2026年浙江省苏教版高中化学选择性必修第二册第10章知识点巩固习题

2026年浙江省苏教版高中化学选择性必修第二册第10章知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版高中化学选择性必修第二册第10章中，关于电解质溶液的酸碱性，下列说法正确的是（）A.强酸强碱盐溶液一定呈中性，因为其阳离子和阴离子都不水解B.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于酸碱的电离常数之比，若Ka>Kb，则溶液呈酸性C.在相同浓度下，NaF溶液的pH值一定高于NaCl溶液，因为F-水解程度更大D.碱性氧化物溶于水得到的溶液一定呈碱性，如Na2O溶于水生成NaOH参考答案：B解析：强酸强碱盐溶液中，若酸碱强度差异较大，阳离子或阴离子仍可能水解，如NaNO2溶液呈碱性；弱酸弱碱盐溶液的酸碱性由Ka/Kb决定，Ka>Kb则溶液呈酸性；NaF溶液pH高于NaCl是因为F-水解呈碱性，但水解程度需结合Ka值判断；Na2O溶于水生成NaOH呈碱性，但Al2O3溶于水呈中性，故B正确。2.第10章中关于电解质溶液的依数性，下列实验现象描述错误的是（）A.在相同温度下，等质量的水和蔗糖溶液，蔗糖溶液的凝固点更低B.硝酸钠溶液的沸点高于纯水，因为其离子数目更多，依数性更强C.渗透压的大小与溶液浓度和温度成正比，与溶质种类无关D.质量分数为10%的NaCl溶液与质量分数为10%的葡萄糖溶液，前者的渗透压更大参考答案：B解析：依数性由溶质粒子数目决定，蔗糖为非电解质，NaCl为电解质，相同质量下NaCl溶液粒子数更多，凝固点更低；硝酸钾为电解质，但依数性取决于粒子总数，而非种类；渗透压公式π=RTC，与溶质种类无关；NaCl完全电离为2个离子，葡萄糖不电离，故NaCl溶液渗透压更大。3.第10章中关于缓冲溶液的组成与性质，下列说法错误的是（）A.弱酸及其共轭碱组成的缓冲溶液，pH=pKa+log（[盐]/[酸]）B.缓冲溶液的缓冲范围通常为pKa±1，超出此范围缓冲能力显著下降C.在HAc-NaAc缓冲溶液中，若加入少量NaOH，溶液pH基本不变，因为NaOH与HAc反应生成NaAc和水D.缓冲溶液的缓冲容量与溶液中酸和盐的浓度成正比，浓度越高缓冲能力越强参考答案：C解析：C项错误，因NaOH会消耗HAc，导致酸浓度降低，pH会升高；A项为Henderson-Hasselbalch方程；B项符合缓冲溶液特性；D项正确，浓度越高，抵抗pH变化的能力越强。4.第10章中关于电解质溶液中的离子平衡，下列说法正确的是（）A.在0.1mol/L的氨水溶液中，加入少量盐酸可抑制氨水的电离，但溶液中c(OH-)会增大B.欲配制pH=9的缓冲溶液，可选H2CO3-HCO3-体系，因为H2CO3为弱酸，pKa=6.35C.在Na2CO3溶液中，CO32-的水解程度大于HCO3-，因此溶液呈碱性D.欲测定某酸HA的Ka值，可向其溶液中滴加NaOH，通过测量pH变化绘制滴定曲线参考答案：C解析：A项错误，盐酸消耗OH-，c(OH-)降低；B项错误，pH=9需选pKa≈9的酸，H2CO3不适用；C项正确，CO32-水解分两步，第一步水解程度远大于第二步；D项正确，滴定法是测定Ka的标准方法。5.第10章中关于沉淀溶解平衡，下列说法错误的是（）A.沉淀溶解平衡常数Ksp与温度有关，但与溶液浓度无关B.在饱和AgCl溶液中，加入Na2S溶液会生成Ag2S沉淀，因为Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl)C.欲使沉淀溶解，可加入能与构晶离子反应的物质，如用Na2CO3溶解BaSO4D.沉淀的溶解度与溶液中其他离子的浓度有关，如同离子效应会降低沉淀溶解度参考答案：B解析：B项错误，需比较离子积Qc与Ksp，而非直接比较Ksp值；A、C、D均符合沉淀平衡原理。6.第10章中关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）A.在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极流向正极B.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定强于还原产物的还原性C.在电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应，外加电流方向与电子流动方向相反D.