武汉市钢城第四中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷(含答案)

湖北武汉市钢城第四中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题一、单选题1．下列说法正确的是A．发生有效碰撞的分子不一定是活化分子B．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞，有效碰撞即可以发生化学反应C．升高温度或者使用正催化剂都能使化学反应速率加快，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数，有效碰撞次数增多D．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大2．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是A．白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”B．苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。”C．于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。”D．李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”3．向一个密闭容器中充入1mol和3molH2，在一定条件下使其发生反应生成。达到平衡时，下列说法中正确的是A．、H2和的物质的量浓度之比为1:3:2B．完全转化为C．正反应速率和逆反应速率都为零D．单位时间内消耗amol，同时消耗2amol4．下列热化学方程式中，与反应描述对应且书写正确的是A．已知：

，稀溶液与稀硫酸中和：

B．在和下，燃烧生成液态水放出的热量：C．查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为，则葡萄糖固体燃烧可表示为：

D．已知

，则在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应。放出的热量等于5．某同学用50mL0.50mol∙L-1的盐酸与50mL0.55mol∙L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法不正确的是A．采用0.55mol∙L-1的NaOH溶液是保证盐酸完全被中和B．图中实验装置缺少玻璃搅拌器，玻璃搅拌器搅拌时上下移动搅拌C．测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度D．若烧杯上不盖硬纸板，测得的反应放出的热量数据偏大6．某科研人员提出与在羟基磷灰石()表面催化氧化生成、的历程，该历程示意图如下(图中只画出了的部分结构)。下列叙述不正确的是A．该历程中有极性键的断裂与形成B．该过程的总反应为C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D．生成物中的氧原子由与共同提供7．反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C．反应过程能量变化曲线如图所示(表示活化能)。下列说法不正确的是A．三种化合物的稳定性： B．A→B反应的活化能为C．B→C反应的 D．加入催化剂不能改变反应的焓变8．科学家研究出一种新的催化剂能有效处理汽车尾气，其反应的化学方程式为：

，若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图象作出的判断正确的是A．甲图中改变的反应条件为降温B．乙图中温度，纵坐标可代表的百分含量C．丙图中压强，纵坐标可代表的体积分数D．丁图中a、b、c三点都已经达到平衡状态9．已知热化学方程式：

。共价键的键能如下表：共价键键能436463则的为A． B． C． D．10．已知反应

的反应机理如下：①

②③反应②的速率方程为，。下列有关说法不正确的是A．反应①的活化能小于反应②的活化能B．反应②的平衡常数C．和是该反应的催化剂D．总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大11．下列实验方案能达到相应目的的是选项实验方案目的A常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入和溶液中反应比较浓度对化学反应速率的影响B常温下，向某密闭容器中充入气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化探究压强对化学平衡的影响C向两份等浓度等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的和溶液，观察产生气泡的速率探究和的催化能力强弱D向5mL溶液中滴加溶液5～6滴，充分反应，测得溶液中除含有外，还含有判断该反应是可逆反应A．A B．B C．C D．D12．由-羟基丁酸生成-丁内酯的反应如下：

