2027届河南省商丘梁园区六校联考化学九上期末监测模拟试题含解析

2027届河南省商丘梁园区六校联考化学九上期末监测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．等质量的两种金属甲、乙，分别加入足量的稀硫酸中，反应后金属都没有剩余。产生H2的质量与时间的关系如图所示。下列说法中正确的是A．甲的活动性比乙强B．反应消耗等质量的金属C．反应产生等质量的氢气D．甲的相测原子质量一定比乙小2．水是生命之源，也是重要的溶剂。下列有关水的说法正确的是A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子B．水通电后可以转化为二氧化碳C．将黄河水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水D．水体有一定的自净能力，部分工业污水可直接排放3．氢气是理想能源的依据之一是（）A．氢气便于贮存和运输 B．氢气资源丰富C．氢气燃烧产物不污染空气 D．获得氢气成本低4．世界是物质的，物质是不断变化的，下列变化中不属于物理变化的是A．灯泡发光 B．雕刻石像C．品红在水中扩散 D．海水提取镁5．分子、原子和离子都是构成物质的粒子，下列物质由离子构成的是（）A．汞 B．石墨 C．水 D．氯化钠6．2019年诺贝尔化学奖授予三位在锂电池领域做出贡献的科学家。某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO2=LiMnO2，此反应中锂的化合价为0→+1，下列对锰元素的化合价变化的判断中正确的是A．+2→+3 B．+4→+2 C．+4→+3 D．0→+27．下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是A．将燃着的木条置于集气瓶口，判断CO2是否集满B．采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片的硬度大小C．在蜡烛火焰上方罩一冷碟收集炭黑，证实蜡烛中有单质碳D．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A． B．C． D．9．以下是一个化学反应的微观示意图，从示意图获取的信息正确的是A．反应前后分子种类不发生改变B．反应前后原子的种类与数目发生改变C．反应前两种分子的个数比是1:2D．该反应的基本类型是化合反应10．我国科学家最新研制出一种新型石墨烯——铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图，有关说法不正确的是A．它们的最外层电子数不相同B．铝元素位于第三周期|C．铝在地壳中含量最高D．碳的原子序数为6二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．用数字和化学符号填空。（1）2个硅原子__________________。（2）2个硫酸根离子_______________。（3）2个二氧化硫分子______________。（4）氧化铝中铝元素化合价为+3价____________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．下列图示是初中化学中常见的装置，请结合图示回答：（1）请写出仪器①的名称_______________．（2）实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气，应选择的发生装置是______（填字母），该反应的化学方程式是____________，反应中MnO2的作用是______，（3）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳用装置E收集，验满时，燃着木条应放在______，检验二氧化碳选用的试剂是____．（4）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味气体。实验室常用氯化铵晶体和氢氧化钙粉末混合加热来制取氨气。选取上述_______（填字母）作为制取氨气的发生装置；若已知收集氨气只能用D装置，请推测氨气的物理性质是___________________四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题：（1）实验室制二氧化碳的化学方程式为________________________（2）集满二氧化碳的集气瓶应_____（填“正”或“倒”）放在桌面上。若用G装置收集二氧化碳，应从_____（a或b）通入。若用D装置收集二氧化碳，验满方法是_____（3）A装置中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是______________________________（4）A和B装置均可制取CO2，与A相比较，B装置的优点是___________________（5）若用如图G装置采用排水法收集H2，请简述操作步骤_____________（6）某同学欲用过氧化氢溶液制取氧气，取溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是32.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g，求过氧化氢溶液的溶质质量分数。_____________14．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属为例，请你参与其中回答相关问题：（1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。下列矿石的主要成分属于氧化物的是__________（填字母序号，下同）；A铝土矿（主要成分Al2O3）B钾长石（主要成分K2O·Al2O3·6SiO2）C赤铁矿（主到成分Fe2O3）D磁铁矿（主要成分Fe3O4）（2）探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼。下图为探究金属相关性质的实验。①上图甲中反应现象是_______________；②金属在生产生活中应用广泛。合金性能优于单一金属，因而被广泛应用。焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有_________的特性，可用于焊接电子元件；③上图实验乙中，通过对比A和B中铁钉表面的不同现象，可推知对应防止铁生锈的原理是__________________。④生活中我们经常发现铜制品在潮湿的空气中表面会出现绿色物质。经查阅资料发现，该物质为铜绿一—化学式为Cu2（OH）2CO3，你推测是铜与空气中的O2、_______和______（本问的2空均填化学式）共同作用的结果。（3）将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，则下列叙述中完全正确的是_________。①滤渣中一定含有银，一定不含有铜②滤液中的溶质一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银③若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌④若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸锌五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，取石灰石样品20g，加入适量稀盐酸（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），消耗稀盐酸的质量与放出二氧化碳的质量关系如图所示，请你计算：（1）CaCO3的相对分子质量_____。（2）该石灰石样品中CaCO3的质量分数。16．某实验小组的同学为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度，取20g该样品，依次加热该混合物，t1、t2、t3、t4时间后，称得剩余固体质量，记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参与化学反应)加热时间t1t2t3t4剩余固体质量(g)19.8819.5619.3619.36试计算:(1)加热多长时间后高锰酸钾已经完全反应？(2)完全反应后产生氧气的质量。(3)求该样品中高锰酸钾的质量分数。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余，说明酸是足量的，金属反应完全时乙用的时间少反应速度快，活动性较强。【详解】A、由产生H2的质量与时间的关系图可知，反应完全时乙用的时间少反应速度快，活动性较强，故A不正确；B、等质量的两种金属甲、乙，分别加入足量的稀硫酸中，反应后金属都没有剩余，反应消耗等质量的金属，故B正确；C、由产生H2的质量与时间的关系图可知，甲和稀硫酸反应生成氢气的质量大于乙和稀硫酸反应生成氢气的质量，故C不正确；D、金属与酸反应时，一定量金属完全反应产生氢气质量取决于金属的化合价，只有金属的质量及化合价均相同，金属的相对原子质量与反应放出氢气的多少才成反比，题干没有说明两者的化合价，所以相对原子质量无法判断大小，故D不正确。故选B。一定量金属完全反应产生氢气质量为2、C【详解】A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素，故A错误；

