2026年辽宁省人教版九年级化学上册第9章同步练习题

2026年辽宁省人教版九年级化学上册第9章同步练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于纯净物的是（）A.氧化铝（Al₂O₃）B.空气C.干冰（固态二氧化碳）D.氯化钠（NaCl）解析：纯净物是由一种物质组成的，具有固定的化学性质和物理性质。氧化铝、干冰和氯化钠都是由单一化学物质构成的，属于纯净物；而空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物，因此不属于纯净物。2.下列关于化学变化的描述中，正确的是（）A.水结成冰，有新物质生成B.铁丝生锈，没有新物质生成C.碳酸钙高温分解，属于物理变化D.燃烧蜡烛，有新物质生成解析：化学变化的核心特征是有新物质生成。水结成冰只是状态变化，属于物理变化；铁丝生锈生成氧化铁，属于化学变化；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于化学变化；燃烧蜡烛生成二氧化碳和水，属于化学变化。因此，只有选项D正确。3.下列实验操作中，正确的是（）A.用酒精灯引燃另一只酒精灯B.实验完毕后，将剩余的药品直接倒入下水道C.取用固体药品时，直接用手接触药品D.加热试管时，试管口朝上解析：实验操作规范要求：酒精灯应使用火柴或木条引燃，禁止用一只酒精灯引燃另一只；剩余药品应分类回收，不可随意丢弃；取用固体药品时需使用药匙，避免手直接接触；加热试管时试管口应朝下，防止冷凝水倒流导致试管炸裂。因此，只有选项D正确。4.下列物质中，不属于酸的是（）A.硫酸（H₂SO₄）B.盐酸（HCl）C.碳酸（H₂CO₃）D.氢氧化钠（NaOH）解析：酸是指在水溶液中能电离出氢离子（H⁺）的化合物。硫酸、盐酸和碳酸均能电离出氢离子，属于酸；氢氧化钠在水溶液中电离出氢氧根离子（OH⁻），属于碱。因此，选项D不属于酸。5.下列关于质量守恒定律的描述中，正确的是（）A.化学反应前后，物质的总质量可能不守恒B.化学反应前后，元素的种类可能改变C.化学反应前后，原子的种类和数目保持不变D.化学反应前后，分子的种类和数目可能改变解析：质量守恒定律指出，化学反应前后，反应物和生成物的总质量保持不变，这是因为原子的种类和数目在反应中不发生改变。选项A错误，因为质量守恒是必然规律；选项B错误，因为元素种类不会改变；选项D错误，因为分子种类和数目可能改变，但原子总数不变。因此，只有选项C正确。6.下列物质中，不属于有机物的是（）A.乙醇（C₂H₅OH）B.乙酸（CH₃COOH）C.甲烷（CH₄）D.氧化钙（CaO）解析：有机物是指含有碳元素的化合物（少数碳的氧化物、碳酸盐等除外）。乙醇、乙酸和甲烷均属于有机物；氧化钙虽然含碳，但属于无机物。因此，选项D不属于有机物。7.下列关于催化剂的描述中，正确的是（）A.催化剂能改变化学反应的速率B.催化剂在反应中会消耗自身质量C.催化剂能改变反应的平衡常数D.催化剂只能加快化学反应速率解析：催化剂能改变化学反应的速率，但自身质量和化学性质在反应前后保持不变。催化剂既可以加快反应速率，也可以减慢反应速率；催化剂不改变反应的平衡常数。因此，只有选项A正确。8.下列关于溶液的描述中，正确的是（）A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一、稳定的混合物C.溶液中的溶质一定是固体D.溶液中的溶剂一定是水解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物，颜色取决于溶质和溶剂的性质；溶质可以是固体、液体或气体；溶剂不一定是水，可以是其他物质（如酒精、汽油等）。因此，只有选项B正确。9.下列关于金属活动性的描述中，正确的是（）A.金属活动性越强，越容易与酸反应生成氢气B.金属活动性越强，越难与氧气反应C.金属活动性越强，越容易形成化合物D.金属活动性越强，越难被腐蚀解析：金属活动性顺序中，越靠前的金属越容易与酸反应生成氢气，越容易与氧气反应，越容易形成化合物，越容易被腐蚀。因此，只有选项A正确。10.下列关于酸碱中和反应的描述中，正确的是（）A.酸碱中和反应一定有沉淀生成B.酸碱中和反应一定有水生成C.酸碱中和反应一定放热D.酸碱中和反应一定生成盐和水解析：酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。不一定有沉淀生成（如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水）；不一定放热（如弱酸弱碱反应放热较少）；不一定生成盐和水（如非金属氧化物与碱反应生成盐和水，但不属于酸碱中和反应）。因此，只有选项B正确。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.氧化物是由和组成的化合物。解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。例如，水（H₂O）是由氢和氧组成的氧化物。2.稀释浓硫酸时，应将沿着容器壁缓慢注入中，并不断搅拌。解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，而不是将水注入浓硫酸中，以防止剧烈放热导致溅出。3.金属铁在潮湿的空气中生锈，主要生成物是和。解析：铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，主要生成物是氧化铁（Fe₂O₃）和氢氧化铁（Fe(OH)₃）。4.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，反应物是和，生成物是。