四川省成都市某中学高三最后一卷新高考化学试卷及答案解析

四川省成都市实验中学高三最后一卷新高考化学试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列说法正确的是

A.配制Fe(NO3)2溶液时，向Fe(NO3)2溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2发生水解

B.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

C.中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏高

D.配制Imol/L的NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度偏高

2、下列有关判断的依据正确的是()

A.电解质：水溶液是否导电

R.原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子

C.共价分子：分子中原子间是否全部是共价键

D.化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等

3、比较纯碱的两种工业制法，正确的是

选项项目氨碱法联合制碱法

A.原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳

B.可能的副产物氯化钙氯化钺

C.循环物质氨气、二氧化碳氨气、氯化钠

I).评价原料易得、产率高设备简单、能耗低

A.AB.BC.CD.D

4、已知某饱和NaQ溶液的体积为VmL,密度为pg-cn]T,质量分数为、v%,溶液中含、a。的质量为m9则下列

表达式正确的是

pVm

A.n(NaCl)=---molB.w=-77

58.5pV

7iOpw,.i22.4m

C.c(NaCl)=----mol-LTD.V=-----

58.558.5

5、下列说法正确的是()

A.碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀

B.反应Si(s)+2CL(g)===SiC14⑴在室温下能自发进行，则该反应的AH>0,AS>0

C.室温时，CaC(h在O.lnwl・L-i的NH4CI溶液中的溶解度比在纯水中的大

D.2moiSO2和Imol02在密闭容器中混合充分反应，转移电子的数目为4x6.02x1023

6、实验室中以下物质的贮存方法不正确的是

A.浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处

B.保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉

C.少量金属钠保存在煤油中

D.试剂瓶中的液滨可用水封存，防止溪挥发

7、已知实验室用浓硫酸和乙醇在一定温度下制备乙烯，某学习小组设计实验利用以下装置证明浓硫酸在该反应中的还

原产物有SO2,并制备1,2-二滨乙烷。

下列说法正确的是

A.浓硫酸在该反应中主要作用是催化剂、脱水剂

B.装置III、IV中的试剂依次为酸性高隹酸钾溶液、品红溶液

C.实验完毕后，采用萃取分液操作分离1.2.二滨乙烷

D.装置II中品红溶液褪色体现了SO2的还原性

8、Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成:

下列说法错误的是()

A.Y的分子式为C10H8O3

B.由X制取Y过程中可得到乙醇

C.一定条件下，Y能发生加聚反应

I).等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3：2

9、常温下，向ILOJniolUNFIjG溶液中，不断加入固体NaOH后，NFLf与NH.vIhO的变化趋势如图所示(不考虑

体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是(

n(Na()H)/mol

A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B.在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C.随着NaOH的加入，c(H+)/c(NHJ)不断增大

D.当n(NaOII)=0.1mol时，c(Na+)=c(NII/)+c(NH3・H2O)

10、下列实验目的能实现的是

D.实验室制取乙酸丁酯

11、下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①NaAIChlaa)过量盐酸,AlCh电解)AI

②NH，卬催化用NO02、坨0、HNO.3

△>

③NaCl(饱和)卜附，CChNaHCO3△,NazCOj

3分离滨苯和水混合物

C.验证质量守恒定律

D.可以实现防止铁钉生锈

15、属于非电解质的是

A.二氧化硫B.硫酸顿C.氯气D.冰醋酸

16、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于2。，X与Y相邻，Y、W的最外层电子数之和等

于Z的族序数，Z的最高正价和最低负价代数和为4,化合物YZQJ可作为火箭推进剂，普遍用在卫星和导弹的姿态控

制上。下列说法错误的是

A.X和Z的单质均存在多种同素异形体

B.Q、Y和Z三种元素只能形成共价化合物

C.Q和W形成的化合物的水溶液呈碱性

1).VVZXY溶液常用于F(?+的检验

17、钛(Ti)金属常被称为未来钢铁，北Ti和;;Ti是钛的两种同位素。下列有关Ti的说法正确的是

A,；；Ti比;;Ti少1个质子B.和;;Ti的化学性质相同

C.Ti的相对原子质量是46D.的原子序数为47

18、一种新型漂白剂结构如图所示，其中W.Y.Z为不同周期不同主族的短辰期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和

