高考化学总复习专题一铜金属的开发利用教案苏教版

第四单元铜金属的开发利用

考点7铜及其化合物

［教材基础一自热身］

1.单质铜

(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电住。

(2)化学性质

处典不反应

CuO-^氧化性酸Cu''+非金

非金属一^属氧化物

④某些技

eg金

写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:

①化学方程式:

2Cu+01+CO：+H0=C站(OH)£。。

②化学方程式：2Cu+S=^=Cu->S0

③与氧化性酸反应

a.反应的化学方程式：

与浓硫酸

Cu+2H2S0d浓)一^-CuSO,+SO"+2IL0

b.反应的离子方程式：

与稀硝酸

3Cu+8H++2N0；=3CU2++2N0t+4也0

④与盐溶液反应(写离子方程式)

与AgNO3a.反应的离子方程式：Cu+2Ag+=2Ag+Cu”

与FeChb.反应的离子方程式：Cu+2Fe3+=2Ee2++Cu2+

2.氧化铜和氧化亚铜

名称氧化铜氧化亚铜

颜色黑色砖红色

与酸反应

CU0+2HF=CU2++1W2+

CU20+2H*=CU4-CU+H20

(H+)

与一反应H.+CuO=^Cu+HQH.：+Cu?0^=2Cu+HQ

4CuO$i

转化关系

=2CU204-02

3.氢氧化铜

(1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。

(2)化学性质及应用：

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②弱碱性，加H+

Cu2+

函•不荏性|Cu(()H):一③弱氧化性

检验醛基

反应①的化学方程式：CU(OH)2=CUO+H2O；

+2+

反应②的离子方程式：CU(0I1)2+2II=^=CU-I-21L0O

4.铜盐

(DCuKOHhCQ,的名称为碱式碳酸铜，是铜绿的成分，是铜在潮湿的空气中被腐蚀的结果，其受热分

角星的it学方程式为Cu1(0H)£03=^=2Cu0+乩0+C0>

(2)CuSO「5HQ为蓝色晶体，俗称蓝矶、胆矶,其受热分解的化学方程式为CuSO15HQ=冬CuS(X+

5H。蓝色晶体受热转化为白色粉末c无水CuSOi遇水变监色(生成CuSO1-5也0),可作为检验水的依据。

(3)铜盐溶液有毒，主要是因为CiT作为一种重金属离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活

性，因此可将胆矶、熟石灰、水配成波尔多液，用来杀灭植物的病毒。

［题点全练一过高考］

题点一铜及其化合物的性质和应用

1.某研究小组通过实验探究a及其化合物的性质，操作正确且能达到实验H的的是()

A.将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色

B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCk的生成

C.将CuCk溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCk固体

D.将表面有铜绿［Cu］(OH)£Oj的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

解析：选D铜与浓硫酸反应后浓度仍较高，不能把水加入反应容器中，A错误：Cu与Ch常温卜不

反应，需要加热才能发生反应，B错误；CuCk水解生成的HC1易挥发，加热蒸干CuCl?溶液得不到Cutl?

固体，C错误。

2.下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是()

选项陈述I陈述II判断

铜绿的主要成分是碱式碳酸可用稀盐酸除铜器表面的铜

AI对;n对:无

铜绿

B铜表而易形成致密的氧化膜铜制容器可以盛放浓硫酸I对；H对;有

向硫酸铜溶液中通入氨气，

把铜丝放在酒精灯火焰上灼

C有蓝色沉淀产生，过滤后灼I对；n对；有

烧，铜丝表面变黑

烧滤渣，最后变成黑色固体

蓝色硫酸铜晶体受热转化为硫酸铜溶液可用作游泳池的

DI错：H对：无

白色硫酸铜粉末是物理变化消毒剂

解析：选D稀盐酸可以与碱式碳酸铜(铜绿的主要成分)反应，而且稀盐酸不与Cu反应，所以可用

稀盐酸除铜器表面的铜绿，I、【I有因果关系，A错误：铜表面不能形成致密的氧化膜，铜与浓硫酸在•

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定温度下能发生反应，所以不能用铜制容器盛放浓硫酸，B错误：硫酸铜与氨水反应生成CU（0H）2,CU（OH）2