氧化还原反应中，转移1摩尔电子时，氧化剂和还原剂的质量变化量等于电子电荷量参考答案：A解析：A项正确，符合原电池工作原理；B项错误，如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，Cu2+为氧化剂，Fe为还原剂，但Cu2+还原性弱于Fe；C项错误，阳极发生氧化，阴极发生还原；D项错误，质量变化与摩尔质量有关，而非电荷量。7.第10章中关于电解池的工作原理，下列说法错误的是（）A.在电解饱和NaCl溶液时，阳极生成Cl2，阴极生成H2，溶液pH升高B.电解CuSO4溶液时，若阳极材料为碳棒，则阳极发生2Cl--2e-=Cl2↑C.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，阳极铜失去电子进入溶液D.电解熔融NaOH时，阳极生成O2，阴极生成H2，产物为Na2O2参考答案：B解析：B项错误，碳棒作阳极时，阳极发生2H2O-4e-=O2↑+4H+，Cl-放电需阳极更负电性；A、C、D均符合电解原理。8.第10章中关于电解质溶液的导电性，下列说法正确的是（）A.离子浓度越高，溶液导电性越强，与离子所带电荷数无关B.强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液，即使浓度相同C.在相同条件下，NaCl溶液的导电性等于2倍于其浓度的HCl溶液的导电性D.离子迁移率越高，溶液导电性越强，如CaCl2溶液导电性优于NaCl溶液参考答案：D解析：A项错误，离子浓度和电荷数均影响导电性；B项错误，弱电解质电离度低但离子迁移率高；C项错误，NaCl电离为2个离子，HCl为1个，导电性应等于1.5倍；D项正确，Ca2+迁移率高于Na+，Cl-迁移率高于OH-。9.第10章中关于电解质溶液的酸碱中和滴定，下列说法错误的是（）A.用NaOH滴定HCl时，若指示剂选择不当，可能导致终点颜色变化不明显B.弱酸强碱滴定曲线的形状与强酸强碱滴定曲线相似，但pH突跃范围更宽C.在HAc-NaOH滴定中，滴定前溶液pH由HAc决定，滴定后由NaAc决定D.滴定终点时，溶液中c(H+)=c(OH-)，此时pH=7参考答案：D解析：D项错误，弱碱强酸滴定时，pH=pKa+1，如HAc-NaOH滴定终点pH=8.7；A、B、C均正确。10.第10章中关于电解质溶液的应用，下列说法错误的是（）A.电镀时，待镀金属作阴极，电镀液含待镀金属离子，阳极发生氧化反应B.电解饱和食盐水可制备氯气，氯气可用于制造漂白粉C.电解水制氢气时，阳极生成O2，阴极生成H2，能量转化效率可达100%D.电化学传感器可用于检测溶液中特定离子的浓度，如pH传感器检测H+浓度参考答案：C解析：C项错误，电解水为非自发过程，需外界供电，实际效率远低于100%；A、B、D均正确。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版高中化学选择性必修第二册第10章中，缓冲溶液的pH计算公式为________，其缓冲范围通常为________。参考答案：pH=pKa+log（[盐]/[酸]）；pKa±12.电解质溶液的依数性包括________、________、________和________，其中________与溶质粒子数目成正比。参考答案：凝固点降低、沸点升高、渗透压、蒸气压下降；渗透压3.在0.1mol/L的氨水溶液中，加入少量盐酸后，溶液中c(NH4+)________，c(OH-)________，pH________（填“升高”“降低”或“不变”）。参考答案：升高；降低；降低4.沉淀溶解平衡常数Ksp的表达式为________，若Qc________Ksp，则沉淀会溶解。参考答案：Ksp=[阳离子]m[阴离子]n；Qc<Ksp5.原电池中，电子流动方向为________，正极发生________反应，负极电极电势________（填“较高”或“较低”）。参考答案：从负极流向正极；还原；较高6.电解池中，阳极发生________反应，阴极发生________反应，外加电流方向与电子流动方向________。参考答案：氧化；还原；相反7.在H2SO4-NaOH中和滴定中，若指示剂选择甲基橙，则滴定终点时溶液颜色变化为________，pH范围约为________。参考答案：由黄变橙；3.1-4.48.电解精炼铜时，阳极粗铜失去电子进入溶液，阴极纯铜离子得到电子沉积，阳极电极反应为________，阴极电极反应为________。参考答案：Cu-2e-=Cu2+；Cu2++2e-=Cu9.电解饱和食盐水时，阳极产物为________，阴极产物为________，总反应为________。