2026年辽宁省人教版九年级化学上册第6章同步练习题

2026年辽宁省人教版九年级化学上册第6章同步练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于碱的是（）A.氢氧化钠（NaOH）溶液，因其水溶液能使酚酞试液变红B.氢氧化钙（Ca(OH)₂）悬浊液，因其能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀C.氢氧化铜（Cu(OH)₂）固体，因其不溶于水但具有碱性D.氯化钠（NaCl）溶液，因其水溶液呈中性，不发生酸碱指示剂变色现象参考答案：D解析：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜均属于碱，其水溶液或熔融状态下能电离出氢氧根离子（OH⁻），其中氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液能使酚酞变红，氢氧化铜虽不溶于水但能与酸反应生成盐和水，仍具碱性。氯化钠属于盐，其水溶液呈中性，不电离出氢氧根离子，因此不属于碱。2.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是（）A.酸和碱反应一定能生成盐和水，但生成物不一定都是可溶性物质B.中和反应一定是放热反应，但放热反应不一定是中和反应C.某酸溶液pH=2，与某碱溶液混合后pH=7，则酸和碱的摩尔浓度一定相等D.中和反应中，酸和碱的化学计量数之比必须为1:1参考答案：A解析：酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O），同时生成盐。选项A正确，因为中和反应的产物盐可能不溶于水（如氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，但氢氧化铜不溶）。选项B错误，中和反应是放热反应，但放热反应不一定是中和反应（如燃烧）。选项C错误，酸碱中和至pH=7时，若酸碱浓度不同，需考虑体积因素。选项D错误，酸碱计量数之比取决于化学方程式配平，如盐酸与氢氧化钠反应计量数比为1:1，但硫酸与氢氧化钠反应计量数比为1:2。3.下列实验操作中，正确的是（）A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将试纸直接伸入待测液中B.配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需称取10g氯化钠和90g水C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌D.用氢氧化钠溶液检验二氧化碳气体时，应将气体通入澄清石灰水中参考答案：C解析：选项A错误，测定pH时试纸应先用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，避免污染。选项B错误，100g溶液中氯化钠质量为10g，需加90g水（质量分数计算：10g/(10g+90g)×100%=10%）。选项C正确，稀释浓硫酸时为防止剧烈放热导致飞溅，应将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中并搅拌。选项D错误，检验CO₂应使用澄清石灰水，而非氢氧化钠溶液（氢氧化钠与CO₂反应生成碳酸钠和水，无明显现象）。4.下列关于酸、碱、盐性质的描述中，错误的是（）A.碱溶液能使无色酚酞试液变红，但酚酞变红的溶液一定是碱溶液B.盐溶液的酸碱性取决于盐的阳离子和阴离子水解程度C.碳酸钙（CaCO₃）能与盐酸反应生成二氧化碳，但二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠D.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均能与氯化钙溶液反应，但反应产物不同参考答案：A解析：选项A错误，酚酞变红说明溶液呈碱性，但并非所有碱溶液都能使酚酞变红（如氢氧化铜不溶于水，但悬浊液仍具碱性）。选项B正确，盐溶液酸碱性由阳离子（如NH₄⁺）或阴离子（如CH₃COO⁻）水解决定。选项C正确，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O。选项D正确，NaOH+CaCl₂=Ca(OH)₂↓+2NaCl（生成氢氧化钙沉淀），Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl（生成碳酸钙沉淀）。5.下列关于化学方程式的书写中，正确的是（）A.碳酸钙高温分解：CaCO₃=CaO+CO₂↑B.氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄C.氧化铁与盐酸反应：Fe₂O₃+2HCl=FeCl₂+H₂OD.碳酸钠与氯化钡反应：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl参考答案：B解析：选项A错误，未配平（应为CaCO₃高温=CaO+CO₂↑）。选项B正确，方程式配平且符合反应事实。选项C错误，生成物应为FeCl₃（Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O）。选项D正确，方程式配平且符合反应事实。6.下列关于物质的分类中，错误的是（）A.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物B.盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物C.碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物D.单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质一定是单质参考答案：D解析：选项D错误，同种元素组成的物质不一定是单质（如氧气和臭氧的混合物仍为混合物，而非单质）。选项A、B、C均正确，符合化学分类定义。7.下列关于酸碱指示剂的说法中，正确的是（）A.酚酞在酸性溶液中变红，在碱性溶液中无色B.石蕊在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝C.甲基橙在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变黄，变色范围pH=3.1-4.4D.溴酚蓝在pH=7时呈黄色，在pH=3时呈蓝色参考答案：B解析：选项A错误，酚酞在酸性溶液中无色，碱性溶液中变红。选项B正确，石蕊遇酸变红，遇碱变蓝。选项C错误，甲基橙变色范围pH=3.1-4.4（酸红碱黄）。选项D错误，溴酚蓝变色范围pH=6.0-7.6（酸黄碱蓝，pH=7时呈黄色）。