受热分解生成黑色CuO,I、II均正谕，但没有因果关系，C错误；蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸

铜粉末，属于化学变化，CuSOi可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D正确。

题点二铜及其化合物的制取

3.（2018•江苏三校联考）硫酸铜是一种重要的化工原料，其有美制备途径及性质如图所示。下列说

法不正确的是（）

漕液△

A.相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想

B.硫酸铜在1100C分解所得气体X可能是二氧化硫和三氧化硫的混合气体

C.Y可以是葡萄穗溶液

D.将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆根晶体

解析：选B途径①:Cu+2H2soi（浓）/=CuSO|+SO"+2H。途径②:2Cu+0z+2"S01（稀）q=2CuS（h

十2H制取等质量硫酸铜途径②需要的硫酸少，且途径②无污染性气体产生，故途径②更好地体现了绿

色化学思想，A项正确：若X是二氧化硫和三氧化硫的混合气体，则硫酸铜中铜元素、硫元素的化合价都

降低，而无元素化合价升高，故B项错误；葡萄糖中含有醛基，可与氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应生

成CuQ,C项正确：硫酸铜溶液中铜离子会水解，但生成的硫酸不挥发，故将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却

结晶可制得胆矶晶体，D项正确。

4.孔雀丁的主要成分为CS（0H）£（）3。某同学设计的从孔雀石中冶炼铜的方案如卜.（假设孔雀花中杂质

不溶于水和稀硫酸）：

（1）反应①能观察到的现象是

____________________________________________________________________________,有关反应的化学

方程式为

⑵反应②加入的金属可能是有关反应的离子方程式为

解析：（D孔雀石中加入稀硫酸可看到孔雀石逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，且有气泡产生；反应

的化学方程式为Cu/OH）2co3+2HS）,=2CUS0,+C（M+3乩0。⑵经过滤除去难溶于水和稀硫酸的杂质，则

滤液中主要含有CuSO„加入的金属粉末能将Cr+从溶液中置换出来即可，故金属可能是Fe或Zn等。

答案：（1）固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色，有气泡产生

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金属冶炼的过程就是把金属从化合态还原为游离态的过程,即：M"+pe-=M。

（3）金属冶炼的方法（用化学方程式表示）

①电解法

Na：2NaCl（熔融）里维2Na+C】2t;

Mg：MgCk（熔融）里堡Mg+Cl"：

市解

Al：2A1Q（熔融）^^^4A1+3O"。

②热还原法

高炉炼铁：Fe>0:1+3C0^^2Fe+3C02：

铝热反应制格:2A1+Cr。典驾AIQ3+2C1'；

焦炭还原铜：C+2CuO=^==2Cu+C021o

③热分解法

Hg：2HgO=2Hg+O21；

Agt2?\g_.0=4Ag+0.f„

金属活动性与冶炼方法的关系:

KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgA<PtAu

I----电解法T—热还原法----1懿*?副

［问题］①冶炼的时只能电解VgClz不能电解MgO,原因是服0的熔点高，熔融时耗播更多能源，增

加生产成本。

②冶炼A1时只能电解A1。不能电解A1CL，原因是A1CL是共价叱合物，熔融态难导电。加入冰晶石

（Ma*FJ的1=1的是降低A的熔化温度。

③用热还原法得到的铜还要经过电解精炼才能得到精铜。

［题点全练一过高考］

题点一合金的性质和应用

1.合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是（）

①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低③改变

原粒的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯

金属的应用范围更广泛

A.（JXg）③⑤B.②③④

c.dXD④D.①（D©<§）

解析：选A合金的硬度比其成分金属大，①正确：合金的熔点比成分金属低，②正确：合金的性能

与其配比及生成条件有关，③正确：合金的导电能力比纯金属差，④错误；合金由于性能好而应用更广泛，

⑤正确。

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2.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案:

