安徽省蚌埠市2027届高三上学期调研性监测（一模）化学试卷（含答案）

安徽蚌埠市2027届高三上学期调研性监测化学试题一、单选题1．化学助力人工智能的发展，下列说法正确的是A．光导纤维纤芯的主要成分是单晶硅B．导热垫使用的碳纤维属于有机高分子材料C．电子封装时使用的纳米银属于胶体D．数据中心冷却系统冷却液的汽化不涉及化学键断裂2．下列装置不能达到相应的实验目的的是A．除去氯气中混有的B．中和反应反应热的测定C．赶出碱式滴定管中气泡D．析出深蓝色晶体A．A B．B C．C D．D3．、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，与位于不同周期，在同周期基态原子中未成对电子数最多，与同族。下列说法错误的是A．第一电离能：B．的空间结构为形C．氢化物的热稳定性：D．、分别与反应的反应类型不同4．热塑性可降解高分子材料Ⅲ可由如下反应制备。下列说法正确的是A．Ⅱ中存在4个键 B．Ⅰ和Ⅳ互为同分异构体C．Ⅲ可与溶液反应生成Ⅱ D．Ⅰ中、原子一定共平面5．在日常生活中，我们经常见到钢铁制品生锈，做好防腐是发展海上风电的基础。下列措施不能达到防腐目的的是A． B． C． D．6．下列离子方程式书写正确的是A．向溶液中滴加过量溶液：B．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：C．含氟牙膏可以防龋齿：D．向溶液中通入少量：7．根据下列实验操作和现象，能合理推出结论的是选项实验操作及现象结论A用玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色溶液中有，但无法确定是否存在B向试管中加入溶液，滴加数滴溶液，溶液由黄色变为橙色说明增大浓度，化学平衡向生成的反应方向移动C溴乙烷与溶液共热，静置、分层后，移取少量上层溶液于另一试管中，向其中滴加2滴溶液，未出现淡黄色沉淀溴乙烷未发生水解D向溶液中先滴入2滴溶液，有白色沉淀生成，再滴入2滴溶液，有黄色沉淀生成A．A B．B C．C D．D8．合金主要用于钎焊，其立方晶胞结构如图所示。已知晶胞的边长为，下列有关说法错误的是A．该晶体的化学式为 B．该晶体通过金属键形成C．周围距离最近且相等的的个数为4 D．与之间的最短距离为9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．工业制硝酸：B．海水提溴：苦卤粗高浓度C．工业制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅D．侯氏制碱法：溶液纯碱10．某兴趣小组将铁粉和足量硫粉在氩气中加热得黑色固体，设计如图所示的实验，探究其成分。已知：步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行；是一种黑色固体。下列说法错误的是A．中黑色固体成分有B．在纯氧中燃烧的产物与和水蒸气高温反应的固体产物相同C．步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，目的是除去溶解的氧气D．中使用溶液替代溶液，则仍需步骤Ⅱ使用醋酸铅试纸检验11．已知反-2-丁烯转化为顺-2-丁烯反应如下，，和随温度变化的曲线如图。下列有关该转化反应的说法正确的是