解析：该化学方程式表示氢气和氧气反应生成水，反应物是氢气（H₂）和氧气（O₂），生成物是水（H₂O）。5.某溶液的pH值为2，该溶液呈性。解析：pH值小于7的溶液呈酸性，pH值越小，酸性越强。因此，pH值为2的溶液呈强酸性。6.催化剂能改变化学反应的，但自身的和质量。解析：催化剂能改变反应速率，但自身化学性质和质量在反应前后保持不变。7.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与反应生成氢气。解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气，例如锌与盐酸反应生成氢气和氯化锌。8.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，则氧元素的质量分数为。解析：化合物中各元素质量分数之和为100%，因此氧元素的质量分数为100%-40%-6.7%=53.3%。9.氢氧化钠（NaOH）俗称，具有强腐蚀性。解析：氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，具有强腐蚀性。10.某溶液中滴入酚酞试液变红，该溶液呈性。解析：酚酞试液在碱性溶液中变红，因此该溶液呈碱性。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.空气是纯净物。（×）解析：空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物，不属于纯净物。2.化学反应前后，原子的种类和数目保持不变。（√）解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目保持不变。3.酸性溶液的pH值一定大于7。（×）解析：酸性溶液的pH值小于7，pH值越小，酸性越强。4.碳酸钙（CaCO₃）属于有机物。（×）解析：碳酸钙虽然含碳，但属于无机物。5.催化剂能改变反应速率，但自身质量和化学性质在反应前后保持不变。（√）解析：催化剂能改变反应速率，但自身质量和化学性质在反应前后保持不变。6.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与水反应生成氢气。（×）解析：只有少数活泼金属（如钾、钙、钠）能与水反应生成氢气，大多数金属不能与水反应。7.氢氧化钠（NaOH）溶液和盐酸（HCl）溶液发生中和反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O）。（√）解析：氢氧化钠和盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水。8.溶液一定是无色的。（×）解析：溶液的颜色取决于溶质和溶剂的性质，例如硫酸铜溶液呈蓝色。9.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于物理变化。（×）解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于化学变化。10.某溶液的pH值为7，该溶液呈中性。（√）解析：pH值等于7的溶液呈中性。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述质量守恒定律的内容及其应用。解析：质量守恒定律指出，化学反应前后，反应物和生成物的总质量保持不变。其应用包括解释化学反应现象、配平化学方程式、计算反应物和生成物的质量等。2.简述酸的定义及其常见性质。解析：酸是指在水溶液中能电离出氢离子（H⁺）的化合物。常见性质包括：能使紫色石蕊试液变红、无色酚酞试液不变色；能与活泼金属反应生成氢气；能与碱发生中和反应；能与某些盐反应等。3.简述碱的定义及其常见性质。解析：碱是指在水溶液中能电离出氢氧根离子（OH⁻）的化合物。常见性质包括：能使紫色石蕊试液变蓝、无色酚酞试液变红；能与酸发生中和反应；能与某些非金属氧化物反应等。4.简述催化剂的定义及其特点。解析：催化剂是指能改变化学反应速率，但自身质量和化学性质在反应前后保持不变的物质。特点包括：改变反应速率，不改变平衡常数；不参与反应，不改变反应物和生成物的量。5.简述溶液的定义及其特征。解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。特征包括：均一性（各部分性质相同）、稳定性（放置不分层）、透明性（部分溶液）。6.简述金属活动性顺序及其应用。解析：金属活动性顺序为K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au。应用包括：判断金属与酸反应能否生成氢气；判断金属与盐溶液反应能否置换出金属；解释金属腐蚀现象等。7.简述酸碱中和反应的定义及其应用。解析：酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。应用包括：治疗胃酸过多；改良酸性土壤；处理工业废水等。8.简述氧化物的定义及其分类。解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。分类包括：金属氧化物（如氧化铁）、非金属氧化物（如二氧化碳）、氧化物（如水）。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用托盘天平称量氢氧化钠（NaOH）固体，操作步骤如下：（1）调节天平平衡；（2）将氢氧化钠放在左盘，右盘放砝码；（3）称量完毕后，将氢氧化钠直接放回原试剂瓶。请指出上述操作中的错误，并说明原因。