方案I:铜铝混合物一霜徵工测定生成气体的体积

方案II：铜铝混合物一翦普瞿」测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是（）

A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液

B.若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小

C.溶液A和B均可选用稀硝酸

D.实验室中方案I【更便于实施

解析：选C盐酸和A1反应，剩余Cu,利用产生比的体积，可求出A1的质量分数，从而得出Cu的

质量分数；若用NaOH溶液和A1反应，根据产生比的体积，也可求出Cu的质量分数，A正确；浓硝酸和

Cu反应，使铝钝化，使剩余固体的质量偏大，从而使测得Cu的质量分数偏小，B正确：如果选用稀硝酸,

稀硝酸与Cu、A】均反应，就会造成方案H中没有固体剩余，C错误；无论选用门（出溶液还是盐酸，最后

剩余的固体都是cu,利用方案n直接测固体的质量比较方便，而方案【测气体的体枳比较麻烦，方案n更

便于实施，D正确。

题点二金属矿物的开发与利用

3.下列关于金属冶炼方法的叙述不正确的是（）

选项金属存在形式冶炼方法

A铜化合态铁的金属性比铜强，可将铁与CuSO,溶液反应冶炼铜

B银化合态银的金属性弱，用加热AgJ）的方法冶炼

C铁化合态铝的金属性比铁强，可用铝热法炼铁

钠的金属性强，一般的还原剂很难将其还原出来，所以用电

D钠化合态

解饱和NaCl溶液的方法冶炼

解析：选D一般用电解熔融NaCl的方法来制取钠，而电解饱和食盐水得到的是NaOH、也和CL

4.用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：

百温

2Al+4Ba（）3Bat+BaO•Al203

常温下Al的金属性比Ba的金属性______（选填“强”、“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原

因是O

A.高温时A1的活泼性大于Ba

B.高温有利于BaO分解

C.高温时BaO・A1。比ALO3稳定

D.Ba的沸点比A1的低

解析：因Ba的金属性强于Mg,而Mg的金属性强于Al,故Al的金属性比Ba弱，题中由Al制备Ba

不符合常规金属性强的制备金属性弱的反应规律，原因是此反应为可逆反应，Ba在此温度下为气体，移出

钢蒸气后，上述平衡右移，故能由铝制得钢。

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答案：弱D

［课堂真题集训一明考向〕

1.判断正误(正确的打“J”，错误的“X”)。

(1)(2017•天津高考)用氯气处理水中的Cu-、H/一等重金属离子()

(2)(2016•全国卷H)除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥()

(3)(2015・全国卷I)将铜粉加入1.0mol・L-lFe-SO)溶液中,现象是溶液变蓝，有黑色固体出现

()

(4)(2015•广东高考)1molCu和足量热浓硫酸可生成或个SO：,分子()

(5)(2015•天津高考)中国古代利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈()

(6)(2015•天津高考)气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气()

(7)(2014•全国卷H)乩通过灼热的CuO粉末，反应后固体物质增重()

答案：⑴X(2)X(3)X(4)X(5)V(6)V(7)X

2.(2015•四川高考)下列有关tuSOi溶液的叙述正确的是()

A.该溶液中Na'、NH：、NO；、Mg?’可以大量共存

B.通入CO?气体产生蓝色沉淀

C.与巫S反应的离子方程式：CU2+4-S2-=CUSI

D.与过量浓氨水反应的离子方程式：

2+

CU4-2NH3-H20=CU(0H)2I+2NH；

解析：选AA项，CuSO,溶液显酸性，Na，NH：、NO；、Mg"可以大量共存，A项正确；B项，C0：与

CuS(h溶液不发生反应，违背了强酸制弱酸的原理，B项错误；C项，Hf属于弱电解质，书写离子反应方程

式时，耍写化学式，C项错误：D项，CuSO,溶液与过量浓氨水反应生成四氨合铜离子，D项错误。

3.(2017•江苏高考)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。

(1)碱式氯化铜有多种制备方法，

①方法I：45〜50"C时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到C5(OH)£k・3HQ,该反应的化学方程

式为____________________________________________________

____________________________________________________________________________9

②方法2：先制得CuCk，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反

应生成CuCLFe?+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。W的化学式为。

(2)碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cu“(OH)4L•八他0。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实

