2026年四川省苏教版九年级化学下册第2章知识点巩固习题

2026年四川省苏教版九年级化学下册第2章知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版九年级化学下册第2章《酸和碱》中，关于盐酸（HCl）的性质描述，下列说法正确的是（）A.盐酸具有挥发性，打开瓶塞时会产生白雾，这是盐酸分子与空气中的水蒸气反应生成盐酸小液滴的结果B.盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，但与非金属氧化物（如CO₂）不反应C.盐酸能使紫色石蕊试液变红，但不能使无色酚酞试液变色，因此盐酸属于中性物质D.盐酸与铁反应时，生成的氢气在标准状况下的密度比空气小，因此收集氢气时应该采用向下排空气法2.关于氢氧化钠（NaOH）的性质，苏教版九年级化学下册第2章提到其俗称烧碱、火碱、苛性钠，下列关于其保存方法的描述错误的是（）A.氢氧化钠固体易潮解，应密封保存于干燥处，避免接触空气中的水蒸气B.氢氧化钠能与二氧化碳反应，因此应放在无色玻璃瓶中保存，瓶口用橡胶塞密封C.氢氧化钠具有强腐蚀性，保存时标签应朝外放置，方便取用时识别D.氢氧化钠溶液可以长期敞口放置于空气中，因为其碱性不会发生明显变化3.苏教版九年级化学下册第2章实验“测定空气中氧气含量”中，使用红磷（P）在密闭容器中燃烧，下列对实验现象和结论的描述错误的是（）A.红磷燃烧时产生大量白烟，这是五氧化二磷（P₂O₅）固体小颗粒分散在空气中的结果B.实验结束后，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的五分之一，该结论基于红磷与氧气完全反应的假设C.若实验中红磷量不足，会导致测得的氧气体积分数偏大，因为未反应的氧气未被消耗D.该实验中集气瓶需要预先装满水，因为氧气不易溶于水，而五氧化二磷会与水反应4.在苏教版九年级化学下册第2章“酸碱中和反应”的应用中，下列说法不正确的是（）A.用氢氧化钠溶液处理含有硫酸（H₂SO₄）的工业废水，会发生酸碱中和反应，生成硫酸钠（Na₂SO₄）和水B.在农业上，用熟石灰（Ca(OH)₂）改良酸性土壤，是因为熟石灰能与土壤中的酸反应，提高土壤pH值C.胃酸过多时，可以服用氢氧化铝（Al(OH)₃）片剂，因为氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应生成可溶性的盐类D.酸碱中和反应一定能发生，只要酸和碱混合，就会立即反应并生成盐和水5.苏教版九年级化学下册第2章提到pH值是衡量溶液酸碱度的指标，下列关于pH值应用的说法错误的是（）A.酸性溶液的pH值小于7，pH值越小，酸性越强，如胃酸的pH值约为1-3B.碱性溶液的pH值大于7，pH值越大，碱性越强，如肥皂水的pH值约为10C.中性溶液的pH值等于7，如纯水的pH值在25℃时为7，不受温度影响D.pH试纸可以测定溶液的pH值，但无法确定溶液中酸碱物质的浓度6.在苏教版九年级化学下册第2章“酸碱盐的性质”实验中，向碳酸钠（Na₂CO₃）溶液中滴加稀盐酸（HCl），观察到的现象是（）A.溶液颜色变红，因为碳酸钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝B.产生大量气泡，该气体能使澄清石灰水变浑浊，证明气体是二氧化碳（CO₂）C.沉淀生成，因为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸钙（CaCO₃）沉淀和氯化钠（NaCl）D.溶液pH值逐渐升高，因为碳酸钠与盐酸反应是放热反应，导致溶液温度升高7.苏教版九年级化学下册第2章提到复分解反应的条件之一是生成物中有沉淀、气体或水生成，下列不属于复分解反应的是（）A.BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaClB.H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂OC.2H₂+O₂→2H₂OD.