOf、Fe3+

的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器己略）。

实验步骤及现象记录如下：

I.打开活塞c,向装置B滴加次氯酸钠溶液,溶液立即变为黄色，一段口寸间

后观察到装置B中液面上方出现黄绿色气体时,立即关闭活塞co

H.用注射器取出少量装置B中的溶液,滴加几滴KSCN溶液,溶液变为红色。

III.打开活塞b,向装置A中加入足量浓硫酸后,关闭活塞b,装置A中产生

气体,装置B中有气泡,一段时间后,观察到装置B中溶液由黄色变为浅绿

色。

IV.一段时间后，用注射器取出少量装置B中的上层清液。

V.打开活塞a,通一段时间空气。

请回答下列问题：

（1）在添加药品前需进行的操作是。

(2)步骤I中，一段时间后观察到装置B中液面上方出现黄绿色气体,产生

该气体的离子方程式为o

(3)步骤m中，开始一段时间,装置B中溶液的颜色并无明显变化,此段时

间,溶液中发生反应的离子方程式为。

2+

(4)步骤IV是为了验证该溶液中存在的FeO请补充完整该步骤合理的操

作及实验现象:o

(5)步骤V的目的是o

(6)分析实验现象,可得出该实验的结论

是。

参考答案

专题三离子反应和氧化还原反应

A组基础巩固练

1.A解析Pb为单质，既不是电解质也不是非电解质,A错

误;2Pb(0H)2•PbCO：,中含有两种阴离子,其中一种阴离子为氢氧根,故为碱

式盐,B正确;反应i中Pb元素化合价升高生成(CHxCOOhPb,则(CHCOO^Pb

为氧化产物,C正确；反应iii的化学方程式应为2Pb(0H)2-PbCO3—

3PbO+CO2t+2H20,属于分解反应,D正确。

2.D解析MgO的熔点高,工业上采用电解熔融的MgCL制备Mg,A错

误;用CS?试剂洗涤试管壁上的S是溶解过程,属于物理变化,B错误;单质

A1与NaOH溶液反应生成NaA10„C错误;稀硝酸与Ag发生反应生成AgNO：,、

NO和发生氧化还原反应,D正确。

3.B解析碱转化为酸式盐，即向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳

生成碳酸氢钠,正确的离子方程式应为OtT+COz—HCO3,A项错误；向氢氧

化钠溶液中通入氯气生成氯化钠和次氯酸钠,B项中离子方程式正确,符

合题目要求;过氧化钠是固体粉末,书写离子方程式的时候不能拆,正确的

离子方程式应为2Na,02+2H,0—4Na+40H+021,C项错误;硅酸钠是可溶性

盐,书写离子方程式时应该拆成离子形式,正确的离子方程式应为

SiOr+2M—FLSiCU,D项错误。

4.D解析类比氯气与碱反应可知，浪与冷的NaOH溶液反应生成溟化

钠、次漠酸钠和水，该反应的离子方程式为Bn+20H—Br+BrO+H®D错

误。

5.B解析亚硫酸钠是强碱弱酸盐,亚硫酸根离子在溶液中水解使溶

液呈碱性,水解的离子方程式为SOE+HQ=HSO3+OH；A错误;酸化的碘化

钾溶液露置于空气中发生反应的离子方程式为4H++4I+02—2L+2H2O,B正

确;二氧化硫与足量的氨水反应生成亚硫酸镣,反应的离子方程式为

2NH3-1I2O+SO2—2NH；4-SOf4-ll20,C错误；明矶溶液与少量氢氧化钢溶液反

应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钢沉淀,反应的离子方程式为

424

2Ar+60H+3Ba+3S0f—2A1(OH)3I+3BaS04I,D错误。

6.C解析过量铜粉加入稀硝酸中反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和