验：①称取样品L1160R,用少量稀HXOi溶解后配成100.00mL溶液A：②取25.00mL溶液A,加入

足量AgNO：,溶液，得AgClO.1722g；③另取25.00mL溶液A,调节pH4〜5,用浓度为0.08000mol・L

2+22

7的EDTA(Na2H2Y-2HQ)标准溶液滴定Cu'+l离子方程式为Cu+H2Y-=CuY'+2H"),滴定至终点，话耗

标准溶液30.00mL。通过计匏确定该样品的化学式(写出计算过程)。

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解析：⑴①在li2O存在的条件下,CuCl能被空气中的。2氧化生成CMOH)2c卜・3-0,根据Cu和0得

失电子守恒配平反应的化学方程式。②由题图知氧化M'生成M,根据题意“Fe、+对该反应有催化作用”，

则M'为Fe?+。(2)由②中生成AgCl的质量,可计算出1.1160g样品中C厂的物质的量〃(C「)：由③可

计算出1.1160g样品中Cu"的物质的量〃(。1计)，根据电荷守恒：/7(om+/7(cr)=2/7(Cu2+),得出加OH

一)，最后由质量守恒得出〃(H4)：由四种粒子的物质的量，可确定样品的化学式。

45〜50°C

答案：(1)04CUC14-024-8II20'=^=2Cu2(0Il)2Cl2-31L0

②M

100.00mL0.1722g100.00mL

（2）/7（Cl-）=/7（AgCl）x==4.800X10-3mol

25.00ml,-143.5g•mol25.00mL

??(Cu2+)=y?(EDTA)X100,00mL=0.08000mol•L-,X30.00mLXlO3L«mL-lX10°,00mL=

25.00mL25.00mL

9.600X1()7mol

MOm=2n(Cu+)-n(CD=2X9.600X10-3mol-4.800X10-3mol=l.440X10-2mol

w(CD=4.800X10-3molX35.5g•moF'=0.1704g

m(Cu>)=9.600X10-3molX64g-mol-l=0.6144g

///(GID=1.440X102molX17g-mol-,=0.2448g

次0)」・1160g-0.1704g-0.6144g—0.2448g=4gOCXgmol

18g,mol

a'.b：c：x=〃(Cu")：:/7(C1-)：〃(HQ)=2：3：1：1

化学式为CUz(OH)：£l・H,0

［课下能力测评一查缺漏］

1.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是()

①合金的性质与其组成金属的性质不完全相同②火烧孔雀石［Cu式0H)£0/制取Cu也属还原法③

金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子④工业上金属Mg、A1都是用电解熔融氯化物制.得

的⑤越活泼的金属越难冶炼

A.©©③B.只有④

C.④(§)D.②③④

解析：选B合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，如硬度、强度更大、熔点更低等，①正价：

火烧孔雀石分解生成CuO,CuO被炭还原为单质Cu,属于还原法制取，②正确：因AlCh为共价化合物，熔

融时不导电，冶炼铝应用电解熔融A1。的方法，④错误：金属冶炼就是把金属阳离了•还原为金属原子，越

活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被还原，③、⑤正确。

2.下列说法中正确的是()

A.Cu-Cu0-Cu(0H)2每步转化均能通过一步反应实现

B.铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高

C.金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈一一碱式碳酸铜

D.金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的

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进一步进行

解析：选CCuO-Cu（OH）z不能通过一步反应实现，A错误：铝合金比纯铝的熔点低，B错误：铁、

铜表面不能形成致密的氧化物薄膜，。错误。

3.已知酸性条件下有如下反应：2Cu-=CiT+CuI。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可

