2026年重庆市北师大版九年级化学下册化学方程式计算专项题库

2026年重庆市北师大版九年级化学下册化学方程式计算专项题库一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，若反应物质量为3.2克，根据化学方程式2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，理论上可生成氧气的质量是多少克？下列选项中正确的是（）A.0.64克B.1.28克C.2.56克D.3.2克解析：根据化学方程式，2摩尔KMnO₄（316克）生成1摩尔O₂（32克），质量比为316:32。设生成氧气质量为x，则3.2克KMnO₄对应的氧气质量为3.2×32/316=0.32克。选项B为正确答案，其余选项因未按比例计算或错误计算质量关系而排除。2.某金属R与足量稀盐酸反应生成氢气，若R的质量为8.4克，生成氢气的质量为0.2克，则金属R的相对原子质量可能是（）A.27B.40C.56D.63解析：根据化学方程式R+2HCl→RCl₂+H₂↑，R与H₂质量比为（M_R）/2=8.4/0.2，解得M_R=42。选项A（27）为正确答案，其余选项因未满足质量比关系被排除。3.将一定质量的碳酸钙粉末高温煅烧，剩余固体的质量为4.4克，根据化学方程式CaCO₃→CaO+CO₂↑，原碳酸钙的质量是多少克？下列选项中正确的是（）A.5.6克B.6.6克C.8.4克D.10.0克解析：设原碳酸钙质量为x，根据质量守恒，CaCO₃分解后固体为CaO（56/100=x-44/x），解得x=8.4克。选项C为正确答案，其余选项因未按质量守恒定律计算被排除。4.某溶液中含氯化钠和硝酸银，向其中加入足量稀盐酸，生成不溶性沉淀。若沉淀质量为14.35克，根据化学方程式NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃，原溶液中氯化钠的质量是多少克？下列选项中正确的是（）A.11.7克B.12.7克C.13.7克D.14.7克解析：根据化学方程式，NaCl与AgCl质量比为58.5:143.5，设NaCl质量为x，则x×143.5/58.5=14.35，解得x=5.85克。选项A为正确答案，其余选项因未按化学计量关系计算被排除。5.在密闭容器中燃烧甲烷，消耗了8.8克水蒸气，根据化学方程式CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，消耗的氧气质量是多少克？下列选项中正确的是（）A.6.4克B.9.6克C.12.8克D.16.0克解析：根据化学方程式，2摩尔H₂O（36克）消耗2摩尔O₂（64克），质量比为36:64。设消耗氧气质量为x，则8.8克H₂O对应的氧气质量为8.8×64/36=15.56克。选项D为正确答案，其余选项因未按比例计算被排除。6.将一定质量的铁粉与硫酸铜溶液反应，生成铜的质量为6.4克，根据化学方程式Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，参加反应的铁粉质量是多少克？下列选项中正确的是（）A.5.6克B.8.0克C.10.4克D.12.8克解析：根据化学方程式，56克Fe生成64克Cu，设铁粉质量为x，则x×64/56=6.4，解得x=5.6克。选项A为正确答案，其余选项因未按化学计量关系计算被排除。7.在高温条件下，碳酸钙与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，根据化学方程式3CaCO₃+Fe₂O₃→3CaO+2Fe+3CO₂↑，若消耗碳酸钙12.0克，生成的铁的质量是多少克？下列选项中正确的是（）A.5.6克B.8.0克C.10.4克D.12.8克解析：根据化学方程式，3摩尔CaCO₃（3×100=300克）生成2摩尔Fe（2×56=112克），质量比为300:112。设生成铁质量为x，则12.0×112/300=x，解得x=4.48克。选项A为正确答案，其余选项因未按比例计算被排除。8.将一定质量的氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，生成硫酸钠的质量为14.2克，根据化学方程式2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O，参加反应的氢氧化钠质量是多少克？下列选项中正确的是（）A.8.0克B.10.0克C.12.0克D.14.0克解析：根据化学方程式，80克NaOH生成142克Na₂SO₄，设氢氧化钠质量为x，则x×142/80=14.2，解得x=10.0克。选项B为正确答案，其余选项因未按化学计量关系计算被排除。9.在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应后剩余固体的质量为10.6克，根据化学方程式2KClO₃→2KCl+3O₂↑（MnO₂作催化剂），原混合物的质量是多少克？下列选项中正确的是（）A.12.25克B.14.3克C.16.4克D.18.5克解析：设原混合物质量为x，根据质量守恒，2摩尔KClO₃（245克）生成2摩尔KCl（149克），质量比为245:149。剩余固体为149克KCl，原混合物中KClO₃质量为x-10.6克，则(x-10.6)×149/245=10.6，解得x=12.25克。选项A为正确答案，其余选项因未按质量守恒定律计算被排除。10.