北京初中化学知识点总结

北京初中化学知识点总结一、物质的构成与组成（一）物质的构成微粒世界是由物质构成的，而物质则是由极其微小的粒子构成。分子、原子、离子是构成物质的三种基本微粒。*分子：保持物质化学性质的最小粒子。例如，水由水分子构成，氧气由氧分子构成。分子的质量和体积都很小，分子在不断地运动，分子之间有间隔。*原子：化学变化中的最小粒子。原子可以直接构成物质，如金属单质（铁、铜等）、稀有气体（氦气、氖气等）。原子由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核由质子和中子构成（氢原子无中子），质子带正电，中子不带电。在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，因此原子不显电性。*离子：带电的原子或原子团。带正电的叫阳离子（如钠离子Na⁺、镁离子Mg²⁺），带负电的叫阴离子（如氯离子Cl⁻、硫酸根离子SO₄²⁻）。离子也是构成物质的重要微粒，如氯化钠（NaCl）由钠离子和氯离子构成。（二）元素与元素周期表*元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。地壳中含量前四位的元素是氧、硅、铝、铁；生物细胞中含量前四位的元素是氧、碳、氢、氮。*元素符号：国际上统一用来表示元素的符号，通常用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示，如氢（H）、氧（O）；如果几种元素名称的第一个字母相同，就在第一个字母后面加上第二个字母（小写）以示区别，如铜（Cu）、钙（Ca）。元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。*元素周期表：根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，就得到了元素周期表。元素周期表共有7个横行（周期）和18个纵行（族，8、9、10三个纵行为一个族）。每一格包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。元素周期表是学习和研究化学的重要工具。（三）物质的组成*化学式：用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子。每种纯净物的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个。化学式不仅表示一种物质，还表示该物质的元素组成，以及该物质的一个分子（由分子构成的物质）及其分子构成。*化合价：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相化合的性质。在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。单质中元素的化合价为零。常见元素和原子团的化合价是书写化学式和进行化学方程式配平的基础，需要熟记。二、物质的分类为了更好地研究物质，我们需要对物质进行分类。初中化学中常见的物质分类方法如下：*混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。例如：空气、海水、溶液、合金等。混合物没有固定的组成和性质。*纯净物：由一种物质组成的物质。例如：氧气、水、氯化钠等。纯净物有固定的组成和性质。纯净物根据组成元素的种类可分为单质和化合物。*单质：由同种元素组成的纯净物。例如：铁（Fe）、氧气（O₂）、氢气（H₂）、氦气（He）。单质分为金属单质、非金属单质和稀有气体。*化合物：由不同种元素组成的纯净物。例如：水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）、氯化钠（NaCl）。化合物根据组成和性质又可分为：*氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。例如：二氧化碳（CO₂）、氧化铁（Fe₂O₃）、水（H₂O）。*酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。例如：盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）。*碱：在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。例如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）。*盐：由金属离子（或铵根离子NH₄⁺）和酸根离子构成的化合物。例如：氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na₂CO₃）、硫酸铜（CuSO₄）。三、物质的性质与变化（一）物质的性质*物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等。*化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。（二）物质的变化*物理变化：没有生成其他物质的变化。例如：水的蒸发、冰的融化、汽油的挥发、矿石的粉碎等。物理变化通常只是物质的状态、形状或大小发生改变。*化学变化：生成其他物质的变化，又叫化学反应。例如：镁条的燃烧、铁的生锈、食物的腐败、呼吸作用等。化学变化的基本特征是有新物质生成，常伴随发光、发热、颜色改变、产生气体、生成沉淀等现象。*物理变化与化学变化的关系：化学变化过程中一定伴随物理变化，但物理变化过程中不一定伴随化学变化。（三）质量守恒定律*内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。*微观解释：在化学反应中，原子的种类、数目、质量均不发生改变。*应用：解释一些化学现象，推断物质的组成，进行有关化学方程式的计算等。（四）化学方程式*定义：用化学式来表示化学反应的式子。*意义：1.表示反应物、生成物和反应条件。2.表示各物质之间的质量比。3.表示各物质之间的粒子个数比（对气体而言，还可表示体积比，在相同条件下）。*书写原则：1.必须以客观事实为基础，不能凭空臆造。2.要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等（配平）。*书写步骤：写（反应物、生成物化学式）、配（配平）、注（反应条件、气体“↑”、沉淀“↓”符号）、等（将短线改为等号）。四、身边的化学物质（一）空气*组成：按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。空气是混合物。*氧气（O₂）：*物理性质：无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水，液态氧和固态氧呈淡蓝色。*化学性质：比较活泼，具有氧化性，能支持燃烧（助燃性），能供给呼吸。*用途：供给呼吸（医疗、潜水、登山等），支持燃烧（炼钢、气焊、航天等）。*实验室制法：加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）、加热氯酸钾（二氧化锰作催化剂）。*氮气（N₂）：*物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。