等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法正确的是

叱>。<二］

A.非金属性：X>W>Y

B.Y的最高价氧化为对应的水化物为三元酸

C.可利用W与X、Y形成的化合物热还原制备单质Y

D.该漂白剂中仅有X均满足8电子稳定结构

19、下列有关有机物甲~丁说法不正确的是

A.甲可以发生加成、氧化和取代反应

B.乙的分子式为C6H6ck

C.丙的一氯代物有2种

D.丁在一定条件下可以转化成只含一种官能团的物质

20、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.AbOa具有两性，可用于制作耐高温材料

B.FeCh具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂

C.漂白粉在空气中不稳定，可用于纸浆的漂白

D.明矶水解后溶液呈酸性，可用于水的净化

21、下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是

A.ILlmol/LCFhCOOH溶液中所含分子总数

B.ImolCL参加化学反应获得的电子数

C.常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数

D.28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目

22、漠化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量AF+、Fe•"等杂质）

制备漠化钙的主要流程如下：

氮:酸试剂a试,b

大明一卜溶制-“H除杂|一叵运画一Qi］一-|"y"|~"CaBr2-6H2O-CaBr2

下列说法错误的是

A.已知步骤in的滤液中不含NHJ,步骤n加入的试剂a是石灰水

B.步骤11控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀过量Ca2*

C.试剂b是氢溟酸，步骤IV的目的是除去过量的氢氧化钙

D.步骤V所含的操作依次是蒸发浓缩，冷却结晶

二、非选择题(共84分)

23、(14分)烯运能在臭氧作用下发生键的断裂，形成含氧衍生物:

根据产物的结构可以推测原烯点的结构.

(1)现有一化学式为CIOH18的点A,经过臭氧作用后可以得到CH3coOH和B(结构简式如图).

oCH3

III

CH3C-C-COOH

CH3

A的结构简式是_________________________

(2)A经氢化后得到的烷烧的命名是.

(3)是A的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后，所有产物都不具有酸性.该同分异构体的结构简式是

(4)以B为原料通过三步反应可制得化学式为(C6H10O2)”的聚合物，其路线如下：

写出该聚合物的结构简式：.

在进行第二步反应时，易生成一种含八元环的副产物，其结构简式为.

24、(12分)在医药工业中，有机物G是一种合成药物的中间体，其合成路线如图所示：

已知：RiONa+RzX-RiOR2+NaX(Ri与氏代表苯环或炫基、X代表卤素原子)

RCOOH+SOCL(液体)一RCOC1+HC"+S021

回答下列问题：

(1)A与C在水中溶解度更大的是,G中官能团的名称是

(2)E-F的有机反应类型是,F的分子式为。

(3)由A-B反应的化学方程式为°

(4)物质D的结构简式为。

（5）B-C反应中加入NaOH的作用是。

（6）写出一种符合下列条件的G的同分异构体o

①与G的苯环数相同：②核磁共振氢谱有5个峰；③能发生银镜反应

25、（12分）二苯甲酮广泛应用于药物合成，同时也是有机颜料、杀虫剂等的重要中间体。实验室以苯与苯甲酰氯为

原料，在AlCh作用下制备二苯甲酮的实验流程如下图所示：

相关物理常数和物理性质如下表：

相对分

名称密度/g・cm，熔点沸点/℃溶解性

子质量

苯780.885.580.1难溶水，易溶乙醇

苯甲酰氯140.51.22-1197遇水分解

无水氯化铝133.52.44190178（升华）遇水水解，微溶苯

二苯甲酮1821.1148.5305（常压）难溶水，易溶苯

o0

已知：反应原理为：0[QJAIMCh.1slQ）"J该反应剧烈放热。

回答下列问题：

（1）反应装置如图所示（加热和夹持装置已略去），迅速称取7.5g无水三氯化铝放入三颈瓶中，再加入30mL无水

苯，搅拌，缓慢滴加6mL新蒸馆过的苯甲酰氯。反应液由无色变为黄色，三氯化铝逐渐溶解。混合完后，保持50・C

左右反应1.5-2h<,

仪器A的名称为<,装置B的作用为。缓慢滴加苯甲酰氯的原因是o能作为C中装置的是

(填标号)。

(2)操作X为。

(3)NnOH溶液洗涤的目的是。

(4)粗产品先经常压蒸储除去__________,再减压蒸储得到产品。

(5)当所测产品熔点为时可确定产品为纯品。已知实验最终所得纯品8.0g,则实验产率为%(保

留三位有效数字)。

26、(10分)过氧乙酸(CWCOOOH)不仅在卫生医疗、食品消毒及漂白剂领域有广泛应用，也应用于环境工程、精

细化工等领域。实验室利用醋酸(CH3coOH)与双氧水(H2O2)共热，在固体酸的催化下制备过氧乙酸(CH3coOOH),

其装置如下图所示。请回答下列问题:

实验步骤：

I.先在反应瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固体酸催化剂，开通仪器1和8,温度维持为55t；

II.待真空度达到反应要求时，打开仪器3的活塞，逐滴滴入浓度为35%的双氧水，再通入冷却水；

m.从仪器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反应结束后分离反应器2中的混合物，得到粗产品。

(1)仪器6的名称是,反应器2中制备过氧乙酸(CH3COOOH)的化学反应方程式为°

(2)反应中维持冰醋酸过量，目的是提高；分离反应器2中的混合物得到粗产品，分离的方法是

(3)实验中加入乙酸丁酯的主要作用是(选填字母序号)。

A作为反应溶剂，提高反应速率

B与固体酸一同作为催化剂使用，提高反应速率

C与水形成沸点更低的混合物，利于水的蒸发，提高产率

D增大油水分离器5的液体量，便于实验观察

(4)从仪器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待观察到(填现象)时，反应结束。

(5)粗产品中过氧乙酸(CH3COOOH)含量的测定：取一定体积的样品VmL,分成6等份，用过量KI溶液与过

氧化物作用，以1.1«101・171的硫代硫酸钠溶液滴定碘(12+2§2032-=21-+&062-)：重复3次，平均消耗量为VmiLo

再以1.12mol・L-i的酸性高链酸钾溶液滴定样品，重复3次，平均消耗量为V2H1L。则样品中的过氧乙酸的浓度为

27、(12分)KI广泛应用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。实验室制备KI的装置如下图所示。

AA

已知：①3L+6KOH=5KI+KIO3+3H2O®3H2S+KIOJ=K1+3SJ+3H2O

(1)利用上图装置制备KL其连接顺序为(按气流方向，用小写字母表示)。

⑵检查装置A气密性的方法是:装置D的作用是。

(3)制备KI时，向三颈瓶中逐滴滴入KOH溶液，加热并不断搅拌，观察到棕黄色溶液变为无色时，立即停止滴加KOH

溶液，然后通入足量H2s气体。

①反应结束后，向三颈瓶中加入硫酸溶液并加热，可以除去KI溶液中的HzS,原因是

②用胧(N2H"替代HzS,制得产品纯度更高，理由是(用化学方程式表示)。

(4)设计实验方案除去KI溶液中的稀硫酸______________________________o

⑸若得到1.6g硫单质，理论上制得KI的质量为

28、(14分)大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NO、必须脱除(即脱硝)后才能排放，脱硝的方法有多

种。

完成下列填空：

I直接脱硝

(1)NO在催化剂作用下分解为氮气和氧气。在10L密闭容器中，NO经直接脱硝反应时，其物质的量变化如图1所

示。则。〜5min内氧气的平均反应速率为___mol/(L・min)。

n臭氧脱硝

(2)Ch氧化NO结合水洗可完全转化为HNCh,此时。3与NO的物质的量之比为一。

in氨气脱硝

(3)实验室制取纯净的氨气，除了氯化钱外，还需要_、_(填写试剂名称)。不使用碳酸钱的原因是一(用化学

方程式表示)。

(4)吸收氨气时，常使用防倒吸装置，图2装置不能达到此目的是

脱除烟气中NO的原理如图3：

NHJxV2-0-H-NHJ,0="

V5*-0-•HjN-H-O-V4*

H20

NO

V»*_O…咱川-他。…H-O-V，

………・H，N_N卜Hf

(5)该脱硝原理中，NO最终转化为一(填化学式)和HzO。当消耗ImoINFh和0.25molO2时，除去的NO在标准

状况下的体积为一L。

29、(10分)消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。

(1)化学上采用NM处理NxO,不仅可以消除污染，还可作为工业生产的能量来源。

已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g)AH=-177kJ/mol

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)AH=-1253.4kJ/mol

则用N%处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为0

(2)已知：N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)AH<0o不同温度下，向三个容器中分别投入相同量的反应物进行

反应，测得不同压强下平衡混合物中NH、的物脑的量分数如图所示.