解析：错误1：氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，不能直接放在托盘上；错误2：称量完毕后，应将药品放在指定容器中，不能直接放回原试剂瓶，以防止污染。2.某学生进行铁丝在氧气中燃烧的实验，操作步骤如下：（1）检查集气瓶底部是否放水或沙；（2）将铁丝在酒精灯上加热至红热；（3）将红热铁丝伸入集气瓶中；（4）观察现象并记录。请指出上述操作中的错误，并说明原因。解析：错误1：集气瓶底部应放水或沙，以防止高温熔融物炸裂瓶底；错误2：铁丝表面应打磨光亮，以除去氧化膜，提高燃烧效果；错误3：应从集气瓶口向下缓慢伸入铁丝，以防止氧气受热逸出。3.某学生用pH试纸测定某溶液的pH值，操作步骤如下：（1）用蒸馏水润湿pH试纸；（2）将pH试纸浸入溶液中；（3）将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。请指出上述操作中的错误，并说明原因。解析：错误1：pH试纸不能润湿，应直接用干燥的pH试纸蘸取少量溶液；错误2：pH试纸不能浸入溶液中，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上；错误3：比色卡应与试纸颜色对比，不能直接将试纸与比色卡接触。4.某学生用碳酸钠（Na₂CO₃）溶液和稀盐酸（HCl）溶液进行酸碱中和反应实验，操作步骤如下：（1）将碳酸钠溶液倒入烧杯中；（2）将稀盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中；（3）观察现象并记录。请指出上述操作中的错误，并说明原因。解析：错误1：应将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，而不是将碳酸钠溶液倒入稀盐酸中，以防止反应过于剧烈；错误2：应边滴加边搅拌，以使反应充分进行；错误3：应使用酚酞试液或pH试纸监测反应是否完全。5.某学生用氢氧化钙（Ca(OH)₂）溶液和二氧化碳（CO₂）气体进行反应实验，操作步骤如下：（1）将氢氧化钙溶液倒入烧杯中；（2）将二氧化碳气体缓慢通入氢氧化钙溶液中；（3）观察现象并记录。请指出上述操作中的错误，并说明原因。解析：错误1：应将二氧化碳气体从烧杯底部缓慢通入，以防止反应过于剧烈；错误2：应边通入边搅拌，以使反应充分进行；错误3：应使用澄清石灰水检验二氧化碳是否过量。6.某学生用氯化钠（NaCl）溶液和硝酸银（AgNO₃）溶液进行沉淀反应实验，操作步骤如下：（1）将氯化钠溶液倒入试管中；（2）将硝酸银溶液逐滴加入氯化钠溶液中；（3）观察现象并记录。请指出上述操作中的错误，并说明原因。解析：错误1：应将硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中，而不是将氯化钠溶液倒入硝酸银溶液中，以防止反应过于剧烈；错误2：应边滴加边搅拌，以使反应充分进行；错误3：应使用滤纸过滤沉淀，并洗涤沉淀。7.某学生用硫酸铜（CuSO₄）溶液和氢氧化钠（NaOH）溶液进行沉淀反应实验，操作步骤如下：（1）将硫酸铜溶液倒入烧杯中；（2）将氢氧化钠溶液逐滴加入硫酸铜溶液中；（3）观察现象并记录。请指出上述操作中的错误，并说明原因。解析：错误1：应将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，而不是将硫酸铜溶液倒入氢氧化钠溶液中，以防止反应过于剧烈；错误2：应边滴加边搅拌，以使反应充分进行；错误3：应使用滤纸过滤沉淀，并洗涤沉淀。8.某学生用碳酸钙（CaCO₃）和稀盐酸（HCl）进行反应实验，操作步骤如下：（1）将碳酸钙放入烧杯中；（2）将稀盐酸逐滴加入碳酸钙中；（3）观察现象并记录。请指出上述操作中的错误，并说明原因。解析：错误1：应将稀盐酸缓慢倒入碳酸钙中，而不是将碳酸钙放入稀盐酸中，以防止反应过于剧烈；错误2：应边滴加边搅拌，以使反应充分进行；错误3：应使用澄清石灰水检验二氧化碳是否生成。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.D3.D4.D5.C6.D7.A8.B9.A10.B二、填空题1.两种元素，其中一种是氧元素2.浓硫酸，水3.氧化铁，氢氧化铁4.氢气，氧气，水5.酸性6.速率，化学性质7.稀酸8.53.3%9.烧碱，强腐蚀性10.碱性三、判断题1.×2.√3.×4.×5.√6.×7.√8.×9.×10.√四、简答题1.质量守恒定律指出，化学反应前后，反应物和生成物的总质量保持不变。其应用包括解释化学反应现象、配平化学方程式、计算反应物和生成物的质量等。2.酸是指在水溶液中能电离出氢离子（H⁺）的化合物。常见性质包括：能使紫色石蕊试液变红、无色酚酞试液不变色；能与活泼金属反应生成氢气；能与碱发生中和反应；能与某些盐反应等。3.碱是指在水溶液中能电离出氢氧根离子（OH⁻）的化合物。常见性质包括：能使紫色石蕊试液变蓝、无色酚酞试液变红；能与酸发生中和反应；能与某些非金属氧化物反应等。4.催化剂是指能改变化学反应速率，但自身质量和化学性质在反应前后保持不变的物质。特点包括：改变反应速率，不改变平衡常数；不参与反应，不改变反应物和生成物的量。5.溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。特征包括：均一性（各部分性质相同）、稳定性（放置不分层）、透明性（部分溶液）。6.金属活动性顺序为K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au。应用包括：判断金属与酸反应能否生成氢气；判断金属与盐溶液反应能否置换出金属；解释金属腐蚀现象等。7.酸