高考化学大一轮复习检测：阶段滚动测试2

阶段滚动测试（二）元素化合物和物质结构

卷测试时间：90分钟卷满分：100分

第I卷（选择题，共50分）

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合

要求）

L[2016•江苏高考]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C.FeMSOS易溶于水，可用作净水剂

D.ALO3熔点高，可用作耐高温材料

答案D

解析A项，SO2具有漂白性，可以用于漂白纸浆，无对应关系，错误；B项，

NH4HCO3中含有N元素，可用作氮肥，无对应关系，错误；C项，Fe3+水解生成的

Fe（OH）3胶体具有吸附作用，可用于净水，无对应关系，错误；D项，ALO3的熔点高,

可用作耐高温材料，正确。

2.[2016♦开封一模]下列化工生产不涉及氧化还原反应的是（）

A.工业合成氨B.侯氏制碱

C.工业制漂白粉D.工业冶炼钠

答案B

解析侯氏制碱法原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+

△

NH4cl,2NaHCO3==Na2cO3+H2O+CO21,均发生非氧化还原反应，故选B。

3.[2016•郑州二模]X、Y、Z、W分别为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y、

Z两种元素在同周期中相邻，且四种元素分布在所有短周期中。四种元素原子最外层

电子数之和为16,且W为金属元素。下列有关叙述正确的是（）

A.单质沸点：X<Y<Z<W

B.简单氢化物的稳定性：Y>Z

C.简单离子的半径：W>Y>Z

D.四种元素只能形成两种离子化合物

答案A

解析X、Y、Z、W分别为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y、Z两种元

素在同周期中相邻，且四种元素分布在三个短周期中，则X为H,Y、Z位于第二周

期，W位于第三周期。设Y、W最外层电子数分别为外功，则Z的最外层电子数为

_v+L故l+y+（y+l）+z〃=16,即2y+?p=14,其中讪只能取偶数，若“»=2,则y

=6,Y、Z、W分别为O、F、Mg；若讪=4,则y=5,Y、Z、W分别为N、0、Si;

若zo=6,则y=4,Y、Z、W分别为C、N、So因为W为金属元素，所以Y、Z、

W只能是O、F、MgoH2、O2、F2均为双原子气体分子，相对分子质量越大，沸点越

高，而Mg为固体，沸点比气体的高，A项正确；非金属性：F>O,故稳定性：HF>H2O,

B项错误；。2-、F-、Mg2+核外电子数相等，核电荷数越小，离子半径越大，即离子

半径：。2-C项错误；Mg（OH）2>MgO、MgFz均为离子化合物，D项错

误。

4.[2016・江西联考]现有一固体混合物由两种物质组成，为了检测其成分进行了如

下实验：

①取少量样品加入足量的水得到无色溶液②向溶液中加入BaCL溶液，有白色

沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入

澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

该固体混合物可能的组成为（)