8.下列关于化学实验安全操作的说法中，错误的是（）A.若不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上稀氢氧化钠溶液B.燃烧钠时应在石棉网上进行，并滴加少量煤油助燃C.保存氢氧化钠溶液时，应使用带橡胶塞的玻璃瓶D.若实验中闻到刺激性气味，应立即用手在瓶口扇动，将气体扇向自己参考答案：A解析：选项A错误，浓硫酸溅到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液（中和酸性），而非氢氧化钠溶液（强碱）。选项B正确，钠燃烧剧烈，应在石棉网或砂浴中加热，煤油可助燃。选项C正确，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，导致玻璃塞打不开，应使用橡胶塞。选项D错误，刺激性气体应远离人体，用手扇动时应将气体扇向远离自己的方向。9.下列关于中和反应应用的说法中，错误的是（）A.用熟石灰改良酸性土壤，是利用了中和反应原理B.用氢氧化铝治疗胃酸过多，是利用了中和反应原理C.用碳酸钠溶液清洗油污，是利用了中和反应原理D.用石灰水处理工业废水中的硫酸，是利用了中和反应原理参考答案：C解析：选项A、B、D均正确，熟石灰（Ca(OH)₂）中和土壤酸性，氢氧化铝（Al(OH)₃）中和胃酸，石灰水（Ca(OH)₂）中和硫酸。选项C错误，碳酸钠（Na₂CO₃）清洗油污是利用其碱性（水解产生OH⁻）和皂化反应，而非直接中和。10.下列关于物质的转化中，不可能发生的是（）A.氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀B.碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙C.氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀D.氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀参考答案：无解析：所有选项均可能发生，选项A：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄；选项B：CaCO₃高温=CaO+CO₂↑，CaO+H₂O=Ca(OH)₂；选项C：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；选项D：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.碱的化学性质包括：①______、②______、③______。参考答案：①能与酸发生中和反应；②能与某些非金属氧化物反应；③能与某些盐溶液反应。2.酸的化学性质包括：①______、②______、③______。参考答案：①能与碱发生中和反应；②能与某些金属氧化物反应；③能与某些盐溶液反应。3.某酸溶液pH=3，其水溶液中氢离子浓度是pH=9的______倍。参考答案：100解析：pH=-log[H⁺]，pH=3时[H⁺]=10⁻³mol/L，pH=9时[H⁺]=10⁻⁹mol/L，前者浓度是后者的10⁶倍。4.配制100g质量分数为20%的硫酸溶液，需浓硫酸（密度1.84g/cm³）______mL。参考答案：55.3解析：浓硫酸质量分数=98%，需纯硫酸质量=100g×20%=20g，需浓硫酸体积=20g/(1.84g/cm³×98%)≈55.3mL。5.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式为______。参考答案：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄解析：氢氧根与铜离子结合生成氢氧化铜沉淀，钠离子与硫酸根结合生成硫酸钠。6.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是______（填化学式）。参考答案：Al、Na₂CO₃、Al₂O₃解析：铝与酸碱均反应，碳酸钠与酸反应生成盐、水和二氧化碳，氧化铝为两性氧化物，与酸碱均反应。7.用化学方程式表示二氧化碳通入澄清石灰水中的反应：______。参考答案：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O解析：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。8.某盐溶液呈中性，该盐可能是______（填化学式）。参考答案：NaCl、Na₂SO₄解析：强酸强碱盐（如NaCl）或强酸弱碱盐（如Na₂SO₄）溶液呈中性。9.稀释浓硫酸时，应将______沿______缓慢倒入______中，并不断搅拌。参考答案：浓硫酸；容器壁；水解析：为防止放热飞溅，应将浓硫酸倒入水中。10.某无色溶液能使酚酞变红，该溶液可能是______或______（填化学式）。参考答案：NaOH、Na₂CO₃解析：强碱或强碱弱酸盐（如碳酸钠）溶液呈碱性。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸性溶液能使石蕊试液变红，碱性溶液能使石蕊试液变蓝。参考答案：正确解析：石蕊是酸碱指示剂，遇酸变红，遇碱变蓝。2.中和反应一定是放热反应。参考答案：正确解析：酸碱中和反应是放热反应，如NaOH与HCl反应。3.碳酸钙高温分解生成的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙。参考答案：正确解析：CaCO₃高温=CaO+CO₂↑，CaO+H₂O=Ca(OH)₂。4.氯化钠溶液呈中性，是因为其不发生水解。参考答案：错误解析：NaCl溶液呈中性是因为Na⁺和Cl⁻均不水解，而非不发生水解。5.稀释浓硫酸时，应将水缓慢倒入浓硫酸中。参考答案：错误解析：应将浓硫酸倒入水中，避免剧烈放热。6.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均能与氯化钙溶液反应生成沉淀。参考答案：正确解析：NaOH+CaCl₂=Ca(OH)₂↓+2NaCl，Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl。7.酚酞在pH=7的溶液中呈无色。参考答案：正确解析：酚酞在中性溶液中无色。8.碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。参考答案：正确解析：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl。9.氢氧化铜能与稀硫酸反应，但不能与稀盐酸反应。参考答案：错误解析：氢氧化铜与酸（硫酸或盐酸）均反应。10.