①M点的VJEQ点的v正（填或“=”）。

②图中M点的平衡常数比N点的平衡常数___________（填“大”“小”或“相等”）

（3）水体中过量氨气（以NH,表示）会导致水体富营养化。

NH3N2+H2O

①用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。写出总反应化学方程式。

②该反应需控制温度，温度过高时氨氮1去除率降低的原因是。

（4）氮氧化物也可用碱溶液吸收。若NO和NO2混合气体被NaOH溶液完全吸收，只生成一种盐，则该盐的化学式

为；已知常温下，匕便1"）2）=5乂］（尸，则反应HNC>2（叫）+NaOH（aq）TNaNO2（aq）+H2（3（l）的

平衡常数的数值为。

（5）利用反应NOz+NHjfN2+H2O（未配平）消除用电器NO2的简易装置如图所示。

20%~30%Na0H）分被

©a电极上的反应式为o

②常温下，若用该电池电解0.6L饱和食盐水，一段时间后，测得饱和食盐水pH变为13,则理论上b电极上消耗B

气体的体积为mL(标准状况；假设电解过程中溶液体积不变)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.Fc(NO3)2是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，在配制Fe(NO3)2溶液时，为了防止F»2+水解不可向溶液中加入硝酸,

因为硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子，选项A错误；

B.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，使溶液进入到锥形瓶中，慢慢加标准溶液，以减小实验误差,

选项B正确；

C.中和热的测定实验中，测酸后的温度计若未用水清洗便立即去测碱的温度，在温度计上残留的酸液就会与溶液中的

碱发生中和反应，放出热量，使所测碱的起始温度偏高，导致中和热的数值偏小，选项C错误；

D.NH,NOj溶于水吸热，使溶液温度降低，配制lmol/L的NH4NO3溶液时，溶解后，就立即转移至容量瓶，会导致

配制溶液的体积偏大，使所配溶液浓度偏低，选项D错误；

故合理选项是Bo

2、C

【解析】

A.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故A错误；

B.原子晶体的构成微粒是原子，原子间以共价键结合，故B错误；

C.仅由共价键形成的分子是共价分子，所以分子中原子间是否全部是共价键是共价分子的判断依据，故C正确；

1).平衡体系中各组分的物质的量浓度保持不变的状态是化学平衡状态，故D错误；

答案选C。

【点睛】

原子晶体的构成微粒是原子，原子间以共价键结合；由原子构成的晶体不一定是原子晶体，例如，稀有气体是由单原

子分子构成的分子晶体，分子间存在范德华力。

3、B

【解析】

氨碱法制纯碱，以食盐（氯化钠）、石灰石（经烦烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料，先使氨气通入饱和食盐水

中而成氨盐水，再通入二氯化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化镀溶液,其化学反应原理是：

NaCl+NH,+H2O+CO2=NaHCOs+NH4C1,将经过漉、洗涤得到的NaHCO,微小晶体，再加热燃烧制得纯

力口执

碱产品2NaHC()3―Na2CO3+H2O+CO2放出的二氧化碳气体可回收循环使用。含有氯化铁的滤液与石灰乳

[Ca（OHT混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。CaO+H2O=Ca（OH）2,

加热

2NH4CI-Ca(OH)2-CaCl2+2NH31+2H2O,氯化钠的利用率低。

联合制碱法，以氨气、水、二氧化碳、氯化钠为原料。氨气与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钱，这是第一步。第二步

是：碳酸氢核与氯化钠反应生成氯化铁和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为在该温度下它的溶解度较小。最

后•步，加热析山的碳酸氢钠得到纯碱，原理（方程式）为：

（I）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（2）NH4HCO3+NaCI=NH4Ci+NaHCO3J

加热

（3）2NaHCO3―>Na2cOA+HZO+COIT,保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高；NH4C1

可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CO?,革除了CaCO|制CO?这一工序。

【详解】

A.氨碱法原料有：食盐（氯化钠）、石灰石（经煨烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气，联合制碱法原料有：食盐、氨

气、二氧化碳，A错误；

B.氨碱法可能的副产物为氯化钙，联合制减法可能的副产物氯化钱，B正确；

C.氨碱法循环物质：氨气、二氧化碳，联合制碱法循环物质：氯化钠，二氧化碳，C错误；

D.氨碱法原料（食盐和石灰石）便宜，产品纯碱的纯度高，副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用，制造步骤简单,