参考答案：Cl2；H2；2NaCl+2H2O通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑10.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性越强，其对应还原产物的还原性越________，反应自发进行的条件是________。参考答案：越弱；ΔG<0三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.缓冲溶液的缓冲能力与溶液中酸和盐的浓度无关，只与pH有关。参考答案：×解析：缓冲能力与浓度成正比，浓度越高缓冲范围越宽。2.在相同温度下，质量分数为10%的蔗糖溶液和10%的NaCl溶液，前者的渗透压更大。参考答案：√解析：NaCl电离为2个离子，蔗糖不电离，蔗糖溶液粒子数更多。3.沉淀溶解平衡常数Ksp越小，沉淀越稳定。参考答案：√解析：Ksp越小，沉淀越难溶解，稳定性越高。4.原电池中，电子从正极流向负极。参考答案：×解析：电子从负极流向正极。5.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应。参考答案：×解析：阳极发生氧化，阴极发生还原。6.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性越强，其对应还原产物的还原性越强。参考答案：×解析：氧化性越强，还原性越弱。7.电解精炼铜时，阳极粗铜比阴极纯铜活泼，因此阳极质量减少更快。参考答案：√解析：阳极粗铜失去电子，阴极纯铜离子得到电子沉积，阳极质量减少。8.电解熔融NaCl时，阳极生成Cl2，阴极生成H2，产物为Na2O。参考答案：×解析：产物为NaOH，而非Na2O。9.滴定终点时，溶液中c(H+)=c(OH-)，此时pH=7。参考答案：×解析：弱碱强酸滴定时，pH=pKa+1，如HAc-NaOH滴定终点pH=8.7。10.电化学传感器可用于检测溶液中特定离子的浓度，如pH传感器检测H+浓度。参考答案：√解析：pH传感器通过测量H+浓度计算pH值。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述缓冲溶液的组成和作用原理。参考答案：缓冲溶液由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。当加入少量强酸或强碱时，共轭酸碱对能中和外加的H+或OH-，使pH基本不变。作用原理基于勒夏特列原理，外加酸碱消耗平衡体系中的某组分，平衡向相反方向移动，补充消耗的组分。2.解释同离子效应对沉淀溶解度的影响。参考答案：同离子效应指在沉淀溶解平衡体系中加入与沉淀有相同离子的物质，导致沉淀溶解平衡向左移动，沉淀溶解度降低。例如，在AgCl饱和溶液中加入NaCl，Cl-浓度增大，AgCl溶解平衡左移，AgCl溶解度降低。3.说明原电池的工作原理及其能量转化过程。参考答案：原电池通过自发的氧化还原反应将化学能转化为电能。负极发生氧化反应，失电子；正极发生还原反应，得电子。电子通过外电路从负极流向正极，形成电流。能量转化过程为：化学能→电能→（若用电器）光能/热能。4.解释电解池中阳极和阴极的电极反应。参考答案：电解池中，阳极发生氧化反应，失电子，如2Cl--2e-=Cl2↑；阴极发生还原反应，得电子，如2H2O-4e-=O2↑+4H+。电极反应受电解质种类、电极材料等因素影响。5.说明酸碱中和滴定的基本原理和终点判断方法。参考答案：酸碱中和滴定基于酸碱反应完全时，酸失去的H+与碱得到的H+相等。通过滴加已知浓度的标准溶液，测量消耗体积，计算待测溶液浓度。终点判断通常用指示剂，指示剂颜色变化范围应与pH突跃范围匹配。6.解释电解质溶液的依数性及其应用。参考答案：依数性指溶液性质与溶质粒子数目有关，而与溶质种类无关，包括凝固点降低、沸点升高、渗透压和蒸气压下降。应用如：利用凝固点降低制作防冻剂，利用渗透压制作反渗透膜。7.说明氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断方法。参考答案：氧化剂是得电子的物质，还原性是氧化产物；还原剂是失电子的物质，氧化性是还原产物。判断方法：-氧化态降低的物质是氧化剂；-还原态升高的物质是还原剂。8.解释电镀的原理及其工业应用。参考答案：电镀利用电解原理，在待镀金属上沉积金属膜。阳极溶解金属离子，阴极金属离子得到电子沉积。工业应用如：钢铁防锈、首饰制作、印刷电路板等。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生配制了0.1mol/L的HAc-NaAc缓冲溶液，测得pH=4.76。