用氢氧化钠溶液检验二氧化碳气体时，现象是产生白色沉淀。参考答案：错误解析：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃不溶于水，但需进一步加酸才产生沉淀。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸碱中和反应的实质。参考答案：酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O），同时生成盐。2.如何用实验方法区分稀盐酸和稀硫酸？参考答案：取样，分别加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的是稀硫酸（BaSO₄↓），无明显现象的是稀盐酸。3.碳酸钠溶液为什么呈碱性？参考答案：碳酸钠是强碱弱酸盐，CO₃²⁻水解：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，导致溶液中OH⁻浓度增大，呈碱性。4.稀释浓硫酸时为什么需要缓慢倒入水中？参考答案：浓硫酸溶于水会放出大量热量，若快速倒入水中可能导致液体沸腾飞溅，应沿容器壁缓慢倒入并搅拌散热。5.写出氢氧化铝的两性化学性质方程式。参考答案：①与酸反应：Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；②与强碱反应：Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。6.为什么不能用pH试纸直接伸入待测液中测定pH？参考答案：直接伸入试纸会污染待测液，且试纸与液体接触面积过大可能导致读数不准确，应先用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上。7.写出实验室用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式。参考答案：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O。8.解释为什么氢氧化钠溶液不能用玻璃塞保存？参考答案：氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠（Na₂SiO₃），导致玻璃塞与瓶口粘合，难以打开。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某工厂排放的废水呈酸性，pH=3。为中和废水，需加入多少克熟石灰（Ca(OH)₂，纯度90%）？假设废水体积为1000L，所需熟石灰质量为______g。参考答案：74.4解析：废水[H⁺]=10⁻³mol/L，需中和H⁺质量=1000L×1L×1kg/L×10⁻³mol/L×1mol/1mol×1g/mol=1kg，Ca(OH)₂摩尔质量=74g/mol，实际需Ca(OH)₂质量=1kg/(90%×74g/mol)≈74.4g。2.配制500g质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠和水的质量分别为多少？参考答案：氯化钠：75g，水：425g解析：氯化钠质量=500g×15%=75g，水质量=500g-75g=425g。3.某学生用氢氧化钠溶液检验二氧化碳，实验步骤如下：（1）取一支试管，加入少量澄清石灰水；（2）将二氧化碳通入试管中；（3）观察现象；请指出该实验步骤的错误之处，并改正。参考答案：错误：应先加入少量氢氧化钠溶液（或石灰水），再通入二氧化碳。改正：将氢氧化钠溶液（或澄清石灰水）加入试管，塞紧塞子，然后缓慢通入二氧化碳。4.某无色溶液可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、BaCl₂中的一种或几种，请设计实验方案鉴别。参考答案：①取少量溶液，加入稀盐酸，若产生气泡，则含Na₂CO₃（CO₂↑）；②另取少量溶液，加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则含Na₂SO₄（BaSO₄↓）；③若步骤①和②均无现象，则溶液为BaCl₂或纯净物。5.写出用氢氧化铝治疗胃酸过多的化学原理。参考答案：氢氧化铝（Al(OH)₃）是两性氢氧化物，能与胃酸（盐酸）反应生成盐和水，中和胃酸：Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，从而缓解胃酸过多症状。6.某学生用pH试纸测定某溶液的pH，操作如下：（1）撕下一小块pH试纸，直接伸入待测液中；（2）将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。请指出该操作中的错误之处，并改正。参考答案：错误：①不应直接伸入待测液；②应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上。改正：用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较。7.某工厂用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，若产生2.2gCO₂，消耗了多少克碳酸钙？参考答案：5g解析：CO₂摩尔质量=44g/mol，2.2gCO₂对应0.05mol，根据CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，消耗CaCO₃质量=0.05mol×100g/mol=5g。8.解释为什么不能用碳酸钠溶液清洗油污？参考答案：碳酸钠溶液呈碱性（水解产生OH⁻），虽然碱性有助于皂化反应，但油污主要成分是高级脂肪酸酯，需强碱（如NaOH）才能有效分解，碳酸钠碱性较弱，清洗效果不佳。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.B3.C4.A5.B6.D7.B8.A9.C10.无二、填空题1.①能与酸发生中和反应；②能与某些非金属氧化物反应；③能与某些盐溶液反应2.①能与碱发生中和反应；②能与某些金属氧化物反应；③能与某些盐溶液反应3.1004.55.35.2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄6.Al、Na₂CO₃、Al₂O₃7.CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O8.NaCl、Na₂SO₄9.浓硫酸；容器壁；水10.NaOH、Na₂CO₃三、判断题1.√22.√23.√24.×25.×26.√27.√28.√29.×30.×四、简答题1.酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根