水,不会生成氢气,A错误;次氯酸为弱酸,不能拆成离子形式,B错误;铁和

足量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水,C正确；向氯化铝溶液中滴加

过量氨水生成氢氧化铝沉淀,不能生成偏铝酸盐,D错误。

7.C解析硫酸铝溶液中存在铝离子的水解:A13++3H2。=Al(0H)3+3H；

所以溶液呈酸性,A正确;根据题意M点开始轻微沉淀,则M点之前发生的

反应为NaOH和水解产生的氢离子反应,离子方程式为H'+OH—H20,B正

确;0点沉淀开始溶解,离子方程式中A1(OH)3不能拆,正确离子方程式为

Al(OH)3+0H—A102+2H20,C错误;浓氨水的pH最大可达到11.7左右,据图

可知pH为10.24时Al(0HK就开始溶解,所以Al(OHh在浓氨水中可部分

溶解,D正确。

8.D解析C1CT中C1的化合价降低,被还原为Cl；CT是还原产物,A

错误;CIO中C1的化合价降低,C10是氧化剂,F葭是还原剂,故氧化剂与还

原剂的物质的量之比为3：2,B错误;Fe"是还原剂,被氧化,发生氧化反

应,C错误;高铁酸钠在水处理中转化为氢氧化铁,铁的化合价由+6价降低

为+3价，高铁酸钠是氧化齐(体现了氧化性,制备高铁酸钠时，生成Imol高

铁酸钠转移ImolX(6-3)=3mol电子,D正确。

9.B解析根据反应方程式分析,N()3中氮由+5价降低到+4价,生成

2molH3As()」转移lOmol电子，则生成ImohhAsO耐反应中转移电子的物质的

量为5mol,A正确;若将该反应设计成原电池,NO?在正极反应,NO.?应该在

正极附近逸此B错误;NO?会污染环境,反应产生的NO?可用NaOH溶液吸

收,C正确;HNOs是氧化剂,As2s3是还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之

比为10：1,D正确。

10.B解析Ca(0H)2和足量CO,反应生成Ca(HC0j,A正确;硅酸钠是

可溶性物质，应该写离子形式,反应的离子方程式应该为SiO1-+2H—

H2SiO31,B错误;醋酸与氨水反应产生醋酸镂和水,醋酸、NH3-H20.H20都

是弱电解质，应该写化学式,醋酸镂是可溶性强电解质，写成离子形式,则

反应的离子方程式为CHC00H+NH-H.0—CHOO+NHJ+H.O,C正

确;200mL2moi•L的FeBc溶液中含有溶质的物质的量

n(FeBr2)=0.4mol,11.2L标准状况下氯气的物质的量

n(Cl2)=0.5mol,n(FeBr2)：n(Cl2)=4:5,由于还原性Fe”>Br,所以Fe”完

全反应转化为Fe”,Br-只有部分发生反应,根据电子守恒、原子守恒、电荷

2>34

守恒可得反应的离子方程式为4Fe+6Br+5Cl2—4Fe+3Br2+10Cl,D正确。

11.A解析在澄清透明的溶液中,Fe\Mn2\SOf、C「各离子之间相

互不反应，能大量共存,A正确;田、C10、「之间因发生氧化还原反应而不

能大量共存,B错误;含0.Imol•LWaHSOi的溶液中H'与Si反应生成沉

淀而不能大量共存,C错误;需7=1.0X10"的溶液呈碱性NHTHCO3与

c(OH)々3

0H反应而不能大量存在,D错误。

12.C解析加入稀盐酸,产生无色气体,且反应后阴离子的种数与反

应前相比无变化。若是含有Na2c则发生反应COf+2H—IL0+C02f,阴

离子会减少,则样品中没有Na2c。3；考虑引入C1,则样品中含有NH.C1或

FeCk,反应产生气体，则气体应是印、NO3、F5,反应产生的，反应的离子方

2+3