A.FeCh>MgSO4B.Na2CO3>Na2sO4

C.CaCh>K2SO4D.K2cO3、Na2sO3

答案B

解析FeCL溶液为黄色，而实验①得到无色溶液，A项错误；实验②中白色沉淀

部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，若气体为

二氧化碳，则原固体可为Na2c03、Na2sO4,B项正确；若为CaCL、K2SO4,溶于水

有CaSO4沉淀生成，C项错误；若为K2c03、Na2sO3,向溶液中加入BaCL溶液，有

白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀全部溶解，D项错误。

5.[2016•全国卷皿]化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）

化学性质实际应用

AA12（SO4）3和小苏打反应泡沫灭火器灭火

B铁比铜金属性强FeCh腐蚀Cu刻制印刷电路板

C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物

DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

答案B

解析A12（SC>4）3溶液与NaHCXh溶液发生双水解反应生成CO2.A1（OH）3,这就

是泡沫灭火器产生CO?的原理，A项正确；FeC13腐蚀Cu,是由于Fe3+的氧化性强于

Cu2+,故Fe3+能将Cu氧化为Cu2+,自身被还原为Fe2\B项错误；HC1O因具有强

氧化性而具有漂白性，漂白粉中的Ca（ClO）2与空气中的H2O、CO2反应生成HC1O而

漂白织物，C项正确；SiCh与HF发生反应：SiO2+4HF=SiF4t+2H2O,玻璃器皿

的主要成分为SiOz,所以氢氟酸能在玻璃器皿上刻蚀标记，D项正确。

6.[2016♦树德中学月考]己知A、B为单质，C为化合物。

点燃溶于水惰性电极电解

A+B——>C------»------>A+B

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C的溶液遇Na2cO3放出

CO2,则A可能是Hz③若C的溶液中滴加过量NaOH溶液，先出现浑浊后澄清，

则B可能是A1④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

能实现上述转化关系的是（）

A.①®B.®®C.①③D.③④

答案B

解析若A为Na,C溶于水生成强碱溶液，则B为02,C为Na2O2,NazOz溶

于水后生成NaOH溶液，用惰性电极电解NaOH溶液得到的是H2和。2,①错；若A

为H2,C的溶液遇Na2c03放出CO2气体，则C为HC1,B为Ch,惰性电极电解盐

酸可得到Hz和CL,②正确；若B为ALC的溶液中滴加过量NaOH溶液，先出现浑

浊后澄清，则C为AlCb,A为CL,用惰性电极电解A1CL溶液得到的是CL和Hz,

③错；若B为Cu,A为Cl2,则C为CuCh,C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀

生成，且用惰性电极电解CuCL溶液可得到Cu和CL,④正确。

7.[2016•浙江高考]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子

核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3：4。W一的最外层

为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下

列说法正确的是（）

A.X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发

生反应

B.原子半径大小：X<Y,Z>W

C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

答案D

解析结合四种元素的原子序数依次增大及X原子核外最外层电子数是其电子层

数的2倍，可知X为碳元素；X、Y的核电荷数之比为3：4,则Y为氧元素；金属单

质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为钠元素；又因w—

的最外层为8电子结构，结合四种元素原子序数依次增大，故W为氯元素。A项，碳

和氧形成的化合物主要为CO、CO2,其中CO不能与氢氧化钠反应，错误；B项，原

子半径：OO,Na>Cl,错误；C项，化合物NazO中只存在离子键，而化合物NaCKh

中存在离子键和共价键，错误；D项，0.3、Ch,C1O2等均可用作水的消毒剂，正确。

8.[2016•浙江名校联考]取一定质量的Cu、C112O、CuO的固体混合物，将其分成

两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g,另一份加入500mL

稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48Lo已知CU2O+2H+

2+

=CU+CU+H2OO则稀硝酸的浓度为()

A.2mol/LB.1.6mol/L

C.0.8mol/LD.0.4mol/L

答案A

解析25.6gCu的物质的量为0.4mol,故生成Cu(NO3)2所消耗的HNO3的物质

的量％0.8moL又标况下4.48LNO气体的物质的量为0.2mol,生成NO所消耗的

HNCh的物质的量为0.2mol,故共消耗HNO3的物质的量为0.8mol+0.2moi=1mol,

C

所以(HN€>3)=1mol44).5L=2mol/Lo

9.[2016•湖北联考]食品、大气、工业尾气中的SCh均需严格检测或转化吸收，下

列有关SO2的检测或吸收方法正确的是()

A.滴定法：用酸性KMnCh溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度

B.沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀S(h,然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、

称重以测定大气中SO2的浓度

C.氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2

循环使用

D.石灰一石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SCh得到CaSCh,再经氧化，

所得物质可用于生产石膏

答案c

解析酸性高镒酸钾溶液既能与SO2发生反应，也能与乙醇发生反应，A项错误;

亚硫酸钢能被空气中的氧气氧化成硫酸钢，B项错误；氨水吸收二氧化硫生成亚硫酸

铁或亚硫酸氢镀，亚硫酸锭或亚硫酸氢铁与硫酸反应生成二氧化硫，富集后的二氧化

硫可循环使用，C项正确；常温下石灰石与二氧化硫不反应，D项错误。

10.[2016•廊坊统考]将足量的SO3不断加入KOH、Ba(OH)2>KAIO2三种物质的

混合溶液中，如图所示生成沉淀与加入SO3的物质的量的关系相符的图象是()

〃(沉淀)m沉淀)

"（SOJ

B

〃（沉淀）

，冷。3)

