山东省潍坊市诸城繁华中学2025-2026学年高一上学期11月第二次月考化学试卷（含答案）

山东省潍坊市诸城繁华中学2025-2026学年高一上学期第二次月考化学试题一、单选题1．我国科学家对现代化学的发展做出了重要贡献。下列叙述中没有涉及化学变化的是A．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱B．诺贝尔奖得主屠呦呦使用沸点比乙醇更低的乙醚(34.6℃)来提取青蒿中的抗疟物质C．我国科学家成功合成了结晶牛胰岛素，在世界上首次实现了蛋白质的人工合成D．我国科学家合成了一种油水分离材料，对近海石油的开采和含油污水的处理提供了帮助2．化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是A．长距离运输鱼苗，加入一定量的作供氧剂和杀菌剂B．工业上常用氢氧化钠处理含酸量超标的污水C．烹煮食物后期加入食盐，防止NaCl长时间受热分解D．碳酸钠、碳酸氢钠均可用作食用碱3．实验室安全至关重要，下列实验安全措施正确的是A．活泼金属钠燃烧起火，立即用二氧化碳灭火器灭火B．实验室未用完的钠、钾、白磷不能放回原试剂瓶C．探究钠与水的反应时，实验安全注意事项图标为D．如果不慎将酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗4．用如图所示装置进行实验，装置或操作合理的是A．除去中混有的少量B．验证和的稳定性C．转移热蒸发皿至陶土网D．加热试管中的液体A．A B．B C．C D．D5．下列离子方程式正确的是A．石灰乳中通入少量B．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：C．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：D．用绿矾处理含有的酸性废水：6．一块金属钠露置于空气中，可观察到如下现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→成为白色固体。下列说法错误的是A．钾与饱和食盐水反应可制取金属钠B．实验室中金属钠保存在煤油或石蜡油中C．出现液滴的原因是易吸水潮解D．上述转化中含钠元素的化合物均为电解质7．下列实验操作得到的现象及结论均正确的是选项实验操作现象结论A向胶体中逐滴滴加盐酸至过量生成红褐色沉淀Fe胶体带电荷B将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊该溶液中一定含有C向溶液中逐滴滴加溶液溶液颜色逐渐褪去表现氧化性D用激光笔照射烧杯中的蛋白质溶液蛋白质溶液中有一条光亮的通路此蛋白质溶液属于胶体A．A B．B C．C D．D8．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．溶液中：B．使紫色石蕊变红的溶液中：C．无色透明的溶液中：D．溶液中：9．某固体混合物A中含有、、中的几种，取A进行如下实验。下列推断正确的是A．混合物A中一定含有、、B．难溶于水，所以是非电解质C．无色气体是酸性氧化物D．将少量钠投入到溶液中生成红色固体10．用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法错误的是A．处理后溶液的酸性增强B．还原性：C．消耗与生成的质量之比为D．反应②对应的离子方程式为二、多选题11．完成下列实验所选用部分仪器或材料错误的是选项实验内容仪器或材料A在空气中加热金属钠坩埚、酒精灯、泥三角B加热浓缩NaCl溶液蒸发皿、玻璃棒、酒精灯C称量固体电子天平、称量纸D制备胶体酒精灯、烧杯、玻璃棒A．A B．B C．C D．D三、单选题12．物质转化关系如图所示，下列说法错误的是单质一氧化物氧化物酸(或碱)盐A．若为，氧化物2加入到滴有几滴酚酞的蒸馏水中，溶液先变红后褪色B．若为，反应③的离子方程式为C．若为，氧化物2通入饱和碳酸钠溶液中有沉淀析出D．若为，氧化物2与溶液反应生成的正盐可用于制玻璃四、多选题13．一种利用废旧镀锌铁皮(含、)制备磁性纳米粒子的工艺流程如图所示。下列说法中正确的是已知：具有较强还原性，能被等氧化剂氧化。A．“碱洗”和“酸溶”过程中均有生成B．“氧化”时需加入过量的双氧水C．“加热沉铁”时需在氛围中进行D．纳米粒子属于胶体五、单选题14．已知氧化性：，下列说法正确的是A．被氧化可得到B．将少量通入溶液中发生的反应为C．向溶液中通入除去溶液中的杂质D．通入溶液中生成等数目的和，参与反应的氧化剂与还原剂的质量之比为六、多选题15．某溶液可能含有、、、、、和中的几种，所含离子数目均相等。某同学用该溶液设计并完成如下实验。下列说法正确的是A．溶液中至少存在3种离子B．溶液中一定不存在和C．溶液中一定存在D．取滤液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明该溶液中一定存在七、解答题16．下图所示关系中，A、B、C、D、E、F中均含有同一种元素，其中A为单质，其余为化合物，C为淡黄色固体，Y为日常生活中常见的无色无味液体，Z为常见氧化物。回答下列问题：(1)A的简单离子结构示意图为_____。(2)B、F的化学式分别为_____、_____。(3)写出C→D的化学方程式_____；该反应的还原剂是_____(填化学式)。(4)工业上采用空气和A为原料可直接制备C，空气和熔融的A反应之前需依次通过_____、_____(填序号)。①饱和食盐水

