山东省德州市夏津第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题（含答案）

山东省德州市夏津第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题一、单选题1．非金属单质溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是A．实验并观察实验现象→分析，解释得出结论B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析解释得出结论D．预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析解释得出结论→观察溴的外观性质2．实验操作规范性和安全性是保证实验成功的基本要求，下列说法错误的是A．中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等应放回原试剂瓶B．新制氯水应保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中，并置于阴凉处C．酒精、钠等着火，可以用二氧化碳灭火器扑灭D．铁虽然能与氯气反应，但液氯可用钢瓶储存3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molNa2O2固体中所含离子总数为B．标准状况下，11.2LCl2和H2混合气体中含有原子数为C．的MgCl2溶液中含有的个数为D．标准状况下，11.2L酒精(C2H5OH)中含有的原子数为4．下列关于金属钠及其化合物的说法正确的是A．钠元素在自然界中以游离态存在B．金属钠放入饱和澄清石灰水溶液中，有H2放出，无固体析出C．金属钠放入稀CuSO4溶液中，有H2放出，有紫红色固体析出D．钠与水的反应实验需要标注的图标：

5．下列有关氯及其化合物的说法，正确的是A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾B．工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉C．新制氯水久置后，HClO分解导致溶液的酸性增强D．氯气泄漏时逆风、高处跑，且用毛巾浸透氢氧化钠溶液捂住鼻子6．下列操作规范且能达到实验目的的是A．配制一定浓度的NaOH溶液B．用浓盐酸和MnO2反应制Cl2C．观察到钠剧烈燃烧，火星四溅，发出黄色火花D．收集Cl2A．A B．B C．C D．D7．下列说法正确的是A．常温下，气体摩尔体积一定大于B．2mol的摩尔质量为C．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为D．配制氯化钠溶液时，两次用玻璃棒的作用相同8．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A． B． C． D．9．将一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是A．浓硫酸 B．饱和食盐水 C．NaOH溶液 D．稀硫酸10．实验室用下列装置制备无水AlCl3(183℃升华，遇潮湿空气易产生大量白雾)。下列说法正确的是A．b、c、f中依次盛装浓硫酸、饱和食盐水、浓硫酸B．e装置中的收集器必须保持干燥C．实验开始时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯D．该实验装置缺少尾气处理装置11．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸C．可在容量瓶中直接稀释浓盐酸D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁12．下列说法正确的是A．同温同压下，N2和H2的密度之比为14：1B．同温下，等体积Cl2和O2的压强之比为1：1C．同温同压下，等质量NO2、N2O4中氧原子个数比为1：2D．同温同压下，等体积CH4和CO2的质量之比为11：413．“价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价-类”二维图如题图所示，下列说法错误的是A．实验室可用排食盐水法收集bB．将c加入碳酸钠溶液中，会产生气泡C．c物质不稳定，见光分解产生O2D．家庭使用84消毒液的时候加入少量醋酸，消毒效果更好14．下列有关实验现象与分析或结论都正确的是实验现象分析或结论A光照新制氯水有气泡冒出氯水含有Cl2，光照Cl2逸出。B氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失氯水中有HClO分子存在C向镁粉中加入新制氯水，有无色无味的气体产生氯水中含有与Mg反应，产生H2D向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀氯水中有存在A．A B．B C．C D．D15．某同学购买了一瓶84消毒液，包装说明如下，下列分析错误的是净含量：500mL

密度：主要成分：质量分数为25%NaClO使用方法：稀释100倍(体积比)后使用注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质A．次氯酸钠中的Cl元素显+1价B．该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为C．84消毒液保存时不能敞口放置，需要密封保存D．可用pH试纸测定NaClO溶液的pH二、填空题16．根据所学知识填写下列空白(设为阿伏加德罗常数的值)：(1)3.6g水中含有___________个氢原子。(2)标准状况下，1.12LO2含有的质子数为___________。(3)200mLAl2(SO4)3溶液中的物质的量浓度为，则的物质的量浓度为___________。(4)现需配制450mL的NaOH溶液，实验中用托盘天平称量NaOH固体的质量为___________g。(5)常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是___________(填序号)。A． B． C． D．(6)等物质的量的O2和臭氧(O3)，其质量之比为___________。若O2和O3质量相等，则其原子数之比为___________。17．氯化铁是一种常见的水处理剂，需要密封保存。无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3·nH2O。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。(1)装置A中发生反应的化学方程式为_____(2)C装置中的试剂为_____(填试剂名称)，其作用是_____。(3)D装置的作用是_____，反应的化学方程式为_____，用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C和D的作用，所装填的试剂为_____(填干燥剂名称)。(4)若D装置中吸收了标准状况下4.48L氯气，则需要消耗NaOH的质量为_____克。18．(一)钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用，下图为钠的价类二维图。回答下列问题：(1)若①处是淡黄色固体，其化学式为___________；其阳离子与阴离子个数比为___________；其与CO2反应的化学方程式为___________。(2)氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式___________。(二)为了探究钠与MgSO4溶液的反应，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒金属钠，再从U形管左端加入MgSO4溶液，一段时间后加热铜丝。回答下列问题：(3)实验室的钠保存在___________中，Na在空气中久置最终变成：___________(填化学式)。(4)U形管中出现的现象是___________(填字母)。A．有气泡生成，钠熔化成小球 B．钠在煤油面上四处游动C．溶液中有银白色金属生成 D．溶液变浑浊三、解答题19．下图中，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：(1)A是___________(填化学式)，B是___________(填化学式)。(2)写出反应②的化学方程式：___________。(3)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。①将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是___________。②A可以制漂白粉，漂白粉的有效成分是：___________(填化学式)，漂白粉在空气中时间长了会失效，失效的原因是___________，___________(用化学方程式表示)。20．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为)配制成的稀盐酸。现实验室仅需要这种稀盐酸210mL，试回答下列问题：(1)上述浓盐酸的浓度为___________，经计算需要___________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的___________。(填字母)A．5mL

B．10mL

C．25mL

D．50mL(2)配制过程中除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有___________。(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面底部与瓶颈的环形标线相切。②等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。③将盐酸注入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是___________。(填字母)A．①②③④ B．③②④① C．③④①② D．④①②③(4)如果操作过程中不慎将液体洒落在容量瓶外，我们需要进行的操作是___________。(5)在下述配制过程中，使配制的稀盐酸浓度偏低是：___________(填字母)。A．量取浓盐酸时俯视读数B．移液前容量瓶有少量的蒸馏水C．未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容D．容量瓶定容时俯视读数参考答案1．C2．C3．B4．D5．C6．D7．B8．D9．C10．B11．A12．A13．B14．C15．D16．(1)(2)(3)(4)20.0(5)D(6)2∶31∶117．(1)2Fe+3Cl22FeCl3(2)浓硫酸防止D中的水蒸气进入B(3)尾气处理Cl22NaOH+Cl