D

答案D

解析将SO3逐渐加入混合溶液中，SO3+H2O=H2SO4,生成的H2s04电离出

++2+

SO歹和H,首先同时发生反应H+OH=H2O和Ba+SOi=BaSO4I,故一

+

开始有沉淀生成；当BM+消耗尽时只发生反应H+OH==H2O,此时没有沉淀生成；

当OH一消耗尽时，发生反应H++AlO3+H2O=Al(OH)3l,此时又有沉淀生成；当

AKK消耗尽时，发生反应A1(OH)3+3H+=A13++3H2。，A1(OH)3沉淀溶解，但生成

的BaS()4沉淀不能溶解，故最后还有沉淀剩余。综上所述，只有D项符合题意。

11.[2016•北京东城期末]下列实验不能达到目的的是()

A.向NazSiCh溶液中滴加酚SL溶液变红，证明NazSiCh发生了水解反应

B.向HC1O溶液中通入SO2,生成H2s。4,证明H2s04的酸性比HC1O强

C.将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝

D.将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性

答案B

解析向NazSiCh溶液中滴加酚酸，溶液变红，说明溶液呈碱性，证明Na2SiO3

发生了水解反应，A项正确；HC1O具有氧化性，通入SO2,生成H2sO,，发生的是氧

化还原反应，证明HC1O的氧化性强于H2sCh,B项错误；铝箔熔化但不滴落，说明

氧化铝未熔化而铝已熔化，氧化铝的熔点高于铝，C项正确；试纸褪色说明氯水有漂

白性，D项正确。

12.[2016•河北普通高中监测]向含Fe?+、「、Br一的溶液中通入过量的氯气，溶液

中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b-a=5f线段IV表示一种含氧酸，且I

和IV表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是()

A.线段n表示BI的变化情况

B.原溶液中〃(Fel2):7i(FeBr2)=3：1

C.根据图象无法计算Q的值

D.线段W表示1(〃的变化情况

答案D

解析向含FF+、「、BE的溶液中通入过量的氯气，依据还原性：「>Fe2+>Br—

可知，「、Fe2\Bl依次被氧化，则I、II、III分别代表「、Fe2\Bl的变化情况,

A项错误；根据图象横坐标，可以计算出〃(F)=2moL〃(Fe2+)=4mol,根据电荷守

恒可知n(Br")=6mol,Bl消耗3mol氯气，则〃=6,原溶液中”(Feb)：Ji(FeBr2)=

1：3,B、C项错误；已知万一。=5,说明在。〜力段参与反应的L与CL的物质的量之

比为1：5,线段IV表示105的变化情况，D项正确。

13.[2016•广东七校联考]下列表达正确的是()

A.HC1O的电子式为H©：。：

B.H2s的电子式可表示为H+[：S：]H+

C.用电子式表示NazO的形成过程为2NaX+・0'—>2Na+[xdx]2-

D.Mgcb的电子式为[:a：「M『+「a：「

答案D

解析HC1O的电子式应为H：O：a：,A项错误；H2s为共价化合物，电子式应为

H：S：H,B项错误；C中两个钠离子不能合并，正确的表达方法为NaX+・O«+X

Na-Na+[xO-x]2-Na+,C项错误。

14.[2016•山西一模]下列关于化学键的说法中正确的是()