适合于大规模生产，但设备复杂；能耗高，氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72%〜74%；联合制碱

法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，废弃物少，D错误。

答案选儿

4、C

【解析】

A.n(NaCII=77—,pV表示的是氯化钠溶液的质量，故A错误；

B.溶液的质量为：pg*cm-3xVmL=pVg,则质量分数s%=—7>故B错误；

pv

C.溶液的物质的量浓度为：c(NaCl)=l()0°P^/O=10pw/58.5,故C正确；

I).文皿不是氯化钠溶液的体积，故D错误；

5o.5

故答案选Co

5、C

【解析】

A.海水接近中性，碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是吸氧腐蚀，故A错误；

B.反应前后气体体积减少，△§<(),反应Si，：s)+2CL(g)=Sia4。)在室温下能自发进行，则该反应的AH>0,故B错误:

C.室温时，铉根离子水解呈酸性，促进CCOa的溶解，CaCO.^O.1mnl-L-1的NH4cl溶液中的溶解度比在纯水中

的大，故C正确；

D.SO2和02的反应是可逆反应,2mo】SO?和1mol。2在密闭容器中混合充分反应，转移电子的数目小于4x6.02x1()23,

故D错误；

故选Co

6、A

【解析】

A.浓硝酸具有腐蚀性，见光易分解，因此浓硝酸应该用带玻璃塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处，A错

误；

B.硫酸亚铁易被氧化，且亚铁离子水解，因此保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉，B正确；

C.钠易被氧化，易与水反应，密度大于煤油，因此少量金属钠保存在煤油中，C正确；

D.试剂瓶中的液滨可用水封存，防止澳挥发，D正确。

答案选Ao

7、A

【解析】

A.乙醇在浓硫酸和加热条件下反应生成乙烯和水，浓硫酸在该反应中主要作用是催化剂、脱水剂，故A正确；

B.铉酸钾溶液和二氧化硫、乙烯都要反应，除掉乙烯中的二氧化硫用氢氧化钠溶液，再用品红检验二氧化硫是否除

尽，因此装置HI、IV中的试剂依次为氢氧化钠溶液、品红溶液，故B错误；

C.实验完毕后，产物是1,2.二滨乙烷，二漠乙烷溶于四氯化碳，二者沸点不同，可采用蒸镭操作分离提纯产品，故

C错误：

D.装置n中品红溶液槌色体现了SO2的漂白性，故D错误。

综上所述，答案为A。

【点睛】

SO2使溶液褪色不一定体现漂白性，使某些有机色质褪色，体现漂白性，使无机物酸性高锌酸钾溶液褪色体现还原性。

8、D

【解析】

A,Y分子中含有10个C原子，3个O原子，不饱和度为：7,所以分子式为：CIOH803,故A正确：

B.根据质量守恒定律可知：由X制取Y的过程中可得到乙醇，故B正确；

C.Y含有酚羟基和碳碳双键，碳碳双键可能发生加聚反应，酚可与甲醛发生缩聚反应，故C正确：

D.X中酚羟基、酯基可与氢氧化钠溶液反应，Imol可与3moiNaOH反应，Y中酚羟基、酯基可与氢氧化钠反应，且

酯基可水解生成酚羟基和瘦基，则ImolY可与3molNaOH反应，最多消耗、aOH的物质的量之比为1:1,故D错误：

故选：D-

9、C

【解析】

A.M点是向ILO.lmol/LNH4cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化筱和一水合氨溶液，钱根离子浓度和一

水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铁溶液中水的电离程度,A正确:B.在

M点时溶液中存在电荷守恒，n(OH)+n(CD=n(H4)+n(Na4)+n(NH；),n(OH)-n(H*)=0.05+n(Na*)-n(CD

=(a-0.05)mobB正确；C.钱根离子水解显酸性，结合水解平衡常数分析，

c(H)Xc(NHyH2O)/c(NH；)Xc(NHyH2O)=Kh/c(NH3H2O),随氢氧化钠固体加入，反应生成一水合氨浓度增大，平衡

常数不变，则减小，C错误；D.向ILO.lmol/LNH4a溶液中，不断加入NaOH固体后，当n(NaOH)

=0.1mol时，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，根据物料守恒可知溶液中c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3・H2O),D正确：答案