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑8.在苏教版九年级化学下册第2章“酸碱盐的溶解性”中，下列关于常见盐类溶解性的描述错误的是（）A.碳酸盐大多数不溶于水，如碳酸钙（CaCO₃）、碳酸镁（MgCO₃）不溶于水B.硫酸盐中，硫酸钡（BaSO₄）不溶于水，而硫酸钠（Na₂SO₄）易溶于水C.氯化物中，氯化钠（NaCl）易溶于水，而氯化银（AgCl）不溶于水D.碱金属（如NaOH、KOH）和碱土金属（如Ca(OH)₂、Ba(OH)₂）的氢氧化物都易溶于水9.苏教版九年级化学下册第2章实验“探究影响酸碱中和反应速率的因素”中，下列操作不会影响反应速率的是（）A.增大盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）溶液的浓度B.升高反应温度，因为温度升高会加快分子运动，促进反应发生C.减小盐酸和氢氧化钠溶液的体积，但保持浓度不变D.使用搅拌棒搅拌溶液，因为搅拌可以促进酸碱分子接触，加快反应速率10.在苏教版九年级化学下册第2章“酸碱盐的应用”中，下列关于生活中酸碱盐应用的描述错误的是（）A.纯碱（Na₂CO₃）可用于清洗油污，因为纯碱溶液呈碱性，可以皂化油脂B.小苏打（NaHCO₃）可用于治疗胃酸过多，因为小苏打能与胃酸中的盐酸反应生成二氧化碳和水C.氯化钠（NaCl）是食盐的主要成分，可用于调味和腌制食品，但过量摄入会导致高血压D.熟石灰（Ca(OH)₂）可用于配制农药波尔多液，因为熟石灰能与硫酸铜（CuSO₄）反应生成氢氧化铜（Cu(OH)₂）沉淀二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.苏教版九年级化学下册第2章提到，酸是指在电离时产生的__________的化合物，如盐酸（HCl）在水中电离出__________和__________。2.氢氧化钠（NaOH）俗称__________，具有强烈的__________性，能与二氧化碳反应生成__________和__________。3.在苏教版九年级化学下册第2章实验“测定空气中氧气含量”中，使用红磷（P）燃烧的目的是__________，实验结束后集气瓶中剩余的气体主要是__________。4.酸碱中和反应的实质是酸中的__________与碱中的__________结合生成__________的过程，如硫酸（H₂SO₄）与氢氧化钠（NaOH）反应的化学方程式为__________。5.pH值是衡量溶液__________的指标，pH值小于7表示溶液呈__________性，pH值大于7表示溶液呈__________性，pH值等于7表示溶液呈__________性。6.在苏教版九年级化学下册第2章“酸碱盐的性质”中，向碳酸钠（Na₂CO₃）溶液中滴加稀盐酸（HCl），观察到的现象是__________，该反应的化学方程式为__________。7.复分解反应发生的条件之一是生成物中有__________、__________或__________生成，如氯化钠（NaCl）与硝酸银（AgNO₃）溶液反应生成__________和__________。8.在苏教版九年级化学下册第2章“酸碱盐的溶解性”中，常见盐类的溶解性规律包括：碳酸盐大多__________，硫酸钡（BaSO₄）__________，氯化银（AgCl）__________。9.苏教版九年级化学下册第2章实验“探究影响酸碱中和反应速率的因素”中，实验变量包括__________、__________和__________，其中__________是控制变量。10.生活中常见的酸碱盐应用包括：纯碱（Na₂CO₃）用于__________，小苏打（NaHCO₃）用于__________，氯化钠（NaCl）用于__________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.