A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键

B.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

D.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键

答案D

解析共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，A项不正确；离子键

是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B项错误；离子

键的形成必须有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子，例如铁根阳离子同样可

以形成铁盐，C项错误。

15.［2016•日照调研］下列物质性质比较中，不正确的是（）

A.溶解度：Mg（HCO3）2>MgCO3>Mg（OH）2

B.酸性：HNO3>H2CO3>H4SiO4

C.还原性：KI>Na2S>FeC12

D.沸点：NH3>ASH3>PHJ

答案C

解析根据S2—+b=Sl+2「知，硫化钠的还原性比碘化钾的强，故选C。

16.［2016•河南适应性测试］已知纯净物X、Y、Z、W的转化关系如图所示，下列

判断不正确的是（）

O2O2H2O

区］一一一-一一^画

A.若W为强碱，则X可能是Na

B,若W是弱酸，则X可能是C

C.若X为氢化物，则W可能是强酸

D.若X为金属单质，则W可能是盐

答案D

解析Na与氧气反应生成NazO,继续与氧气反应生成NazCh,NazOz溶于水生成

NaOH,A项正确；C与氧气反应生成CO,CO与氧气反应生成CO2,CO?溶于水生

成弱酸H2cB项正确；X为H2s时，H2s燃烧生成SO2,SO2继续被氧化生成SO3,

S（）3与水反应生成强酸H2SO4,C项正确；金属单质与氧气反应生成金属氧化物，金

属氧化物溶于水生成碱，不可能生成盐，D项错误。

17.［2016•武汉调研］短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，分别可以形

成简单离子W2—、X+、丫3+、Z2-,下列判断错误的是（）

A.W和Z在同一主族

B.丫3+、Z2一两种离子都能促进水的电离

C.X元素的单质能跟水剧烈反应

D.W元素能形成两种氢化物，分子中含有类型完全相同的化学键

答案D

解析根据题意可以推出W为O,X为Na,Y为ALZ为S。O、S位于第WA

族，A项正确；AP+、S?—均能发生水解，促进水的电离，B项正确；Na能与水剧烈反

应，C项正确；O的氢化物有H2O、H2O2两种，HzO只含极性共价键，而H2O2含极

性共价键和非极性共价键，D项错误。

18.［2016•南昌调研］X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，

化合物XZ、Y2W能破坏水的电离平衡，XR能抑制水的电离，则Y元素为()

A.LiB.FC.NaD.S

答案A

解析本题根据原子序数递增、化合物组成形式进行推断。XR能抑制水的电离，

说明XR为酸，可推出X为H,XR形式的酸有HF和HCL根据原子序数大小关系

可推出Z为F,R为CL再根据原子序数和Y2W的形式可推出YzW为硫化锂，即Y

为Li,W为So

19.［2016•东北三校二模］下列实验操作不能达到实验目的的是()

选项实验操作实验目的

比较氯、溟的非金属性强

A。2、B「2分别与H2反应

弱

BMgCL、AlCb溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱

测定相同物质的量浓度的NaHCOs.NaNO比较碳、氮的非金属性强

C3

两溶液的pH弱

DFe、Cu分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱

答案B

解析。2、分别与H2反应，根据反应条件的难易即可判断出氯、溟的非金属

性强衰，A项能达到实验目的；MgCL、AlCb溶液中分别通入氨气，两溶液中都生成

白色沉淀，无法比较镁、铝的金属性强弱，B项不能达到实验目的；测定相同物质的

量浓度的NaHCCh、NaNCh两溶液的pH,根据pH的数据可判断出H2cO3是弱酸，

HNO3是强酸，从而判断出碳、氮的非金属性强弱，C项能达到实验目的；Fe与盐酸

反应，Cu与盐酸不反应，从而可判断出Fe、Cu的金属性强弱，D项能达到实验目的。

20"2016•济南调研］有A、B、C、D、E五瓶不同物质的溶液，它们各是NH4NO3、

Ab(SO4)3、K2cO3、Ba(OH)2、NH4HCO3溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶

液进行两两混合（必要时可微热），实验结果如下表所示。表中“I”表示生成沉淀，

“t”表示生成气体，“一”表示观察不到明显现象，“It”表示同时生成沉淀和

气体，空白表示实验未做。试推断其中A是（）

A.A12(SO4)3B.K2c03

C.Ba(OH)2D.NH4HCO3

答案C

解析由表中信息可知，A能与B、C、D三种物质反应生成沉淀，与B、E反应

生成气体，由此推出A是Ba（0II）2。

21.[2016•太原一模]X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数

依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子；Y与M

形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g・LiW的质子数是X、Y、Z、M四

种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（）

A.原子半径：W>Z>Y>X>M

B.常见气态氢化物的稳定性：X<Y<Z

C.1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子

D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

答案B

解析根据提供信息，可以推断出X为C,Y为N,Z为O,M为H,W为Na。

原子半径：Na>C>N>O>H,A项错误；非金属性：C<N<O,则气态氢化物的稳定性:

CH4<NH3<H2O,B项正确；NaH+H2O=NaOH+H2t,该反应中转移1个广，则

1molNaH溶于足量水中完全反应，共转移1mol电子，C项错误；C、N、O、H形

成的化合物NH4HCO3、（NH4）2CO3中既含离子键又含共价键，但CO（NH2）2中只含共

价键，D项错误。

22.[2016•河南八市联考]含有4.0molHNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应,