现向100mL该溶液中加入0.01mol/L的NaOH溶液10mL，求混合后溶液的pH值。（已知Ka(HAc)=1.8×10-5）解题思路：2.计算混合后HAc和NaAc的浓度；3.代入Henderson-Hasselbalch方程计算pH。参考答案：混合后HAc=0.1mol/L×0.1L-0.01mol/L×0.01L/0.11L=0.091mol/L；NaAc=0.1mol/L×0.1L+0.01mol/L×0.01L/0.11L=0.0091mol/L；pH=pKa+log（[盐]/[酸]）=4.76+log（0.0091/0.091）=4.76-1=3.76。4.在25℃下，0.001mol/L的AgCl饱和溶液中，加入Na2S溶液后开始沉淀，求Na2S溶液的最低浓度。（已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2S)=6.3×10-50）解题思路：5.计算Ag+浓度；6.根据Ag2S沉淀条件计算S2-浓度。参考答案：AgCl沉淀时c(Ag+)=Ksp(AgCl)/c(Cl-)=1.8×10-10/0.001=1.8×10-7mol/L；Ag2S沉淀时c(S2-)=Ksp(Ag2S)/[c(Ag+)]^2=6.3×10-50/(1.8×10-7)^2=1.95×10-36mol/L；Na2S最低浓度=1.95×10-36mol/L/2=9.75×10-37mol/L。7.某原电池装置为Zn|ZnSO4||CuSO4|Cu，写出电极反应式和总反应式。解题思路：8.判断正负极；9.写出电极反应；10.写出总反应。参考答案：负极：Zn-2e-=Zn2+；正极：Cu2++2e-=Cu；总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu。11.电解熔融NaOH时，阳极生成0.5molCl2，求转移的电子摩尔数。解题思路：12.写出阳极电极反应；13.根据化学计量数计算电子转移量。参考答案：2Cl--2e-=Cl2↑，生成0.5molCl2需转移1mol电子。14.用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL未知浓度的H2SO4溶液，滴定终点时消耗NaOH溶液25mL，求H2SO4溶液的浓度。解题思路：15.写出滴定反应方程式；16.根据化学计量数计算H2SO4浓度。参考答案：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，n(H2SO4)=0.1mol/L×0.025L/2=0.00125mol；c(H2SO4)=0.00125mol/0.02L=0.0625mol/L。17.某学生用pH计测量0.1mol/L的HAc溶液，测得pH=2.87。求HAc的Ka值。解题思路：18.计算H+浓度；19.代入Ka表达式计算Ka。参考答案：c(H+)=10-2.87=1.35×10-3mol/L；Ka=1.35×10-3×1.35×10-3/0.1=1.82×10-4。20.电解精炼铜时，阳极粗铜含2%杂质（不参与电解），若阳极质量减少5g，阴极质量增加4.8g，求阴极沉积的纯铜质量。解题思路：21.计算阳极溶解的铜量；22.根据法拉第定律计算阴极沉积铜量。参考答案：阳极溶解铜量=5g×(1-2%)=4.9g，n(Cu)=4.9g/64g/mol=0.0766mol；阴极沉积铜量=0.0766mol×64g/mol=4.9g。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.C4.C5.B6.A7.B8.D9.D10.C二、填空题1.pH=pKa+log（[盐]/[酸]）；pKa±12.凝固点降低、沸点升高、渗透压、蒸气压下降；渗透压3.升高；降低；降低4.Ksp=[阳离子]m[阴离子]n；Qc<Ksp5.从负极流向正极；还原；较高6.氧化；还原；相反7.由黄变橙；3.1-4.48.Cu-2e-=Cu2+；Cu2++2e-=Cu9.Cl2；H2；2NaCl+2H2O通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑10.越弱；ΔG<0三、判断题1.×22.√23.√24.×25.×26.×27.√28.×29.×30.√四、简答题1.缓冲溶液由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