程式为3Fe+4H1+NO3—3Fe+N0t+2H20,FeCl2>NaNOs两种物质按物质的

量1：1组成,反应后N()3有剩余,故阴离子种类没有变,C正确。

13.A解析向含Mr?.的溶液中加入NHACOB,而?,结合HCO?电离出的碳

酸根生成碳酸锦沉淀，同时促进HCO?电离产生氢离子,氢离子与HCO3反应

2+

生成水和二氧化碳,所以离子方程式为Mn+2IICO3—MnC031+C()2t+1I2(),A

正确；同浓度同体积的NHNSOi溶液与NaOH溶液混合,Off只能与H反应,离

子方程式为OH+H^—H20,B错误;将少量SO2气体通入NaClO溶液中,SO?会

被氧化为硫酸根,离子方程式为S02+H20+3C10'_2HC10+S02-+Cr,C错误；

向明肌溶液中滴加Ba(0H)2溶液,设明矶的物质的量为2mol,含有2molAl3\

4moiSO玄,Al"恰好全部生成沉淀时消耗3molBa(01I)2,3moiBa?+完全沉淀消

耗3moiSOf,此时沉淀的物质的量达到最大值，因此使沉淀的物质的量最

大时反应的离子方程式为2Al3++3SO^+3Ba2-60H—

2A1(011)3I+3BaS0,I,D错误。

14.答案⑴B

(2)都具有氧化性，但氧化性强弱不同

(3)反应限度太小或者溶液中生成的C/不稳定极易转化为Cu和Cu2+

(4)Cu2++Cu+2Cr—2CuClI

(5)①「具有还原性且Cui是难溶于水的沉淀②可能存在Oz氧化r

的干扰，同时无法判断或是否转化为£③洗涤沉淀物，向其中加入氨水

沉淀溶解,溶液变为蓝色

0+1

解析(1)实现Cu~Cu的转化,需加入氧化性较弱的氧化齐(浓硝酸和

氯气均是强氧化剂，能把Cu直接氧化到+2价,硫黄氧化性较弱，能实现

0+1

CUTCU的转化,故选B。

0+20+1

(2)Cu-Cu、CutCu的转化均是化合吩升高的反应,故所需的试剂

0+20+1

在性质上都具有氧化性，但CuTCu需要强氧化剂,CuTCu需要弱氧化剂,

故在性质上具有的共性和差异性分别是都具有氧化性,但氧化性强弱不同。

(3)已知2Cu+—Cu，CuK=L2X10、K值比较大,说明溶液中Cu.不稳

定极易转化为Cu和Cu：或者由于Cu与Cu"反应限度太小,故实验a中反

应难以发生。

(4)实验b中加入KC1溶液，使Cu，转化为CuCl白色沉淀,2Cu+-

Cu，Cu平衡逆向移动,导致Cu单质溶解,发生反应的离子方程式为

Cu2f+Cu+2Cr-2CuClIo

+2+1

(5)①实现CutCu的转化需加入还原剂，甲预测的理由是「具有还原

性且Cui是难溶于水的沉淀;②向CuSOi溶液中加入KI溶液,观察到溶液

变为棕色，伴有浑浊产生，由于可能存在氧化厂的干扰，同时无法判断程

+1+2+1

是否转化为Cu,故仅根据溶液变为棕色无法证明实现了Cu-Cu的转化；

+2+1+1

③要证明实验c中实现了Cu-Cu的转化,需证明有Cu存在,故将实验c中

反应所得浊液过滤,洗涤沉淀物，向其中加入氨水，由已知信息可知,CuT

转化为无色的［CidNHjT,随即在空气中被裳化为［Cu(NH3产,观察到沉

淀溶解,溶液变为蓝色，即可证明实现了或一乙的转化。

B组能力提升练

1.D解析NO?在NaOH溶液中会发生歧化反应,离子方程式为

2NO2+2OH—N03+N02+H20,A错误;NaOH过量,SO2生成亚硫酸盐，离子方程

式为SO2+2OH—SOl+IbO,8错误；向岫1£。3溶液中加过量1^(011)2溶液,011

会有剩余,反应的离子方程式为HCO3+B/++0H-—BaCOsI+HQ,C错误;硫酸

钙可以和碳酸钠反应发生沉淀的转化,离子方程式为CCT+CaSOi一

CaC03+SOf,D正确。