所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示（还原产物只有NO）。下列有关判断

正确的是()

〃(氧化产物)/niol

A.a是Fe(NO3)2B・/ii=0.80

C.p=0.60D.“3=1.20

答案C

解析题图曲线相当于向含有4.0molHNO3的稀律酸中逐渐加入铁粉，依次发生

反应①Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOt+2H2O.②2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2,故a

是Fe(NO3)3,b是Fe(NO3)2o当只发生反应①时，4molHNO3完全反应生成1mol

Fe(NO3)3,消耗ImolFe,即q=Lm=1。当反应后溶质恰好为Fe(NO3)2时，共消耗

1.5molFe,Fe(N€)3)2为1.5mol,即r=l.5,“3=1.5。当反应后溶质为等物质的量的

Fe(NO3)3和Fe(NO3)2时，反应②消耗0.2molFe,生成0.6molFe(N(h)2,剩余0.6mol

Fe(NO3)3,故p=0.6,H2=1.2e本题选C。

23.[2016•韶关调研]8.34gFeSO4-7H2O样品受热脱水过程的热重曲线(固体质量随

温度变化的曲线)如图所示，下列说法正确的是()

质量/g

8.34

6.72

5.10

4.56

2.40

078159373633温度/霓

A.温度为78℃时，固体M的化学式为FeSO4・5HzO

B.温度为159℃时，固体N的化学式为FeSO4・3H2。

A

C.在隔绝空气条件下，NfP的化学方程式为FeSO4=FeO+SO3t

D.取适量380℃时所得的固体P,隔绝空气加热至650℃,得到另一种固体Q,

同时生成两种无色气体，则固体Q的化学式为Fez。、,

答案D

解析8.34gFeSOi7H2O样品的物质的量为=0.03mol,根据图象中

数据进行计算，78C时得到的同体M分子中比FeSO4-7H2O分子中少的结晶水的个数

为18然耳然3、。尸，固体M的化学式为FeSOMHzO,A项错误；159℃时得

到的固体N分子中比FeSON%。分子中少的结晶水的个数为就整彘爆J=

6,固体N的化学式为FeSOrHiO,B项错误；373℃时得到的固体P分子中比

FeSOMHzO分子中少的结晶水的个数为［J鬻蓝常moL，固体P的化学式为

△

FeSO4,故NfP的化学方程式为FeSO4・H2O_FeSO4+H2Of,C项错误；8.34g

FeSONFhO样品中铁元素的质量MFe)=0.03molX56g・mo「=l.68g,则固体Q中

()；：：「=°・°

氧元素质量w(O)=2.40g-1.68g=0.72g,"°=1645m3.则

n(Fe)：n(O)=0.03：0.045=2：3,所以固体Q为FezS;P为FeSO4,FeSCh隔绝空

气加热至650℃,发生分解反应，生成Fe2O3、SO2>SO3,D项正确。

24.［2016•辽宁五校联考］在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：

①FeCb,②FaO3,③CU(NO3)2,④KNO3,铜粉溶解的是()

A.只有①或②B.只有②或④

C.只有①或②或③D.上述物质均可

答案D

解析①铜能和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以铜能在氯化铁溶液中溶

解，故正确；②因Fe2(h能与稀硫酸反应：FezOj+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,

Fe2(SO03能与铜粉反应：Fe2(SO4)3+Cu=2FeSO4+CuSO4,所以铜粉溶解，故正确;