*化学性质：不活泼（稳定性好），一般情况下不易与其他物质反应。*用途：作保护气（焊接金属、食品包装）、制硝酸和氮肥的原料、液氮用于医疗冷冻等。*稀有气体：（氦、氖、氩、氪、氙、氡）*物理性质：无色无味气体，难溶于水。*化学性质：很不活泼，曾被称为“惰性气体”。*用途：作保护气、电光源（霓虹灯、闪光灯）、氦气可用于填充探空气球。*空气的污染与防治：*污染物：主要是有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等）和烟尘。*防治措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等。（二）水与常见的溶液*水的组成：水由氢元素和氧元素组成。电解水实验证明了水的组成，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1:2，质量比约为8:1。*水的净化：常用的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏。过滤是分离不溶性固体和液体的操作，需要用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）。活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味。蒸馏得到的水是纯净物。*氢气（H₂）：*物理性质：无色无味气体，密度最小，难溶于水。*化学性质：可燃性（点燃前必须验纯），还原性。*用途：高能燃料、冶炼金属。*爱护水资源：一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染。*溶液的形成：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。溶液由溶质和溶剂组成。最常用的溶剂是水。*乳化现象：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，这种现象叫做乳化。乳化后的细小液滴能随水流走。*溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。影响固体溶解度的主要因素是温度。气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。*溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，画出的物质的溶解度随温度变化的曲线。利用溶解度曲线可以查出某物质在一定温度下的溶解度，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势等。*溶质的质量分数：溶质质量与溶液质量之比。是表示溶液组成的一种方法。公式：溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%。（三）碳和碳的氧化物*碳的单质：金刚石、石墨和C₆₀都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，它们的物理性质差异很大。*金刚石：硬度最大，可用于切割玻璃、作钻探机的钻头等。*石墨：质软，有滑腻感，能导电，可用于制铅笔芯、电极、润滑剂等。*C₆₀：形似足球，在材料科学、超导体等方面有潜在应用。*碳的化学性质：常温下化学性质不活泼（稳定性好）；可燃性（充分燃烧生成CO₂，不充分燃烧生成CO）；还原性（能还原氧化铜、氧化铁等金属氧化物）。*二氧化碳（CO₂）：*物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水。固态二氧化碳叫“干冰”，易升华吸热。*化学性质：一般情况下，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸；能与水反应生成碳酸（碳酸不稳定，易分解）；能与碱溶液反应（如与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，可用于检验CO₂）。*用途：灭火、作制冷剂（干冰）、人工降雨（干冰）、光合作用的原料、生产碳酸饮料等。*实验室制法：常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应。*一氧化碳（CO）：*物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。*化学性质：可燃性（点燃前必须验纯）；还原性（能还原氧化铜、氧化铁等金属氧化物）；毒性（易与血红蛋白结合，使人缺氧中毒）。*用途：气体燃料、冶炼金属。（四）金属和金属材料*金属的物理性质：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔点和沸点较高，具有良好的导电性、导热性和延展性。金属除汞外，在常温下都是固体。*金属的化学性质：*与氧气反应：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。例如：镁、铝（形成致密氧化膜）、铁、铜、金（不与氧气反应）。*与酸反应：活泼金属（金属活动性顺序表中排在氢前的金属）能与稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气。*与某些盐溶液反应（置换反应）：在金属活动性顺序表中，排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。*金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。应用：判断金属与酸能否反应、判断金属与盐溶液能否反应。*常见的金属：*铁：铁的冶炼原理（一氧化碳还原氧化铁），铁生锈的条件（与氧气和水同时接触），防止铁生锈的方法（保持干燥、涂油、喷漆、镀其他金属、制成合金等）。*铝：在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性。*铜：紫红色金属，在潮湿空气中会生成铜绿（碱式碳酸铜）。*合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。常见的合金有铁的合金（生铁和钢）、铝合金、铜合金等。*金属资源的保护：防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理开采矿物、寻找金属的代用品。（五）酸、碱、盐*常见的酸：*盐酸（HCl）：无色液体，有刺激性气味，具有挥发性。*硫酸（H₂SO₄）：无色粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（可作干燥剂）、脱水性和强腐蚀性。*酸的通性（由于酸溶液中都含有H⁺）：1.能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。2.能与活泼金属反应生成盐和氢气。3.能与金属氧化物反应生成盐和水。4.能与碱反应生成盐和水（中和反应）。5.能与某些盐反应生成新酸和新盐。*常见的碱：*氢氧化钠（NaOH）：白色固体，易溶于水（溶解放热），有强烈的腐蚀性，俗称烧碱、火碱、苛性钠。易潮解，可作某些气体的干燥剂。*氢氧化钙（Ca(OH)₂）：白色粉末，