2.C解析向滤液中加入淀粉溶液,溶液变蓝,说明生成物有12,1元素

的化合价由T价升高至0价,涉及元素化合疗的变化,则发生的反应是氧

化还原反应,A错误;根据题干信息，lOOmLO.Iniol•加也颔以溶液和

lOOmLO.2mol•1?KI溶液混合，恰好完全反应,生成0.OlmolM,根据氧化还

原反应得失电子守恒可得,M的化学式为Hgl,B错误；向滤液中加入淀粉溶

液,溶液变蓝,说明生成物有I2,C正确;产物为Hgl和12,说明KI中部分T

元素的化合价未发生改变，因此参加反应的KI没有全部作还原剂,D错误。

3.C解析Ch与冷的NaOH溶液反应的离子方程式为CL+20H—

Cl+C10+HOA项错误；醋酸是弱酸，离子方程式中应写成分子

式:10y5r+6CH3COOH—3I2+3H20+6CH3C00；B项错误;C项正确;少量

2+

Ba(OH”应完全反应，正确的离子方程式为Ba+20H+2HCO3—

BaCO3I+C0=+2HoD项错误。

4.C解析将少量CO2通入NaOH和Ca(0H)2的混合溶液中，反应的离子

2，

方程式为Ca+CO2+2OH—CaCO;lI+H20,A错误;醋酸溶解碳酸钙生成醋酸

钙、二氧化碳和水,反应的离子方程式为2cH3c()()H+CaCO3一

2+

CO2t+Ca+H2O+2CH3C0O；B错误;FeCk溶液腐蚀铜板生成氯化亚铁和氯化

铜,反应的离子方程式是2Fe3++Cu—2Fe2++Cu2+,C正确；同浓度同体积的

NHjisOq溶液与KOII溶液混合,反应的离子方程式是ir+oir—H2O,D错误。

5.C解析反应中NaI03-*Na2H3I06,I元素由+5价升高到+7价，则NaI03

作还原剂,A正确;该反应中,CL作氧化剂,NalO,是还原剂,则碱性条件下，

氧化性:C12>NaI()3,B正确；氧化产物是Na2H；dO6,还原产物是NaCl,捱得失

电子守恒可知，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：2,C错

误;NaI0：LNa2H3电,I元素由+5价升高到+7价，则生成ImolNa2H3取时转移

2mol电子,D正确。

6.D解析H2SO1、NalOs和Nai反应生成碘单质，离子方程式为

5「+1。3+6中一312+3氏04正确;HN()3与Na2sOs反应生成一氧化氮和硫酸钠,

离子方程式为3S0『+2H42N0&—3SOf+2NOf+HOB正确;Na◎和CuSO」

2+

溶液反应可生成氧气和氢氧化铜，离子方程式为2Na202+2Cu+21120—

+

4Na+2Cu(OH)21+O21,C正确;假设NaHCCh为Imol,所以反应需要

lmolCa(0H)2,离子方程式为HCOg+Ca'+OH—CaC03!+乩0,D错误。

7.D解析根据反应①〜③分别可得，氧化性:K2cmODCk、HCDCrCk、

KMnO.t>Cl2,①中使用浓盐酸,③中使用稀盐酸,说明氧化性:KMnOXCrO,A

错误。反应③中，氧化剂是KMn()b还原剂是11C1,根据得失电子守恒可知，

氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5,B错误。②中Cr能与稀盐酸反应

生成H2,向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化,可能是发生了钝化,C错误。

由于氧化性:KMnOXCeO7,向Cr2(S()」)3溶液中滴入酸性KMnO」溶液,可发生

氧化还原反应,CF被氧化为CrQ扛Mr)。,则被还原为Mn2+,离子方程式为

3+2++

10Cr+6MnO；+llH20—5Cr2Of+6Mn+22H