③向稀硫酸中加入硝酸铜后，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，所以相当于溶液中含

+2+

有硝酸，硝酸能和铜反应，3CU+8H+2NO?=3CU+2NOt+4H2O,所以加入硝

酸铜后能溶解铜，故正确；④依据③的分析可知，加入硝酸钾，相当于加入硝酸根，

也与硫酸中的氢离子构成硝酸致使铜溶解，故正确。故选D。

25.［2017♦河北“五个一联盟"模拟］X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X

元素的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为次，次外

层电子数为小Z元素的L层电子数为/〃+〃，M层电子数为由一〃，W元素与Z元素

同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1。下列叙述错误的是（）

A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2

B.Y的简单氢化物比R的简单氢化物稳定、熔沸点高

C.Z、W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>Z

D.RY2>WY2通入BaCL溶液中均有白色沉淀生成

答案D

解析根据题意可知，n=29〃z+〃=8,则〃2=6,故Y为O,进一步可推知，Z、

W、R分别为Si、C、S；X为Na。NazO和NazOz中阴、阳离子的个数比均为1：2,

A项正确；非金属性：O>S,故简单氢化物的稳定性：H2O>H2S,由于H2O分子间能

形成氢键，故熔沸点：H2O>H2S,B项正确；非金属性：S>C>Si,故最高价氧化物对

应水化物的酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3,C项正确；SO2>CO2均不能与BaCb溶液

反应，不会有白色沉淀生成，D项错误。

第II卷（非选择题，共50分）

二、非选择题（本大题共4小题，共50分）

26.［2016•河北质量监测］（12分）W是由A、B两种元素组成的ABz型化合物。

（1）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。则W为

（填化学式）。

⑵若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显

现象。往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCL,振荡，静置，下层溶液呈紫

红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色。

①W溶液中所含金属阳离子为。

②上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为

（3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子,且阴、阳离子个数比为1：1。

①阴离子的电子式为o

②1molW与足量水充分反应，转移电子的物质的量为moL

答案（1网。2（2分）

（2）@Fe2+（2分）

2+3+

②3cb+4I-+2Fe=2I2+6Cr+2Fe（4分）

（3）①［：。：。：产（2分）

②1（2分）

解析(1)焦炭和SiO2反应生成单质硅。

(2)①根据题中信息知W为Feb,故W溶液中所含金属阳离子为Fe2+。②Feb与

足量氯水反应时，Fe2\「均被氧化，离子方程式为3C12+4「+2Fc2+-2l2+6C「+

3+

2Feo

⑶①W为Ca(h,阴离子为02,O旷的电子式为［：0：0：］2,②CaO2与水反应的化

学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O21,Ca(h既是氧化剂又是还原剂，1mol

CaCh参与反应时转移1mol电子。

27.［2016,北京高考］(14分)以Na2s。3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,

探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

试剂

实验现象

滴管试管

饱和Ag2S()t

I,产生白色沉淀

溶液

!1n.溶液变绿，

0.2mol•L1

0.2mol•L1继续滴加产生

CuSO,溶液

棕黄色沉淀

Na2S()3溶液

in.开始无明显

2mL0.1mol,L1

变化，继续滴加

Al2(S()l)3溶液

产生白色沉淀

_________

⑴经检验，现象I中的白色沉淀是Ag2s03。用离子方程式解释现象I：

⑵经检验，现象H的棕黄色沉淀中不含SOT,含有Ci/、CM+和SO「。

稀H2so4r

已知：Cu+——>Cu+Cu2+,Cu2+——>CuII(白色)+L。

①用稀H2s04证实沉淀中含有Cu+的实验现象是____________________o

②通过下列实验证实，沉淀中含有CM+和sor。

淀粉溶液

KI溶液■取上层清液i无明显现象

一分成两份试剂1-

1

洗净的棕黄色沉淀色沉淀

H93白色沉淀A

a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是

b.证实沉淀中含有Ci?+和SO5的理由是

（3）已知：AL（S（）3）3在水溶液中不存在。经检验，现象m的白色沉淀中无s（）r,该

白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnCh溶液褪色。

①推测沉淀中含有亚硫酸根和o

②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.被A1（OH）3所吸附；ii.存在

于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比试验，证实了假设立成立。

a.将对比实验方案补充完整。

步骤一：

口滴加梢过量一分离、洗涤口滴加稀NaOH溶液

gNa2s0?溶液.乜保留固体至沉淀恰好溶解七

2mL0.1mol,L1白色沉淀白色固体记录数据匕

AMSO03溶液

步骤二，（按如图形式呈现）。

b.假设ii成立的实验证据是

（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有o盐溶液间反应

的多样性与有关。

+

答案（l）2Ag+SOr=Ag2SO31（1分）

（2）①析出红色固体（1分）

②a.HCl和BaCL溶液（1分）b.在「的作用下，CM+转化为白色沉淀CuLSOf

转化为SOi"（2分）

（3）①AF+、OHT（1分）

②a.