选C。

10、C

【解析】

A.反应剧烈发出大量的热，不易控制反应速度，且生成氢氧化钙易堵塞多孔隔板，则不能利用图中制取气体的简易

装置制备乙块，故A错误；

B.Fe与硫酸反应生成氢气，可排出空气，但图中左侧试管内的导气管没有伸入到反应的液面内，硫酸亚铁溶液不能

通过利用氢气的压强，使硫酸亚铁与NaOH接触而反应，故B错误；

C.碳酸氢铉分解生成氨气、水、二氧化碳，碱石灰可吸收水、二氧化碳，则图中装置可制备少量氨气，故C正确；

D.乙酸丁酯的沸点124〜126℃,反应温度115〜125灯，则不能利用图中水浴加热装置，故D错误：

故选：Co

11、A

【解析】

①AlCb为共价化合物，其在熔融状态下不能导电，应电解熔融的氧化铝制备铝，①不可实现；

②中各步转化为工业上制硝酸，在给定的条件下均可实现；

③该系列转化实为侯氏制碱法，可实现：

④煨烧Fe*只能生成二氧化硫，不可实现。

综上所述，物质的转化在给定条件下能实现的是②③，故选A。

12、C

【解析】

A.若A为碳，E为氧气，则B为D为CO,CO2与CO可以相互转化，选项A正确；

B.若A为Na2cCh,E为稀HCL则B为CO2,D为NaHCCh,CO2和NaHCCh可以相互转化，选项B正确；

C.若A为Fe,E为稀HNO3,则R为Fe(NOQ3,D为Fe(NO3)2,选项C错误：

D.AICL与少量NaOH溶液反应生成Al(0H)3,与过量NaOH溶液反应生成NaAKh,符合转化关系，若E是氨水

则不符合，因为AlCb与少量氨水和过量氨水反应都生成Al(OH)3沉淀和NH4。，选项D正确。

故选Co

13、B

【解析】

原电池工作时，出失电子在负极反应，负极反应为Hz+CXVFe'HzO+CXh,正极上为氧气得电子生成COF,则正

极的电极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-o

【详解】

A.分析可知电池工作时，熔融碳酸盐起到导电的作用，和氢离子结合生成二氧化碳，二氧化碳在正极生成碳酸根离

子循环使用，故A错误；

B.原电池工作时，出失电子在负极反应，负极反应为H2+CO32--21=出0+(302,故B正确；

C,电池工作时，电子从负极电极a-负载■电极b,电子不能通过熔融碳酸盐重新回到电极a,故C错误；

D.电极反应中电子守恒正极的电极反应为Oz+2COz+4e-=2CO/-,电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，反应氧

气0.05mol,消耗。2质量=0.05mo】X32g/mol=1.6g,故D错误；

故选：Bo

14、B

【解析】

A.配制溶液时，NaNCh固体不能直接放在容量瓶中溶解，故A错误：

B.漠苯的密度大于水，不溶于水，漠苯在下层，故B正确；

C.盐酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳，反应后容器中物质的总质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故C

错误：

D.作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，该装置中Fe作负极而

加速被腐蚀，不能防止铁钉生锈，故D错误；

答案选B。

【点睛】

本题的易错点为C,验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接

用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。

15、A

【解析】

A、二氧化硫的水溶液能导电，是因为二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子和亚硫酸氢根离子，而不

是二氧化硫本身发生电离，所以二氧化硫是非电解质，故A正确：

B、硫酸钢在熔融状态能电离出领离子和硫酸根离子，能够导电，所以硫酸领是电解质，故B错误：

C、非电解质是溶于水溶液中和在熔融状态下不能导电的化合物，而氯气为单质，不是非电解质，故C错误；

D、醋酸在水溶液中电离出醋酸根离子和氢离子，能够导电，所以醋酸是电解质，故D错误；

故选：Ao

【点睛】

根据非电解质的定义：非电解质是指在水溶液中和在熔融状态下都不能导电的化合物及电离的特点来解答此题.