B．水电解生成氢气和氧气，故B错误；

C．由自来水的净化过程可知，黄河水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水，故C正确；

D．工业污水一定要经过净化处理后才能排放，故D错误。

故选：C。3、C【解析】A、氢气虽具有可燃性，但贮存和运输成本较高；故选项错误；B、氢气资源并不丰富；故选项错误；C、氢气在空气中完全燃烧只产生水，产物不污染空气；故选项正确；D、氢气不容易获取，获得氢气成本较高；故选项错误；故选：C。4、D【解析】A、灯泡发光没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；B、雕刻石像过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；C、品红在水中扩散过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；D、海水提炼镁的过程中，生成镁等物质，属于化学变化，故选项正确。故选D。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。5、D【详解】A、汞属于金属，由汞原子构成，不符合题意；B、石墨由碳原子构成，不符合题意；C、水由水分子构成，不符合题意；D、氯化钠属于盐，由钠离子和氯离子直接构成，符合题意。故选D。6、C【详解】根据化合物中正负化合价代数和为零，锂元素显+1，氧元素显-2，设MnO2中锰元素的化合价是x，可知MnO2中锰元素的化合价：x+（-2）×2=0，则x=+4；设LiMnO2中锰元素的化合价是y，可知LiMnO2中锰元素的化合价：（+1）+y+（-2）×2=0，则y=+3。故选：C。7、C【解析】A、验满，就是气体充满整个集气瓶，二氧化碳不支持燃烧，因此把燃着的木条放在集气瓶口可以验满，故A正确；B、采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片的硬度，故B正确；C、蜡烛火焰上方罩一冷碟收集到炭黑，证实石蜡中含有碳元素，故C错误；D、碳酸钙难溶于水，而氯化钙可溶于水，所以可用溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物，故D正确。故选C。8、D【详解】A、铁与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，不是氧化铁；故选项错误；B、二氧化碳不可燃，不能燃烧产生氧气；故选项错误；C、氧化铜在加热条件下不能生成铜，还需要与氢气或一氧化碳等物质反应才能生成铜；故选项错误；D、碳酸氢铵加热分解生成氨气、水、二氧化碳；故选项正确；故选：D。9、D【解析】化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类、数目、质量均不会发生改变，但分子的种类一定发生改变。10、C【详解】A、根据题图可知碳、铝元素的原子序数分别是6、13，其核外电子数分别为6、13，碳原子核外有2个电子层，第一层上有2个电子，最外层上有4个电子；铝核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有3个电子；它们原子的最外层电子数不同，化学性质不同，故不符合题意。