A．反-2-丁烯与顺-2-丁烯互为构造异构 B．温度变化对的影响程度小于对的影响程度C．正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定12．我国科学家已经实现催化氢化获得甲酸，反应过程如图甲，其中化合物2转化为化合物3过程的能量变化如图乙所示(表示过渡态，表示中间体)，下列说法正确的是A．化合物1→化合物2的反应是氧化还原反应B．图甲涉及到的所有物质中，碳原子的杂化方式有2种C．图乙中“化合物化合物”包含6个基元反应D．从平衡移动分析，升高温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与13．全球首例可充电氢负离子全固态电池由我国科学家研发成功，放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是A．放电时电子从电极移向电极B．充电时每消耗生成C．充电时电极发生的反应为：D．固态电池从根源上消除了电解液漏液风险，并大幅降低了燃烧、爆炸风险14．二氧化碳、碳酸及其盐在自然界的迁移转化，是环境中碳循环的重要部分。常温下，溶液中各含碳物种的分布系数与的变化关系如图：[比如：]，的。将足量置于纯水中得到饱和溶液。下列说法不正确的是A．点的为8.34B．在纯水中的溶解度为C．该饱和溶液中，D．反应的平衡常数为二、解答题15．某工厂利用镍矿(主要成分为，含少量和)制备超细镍粉，物质转化流程如下(部分反应条件已略去)：已知：滤液1中镍以形式存在，硫以和少量形式存在。回答下列问题：(1)的价层电子排布__________。(2)“氧压氨浸”时，除加压外，可提高浸出速率的措施__________，转化为的离子方程式为__________。(3)滤液1中铜的主要存在形式为__________(填离子符号)。气体的电子式__________。(4)“转化”步骤通入足量氧气充分氧化滤液2中剩余的，该步骤无沉淀产生，则理论上每转化消耗的物质的量为__________。(5)滤液3浓缩结晶得到的__________(填化学式)可用作化肥。16．碘化亚铜()是一种白色粉末，不溶于水，能被氧化，可用作有机合成催化剂。实验室制备碘化亚铜的装置如图所示(部分夹持及加热装置已略去)。回答下列问题：已知：①常温下，时，沉淀完全。②。(1)下列与本实验无关的图标有__________(填标号)。A． B． C． D．(2)仪器的名称为__________。仪器的作用是__________。(3)溶液中的作用是__________。恒压分液漏斗中不能使用溶液代替，原因是__________。(4)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为__________。(5)利用测定样品中质量分数(杂质不参加反应)的方法如下：称取样品，向其中加入足量的溶液，待充分反应后，滴加溶液至恰好完全反应时消耗溶液的体积为。已知：(未配平)；(未配平)。计算该样品中的质量分数为__________。17．工业生产催化剂的过程会产生含大量高浓度氮氧化物()的烟气，对环境造成严重破坏。某工艺通过选择性催化还原法()治理去除烟气中的，使其达到排放标准，且无需二次处理。主反应：(i)(ii)副反应：(iii)请回答：(1)标准状态下，一些物质的相对能量如表所示：物质相对能量009134①计算反应(i)的__________。②判断反应(i)在什么条件下自发进行__________(填“任意温度”“高温”或“低温”)。(2)①已知尿素[]的分解作为还原剂的来源，尿素可以通过如下电化学装置获得，电解过程中生成尿素的电极反应式是__________。②尿素可以用和为原料合成：

。，在的密闭容器中，能说明该反应达到平衡状态的是__________。A．B．C．混合气体的密度不再发生变化D．单位时间内消耗，同时生成(3)的去除率(用表示)受投料的氨氮比()、进入混合器中烟气的浓度(即入口浓度，用表示)等因素的影响，结果如图、所示。由上图可知，当氨氮比小于0.9时，主要的作用是__________。为取得最优氮氧化物的去除效果，入口浓度应保持在__________。(4)空速是指单位时间内通过单位体积催化剂的气体流量，单位为，它反映气体与催化剂的接触时间。在选择性催化还原法()治理去除烟气中的工艺中，空速控制在，请解释空速不宜过低的原因__________。18．化合物是一种用于合成生物碱类天然产物的中间体。某实验小组探究了的合成，其合成路线如下(略去部分试剂和条件)：已知：①R＇CHO；②RCHO+R＇CH2CHO；回答下列问题：(1)D中官能团的名称__________。(2)C的核磁共振氢谱显示2组峰，峰面积之比为__________。(3)化学反应方程式__________。(4)的化学反应类型为__________。(5)F中，与2号碳相比，1号碳键的极性相对__________(填“较大”或“较小”)。(6)F转化为G的同时，有副产物M生成。已知M是G的同分异构体，且与G的官能团相同。M的结构简式是__________(F中六元环不参与反应)。(7)已知：①；②；以和为原料合成的合成路线如下：、的结构简式分别是__________、__________。

1．D2．B3．C4．B5．A6．C7．B8．D9．C10．D11．C12．A13．B14．B15．(1)(2)适当增大氨水的浓度、粉碎镍矿、搅拌等(3)(4)4(5)16．(1)BD(2)圆底烧瓶防止倒吸(3)防止被空气氧化为水溶液呈碱性，可能会使沉淀(4)(5