能产生Cu或CuQ,两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验

证，实验操作和实验现象记录如下：

加入试

稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸

剂

产生无色

实验现有红色固体剩余，溶产生红棕色气体，溶液

产生无色气体气体，溶液

象液变为蓝色变为绿色

变为蓝色

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物（）

A.是Cu

B,是CuQ

C.一定有Cu,一定有Cu#

D.一定有Cu。可能有Cu

解析：选D浓112so，（加热）、硝酸均能氧化Cu或Cu20；而稀ILS0.带与Cu不反应，与C&0

反应。氯酸钾

4.利用如图装置做铝热反应实验，下列说法不正确的是（）氧化铁和铝粉

的混合物

A.该反应的化学方程式是2A1+FC2。」逊2Fe+Ak（）3蒸发皿

B.该反应会产生高温，发出强光

C.根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属

D.若反应中转移3mol电子，消耗氧化剂的物质的量是1mol

解析：选DA项，铝是活泼金属，高温条件下可置换出氧化铁中的铁，正确；B项，铝热反应放出

大量的热，产生高温、发出强光，正确：C项，高熔点的金属可采用铝热法冶炼，正确：D项，铁元素的

化合价从+3价降低到0价，因此1mol届2。3在反应中得到6moi电子，则若反应中转移3moi电子，消

耗氧化剂的物质的量是0.5mol,错误。

5.氢化亚铜（Cull）是一难溶物质，用CuSO」溶液和另一种反应物在40〜50c时反应可生成它。Cull

不稳定，易分解；Cull在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是（）

A.这里的“另一种反应物”具有还原性

B.CuH可作氧化剂、还原剂

C.CuH+Ck=CuCl+HCl（燃烧）

D.CuH+HCl=CuCl+H2t（常温）

解析：选CCL具有强氧化性，与多价态金属或化合物反应时，生成最高价态的金属化合物，CuH与

C1?反应产物应为CuCl?和HC1,C项错误。

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6.为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如

下:

方案现象或产物

①将铁片置于CuS（h溶液中铁片上有亮红色物质析出

②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCk和CuCl?

③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中

产物分别为Fez-。，和CuSOt

④将铁片和铜片分别放入稀硫酸中铁片上有气泡，铜片上不产生气泡

⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用

铁片溶解，铜片上有气泡产生

导线连接

能根据以卜.各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有（）

A.2种B.3种

C.4种D.5种

解析：选B①铁能置换出铜，证明铁比铜活泼；②③不能证明；④铁能置换出稀硫酸中的氢，命不

能，证明铁比铜活泼：⑤铁与铜形成原电池，铁作负极，铜作正极，证明铁比铜活泼，共有3种方案，选

项B正确。

7.下列说法中正确的是（）

A.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C.工业上电解熔融状态的制备A1涉及氧化还原反应

D.MgCL（aq）工业上制镁

解析：选C氯化铝是共价化合物，熔融时不能电离出自由移动的离子而不导电，A错误：电解熔融

的\aCl制备Na和CLB错误；MgO熔点过高，不适合用于电解法制铁，应电解熔融的MgC%制镁，I）错误。

8.卜列是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法不正确的是（）

一雷土矿・—除杂—*A1：OS——Al

（初）电、・（精）

矿O?[―,CuC«

一黄铜矿

物高温」FeO+SO：+渣

资石英£Si(*)(S^^△si

源

一石灰石当萨奉玻璃

A.粗铜电解精炼时，粗铜作阳极

B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应

C.黄铜矿冶炼铜时，副产物S0：可用于生产硫酸，FcO可用作冶炼铁的原料

D.粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分僧的方法

解析：选B电解精炼铜时，粗铜作阳极，自身可以溶解，故A正确；制备单质时涉及化合价变化，

是氧化还原反应，制玻璃的反应是Si4-Na.COj^^Na.Si0：1+C02t和Si0,+CaCOj^^CaSi0:）+C0zt,元素

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化合价未发生变化，均不属于氧化还原反应，故B错误；S0,可以转化成SO、，进而生成H?SO,,Fe()与CO

在高温下可生成Fe,故C正确：制备硅的过程中，利用沸点不同进行分储，将SiCl,从杂质中提取出来，

再与H?发生置换反应得到高纯硅，故D正确。

9.某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造：乙认为金牌是由金银合金制成：

丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的

正误()