在时，水溶液中-羟基丁酸的初始浓度为，随着反应的进行，测得-丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示：2150801001201602200.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132下列说法不正确的是A．在50~80内，以-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为B．在时，该反应的平衡常数C．若将-羟基丁酸的初始浓度降低，体系中水含量增多，平衡逆向移动，-羟基丁酸的平衡转化率减小D．将反应溶剂更换为非水溶剂并通过共沸回流的方式移除体系中的水分，有助于提高-丁内酯的平衡产率13．、在催化作用下可以反应生成，该反应历程（化学吸附至脱附）可以用如图表示。下列说法不正确的是A．反应过程中有C—H、C—C、O—H生成B．在催化剂表面发生化学吸附可表示为（*表示吸附态）C．该合成反应是放热反应D．②过程表示分子的脱附过程14．丙酮()碘化反应为。某兴趣小组在20℃时研究了该反应的反应速率。他们在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色的时间来判断反应速率的大小。实验数据如表，其中①～③混合液总体积均为100mL。序号褪色时间/s①0.240②0.180③0.220下列推测合理的是A．由实验①②可知，其他条件相同时，越小，反应速率越快B．实验①中，C．该反应可能会出现反应速率随时间先增大后减小的现象D．由实验①③可知，其他条件相同时，越小，反应速率越快二、多选题15．向一恒容密闭容器中充入A、B、C三种气体，在一定条件下发生反应，各物质的物质的量浓度随时间的变化如图1所示。若从t2时刻开始，每个时刻只改变一个且不重复的条件，物质C的反应速率随时间变化如图2所示。下列说法错误的是A．起始B的浓度为0.02mol/LB．由图2可知，t4时刻反应物的转化率最小C．t3时改变的条件只能是降低反应温度D．平衡后，在恒温恒容下再充入一定量的气体A，达到新平衡后，A的体积分数不变三、填空题16．现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：(1)该反应的逆反应为______热反应，且m+n____p(填“＞”、“＝”“＜”）。(2)减压时，A的质量分数_____（填“增大”“减小”或“不变”）。(3)若加入B(体积不变），则A的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_____（填“增大”“减小”或“不变”）。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____（填“增大”“减小”或“不变”）。(6)若B是有色物质，AC均无色，则加入C(体积不变）时混合物颜色____（填“变深”、“变浅”或“不变”）；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色____（填“变深”、“变浅”或“不变”）。四、解答题17．Ⅰ．试回答下列有关热化学问题。(1)根据键能数据计算的反应热___________。化学键C—HC—FH—FF—F键能/(kJ/mol)414489565155(2)已知在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如图：则全部被氧化成的热化学方程式为___________。(3)室温下，用50mL盐酸与50mL溶液在如图所示装置中进行中和反应。回答下列问题：①仪器a的名称为___________。②保持其他条件不变，实验中改用100mL盐酸与100mL溶液进行反应，与上述实验相比，二者所测的中和热___________（填“相等”或“不相等”），原因是___________。③若三次操作测得终止温度与起始温度差（）分别为a．3.1℃；b．2.1℃；c．2.9℃。则所得的中和反应的中和热___________。（已知该温度下该溶液的比热容：，保留三位有效数字）④上述实验结果的数值与有偏差，产生偏差的原因可能是___________（填字母）。a．实验装置保温、隔热效果差

b．在量取盐酸溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

d．用铜棒代替图中a仪器(4)用量气法测量化学反应的速率，下图测定化学反应速率时，操作和药品无误，结果测定速率偏大，从装置缺陷的角度分析可能的原因是___________。(5)若将上图中的注射器改为U形量气管如图，为了准确地测量气体的体积，在读取反应后左管中液面的读数时，应注意___________（填字母）。a．视线与凹液面最底端相平b．等待片刻，待右管液面不再上升时读数c．读数时应上、下移动右管，使左、右两管液面相平d．反应结束立即读数18．超干重整技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题：(1)工业上还可以利用甲烷生产氢氰酸（HCN），其反应为：。在一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入和。①能表示上述反应达到平衡状态的是___________。（填字母）。a．单位时间内断裂4molC—H的同时生成3molH—Hb．容器内的总压强保持不变c．混合气体密度保持不变d．混合气体的平均摩尔质量保持不变e．浓度保持不变②平衡时体积分数随变化的关系如图所示，的转化率：______（填“>”、“=”或“<”）。(2)在一刚性密闭容器中，和的分压分别为20kPa、25kPa，加入催化剂并加热至1123K使其发生反应。①研究表明CO的生成速率，某时刻测得，则______kPa，______。②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为______。（各物质的分压代替物质的量浓度计算）19．研究处理，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：(1)已知：

则反应的___________。(2)用催化还原氮氧化物(SCR)技术是常见的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图。当与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应，写出该反应的化学方程式___________。(3)的排放主要来于汽车尾气，有人利用活性炭对NO进行吸附，主要反应为：。t℃时，向容积恒定为10L的密闭容器中加入和进行反应，时反应恰好达到平衡状态，且内回答下列问题：①写出该反应平衡常数的表达式___________。②t℃时，计算该反应的平衡常数___________﹔保持其他条件不变，在时向容器中同时通入和，此时速率：___________(填“大于”“小于”或“等于”)(4)在汽车尾气的净化装置中CO和NO发生反应，实验测得，，(为速率常数，均随温度的升高而增大，且都只与温度有关)。达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数___________(填“大于”、“小于”或“等于”)增大的倍数。参考答案1．C2．B3．D4．B5．D6．C7．C8．D9．D10．C11．B12．C13．A14．C15．CD16．(1)放热＞(2)增大(3)增大(4)减小(5)不变(6)