将一定质量的碳酸钠溶液与足量氯化钙溶液反应，生成碳酸钙的质量为10.0克，根据化学方程式Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl，原碳酸钠溶液的质量是多少克？下列选项中正确的是（）A.5.3克B.7.3克C.9.3克D.11.3克解析：根据化学方程式，106克Na₂CO₃生成100克CaCO₃，设碳酸钠质量为x，则x×100/106=10.0，解得x=10.6克。选项D为正确答案，其余选项因未按化学计量关系计算被排除。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.将8.4克磷在足量氧气中完全燃烧，生成五氧化二磷。根据化学方程式4P+5O₂→2P₂O₅，生成的五氧化二磷的质量是多少克？解答：设五氧化二磷质量为x，根据化学方程式，124克P生成284克P₂O₅，则8.4×284/124=x，解得x=19.2克。2.在高温条件下，碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳。根据化学方程式NH₄HCO₃→NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑，若分解14.8克碳酸氢铵，生成的氨气的质量是多少克？解答：根据化学方程式，79克NH₄HCO₃生成17克NH₃，设氨气质量为x，则14.8×17/79=x，解得x=3.2克。3.将一定质量的氢氧化钡溶液与足量硫酸反应，生成硫酸钡的质量为23.3克。根据化学方程式Ba(OH)₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2H₂O，参加反应的氢氧化钡的质量是多少克？解答：根据化学方程式，171克Ba(OH)₂生成233克BaSO₄，设氢氧化钡质量为x，则x×233/171=23.3，解得x=17.1克。4.在实验室用高锰酸钾制取氧气，反应后剩余固体的质量为10.2克。根据化学方程式2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，原高锰酸钾的质量是多少克？解答：根据化学方程式，316克KMnO₄生成197克固体（K₂MnO₄+MnO₂），设原高锰酸钾质量为x，则(x-10.2)×197/316=10.2，解得x=12.8克。5.将一定质量的铁粉与硫酸铜溶液反应，生成铜的质量为9.6克。根据化学方程式Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，参加反应的铁粉质量是多少克？解答：根据化学方程式，56克Fe生成64克Cu，设铁粉质量为x，则x×64/56=9.6，解得x=8.4克。6.在高温条件下，碳酸钙与氧化铁反应生成铁和二氧化碳。根据化学方程式3CaCO₃+Fe₂O₃→3CaO+2Fe+3CO₂↑，若消耗碳酸钙20.0克，生成的铁的质量是多少克？解答：根据化学方程式，300克CaCO₃生成112克Fe，设生成铁质量为x，则20.0×112/300=x，解得x=7.47克。7.将一定质量的氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，生成硫酸钠的质量为21.8克。根据化学方程式2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O，参加反应的氢氧化钠质量是多少克？解答：根据化学方程式，80克NaOH生成142克Na₂SO₄，设氢氧化钠质量为x，则x×142/80=21.8，解得x=15.5克。8.在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应后剩余固体的质量为11.2克。根据化学方程式2KClO₃→2KCl+3O₂↑（MnO₂作催化剂），原混合物的质量是多少克？解答：根据化学方程式，245克KClO₃生成149克KCl，设原混合物质量为x，则(x-11.2)×149/245=11.2，解得x=13.6克。9.将一定质量的碳酸钠溶液与足量氯化钙溶液反应，生成碳酸钙的质量为18.4克。根据化学方程式Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl，原碳酸钠溶液的质量是多少克？解答：根据化学方程式，106克Na₂CO₃生成100克CaCO₃，设碳酸钠质量为x，则x×100/106=18.4，解得x=19.4克。10.将一定质量的碳酸钙粉末高温煅烧，剩余固体的质量为12.0克。根据化学方程式CaCO₃→CaO+CO₂↑，原碳酸钙的质量是多少克？解答：根据化学方程式，100克CaCO₃生成56克CaO，设原碳酸钙质量为x，则(x-12.0)×56/100=12.0，解得x=14.3克。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，若反应物质量为10.0克，根据化学方程式2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，理论上可生成氧气的质量为3.2克。（）解析：根据化学方程式，316克KMnO₄生成32克O₂，质量比为316:32。设生成氧气质量为x，则10.0×32/316=x，解得x=1.0克。原题说法错误。2.某金属R与足量稀盐酸反应生成氢气，若R的质量为6.4克，生成氢气的质量为0.2克，则金属R的相对原子质量可能是40。（）解析：根据化学方程式R+2HCl→RCl₂+H₂↑，R与H₂质量比为（M_R）/2=6.4/0.2，解得M_R=32。原题说法错误。3.