A.硫酸铜溶液B.稀硝酸

C.盐酸D.硝酸银溶液

解析：选B当金牌是纯金时遇到稀硝酸不溶解：当金牌是金银合金时遇到稀硝酸部分溶解：当金牌

是黄铜时遇到稀硝酸全部溶解。

10.根据框图所示，下列说法正确的是()

A.M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E计的氧化性比的氧

化性弱

B.反应①、②、③、④、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸都是既表现了酸性，乂表

现了氧化性

3+

C.反应④、⑥的离子方程式分别可表示为Y++3SCN-=E(SCN)3、3NH3•H.0+E=E(0H)31+3NH；

D.用人EQ,、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为E0：+4}M)+3e-=E(0H)3+50H

解析：选C根据框图信息，M和E分别是铜和铁，Fe"的氧化性比Cu”的氧化性强，A错误；④不属

丁氧化还原反应，①和③中硫酸都是只表现了酸性，B错误：用MFEVZn制成种高能电池，负极材料

是Zn,D错误。

11.如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中物质a、b、c、d对应的物质正确的是()

白色严淀

物质b

蓝色溶液卜多质土_|稀，酸|物质c•「强绿色溶液

物质d

|红色溶液|

选项物质a物质b物质c物质d

AFe(OH)

CU2(OH)2CC'3Ba(OH)2,酚配溶液

BCuONaA102FeA紫色石蕊溶液

CCuOBaCl2FeO酚肽溶液

I)CU(0H)2Ba(NO.),FeO紫色石蕊溶液

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解析：选D稀硫酸与Fe(OH)：,反应得到的FeKSO)：,溶液呈黄色，稀硫酸遇酚酣溶液不变色，A项错

误,C项错误:稀硫酸与Fe。、反应得到的FeKSO),溶液呈黄色，B项错误;稀硫酸与Cu(OH)?反应得到的

CuSOj容液呈蓝色，稀硫酸与Ba(M)J反应得到的BaS(\是白色沉淀，稀硫酸与FeO反应得到的FeSO,溶液

呈浅绿色，稀硫酸遇紫色石混溶液变红，D项正确。

12.铜有两种常见的氧化物CuO和Cu。某学习小组取0.98晨用精密天平测量)Cu(0H)2固体加热，

有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示：另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金

属元素质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是()

1003005007009001100

温度/匕金属氧化物质量/g

图1用2

A.图1中，A到B的过程中有0.005mol电子发生了转移

B.图1整个过程中共生成0.18g水

C.图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是A

D.图1中A和B化学式分别为Cu..O和CuO

解析：选B0.98gCu(0H)2的物质的量为0.01moL若全部生成CM,质量为0.01molX80g・mol

-，=0.8g,所以A点是CuO；若全部生成CuQ,质量为0.005molX144g-mor'=0.72g,所以B点是

CuQ,D项错误；根据4Cu(点退2Cu?0+0"可知，A到B的过程中有0.01mol电子发生了转移，A项错误;

根据Cu(0H)2量继CuO+IM、4CuO昌超2CuQ+O2f可知，水的物质的量为0.01mol,质量为0.01molX18

g・W】8g,B项正确：Cu。和其中所含Cu元素的质量关系为%：=：：=：,观察图2可知，B曲

线符合上述质量关系，表示的是CuO,C项错误。

13.铜是生活中常见的金属，靖回答下列问题：

(DCu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入HQ?溶液后，溶液很

快变蓝色，试写出该反应的离子方程式：

(2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu(OH)2C()3绿色固体，试写出该反应的离子方程式:

A

(3)火法炼铜的原理：CU2S+02=2CU+S02,在该反应中每生成1molCu,转移mole\

(4)据报道，有一种叫ThibacillusFei'roxidans的细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿

CuFeS,氧化成硫酸盐：4CuFeS2+2H2S0(+17O2=4CuSOt+2Fe2(SO,)2H20,利用反应后的溶液，按如下流

程可制备胆矶(CuSO,・51L0)：

12/18

上

淀

H)沉

Fe(O

述3

一

u()1

溶加C

液

3

刖

2。

・5H

CuSQ

一

方法

实验

尽的

被除

$是否

中Fe

液B

验溶

①检

应来