B、由上分析可知铝元素核外有三个电子层，位于第三周期，故不符合题意。

C、地壳中含量最高的元素是氧元素，铝元素是地壳中含量最高的金属元素，故符合题意。

D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，碳的原子序数为6，故不符合题意。

故选：C。元素周期表小方格的左上角表示原子序数，右上角表示元素符号，中间表示元素名称，正下方表示相对原子质量，且原子序数=核电荷数=质子数。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、2Si2SO42-2SO2【详解】（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以2个硅原子，就可表示为：2Si；（2）由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；2个硫酸根离子可表示为2SO42-；（3）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个二氧化硫分子可表示为：2SO2；（4）氧化铝中氧元素显-2价，铝元素显+3价；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中铝元素的化合价可表示为：。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、长颈漏斗B催化作用集气瓶口澄清石灰水A密度比空气小，能（极易）溶于水【详解】（1）仪器①是长颈漏斗；（2）实验室用分解过氧化氢是固体和液体混合无需加热，选择的发生装置是B；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式是，MnO2是催化剂，起催化作用；（3）二氧化碳验满时，燃着木条应放在集气瓶口，木条熄灭证明满了，反之未满；用澄清石灰水检验二氧化碳；（4）用氯化铵晶体和氢氧化钙粉末混合加热来制取氨气。反应物为固体混合物加热，故选取A作为发生装置；已知收集氨气只能用向下排空气法收集，说明氨气的物理性质是密度比空气小，能（极易）溶于水。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑正a用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则已收集满防止生成的气体从长颈漏斗中逸出能控制反应的速率G装置内装满水，H2从b端通入20%【详解】（1）在实验室中，常用碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体；化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）二氧化碳的密度比空气大，收集满二氧化碳的集气瓶应口向上正放在桌面上；若用D装置收集二氧化碳，二氧化碳集满时会聚集在瓶口，验满时用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则已收集满；（3）A装置中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是：液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；（4）分液漏斗可以控制液体的滴加速度，进而控制反应速率，所以B装置与A装置比较，优点是：能控制反应的速率；（5）若用如图G装置采用排水法收集H2，集气瓶中注满水，插入带导管的橡皮塞，向导气管b通入H2，直至排净集气瓶中的水；（6）根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为34g+2g﹣32.8g=3.2g，设34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x，x=6.8g，所以过氧化氢溶液溶质质量分数==20%。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。14、ACD剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出大量的热熔点低隔绝氧气H2OCO2③④【详解】（1）A、Al2O3是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意；B、K2O·Al2O3·6SiO2由K、O、Al、Si四种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；C、Fe2O3是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意；D、Fe3O4是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意。故选ACD；（2）①铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，故图甲中反应现象是剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出大量的热；②焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有熔点低的特性，可用于焊接电子元件；③A和B中不同的因素是是否与氧气接触，故可推知对应防止铁生锈的原理是隔绝氧气；④铜绿的化学式为Cu2（OH）2CO3，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和数目不变，故是铜与空气中的O2、CO2和H2O共同作用的结果；（3）将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，可能发生的化学方程式有：，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，说明滤渣中不含锌。①锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，故滤渣中一定含有