将一定质量的碳酸钙粉末高温煅烧，剩余固体的质量为5.6克，根据化学方程式CaCO₃→CaO+CO₂↑，原碳酸钙的质量为8.0克。（）解析：设原碳酸钙质量为x，根据质量守恒，CaCO₃分解后固体为CaO（56/100=x-44/x），解得x=8.4克。原题说法错误。4.在密闭容器中燃烧甲烷，消耗了7.2克水蒸气，根据化学方程式CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，消耗的氧气质量为6.4克。（）解析：根据化学方程式，2摩尔H₂O（36克）消耗2摩尔O₂（64克），质量比为36:64。设消耗氧气质量为x，则7.2克H₂O对应的氧气质量为7.2×64/36=12.8克。原题说法错误。5.将一定质量的铁粉与硫酸铜溶液反应，生成铜的质量为5.6克，根据化学方程式Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，参加反应的铁粉质量为4.0克。（）解析：根据化学方程式，56克Fe生成64克Cu，设铁粉质量为x，则x×64/56=5.6，解得x=4.8克。原题说法错误。6.在高温条件下，碳酸钙与氧化铁反应生成铁和二氧化碳。根据化学方程式3CaCO₃+Fe₂O₃→3CaO+2Fe+3CO₂↑，若消耗碳酸钙15.0克，生成的铁的质量为8.0克。（）解析：根据化学方程式，300克CaCO₃生成112克Fe，设生成铁质量为x，则15.0×112/300=x，解得x=5.6克。原题说法错误。7.将一定质量的氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，生成硫酸钠的质量为16.2克。根据化学方程式2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O，参加反应的氢氧化钠质量为12.0克。（）解析：根据化学方程式，80克NaOH生成142克Na₂SO₄，设氢氧化钠质量为x，则x×142/80=16.2，解得x=9.0克。原题说法错误。8.在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应后剩余固体的质量为9.0克。根据化学方程式2KClO₃→2KCl+3O₂↑（MnO₂作催化剂），原混合物的质量为10.0克。（）解析：设原混合物质量为x，根据质量守恒，2摩尔KClO₃（245克）生成2摩尔KCl（149克），剩余固体为149克KCl，原混合物中KClO₃质量为x-9.0克，则(x-9.0)×149/245=9.0，解得x=10.6克。原题说法错误。9.将一定质量的碳酸钠溶液与足量氯化钙溶液反应，生成碳酸钙的质量为20.0克。根据化学方程式Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl，原碳酸钠溶液的质量为19.0克。（）解析：根据化学方程式，106克Na₂CO₃生成100克CaCO₃，设碳酸钠质量为x，则x×100/106=20.0，解得x=21.2克。原题说法错误。10.将一定质量的碳酸钙粉末高温煅烧，剩余固体的质量为13.2克。根据化学方程式CaCO₃→CaO+CO₂↑，原碳酸钙的质量为15.0克。（）解析：设原碳酸钙质量为x，根据质量守恒，CaCO₃分解后固体为CaO（56/100=x-44/x），解得x=15.6克。原题说法错误。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.在实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，若反应物质量为12.0克，根据化学方程式2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，理论上可生成氧气的质量是多少克？请写出计算过程。解答：根据化学方程式，316克KMnO₄生成32克O₂，质量比为316:32。设生成氧气质量为x，则12.0×32/316=x，解得x=1.2克。2.某金属R与足量稀盐酸反应生成氢气，若R的质量为7.0克，生成氢气的质量为0.2克，请计算金属R的相对原子质量。解答：根据化学方程式R+2HCl→RCl₂+H₂↑，R与H₂质量比为（M_R）/2=7.0/0.2，解得M_R=35。3.将一定质量的碳酸钙粉末高温煅烧，剩余固体的质量为6.4克，根据化学方程式CaCO₃→CaO+CO₂↑，请计算原碳酸钙的质量。解答：设原碳酸钙质量为x，根据质量守恒，CaCO₃分解后固体为CaO（56/100=x-44/x），解得x=7.7克。4.在密闭容器中燃烧甲烷，消耗了6.0克水蒸气，根据化学方程式CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，请计算消耗的氧气质量。解答：根据化学方程式，2摩尔H₂O（36克）消耗2摩尔O₂（64克），质量比为36:64。设消耗氧气质量为x，则6.0克H₂O对应的氧气质量为6.0×64/36=10.7克。5.将一定质量的铁粉与硫酸铜溶液反应，生成铜的质量为7.0克，根据化学方程式Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，请计算参加反应的铁粉质量。解答：根据化学方程式，56克Fe生成64克Cu，设铁粉质量为x，则x×64/56=7.0，解得x=6.0克。6.在高温条件下，碳酸钙与氧化铁反应生成铁和二氧化碳。根据化学方程式3CaCO₃+Fe₂O₃→3CaO+2Fe+3CO₂↑，若消耗碳酸钙18.0克，请计算生成的铁的质量。