滴加、m-H白口分离、洗涤滴加稀、aOH溶液

控制pH工保留固体至沉淀恰好•溶解

2mL0.1Qmol,L1记录数据修

AMSOJa溶液

(2分)

b,0明显大于匕(2分)

(4)亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性(2分)两种盐溶液中阴、

阳离子的性质和反应条件(2分)

解析(1)饱和溶液中的Agi与Na2s03反应会生成更难溶的Ag2s03。

(2)①根据现象H和已知信息知，取少量洗涤干净的棕黄色沉淀，滴加稀硫酸，若

有红色固体析出，则证明有Cu:②a.根据沉淀A是BaSO4,知加入的试剂1含Ba?+,

可以选用盐酸酸化的BaCL溶液。b.由白色沉淀A为BaSCh可知原沉淀中的SOM被氧

化为SO3,则加入KI时反应生成了L,说明原沉淀中有CM+,即加入KI时CM+与

「反应生成白色沉淀Cui和L,L又与SO歹反应生成SO歹与「，所以加入淀粉无明

显现象。

⑶①根据题意知，现象m的白色沉淀中无SOU,该白色沉淀既能溶于强酸，又能

溶于强碱，还可使酸性KMnOi溶液褪色，推测沉淀中含有亚硫酸根、AF+和0H,

②与A】(OH)3相比，铝的碱式盐中每个铝离子所对应的氢氧根离子不足3个，因此可

设计定量实验，记录数据%,设计对比实验，记录数据对比％与乙即可得出结

论。

(4)12被还原，酸性KMn04溶液褪色，均显示了亚硫酸盐的还原性，亚硫酸盐与

AP+发生双水解反应生成氢氧化铝，证明了亚硫酸盐在水溶液中水解而体现了酸碱性,

根据实验流程及现象可知，盐溶液间反应的多样性和盐的性质及反应条件有关。

28.[2016•河北五校联考](12分)钻(Co)及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。

(1)金属钻(Co)与铁具有相似的化学性质。钻可形成化合价为+2和+3的两种氧化

物，其化学式分别是、O

(2)一种含有铝、锂、钻的电子废料中，铝以铝箔的形式存在，钻以CsO4的形式

存在(吸附在铝箔的单面或双面)，锂混杂于其中。从该废料中回收CO3O4的工艺流程如

下：

①过程I所得的A溶液中含铝元素的微粒是_______（填化学式）。

②过程H中的浸出剂为稀硫酸和Na2s2O3,稀硫酸的作用是溶解钻氧化物,Na2s2O3

的作用是

③过程V是在空气中燃烧COCO3生成CO3O4,该反应的化学方程式为

④取燃烧过程某时刻的氧化物（其中Co的化合价为+2、+3）,用250mL5mol/L

盐酸恰好完全溶解该固体，得到CoCL溶液和2.8L（标准状况）黄绿色气体。试确定该

钻氧化物中Co、O的原子个数比为o

（3）钻酸锂（LiCoCh）电池常用于电动汽车中，其负极为金属锂和碳的复合材料（碳作

为锂单质的载体），正极为钻酸锂，电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允

放电

许Li,通过，该电池反应式为LixCe+LiirCoOzC6+LiCoO2o放电时，Li+向

充电

（填“正”或"负”）极移动，负极反应方程式为;充电

时，电池的正极作（填“阴”或“阳”）极，该电极反应方程式为

答案（除标明外，每空2分）

⑴00（1分）0）203（1分）

（2）@A1O2（1分）

②将+3价的钻还原为+2价的钻（1分）

燃烧

③6coeO3+O2=2Co3O4+6C（）2（条件可以是加热等，1分）

@4：5

（3）正（1分）LkC6—xe-=C6+xLi+阳（1分）

+

LiCoO2-xe-=Lii-xCoO2+xLi（l分）

解析（1）根据化合物中化合价代数和为0,可写出钻的+2、+3价氧化物分别为

CoO、CozOjo

(2)①废料中含有铝单质，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，因此溶液A中含铝元素

的微粒是AK)心

②根据流程图中的信息可知，操作II后钻变为+2价，而废料中钻为+2价、+3

价，氏此加入Na2s2O3是将+3价的钻还原为+2价的钵。

燃烧

③由题给