苏教版九年级化学下册第2章提到，酸具有挥发性，打开浓盐酸（HCl）瓶塞时会产生白雾，这是盐酸分子与空气中的水蒸气反应生成盐酸小液滴的结果。（）2.氢氧化钠（NaOH）固体易潮解，应密封保存于干燥处，但可以长期敞口放置于空气中，因为其碱性不会发生明显变化。（）3.在苏教版九年级化学下册第2章实验“测定空气中氧气含量”中，使用红磷（P）燃烧的目的是消耗氧气，实验结束后集气瓶中进入水的体积约占集气瓶容积的五分之四。（）4.酸碱中和反应一定能发生，只要酸和碱混合，就会立即反应并生成盐和水，该反应属于放热反应。（）5.pH值是衡量溶液酸碱度的指标，pH值越小，酸性越强，如胃酸的pH值约为1-3，因此胃酸具有很强的腐蚀性。（）6.在苏教版九年级化学下册第2章“酸碱盐的性质”中，向碳酸钠（Na₂CO₃）溶液中滴加稀盐酸（HCl），观察到的现象是产生大量气泡，该气体能使澄清石灰水变浑浊，证明气体是二氧化碳（CO₂）。（）7.复分解反应发生的条件之一是生成物中有沉淀、气体或水生成，如氯化钠（NaCl）与硝酸银（AgNO₃）溶液反应生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠（NaNO₃）。（）8.在苏教版九年级化学下册第2章“酸碱盐的溶解性”中，常见盐类的溶解性规律包括：碳酸盐大多不溶于水，硫酸钡（BaSO₄）不溶于水，氯化银（AgCl）不溶于水。（）9.苏教版九年级化学下册第2章实验“探究影响酸碱中和反应速率的因素”中，实验变量包括反应物的浓度、温度和接触面积，其中反应物的浓度是控制变量。（）10.生活中常见的酸碱盐应用包括：纯碱（Na₂CO₃）用于清洗油污，小苏打（NaHCO₃）用于治疗胃酸过多，氯化钠（NaCl）用于腌制食品。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述苏教版九年级化学下册第2章中，酸和碱的化学性质有哪些共同点？2.在苏教版九年级化学下册第2章实验“测定空气中氧气含量”中，为什么选择红磷（P）而不是木炭（C）作为反应物？3.解释酸碱中和反应的实质，并举例说明生活中常见的酸碱中和应用。4.苏教版九年级化学下册第2章提到pH值是衡量溶液酸碱度的指标，简述pH值在生活中的应用。5.在苏教版九年级化学下册第2章“酸碱盐的性质”中，向碳酸钠（Na₂CO₃）溶液中滴加稀盐酸（HCl），观察到的现象是什么？该反应的化学方程式是什么？6.复分解反应发生的条件是什么？举例说明复分解反应在生活中的应用。7.在苏教版九年级化学下册第2章“酸碱盐的溶解性”中，简述常见盐类的溶解性规律。8.苏教版九年级化学下册第2章实验“探究影响酸碱中和反应速率的因素”中，实验变量有哪些？如何控制变量？五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生进行苏教版九年级化学下册第2章实验“测定空气中氧气含量”时，发现实验测得的氧气体积分数偏小，分析可能的原因有哪些？2.在苏教版九年级化学下册第2章“酸碱盐的性质”中，向碳酸钠（Na₂CO₃）溶液中滴加稀盐酸（HCl），观察到产生大量气泡，该气体是什么？如何验证该气体的性质？3.某工厂排放的废水呈酸性，pH值约为2，为了中和废水，工厂使用氢氧化钙（Ca(OH)₂）溶液进行处理，写出该反应的化学方程式，并计算需要多少氢氧化钙溶液才能将1000升废水的pH值提高到7（假设氢氧化钙溶液的浓度为0.1mol/L）。4.在苏教版九年级化学下册第2章“酸碱盐的溶解性”中，简述氯化钠（NaCl）和硝酸银（AgNO₃）溶液反应的化学方程式，并解释该反应的原理。5.某学生进行苏教版九年级化学下册第2章实验“探究影响酸碱中和反应速率的因素”时，发现升高温度可以加快反应速率，解释原因。6.在苏教版九年级化学下册第2章“酸碱盐的应用”中，简述纯碱（Na₂CO₃）和小苏打（NaHCO₃）在生活中的应用，并解释其原理。