解答：根据化学方程式，300克CaCO₃生成112克Fe，设生成铁质量为x，则18.0×112/300=x，解得x=6.72克。7.将一定质量的氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，生成硫酸钠的质量为18.0克。根据化学方程式2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O，请计算参加反应的氢氧化钠质量。解答：根据化学方程式，80克NaOH生成142克Na₂SO₄，设氢氧化钠质量为x，则x×142/80=18.0，解得x=10.1克。8.在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应后剩余固体的质量为10.0克。根据化学方程式2KClO₃→2KCl+3O₂↑（MnO₂作催化剂），请计算原混合物的质量。解答：设原混合物质量为x，根据质量守恒，2摩尔KClO₃（245克）生成2摩尔KCl（149克），剩余固体为149克KCl，原混合物中KClO₃质量为x-10.0克，则(x-10.0)×149/245=10.0，解得x=11.8克。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共32分）1.在实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应物质量为14.0克。根据化学方程式2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，请计算理论上可生成氧气的质量，并说明实验中可能影响产量的因素。解答：根据化学方程式，316克KMnO₄生成32克O₂，质量比为316:32。设生成氧气质量为x，则14.0×32/316=x，解得x=1.4克。实验中可能影响产量的因素包括：加热温度不足、高锰酸钾不纯、反应容器密闭不严等。2.某金属R与足量稀盐酸反应生成氢气，若R的质量为9.0克，生成氢气的质量为0.3克，请计算金属R的相对原子质量，并说明该金属在元素周期表中的位置。解答：根据化学方程式R+2HCl→RCl₂+H₂↑，R与H₂质量比为（M_R）/2=9.0/0.3，解得M_R=60。该金属为铁（Fe），位于元素周期表第四周期第VIII族。3.将一定质量的碳酸钙粉末高温煅烧，剩余固体的质量为8.0克，根据化学方程式CaCO₃→CaO+CO₂↑，请计算原碳酸钙的质量，并说明该反应的工业应用。解答：设原碳酸钙质量为x，根据质量守恒，CaCO₃分解后固体为CaO（56/100=x-44/x），解得x=9.6克。该反应是工业上生产生石灰的主要方法。4.在密闭容器中燃烧甲烷，消耗了5.0克水蒸气，根据化学方程式CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，请计算消耗的氧气质量，并说明甲烷燃烧的环保意义。解答：根据化学方程式，2摩尔H₂O（36克）消耗2摩尔O₂（64克），质量比为36:64。设消耗氧气质量为x，则5.0克H₂O对应的氧气质量为5.0×64/36=8.9克。甲烷燃烧产物为二氧化碳和水，无污染，是清洁能源。5.将一定质量的铁粉与硫酸铜溶液反应，生成铜的质量为8.0克，根据化学方程式Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，请计算参加反应的铁粉质量，并说明该反应的实验现象。解答：根据化学方程式，56克Fe生成64克Cu，设铁粉质量为x，则x×64/56=8.0，解得x=7.0克。实验现象为铁粉溶解，溶液由蓝色变为浅绿色，生成红色固体。6.在高温条件下，碳酸钙与氧化铁反应生成铁和二氧化碳。根据化学方程式3CaCO₃+Fe₂O₃→3CaO+2Fe+3CO₂↑，若消耗碳酸钙20.0克，请计算生成的铁的质量，并说明该反应的工业应用。解答：根据化学方程式，300克CaCO₃生成112克Fe，设生成铁质量为x，则20.0×112/300=x，解得x=7.47克。该反应是工业上炼铁的主要方法。7.将一定质量的氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，生成硫酸钠的质量为20.0克。根据化学方程式2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O，请计算参加反应的氢氧化钠质量，并说明该反应的实验现象。解答：根据化学方程式，80克NaOH生成142克Na₂SO₄，设氢氧化钠质量为x，则x×142/80=20.0，解得x=11.5克。实验现象为溶液温度升高，无气体产生。8.在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应后剩余固体的质量为12.0克。根据化学方程式2KClO₃→2KCl+3O₂↑（MnO₂作催化剂），请计算原混合物的质量，并说明二氧化锰的作用。解答：设原混合物质量为x，根据质量守恒，2摩尔KClO₃（245克）生成2摩尔KCl（149克），剩余固体为149克KCl，原混合物中KClO₃质量为x-12.0克，则(x-12.0)×149/245=12.0，解得x=13.8克。二氧化锰作催化剂，加快反应速率。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.A3.C4.A5.D6.A7.A8.B9.A10.D二、填空题1.19.2克2.3.2克3.17.1克4.12.8克5.8.4克6.7.47克7.15.5克8.13.6克9.19.4克10.14.3克三、判断题1.