②浓硫酸

③NaOH溶液

④饱和溶液(5)下列说法正确的是_____(填字母序号)。a．物质和中阴阳离子个数比相同b．溶于水后所得溶液能导电，所以是电解质c．固体中混有的杂质可通过加热的方法除去d．常温下，物质在少量氧气中生成，在过量氧气中生成(6)4.6g物质A投入100mL49%(密度为)的稀硫酸中，生成的气体质量为_____g。17．KMnO4是常用的氧化剂之一，碳化法制备高锰酸钾的流程如下。回答下列问题：(1)“熔融氧化”时，Mn元素被氧化为且还原剂与氧化剂的个数比为，该反应的化学方程式为_____。(2)“歧化”操作在如图所示装置中进行。①下列装置制取气体时不具备A装置优点的是_____(填标号)。a.

b.

c.

d.②装置B的作用是_____________________。③配平“歧化”时的离子方程式_____。_________________________该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为_____。(3)从滤液中经“一系列操作”分离得到固体时，操作中第一步温度不能过高的原因是_____。(4)制备的流程中，可直接循环使用的物质是_____(填化学式)。18．次磷酸钠易溶于水，具有强还原性，在多个领域具有广泛的应用。某化学兴趣小组在实验室中模拟制备并利用其处理酸性废水中的。I．利用白磷()制备流程如下回答下列问题：(1)上述流程中属于氧化还原反应的是_____(填序号)。(2)NaH属于_____(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。(3)写出反应①的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________________。(4)理论上，生成时消耗的质量为_____。(5)从溶液中获得的“一系列操作”为_____、洗涤和干燥。II．利用去除酸性废水中的：(6)向废水中加入和，反应生成沉淀和弱酸，该反应的离子方程式为_____；当投入量过多时，去除率明显降低，从氧化还原角度推测其可能的原因是___________________。19．氯气是一种重要的化工原料。氯气与碱反应生成金属氯化物和氯的含氧酸盐，氯气有毒。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和。已知：(浓)回答下列问题：(1)盛放36.5%的浓盐酸的仪器名称是_____；装置a的作用是____________________。(2)圆底烧瓶中发生的反应，还原剂与氧化剂的质量之比为_____。(3)装置b中反应的离子方程式为_____。(4)装置c中采用冰水浴冷却的目的是_____________________。(5)装置d的作用是_____________________。(6)常温下，NaClO与的浓盐酸反应也可以生成，则氧化能力_____(填“大于”或“小于”)。20．“天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，激发起同学们探究化学的兴趣。泡腾片中含有等物质，某化学兴趣小组制备并测定其纯度。回答下列问题：(1)制备工业上以、、及水等为原料制备纯碱，其反应原理为。该小组同学根据上述原理设计生产纯碱的工艺流程如下：①“操作A”中用到的玻璃仪器是__________。②“焙烧”时的化学方程式为__________。(2)测定样品(假设只含杂质)的纯度方案1：样品处理过程如下①“操作Y”是__________。②该方案中，需测量的物理量是__________和__________。方案2：通过测量气体体积实现实验目的，装置如图③仪器A中选用稀而不选稀盐酸的原因是_____________。④实验结束后，若读数时C中液面高于B中液面，则测得碳酸钠的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。方案3：通过测量质量实现实验目的，提供的仪器和药品如图(夹持装置略；ABC装置中试剂均过量)⑤仪器连接顺序为c→ab→__________(按气流方向，用小写字母表示；仪器可重复使用)。若测得质量为0.22g，则混合物中的质量分数为__________。参考答案1．B2．D3．C4．C5．D6．A7．D8．B9．C10．A11．CD12．B13．AC14．C15．AB16．(1)(2)(3)(4)③②(5)ac(6)0.217．(1)(2)bd吸收盐酸挥发的HCl气体，防止HCl气体进入装置C还原生成的，降低产率2：1(3)防止高锰酸钾受热分解(4)MnO218．(1)①②(2)正盐(3)(4)1.7g(5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(6)较多时，被还原成了(或较多时沉淀又被还原成又进入溶液中)19．(1)