7.某学生进行苏教版九年级化学下册第2章实验“测定空气中氧气含量”时，发现实验结果与理论值不符，分析可能的原因有哪些？8.在苏教版九年级化学下册第2章“酸碱盐的性质”中，向碳酸钠（Na₂CO₃）溶液中滴加稀盐酸（HCl），观察到产生大量气泡，该气体是什么？如何验证该气体的性质？【标准答案及解析】一、单项选择题1.A解析：盐酸具有挥发性，打开瓶塞时会产生白雾，这是盐酸分子与空气中的水蒸气反应生成盐酸小液滴的结果。选项B错误，盐酸能与金属氧化物和非金属氧化物（如CO₂）反应；选项C错误，盐酸能使紫色石蕊试液变红，属于酸性物质；选项D错误，氢气的密度比空气小，但收集氢气时应该采用排水法，因为氢气易溶于水。2.B解析：氢氧化钠固体易潮解，应密封保存于干燥处，避免接触空气中的水蒸气。氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，因此应放在无色玻璃瓶中保存，瓶口用橡胶塞密封，防止与空气接触。选项B错误，氢氧化钠溶液可以长期敞口放置于空气中，因为其碱性不会发生明显变化。3.C解析：红磷燃烧时产生大量白烟，这是五氧化二磷（P₂O₅）固体小颗粒分散在空气中的结果。实验结束后，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的五分之一，该结论基于红磷与氧气完全反应的假设。若实验中红磷量不足，会导致测得的氧气体积分数偏小，因为未反应的氧气未被消耗。选项C错误。4.D解析：用氢氧化钠溶液处理含有硫酸（H₂SO₄）的工业废水，会发生酸碱中和反应，生成硫酸钠（Na₂SO₄）和水。在农业上，用熟石灰（Ca(OH)₂）改良酸性土壤，是因为熟石灰能与土壤中的酸反应，提高土壤pH值。胃酸过多时，可以服用氢氧化铝（Al(OH)₃）片剂，因为氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应生成可溶性的盐类。酸碱中和反应不一定能发生，只有满足复分解反应的条件时才会发生。选项D错误。5.C解析：酸性溶液的pH值小于7，pH值越小，酸性越强，如胃酸的pH值约为1-3。碱性溶液的pH值大于7，pH值越大，碱性越强，如肥皂水的pH值约为10。中性溶液的pH值等于7，如纯水的pH值在25℃时为7，但pH值会受温度影响。pH试纸可以测定溶液的pH值，并确定溶液中酸碱物质的浓度。选项C错误。6.B解析：盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，但与碳酸钠反应会产生二氧化碳气体。选项A错误，碳酸钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝。选项C错误，碳酸钠与盐酸反应不会生成沉淀。选项D错误，盐酸溶液pH值逐渐降低，因为盐酸是酸性物质。7.C解析：复分解反应的条件之一是生成物中有沉淀、气体或水生成。选项A、B、D都属于复分解反应，而选项C是化合反应。8.A解析：碳酸盐大多数不溶于水，如碳酸钙（CaCO₃）不溶于水，但碳酸钠（Na₂CO₃）易溶于水。选项A错误。9.C解析：增大盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）溶液的浓度、升高反应温度、使用搅拌棒搅拌溶液都会加快反应速率。减小盐酸和氢氧化钠溶液的体积，但保持浓度不变，不会影响反应速率。10.D解析：纯碱（Na₂CO₃）可用于清洗油污，因为纯碱溶液呈碱性，可以皂化油脂。小苏打（NaHCO₃）可用于治疗胃酸过多，因为小苏打能与胃酸中的盐酸反应生成二氧化碳和水。氯化钠（NaCl）是食盐的主要成分，可用于调味和腌制食品，但过量摄入会导致高血压。熟石灰（Ca(OH)₂）可用于配制农药波尔多液，但波尔多液的主要成分是硫酸铜（CuSO₄）和熟石灰，而不是熟石灰与硫酸铜反应生成的氢氧化铜（Cu(OH)₂）沉淀。选项D错误。二、填空题1.