16、B

【解析】

主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20,Z的最高正价和最低负价代数和为4,则Z为S元

素,化合物Y2Q4可作为火箭推进剂，普遍用在卫星和导弹的姿态控制上，则该化合物为N2H4,Y为N元素.Q为H

元素，Y、W的最外层电子数之和等于Z的族序数，则W为K元素，X与Y相邻，则X为C元素，据此分析解答。

【详解】

由以上分析如，Q为H元素，X为C元素，Y为N元素，Z为S元素，W为K元素，

A.X为C元素，Z为S元素，C元素的单质有金刚石、石墨等，S元素的的单质有单斜硫和斜方硫等，则C和S的单

质均存在多种同素异形体，A项正确；

B.Q为H元素，Y为N元素，Z为S元素，Q、Y和Z三种元素还可以形成铁盐，如(NH4)2S、NH4HS,均属于离子

化合物，B项错误；

C.Q为H元素，W为K元素，Q和W形成的化合物为KH,溶于水发生反应KH+H2OKOH+H2T，则生成KOH

溶液，呈碱性，C项正确：

D.WZXY为KSCN,KSCN溶液常用于F*的检验，D项正确；

答案选B。

17、B

【解析】

A.：；Ti和;;Ti:质子数都是22,故A错误；

B.Ti和；；Ti是同种元素的不同原子，因为最外层电子数相同，所以化学性质相同，故B正确；

C.46是;;Ti的质量数，不是其相对原子质量质量，故C错误；

D.；；Ti的原子序数为22,故D错误；

答案选B。

18、C

【解析】

由W2+可知，W最外层有2个电子；Z形成1个键，Z是第IA或VDA族元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X

的最外层电子数，X形成2个键，X是VIA族元素；Z与X形成共价键，Z是H元素，X是O元素；Y是B元素；W、

X对应的简单离子核外电子排布相同，W是Mg元素。

【详解】

A.W是镁，为金属元素，非金属性：O>B>Mg,故A错误；

B.Y是B元素，B的最高价氧化为对应的水化物为H3BO3,H3BO3中的质子无法直接电离出，H3BO3结合水中的OH,

电离出H+,H3BO3是一元弱酸，故B错误；

C.镁和加热生成B和氧化镁，故C正确；

D.该漂白剂中Mg2+、B、O均满足8电子稳定结构，故D错误。

【点睛】

本题需要通过微观的原子结构、化学键结合题目信息推断元素，关键是联系宏观物质的性质、灵活运用结构决定性质

的规律，本题的突破口是该漂白剂的结构示意图。

19、B

【解析】

A.物质甲中含苯环和竣基，可以发生苯环的加成反应，燃烧反应（属于氧化反应），可以发生酯化反应（属于取代反应）,

A正确；

B.根据乙结构简式可知，该物质是苯分子中六个H原子全部被CI原子取代产生的物质，故分子式是C6CLB错误；

c.丙分子中含有2种类型的H原子，所以其一氯代物有2种，C正确：

D.丁分子中含有醛基、醇羟基，在一定条件下醛基与氢气可以转化成羟基，就得到只含醇羟基一种官能团的物质，D

正确：

故答案选B。

20、B

【解析】

A、ALO3是离子化合物，有较高熔点，可作耐火材料，与ALO3具有两性无关，故A错误；

B、FeCb具有氧化性，能溶解Cu生成CuCL,所以FeCb可用作铜制线路板的蚀刻剂，故B正确；

C、漂白粉有效成分是次氯酸钙，能与空气中的CO?反应生成强氧化剂HC1O,HC1O有漂白性，所以漂白粉用于纸浆

的漂白与其在空气中不稳定无关，故C错误；

D、明矶水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体有较强的吸附性，能吸附水中的悬浮物形成沉淀，达到净水目的，与

明研水解后溶液呈酸性无关，故D错误；

答案选B。

【点睛】

试题考查物质的性质及应用，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途等为解答的关键，注意元素化合物知识的应

用。

21、A

【解析】

A.水溶液中含醋酸分子和水分子，ILlmol/LCILCOOH溶液中所含分子总数大于NA,故A正确；

B.ImolCL发生氧化还原反应，若是自身发生歧化反应，获得电子ImoL也可以只做氧化剂得到电子2mol,故B错

误；

C.标准状况11.2L混合气体物质的量为0.5moL常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数小于NA,故C

错误；

D.28g铁物质的量为0.5moL在反应中作还原剂时，与强氧化剂生成铁盐，与弱氧化剂反应生成亚铁盐；失去电子的

数目可以是ImoL也可以是L5moL故D错误；

故答案为：Ao

【点睛】

考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还

要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：①溶液的体积，②离子是否水解，③对应的电解质是

否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，反应的限度达不到100%;其它如微粒的结构、反应原理等，