氢离子；氢离子；氯离子解析：酸是指在电离时产生的氢离子的化合物，如盐酸（HCl）在水中电离出氢离子（H⁺）和氯离子（Cl⁻）。2.烧碱；腐蚀；碳酸钠；水解析：氢氧化钠（NaOH）俗称烧碱、火碱、苛性钠，具有强烈的腐蚀性，能与二氧化碳反应生成碳酸钠（Na₂CO₃）和水。3.消耗氧气；氮气解析：在苏教版九年级化学下册第2章实验“测定空气中氧气含量”中，使用红磷（P）燃烧的目的是消耗氧气，实验结束后集气瓶中剩余的气体主要是氮气（N₂）。4.酸根离子；金属阳离子；水；H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O解析：酸碱中和反应的实质是酸中的酸根离子与碱中的金属阳离子结合生成水的过程，如硫酸（H₂SO₄）与氢氧化钠（NaOH）反应的化学方程式为H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O。5.酸碱度；酸性；碱性；中性解析：pH值是衡量溶液酸碱度的指标，pH值小于7表示溶液呈酸性，pH值大于7表示溶液呈碱性，pH值等于7表示溶液呈中性。6.产生大量气泡；Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑解析：在苏教版九年级化学下册第2章“酸碱盐的性质”中，向碳酸钠（Na₂CO₃）溶液中滴加稀盐酸（HCl），观察到的现象是产生大量气泡，该反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑。7.沉淀；气体；水；氯化银；硝酸钠解析：复分解反应发生的条件之一是生成物中有沉淀、气体或水生成，如氯化钠（NaCl）与硝酸银（AgNO₃）溶液反应生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠（NaNO₃）。8.不溶于水；不溶于水；不溶于水解析：在苏教版九年级化学下册第2章“酸碱盐的溶解性”中，常见盐类的溶解性规律包括：碳酸盐大多不溶于水，硫酸钡（BaSO₄）不溶于水，氯化银（AgCl）不溶于水。9.反应物的浓度；温度；接触面积；反应物的浓度解析：苏教版九年级化学下册第2章实验“探究影响酸碱中和反应速率的因素”中，实验变量包括反应物的浓度、温度和接触面积，其中反应物的浓度是控制变量。10.清洗油污；治疗胃酸过多；调味和腌制食品解析：生活中常见的酸碱盐应用包括：纯碱（Na₂CO₃）用于清洗油污，小苏打（NaHCO₃）用于治疗胃酸过多，氯化钠（NaCl）用于调味和腌制食品。三、判断题1.√解析：酸具有挥发性，打开浓盐酸（HCl）瓶塞时会产生白雾，这是盐酸分子与空气中的水蒸气反应生成盐酸小液滴的结果。2.×解析：氢氧化钠（NaOH）固体易潮解，应密封保存于干燥处，但可以长期敞口放置于空气中，因为其碱性不会发生明显变化。3.×解析：在苏教版九年级化学下册第2章实验“测定空气中氧气含量”中，使用红磷（P）燃烧的目的是消耗氧气，实验结束后集气瓶中进入水的体积约占集气瓶容积的五分之一。4.×解析：酸碱中和反应不一定能发生，只有满足复分解反应的条件时才会发生。5.√解析：pH值是衡量溶液酸碱度的指标，pH值越小，酸性越强，如胃酸的pH值约为1-3，因此胃酸具有很强的腐蚀性。6.√解析：在苏教版九年级化学下册第2章“酸碱盐的性质”中，向碳酸钠（Na₂CO₃）溶液中滴加稀盐酸（HCl），观察到的现象是产生大量气泡，该气体是二氧化碳（CO₂），能使澄清石灰水变浑浊，证明气体是二氧化碳。7.√解析：复分解反应发生的条件之一是生成物中有沉淀、气体或水生成，如氯化钠（NaCl）与硝酸银（AgNO₃）溶液反应生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠（NaNO₃）。8.×解析：在苏教版九年级化学下册第2章“酸碱盐的溶解性”中，常见盐类的溶解性规律包括：碳酸盐大多不溶于水，硫酸钡（BaSO₄）不溶于水，氯化银（AgCl）不溶于水。9.×解析：苏教版九年级化学下册第2章实验“探究影响酸碱中和反应速率的因素”中，实验变量包括反应物的浓度、温度和接触面积，其中温度是控制变量。10.√解析：生活中常见的酸碱盐应用包括：纯碱（Na₂CO₃）用于清洗油污，小苏打（NaHCO₃）用于治疗胃酸过多，氯化钠（NaCl）用于腌制食品。四、简答题1.酸和碱的化学性质有哪些共同点？答：酸和碱的化学性质有共同点，如都能与指示剂反应（酸使紫色石蕊试液变红，碱使紫色石蕊试液变蓝，酚酞试液遇碱变红，遇酸不变色），都能与活泼金属反应生成盐和氢气，都能与某些盐反应生成新酸和新碱，都能与水反应（酸和碱的水溶液导电）。2.在苏教版九年级化学下册第2章实验“测定空气中氧气含量”中，为什么选择红磷（P）而不是木炭（C）作为反应物？答：选择红磷（P）而不是木炭（C）作为反应物的原因是红磷与氧气反应生成五氧化二磷（P₂O₅）固体，不会增加气体体积，而木炭与氧气反应生成二氧化碳（CO₂）气体，会增加气体体积，影响实验结果。3.解释酸碱中和反应的实质，并举例说明生活中常见的酸碱中和应用。答：酸碱中和反应的实质是酸中的酸根离子与碱中的金属阳离子结合生成水的过程。生活中常见的酸碱中和应用包括：用氢氧化钠溶液处理含有硫酸（H₂SO₄）的工业废水，用熟石灰（Ca(OH)₂）改良酸性土壤，用氢氧化铝（Al(OH)₃）治疗胃酸过多。4.苏教版九年级化学下册第2章提到pH值是衡量溶液酸碱度的指标，简述pH值在生活中的应用。答：pH值在生活中的应用包括：测定土壤的酸碱度，判断水的质量，调节食品的酸碱度，监测环境污染等。5.在苏教版九年级化学下册第2章“酸碱盐的性质”中，向碳酸钠（Na₂CO₃）溶液中滴加稀盐酸（HCl），观察到的现象是什么？该反应的化学方程式是什么？答：观察到的现象是产生大量气泡，该气体是二氧化碳（CO₂）。该反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑。6.复分解反应发生的条件是什么？举例说明复分解反应在生活中的应用。答：复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成。举例说明：氯化钠（NaCl）与硝酸银（AgNO₃）溶液反应生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠（NaNO₃），该反应在生活中的应用包括制作照相底片、消毒等。7.在苏教版九年级化学下册第2章“酸碱盐的溶解性”中，简述常见盐类的溶解性规律。答：常见盐类的溶解性规律包括：碳酸盐大多数不溶于水，硫酸钡（BaSO₄）不溶于水，氯化银（AgCl）不溶于水，硝酸盐大多溶于水，硫酸盐中硫酸钡（BaSO₄）不溶于水，氯化物中氯化钠（NaCl）易溶于水，碳酸氢盐中碳酸氢钠（NaHCO₃）易溶于水。8.苏教版九年级化学下册第2章实验“探究影响酸碱中和反应速率的因素”中，实验变量有哪些？如何控制变量？答：实验变量包括反应物的浓度、温度和接触面积。控制变量时，每次只改变一个变量，其他变量保持不变。例如，探究温度对反应速率的影响时，保持反应物的浓度和接触面积不变，只改变温度。五、应用题1.某学生进行苏教版九年级化学下册第2章实验“测定空气中氧气含量”时，发现实验测得的氧气体积分数偏小，分析可能的原因有哪些？答：实验测得的氧气体积分数偏小的可能原因包括：红磷量不足，无法完全消耗氧气；集气瓶未干燥，残留水分占据部分体积；红磷未冷却至室温就打开瓶塞，气体膨胀导致体积偏大；实验装置漏气，导致氧气逸出。2.在苏教版九年级化学下册第2章“酸碱盐的性质”中，向碳酸钠（Na₂CO₃）溶液中滴加稀盐酸（HCl），观察到产生大量气泡，该气体是什么？如何验证该气体的性质？答：该气体是二氧化碳（CO₂）。验证方法包括：将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，证明气体是二氧化碳；将产生的气体通入紫色石蕊试液中，若试液变红，证明气体是二氧化碳。3.某工厂排放的废水呈酸性，pH值约为2，为