总之要认真审题，切忌凭感觉答题。

22、B

【解析】

大理石和氢漠酸反应生成淡化钙，因含有少量AP+、F针等杂质，可加入石灰水，沉淀AF+、Fe3+,过滤后得到漠化钙、

氢氧化钙的混合溶液，加入试剂b为氢漠酸，可除去过量的氢氧化钙，然后经蒸发浓缩、冷却结晶可得到漠化钙晶体,

据此分析解答。

【详解】

A.已知步骤ID的滤液中不含NHJ,步骤II加入的试剂a的目的是防止氢氧化铝溶解，因此a是碱，根据题意及不引

入新的杂质可知是氢氧化钙，故A正确；

B.步骤II控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀Fe",故B错误：

C.加试剂b的目的是除去过量的氢氧化钙，且不引入新杂质，可以加入氢滨酸，故C正确；

D.步骤V的结果是从溶液中得到CaBn・6H2O,因此其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶、过滤，故D正确；

答案选B。

二、非选择题（共84分）

23、ILC—CH=C—C-CH=CH-CH,3,4,4三甲基庚烷

11

CH3CH3

H3c—C^C—C^C—CHj-----H2cCH-----

Illi2|InH3clLCH,

CH3cH3cH3cH3HC-C-CH

33H3c

COOH°YJH3

【解析】

⑴分析题目给出的信息，进行逆向推理即可；根据化学式为CioWx的免A,则A烯免应该是下列三个片断结合而成,

心

2个CH?_&_口和=.一£一€11=，再结合反应原理解答该题；

CH3cH劣

⑵根据⑴的分析所得A的结构简式，再根据系统命名法命名与％发生加成反应的产物；

⑶燃A的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后，所有产物都不具有酸性，说明双键碳原子上没有氢原子，据此分

析；

oCH3

III

(4)B为CFbC-f-COOH,分子式为：C6HIO03,第一步发生生成C6Hl2O2,则埃基与氢气加成生成醇羟基即结构式

C»3

OHCH3OHCH3

为CH.dH-j-COOH：第二步Clhai-《一COOH生成C6HM)O2,则脱去1分子水，即醇羟基发生消去反应生成碳碳双

CH3CIh

9H39H3

II-----H2cCH

键即结构式为CH2=C*f_COOH；第三步CH2=CH-q_COOH发生加聚反应生成；I「二，据此分析解

|I均。一£一(Hj

CH3CH3COOH

答。

【详解】

⑴根据题目所给信息可知：碳碳双键在酸性高锌酸钾作用下，生成2个碳氧双键，现生成的2种化合物中共有3个碳

氧双键，故A中含有2个碳碳双键，根据化学式为CNM的是A,则A烯危应该是下列三个片断结合而成，2个

CH5

口和=9-q—CH=,故A的结构简式是MC—CH=9—8—CH=CH_CH3：

CHII

CH^CHjCH3CH.

r

(2)根据(1)的分析，A为H3C—CH=f—C-CII=CH-CH3,经氢化后双键都被加成为单键，所以得到的烷炫的命名是3,

C%CH,

4»4-三甲基庚烷；

⑶是A的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后，所有产物都不具有酸性，说明双键碳原子上没有氢原子，则该同

分异构体的结构简式是“c-f=f-f=f-c%

CHJCHJCHJCHJ

0Cllj

III

(4)B为CMC-f-COOH,分子式为：C6HIO03,第一步发生反应生成CGHIQ.”则臻基与氢气加成生成醇羟基即结构

cih

?HCH3OHCH3

式为CH3cH-f-COOH；第二步C%九十COOH生成c6HHiO2,则脱去1分子水，即醇羟基发生消去反应生成碳碳

CH3cm

CH3CH3

双键即结构式为CH2;CH-f-COOH：第三步CH2=CH-f_COOH发生加聚反应生成:第二

II3C-C-CH»

COOH

CH3CHJ

评产OHCH3

步CIhCH-f-COOH反应时，2分子CHjCH-f-COOH易生成一种含八元环的副产物，即羟基与竣基、竣基与羟基发

CII3CH3

()

生酯化反应生成八元环的酯类物质，所以其结构简式为H.C

【点睛】

考查有机物推断，注意根据转化关系中有机物结构进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，需要学生对给

予的信息进行利用，较好的考查学生的自学能力与知识迁移应用，难